高二化學(xué)周考9

1、棗陽白水高中2013-2014學(xué)年度高二化學(xué)月考（九）第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每題2.5分，共50分，每題只有一個正確答案）1化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）ACO2的電子式 B Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 C甲烷的結(jié)構(gòu)式 CH4 D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl 2下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OHpHll的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水電離出的c（OH）1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有較多Fe3+的溶液

2、中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D3描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（ ）A氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO2，溶液有藍變紅：CO22OHH2OB漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe33ClO3H2OFe（OH）33HClOCCl2通入FeBr2溶液中Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比45：10Fe26Br8Cl210Fe33Br216ClD碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：Ca22OHCaCO3NH3H2OH2O4科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2儲氫釋氫 H

3、COONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是A儲氫、釋氫過程均無能量變化 BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H25實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是()6美國康乃爾大學(xué)的魏考克斯(C.Wilcox)所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛。因而稱為釋迦牟尼分子(所有原子在同一平面上)。有關(guān)該有機物分子的說法正確的是()A該有機物屬于苯的同系物B1 mol該有機物完全燃燒需消耗25 mol O2C1 mol該有機物最多可以和10 mol H

4、2發(fā)生加成反應(yīng)D該有機物的一氯代物的同分異構(gòu)體有12種7利用中學(xué)所學(xué)相關(guān)規(guī)律,下列推斷正確的一項是A碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉固體,會有碳酸鋇生成B 某溫度T時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa molL-1的一元酸HA與V2mLb molL-1的一元堿BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=molL-1，則此溶液不一定呈中性CA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增,則A族元素所形成的氫化物的沸點從上到下也是依次遞增D依據(jù)反應(yīng)2CSiO2高溫=2COSi ，還原性：Si 2Q2 CQ12Q2 DQ1=2Q292.410X、Y、Z、W均為短周

5、期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是（ ）AY、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定Bz、w的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強CX、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價鍵DY、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得11如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）A甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH4e 2H2O+O2C燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+ + 4e2H2D乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅12某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生

6、aX（g）+bY（g） cW（g）反應(yīng)，當充入1 mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為02 mol/L。下列說法錯誤的是A達到平衡時，消耗b mol Y的同時消耗c moI WB若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應(yīng)Hc13下列說法正確的是A原子的第一電離能越大，該元素的電負性就越大B原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大C原子失去電子越多，說明其還原性越強D同一原子的能層越高，S電子云的半徑越大14下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ApH=4的0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)c (H2C2O4)c(C2O42-)B0.1 molL-1的Na

7、HCO3溶液中：c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常溫下等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:(NH4)2SO4 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：15短周期元素的離子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（ ）A原子半徑：WXZY B熱穩(wěn)定性：H2YHZC離子半徑：W2Y2D堿性：XOHW(OH)216下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 甲 乙 丙 丁A圖甲可以判斷出反應(yīng) A(g) + B(g)2C(g) 的H0，T2T1B圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)

8、2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入適量CuO至pH4D圖丁表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 17右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是（ ）A若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會加快鐵的腐蝕B若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成C若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe3eFe3D若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2ZnO22H2O2Zn(OH)218下列關(guān)于甲、乙、丙、丁

9、四個圖像的說法中，不正確的是A甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2時，沉淀質(zhì)量與Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系圖B乙是向溴水通入S02氣體時，pH與S02物質(zhì)的量的關(guān)系圖C丙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時，c(H+)與水體積的關(guān)系圖D由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為： 19如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是A電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) BAl、Pt兩電極有氫氣生成C甲池pH減小，乙池pH不變DMg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應(yīng)20室溫時，向20mL 0.1molL1的醋酸溶液中不斷滴人0

10、.1molL1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）Aa點時：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH )Bb點時:c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH)Cc點時：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH)Dd點時：c(Na+)c(CH3COO )c(OH)c(H+)第II卷（非選擇題，共50分）21A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均

11、生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個。（1）寫出下列元素的符號：A ， E 。（2）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是 。（3）A元素的最高價氧化物的水化物與C元素的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）與F元素處于同一主族的第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為 。（5）用電子式表示B和F形成化合物的過程_ _22已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH。 (1)實驗室配制FeCl2溶液時需加入少許鹽酸和鐵粉，若只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為： ；(2)氯化銅晶體(CuCl

12、22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。加氧化劑X的目的是 ，下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是 (填序號)；ANaClOBH2O2CKMnO4DHNO3物質(zhì)Y的化學(xué)式是 ；加入物質(zhì)Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，則a的范圍是 ；若25時，a=3的溶液中，c(Fe3+)= molL-1。(25時，KspFe(OH)3=4.010-38)(3)欲將CuCl22H2O加熱制得無水CuCl2，將采用什么方法和措施？_ _。23氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請回答下列問題：（1）圖1是1molNO2和1

13、molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-ckJmol-1（c0）請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學(xué)方程式_ _；（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1molL-1，c(H2)=0.3molL-1；合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“-”或“11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是ASO42-NH4+H+OH-BNH4+SO42-OH-H+CNH4

14、+H+OH-+SO42-DNH4+SO42-H+OH-24I煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。已知：CO (g) +H2O（g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：回答下列問題(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_，H=_0(填“”、“=”）(2)已知在一定溫度下，CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常數(shù)K1；C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1 、K2,之間的關(guān)系是_ _:(3)8000C時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應(yīng)達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率

15、為：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時v正 _v逆 (填“”、“=”或“K，根據(jù)周期表，應(yīng)該還原性：Si C，故錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液、沉淀溶解平衡、周期律等相關(guān)關(guān)系。8C【解析】試題分析：A中H2O中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以|-2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合；B中BF3中B元素的化合價是3價，最外層電子數(shù)是3個，336，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C中四氯化碳中碳元素化合價為+4，碳原子最外層電子數(shù)為4，所

16、以44=8，分子中碳原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；D中PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合，答案選C?？键c：考查分子8電子結(jié)構(gòu)判斷點評：本題是對共價鍵的理解，掌握滿足8電子結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，如果|化合價|元素原子的最外層電子數(shù)8，則滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，注意分子有H原子一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散

17、思維能力。9B【解析】試題分析：甲、乙兩個容積相同的密閉容器N2(g)3H2(g)2mol NH3(g) H92.4 kJ/mol ；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量小于92.4KJ；向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，相當于在的基礎(chǔ)上反應(yīng)物濃度減半，達到平衡時放出熱量小于的一半；故選B。考點：熱化學(xué)方程式點評：解答此題需知道以下知識，反應(yīng)熱和化學(xué)方程式一一對應(yīng)。假如濃度減半平衡不移動的情況，的熱量是的一半，但是平衡會向逆向移動，所以會小于的一半。10B【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，Y應(yīng)

18、該是第二周期元素，其中Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，所以Y是氧元素，則X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則A正確。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性強于S元素，所以高氯酸的酸性強于硫酸的，B不正確；C中的生成物是氯化銨，含有離子鍵和共價鍵，C正確；氧元素和氯元素都是活潑的非金屬，因此均可通過電解的方法獲得，D正確，答案選B。考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)

19、構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。11D【解析】試題分析：兩個電解槽中，A極為陽極，B極為陰極，C極為陽極，D極為陰極。甲燒杯中，A極為氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，A錯誤；B極為銅離子放電，生成銅單質(zhì)附著在電極上，B錯誤；乙燒杯中，C極氯離子放電，放出氯氣，C錯誤；D極為氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，故D極附近存在著大量由水電解出來的氫氧根離子，滴加酚酞，則變紅。考點：電解池點評：電解池是歷年高考?？贾R點，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。12D【解析】試題分析：A、消耗b mol Y正向進行，同時消耗c moI W逆向進行，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于速率之比可知，反應(yīng)達到平衡，故A

20、正確；B、aX（g）+bY（g）cW（g），若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，平衡左移，即逆向是吸熱反應(yīng)，所以正向是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)H0，故B正確；C、若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，到達平衡時，消耗的X、Y按照化學(xué)方程式計量數(shù)反應(yīng)消耗，所以平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；D、在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0.4 mol/L，這說明平衡是等效的，因此a+bc，故D錯誤，答案選D?？键c：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)、反應(yīng)熱、轉(zhuǎn)化率的判斷以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等13 D【解析】試題分析：A、這兩者沒直接關(guān)系，電離能是氣態(tài)原子測出來

21、的，電負性是從共價化合物中測出來的，一般第一電離能越大的電負性越大，但第二主族跟第三主族、第五主族跟第六主族比較特殊，如Mg的第一電離能大于Al，電負性卻小于Al，錯誤；B、堿金屬元素鈉的半徑就比鉀的半徑大，錯誤；C、原子失去電子越容易，其單質(zhì)還原性越強，而不是原子失去電子越多，例如鋁在反應(yīng)中失去3個電子而鈉在反應(yīng)中失去1個電子，但是鈉的還原性比鋁強，錯誤；考點：考察電離能、電負性、原子半徑比較等知識。14C【解析】試題分析：A、pH4的的NaHC2O4溶液中，H2C2O4由水解得到，C2O42由電離得到。因為顯酸性，這說明HC2O4的電離程度大于水解程度，即：HC2O4HC2O42大于HC2

22、O4H2O H2C2O4OH，所以c(HC2O4-)c(C2O42-)c (H2C2O4)，A不正確；B、根據(jù)電荷守恒可知2c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(Na+)c(H)，根據(jù)物料守恒可知c(CO32)c(H2CO3)c(HCO3)c(Na+)，所以有c(CO32)c(OH)c(H2CO3)c(H) 。該式還可隨意變形：c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO32)、c(H) c(CO32)c(OH)c(H2CO3)，B不正確；C、根據(jù)電荷守恒可知 c（H+）+c(Na+)c(OH-) +c（Cl-）+c（CH3COO），因為溶液呈中性，則有 c（H+）c(OH-)，因此有c(N

23、a)c(Cl)；根據(jù)物料守恒可知c（Na+）c（CH3COO）c(CH3COOH)，所以根據(jù)c（H+）c(OH-)可知，c(Cl)c(CH3COOH)，C正確；D、等濃度的三種溶液，銨根下標為2的肯定大于為1的，所以（2）的銨根濃度最小。（3）中因銨根與亞鐵離子的水解互相抑制，使銨根水解的更少，則銨根濃度最大，因此c(NH4)：，D不正確，答案選C。考點：考查溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較等15D【解析】試題分析：aW2、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a2b1c2d1。其中W和X屬于金屬，位于同一周期，且W在X的右側(cè)。Y和Z是非金屬，位于同一周期，且位于W和X的上一

24、周期，其中Z位于Y的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以選項AB都是錯誤的，D正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：W2Y2，選項C不正確，答案選D?？键c：考查核外電子排布以及元素周期律的應(yīng)用點評：該題是中等難度的試題，也高考中的常見題型。試題貼近高考，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力?？疾閷W(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度

25、。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。16C【解析】試題分析：A、由圖甲可知，增大壓強A的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等；A轉(zhuǎn)化率溫度T2時比溫度T1時高，不能判斷溫度高低與反應(yīng)熱效應(yīng)，故A不正確；B、由圖乙可知，乙的反應(yīng)速率大于甲的，但平衡時反應(yīng)物的含量不變，說明反應(yīng)前后體積不變，因此選項B不正確；C、根據(jù)圖丙可知，溶液中pH4使，氫氧化鐵幾乎完全沉淀，而氫氧化銅還沒有開始沉淀，因此選項C正確；D、滴定前氫氧化鈉溶液的pH13，因此選項D不正確，答案選C?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、溶解平衡的應(yīng)用和中和滴定曲線的判斷17D【解析】試題分析：

26、選項A、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，此時構(gòu)成的是電解池，鐵棒做陰極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故不會加快鐵的腐蝕。選項B、若X為鋅，開關(guān)K置于N處，此時構(gòu)成的是電解池，X為陽極，尤其鋅為活潑金屬，會先參與反應(yīng)，因此X極上不會有黃綠色氣體生成。選項C、若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，此時構(gòu)成的是原電池，X為正極，Y為負極。負極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Fe2eFe2.故答案為D。考點：電化學(xué)基礎(chǔ)點評：本題綜合考查了電解池、原電池的內(nèi)容，是高考?？純?nèi)容，屬于中等難度題型。解題時，應(yīng)首先判斷所給的裝置是原電池還是電解池，其次再根據(jù)確定的裝置類型進行解答。18A【解析】試題分析：A、硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶

27、液，先發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3+K2SO4。繼續(xù)滴加氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4，生成硫酸鋇的質(zhì)量大于溶解氫氧化鋁的質(zhì)量，所以沉淀質(zhì)量一直增大至不變，錯誤。B、向溴水中通入二氧化硫氣體反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)后溶液酸性增強，pH減小，正確；C、同pH的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)后，醋酸中c(H+)大，正確；D、反應(yīng)物能量比生成物能量低，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H=+（Ea3Ea4）kJ/mol，正確?？键c： 元素及其化合物 弱電解質(zhì)的電離平衡 pH

28、化學(xué)反應(yīng)與能量19D【解析】試題分析：Al是負極，Mg是正極負極：Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O 正極：2H2O + 2e- =H2 + 2OH- 總反應(yīng)式：2Al +2NaOH +H2O = 2NaAlO2+3H2 Pt是陰極，C是陽極陽極：4OH- - 4e = 2H2O + O2陰極：2H2O + 2e = H2 + 2OH-總反應(yīng)式：2H2O = 2H2 + O2A、錯誤。左邊是原電池，右邊是電解池，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。B、錯誤。Al是負極，沒有H2；Mg是正極，產(chǎn)生H2C、錯誤。乙是電解水，水減少，NaOH濃度增大，pH增大D、正確。正好產(chǎn)生H2和O2，且體積

29、比是2：1，一定條件下可恰好完全反應(yīng)。故選D考點：原電池與電解池點評：注意分析裝置的特點，準確判斷出原電池（1、有活動性不同的電極，2、有電解質(zhì)溶液，3、有閉合回路，4、有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。）與電解池（特點：有外接電源）。20A【解析】試題分析：該題是動態(tài)的微粒濃度的比較，要注意各點溶液中物質(zhì)的成分。A、a點為CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液呈酸性，以醋酸電離為主，故微粒濃度大小為c( CH3COO)c( Na+)c( CH3COOH)c( H+)c( OH )，錯誤；B、b點為中性溶液，c(H+)=c( OH)，根據(jù)電荷守恒，得出c( Na+) =c( CH3COO)，正確；C、

30、c點為CH3COONa溶液，質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH)，正確；D、d點為等量的CH3COONa和NaOH溶液，由于CH3COO水解，c(CH3COO )c(OH)，錯誤?？键c：考查溶液中微粒間濃度關(guān)系內(nèi)容。22(1)4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O(2)將Fe2氧化為Fe3 B CuO或Cu(OH)2或CuCO3 3.7a5.4 4.0105 (3)在HCl氣氛下蒸發(fā)，以抑制CuCl2水解【解析】試題分析：(1)實驗室配制FeCl2溶液時需加入少許鹽酸和鐵粉，目的是為了防止亞鐵離子被氧化和析出沉淀，若只加鹽酸、不加鐵粉，溶液的亞鐵離子被氧化為鐵離子，其離子方程式為：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；(2)氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，加氧化劑X的目的是將Fe2氧化為Fe3，最適合作氧化劑X的是H2O2，因為其氧化產(chǎn)物無污染，且容易除去；物質(zhì)Y是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，并且不能引入新的雜質(zhì)，或者是雜質(zhì)很容易就除去了，故Y應(yīng)該為CuO或Cu(OH)2或CuCO3，右表可以看出，鐵離子在pH為3.7時沉淀完全，而銅離子在5.4時才開始沉淀，故a的范圍為3.7a5.4；若25時，a=3的溶液中，則c (OH)10-11mol/L，c(Fe3+)=4.010-38/（10-11）3mol/