第三節(jié)化學反應的速率和限度

1、學研指導案 化學必修二 第二章第三節(jié) 化學反應的速率和限度（第一課時）一、學習目標：1通過實驗探究認識不同的化學反應其速率不同，掌握化學反應速率的概念及其表達方式，知道反應的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。2認識控制化學反應速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。3學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力。二、自主學習：1怎樣比較和判斷反應的快慢？2如何表示化學反應速率？寫出化學反應速率的字母表達式及化學反應速率的單位。三、合作探究：1在2L的密閉容器中，加入1mo N2和3molH2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，請分別用NH3、

2、N2和H2表示該反應的化學反應速率。通過計算你能得出什么結(jié)論？2實驗探究：（1）教材第48頁試驗2-5：比較雙氧水在不同溫度的條件下的反應速率?，F(xiàn) 象結(jié) 論熱水中常溫冷水中（2）教材第48頁試驗2-6：比較雙氧水在是否加催化劑的條件下的反應速率?，F(xiàn) 象結(jié) 論加入MnO2 加入FeCl3 不加其他試劑 小結(jié)：有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？3討論：教材第49頁的“思考與交流”。四、歸納總結(jié)：一、化學反應的速率1.化學反應速率的概念：_,數(shù)學表達式：_,單位：_2.影響化學反應速率的外界條件包括：_;_是決定反應速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學反應速率。3.探究影響化學反應速率的外界

3、條件的意義A、自主測評：1下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ）A鋼鐵的腐蝕 B食物腐敗 C塑料老化 D工業(yè)合成氨2在一定條件下發(fā)生N2O4 2NO2反應，20S內(nèi)反應物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L，則(N2O4)單位為：mol/(LS)為（ ）A0.1 B.0.002 C.0.06 D.0.043在m A + n B p C的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為( )A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：24在N2 + 3H2 2NH3的反

4、應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 ,在此時間內(nèi)用NH3表示的反應速率為0.30 mol/(LS)。則此一段時間是 ( )A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒5把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示：其中0 t1速率變化的主要原因是 ；t1t2速率變化的主要原因是 _ 。6在28時，鮮牛奶約4h后變酸，但在5的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。_.7在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L， 反應到2分鐘時，測得 C(NH3 )為0.4mol/L

5、，(1)分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應速率。 (2)反應到2分鐘時C(N2) 為_， C(H2)_。B,課后練習1某溫度下，反應開始進行時，的濃度為，經(jīng)過1分鐘后，的濃度為，則該反應的反應速率為（ ）A BC D2對于某反應X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為甲：，乙：，丙：，?。骸t反應最快的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁3在氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫的反應中，碘化氫的生成速率與碘的減少速率之比是A B C D4下列條件一定能使反應速率加快的是（ ）增加反應物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應容器的體積加入生成物加入MnO2A全部BCD5將鎂帶投入盛放在

6、敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：鹽酸的濃度，鎂帶的表面積，溶液的溫度，鹽酸的體積，氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ ） A、 B、 C、D、6在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)7在其它條件不變時，10時以某物質(zhì)表示的反應速率為3 ，已知溫度每升高10反應速率是原來的2倍，則溫度為50時，該反應的速率為（ ）A48

7、mol/(LS) B36 mol/(LS) C24 mol/(LS) D12 mol/(LS)8某溫度時在2L容器中盛有和水蒸氣，發(fā)生反應 ，若反應的平均速率是，反應經(jīng)5秒鐘后，容器中的濃度是 ，水蒸氣的濃度是 ，生成 g。9分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應經(jīng)塊狀的碳酸鈣反應快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行10如圖，曲線表示在時，和某反應有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應至4分鐘時的變化圖像，試回答：（1）該反應的反應物是 _ 。（2）4分鐘時，C

8、的濃度是B的 _ _ 倍。（3）該反應的化學方程式是 _ （4）反應開始至4分鐘，若用A的濃度來表示該反應的平均速率為 _ 第三節(jié) 化學反應的速率和限度(第二課時)一、學習目標1認識可逆反應、化學反應限度的涵義，初步學會根據(jù)反應速率判斷化學反應所能達到的限度，初步了解影響化學反應限度的因素。2學習平衡的特征，建立化學平衡的觀點，認識化學反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。了解化學平衡的標志及平衡移動3使學生了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的重要作用。4對“提高煤的燃燒效率”的討論，認識控制外界反應條件對化學反應的重要作用。二、自主學習1閱讀第50頁科學史話思考：通過前面的學習，我們知

9、道化學反應中，反應物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么在實際反應中，反應物能否按相應的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？ 2為什么存在化學反應限度的問題？3什么叫可逆反應？什么是正向反應？什么是逆向反應？三、合作探究一 .化學反應的限度在一定溫度下,在某密閉容器中充入一定量的二氧化硫氣體和氧氣,在一定條件下使容器中發(fā)生可逆反應: 2SO2 + O2 2SO3。請根據(jù)濃度對化學反應速率的影響，通過思考、討論與交流，回答下列問題：1在上述反應剛開始時，反應物的濃度和生成物的濃度是否相同？隨著反應的進行，反應物的濃度和生成物的濃度又是怎樣改變的？ 2剛開始時，正向反應、逆向反應同時進行，反應速率是

10、否相同？3隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率是怎樣改變的？4.什么是“化學平衡狀態(tài)”？5可逆反應在一定條件下反應物不能完全消耗，存在著一個反應程度的問題，請分析當反應達到最大限度時，化學反應所表現(xiàn)出來的特征有哪些？（從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析）6請你解釋煉鐵高爐尾氣之謎。從中你能夠得到什么啟示？二化學反應條件的控制1控制反應條件的意義在哪里？2煤是我國能源的主要來源，能否充分提高煤的燃燒效率對我國經(jīng)濟建設(shè)有重要意義。閱讀課文52頁，回答課文中的有關(guān)問題。并歸納：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？五、歸納總結(jié)：一化學反應的限度1.可逆反應?？赡娣磻侵竉2.化學反應限度的概念3.化學平衡

11、狀態(tài)的特征。對于一定條件下的可逆反應有：(1)_;(2)_.二化學反應條件的控制A、自主測評：1對于可逆反應2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時間后，18O原子 （ ）A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中 C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中2.對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是 ( )。A. 提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 以同樣程度改變正逆反應速率C. 增大正反應速率，降低逆反應速率 D. 改變平衡混合物的組成3在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、

12、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 （ ）。A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L4.下列說法中可以說明密閉容器中的反應：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（ ）。A 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B P和S的生成速率相等C 反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D 反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化5工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )，為了增大反應速率，提高經(jīng)濟效益，最理想的措施是A增大反應物的濃度 B增大反應體系的壓強C

13、提高反應體系的溫度 D選擇合適的催化劑6合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）。A點a的正反應速率比點b的大B點c處反應達到平衡C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同7已知氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O HCl +HClO常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象？ 若將此針筒長時間放置，

14、又能看到何種變化？為什么？B,課后練習1.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g） 2AB（g）達到平衡的標志是（ ）。A 單位時間內(nèi)生成n mol的AB，同時生成n mol的B2B 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C 單位時間內(nèi)生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2D 單位時間內(nèi)生成n mol的A2 ，同時生成n mol的B22.在373K時，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應：NO2+SO2 NO+SO3，當反應達平衡時，下列敘述正確的時 （ ）。A NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等B NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等C 平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)

15、的量D SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等3哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零4.下列說法正確的是 （ ）A.無論怎樣控制反應條件，2molSO2和1molO2反應都不會生成2molSOB.任何化學反應中的反應物都能全部轉(zhuǎn)化為生成物C.化學反應的限度主

16、要決定于外界條件D.可逆反應中，使用催化劑只能增大正反應的化學反應速率在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為（ ）。A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol6.我國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于（）A.增大煤炭燃燒時的燃燒熱B.減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C.使得化學平衡發(fā)生移動 D.使得燃料充分，從而提高燃料的利用率7. 22將 4 mol A 氣體和 2 mol

17、 B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是 A B C D8.對于某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是( )A提高反應物的轉(zhuǎn)化率 B以同樣程度改變正逆反應速率C增大正反應速率，減少逆反應速率 D改變平衡混合物的組成9.某溫度時，在一個2

18、L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為 _；（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 _ ；（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時,此時體系的壓強是開始時的_倍。第二章章節(jié)復習歸納整理一化學能與熱能 1轉(zhuǎn)化途徑：_2變化原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，_要吸收能量，而_要放出能量。_是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于_的相對大小。E反應物總能量_E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量_E生成物總能量，為吸熱反應。 3常見的放熱反應和吸熱反應常見的

19、放熱反應：_ _常見的吸熱反應：_ _二化學能與電能（原電池）1.定義：_2.構(gòu)成條件：_3.電極反應：（以Zn-Cu電極，稀硫酸電解質(zhì)原電池和氫氧堿性燃料電池為例）負極：_(_反應)正極：_(_反應)負極_(_反應)正極：_(_反應)4.電子流向：_5.應用：金屬腐蝕與防護三化學反應的速率和限度1.化學反應速率的含義及影響因素_2.你對化學反應限度的認識_3.控制化學反應條件的意義_課堂練習1.化學反應中往往伴隨著能量的變化。下列反應，既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是 ( )A.石灰石的分解反應B.鋁與稀鹽酸反應C. Ba(OH)28H2O 與NH4Cl反應 D. NaOH與稀硫酸反應

20、2.近年來，科學家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)可燃冰，其有效成分為甲烷。下列說法正確的是（ ） 甲烷屬于烴類 在相同條件下甲烷的密度大于空氣 甲烷難溶于水 可燃冰是一種極具潛力的能源A. B. C. D.3.下列說法正確的是（ ）A.由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量B.所有燃燒反應都是放熱反應C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應4A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為 （ ） AABC BACBCBAC DBC

21、A5.下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是 （ ）Aa極是負極 B正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由b通過燈泡流向a D氫氧燃料電池是環(huán)保電池6下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應7對于反應A23B22C來說，以下表示中，反應速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (L

22、s) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)8下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液9下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中，不正確的是A實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C2SO2+O2 2SO3反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快10.美國科學美國人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量

23、資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路：直接反射52,000109 kJ/s以熱能方式離開地球81,000109 kJ/s水循環(huán)40,000109 kJ/s大氣流動370109 kJ/s光合作用40109 kJ/s請選用以上數(shù)據(jù)計算（寫出計算過程）：（1）地球?qū)μ柲艿睦寐始s為 。（2）通過光合作用，每年有 千焦的太陽能轉(zhuǎn)化為化學能（每年按365天計算）。（3）設(shè)每年由綠色植物通過光合作用（6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2）為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計算式，列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示。A= （千克）所缺少的數(shù)據(jù)

24、的化學含義為 。11在體積為2 L密閉容器中加入氣體反應物A、B，發(fā)生如下反應：A2B 3C。經(jīng)2 min后，A的濃度從開始的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反應開始時B的濃度是1.2 molL1。則：2 min末B的濃度 ，C的物質(zhì)的量 。2 min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A） 。12能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是熱反應，這是由于反應物的總能量生成物的總能量；從化學反應的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物

25、的化學鍵放出的總能量。(2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢：。(3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是 ，在負極發(fā)生的電極反應是 ，電池反應為。15將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)過5min時測得D的濃度為0.5mol/L，A

26、、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)，試計算： 5min末A的物質(zhì)的量濃度是多少？5min內(nèi)B的平均反應速率是多少？16在一密閉的1L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有3.6mol SO2,試計算：(1)2min末SO3的濃度。(2)2min內(nèi)SO2的平均反應速率。課后練習1.下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說法不正確的是A各種物質(zhì)都儲存有化學能B物質(zhì)發(fā)生化學變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C不少的化學反應都具有可逆性D物質(zhì)發(fā)生化學變化時，常常伴隨有物理變化2等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，

27、并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是 ( )VVVVaaaabbbbbttttABACDA 3用3.7 mol/L H2SO4與鋅粒制取氫氣，反應一段時間后氣泡放出速率會變得很慢，這時 ( )A溫度是影響反應速率的重要因素 B濃度是影響反應速率的重要因素C催化劑可以改變反應速率 D固體的表面積也可影響反應速率4.下列措施對增大反應速率明顯有效的是 （ ） AAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 BFe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 DNa與水反應時增大水的用量5已知反應X+Y= M+N為

28、吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的 能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量6下列反應的能量變化屬于吸熱反應的是A氯化銨與消石灰的反應 B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 C鋅片與稀硫酸反應 D鈉與冷水反應7下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A氫氧燃料電池 B鋅錳電池C鎳鎘電池 D鉛蓄電池8在鋅與銅組成的原電池中，下列說法正確的是A鋅是負極，發(fā)生還原反應 B鋅是負極，發(fā)生氧化反應C銅是負極，發(fā)生還原反應 D銅是負極，發(fā)生氧化反應9在某一

29、化學反應中，反應物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內(nèi)它的平均反應速率為A0.08mol/(Ls) B0.8mol/(Ls) C0.04mol/(Ls) D0.04mol/L10X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是AXYZ BZYX CXZY DYXZ11用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是A不用稀硫酸，改用98濃硫酸 B加熱C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉12下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B鋅與稀硫

30、酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快C雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體D固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀13已知空氣鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，據(jù)此判斷，鋅片是A正極，被還原 B正極，被氧化C負極，被還原 D負極，被氧化14下列說法，你認為正確的是（ ）A如果反應是放熱的，則不需要加熱反應既會發(fā)生B合成氨反應中使用催化劑，使原來不能發(fā)生的反應變成可發(fā)生的反應C對于反應2NO2N2O4，當壓強不再變化時，就達到化學平衡狀態(tài)D對于反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反

31、應，能生成2體積SO315一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述正確的是（ ）A使用催化劑能加快反應速率 B改變壓強對反應速率沒有影響C減小壓強能加快反應速率 D升高溫度能加快反應速率16.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是（ ）A容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z17將a g塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將b g（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）表示正確的是（ ）18已知化學能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是ACH4+2O2 CO2+2H2O BCaCO3 CaO+CO2