高中化學 專題2 原子結構與元素的性質綜合測評 蘇教版選修3

1、專題綜合測評(二)微粒間作用力與物質性質(時間45分鐘，滿分100分)知識點題號化學鍵與分子間作用力1、2、3、4、5、6、11、13、15晶體結構與性質7、8、9、10、11、12、13、14、15、16一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1.下列物質中，只需克服范德華力就能汽化的是()【導學號：61480039】A.金屬鉀B.干冰C.氯化鉀 .D.氯化鈉【答案】B2.在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的

2、熔點依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高【解析】HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱是因為它們的共價鍵鍵能逐漸減小，與鍵能有關；金剛石的硬度大于硅，熔、沸點高于硅是因為CC鍵鍵能大于SiSi鍵鍵能；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低是因為它們的離子鍵鍵能隨離子半徑增大逐漸減??；F2、Cl2、Br2、I2均為分子晶體，熔、沸點的高低由分子間作用力決定，與鍵能無關?！敬鸢浮緿3.下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()A.CH4SiH4GeH4SnH4B.KClNaClMgCl2MgOC.RbKNaLiD.石墨金剛石SiO2【解析】A項，相對分子質

3、量越大，熔點越高；B項，晶格能大者，熔點高；C項，金屬鍵強者，熔點高。據此判斷A、B、C錯；D項中，石墨CC鍵的鍵長比金剛石CC鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點比金剛石高?！敬鸢浮緿4.下列說法中正確的是()A.乙烯中碳碳雙鍵鍵能是乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍B.氮氣分子中氮原子之間有1個鍵和2個鍵C.能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有：晶格能、鍵能、范德華力、氫鍵D.NH中4個NH鍵的成鍵方式完全相同【解析】A項乙烯中的碳碳雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，鍵能不是鍵的兩倍；C項中的范德華力和氫鍵不是化學鍵，不能用來衡量化學鍵的強弱；D項中4個NH鍵，其中一個為配位鍵?！敬鸢浮緽5.下列敘述錯誤的是()A.

4、可燃冰晶體中(8CH446H2O)CH4與H2O分子之間以及H2O與H2O間都以氫鍵結合B.氨氣易液化，是因為氨分子之間存在氫鍵C.1 mol石墨轉化為金剛石共價鍵增加0.5NAD.CCl4晶體中存在兩種作用力【解析】A項CH4與H2O分子之間不能形成氫鍵?！敬鸢浮緼6.(雙選)P原子的價電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對此判斷正確的是()A.P原子最外層有3個未成對電子，故只能結合3個Cl原子形成PCl3B.PCl3分子中的PCl鍵都是鍵C.PCl5分子中形成了鍵D.P原子最外層有3個未成對電子，但是能形成PCl5，說明傳統的價鍵理論存在缺陷【解析】PCl3

5、的電子式為，PCl鍵都是鍵，PCl5分子中P的外圍5個電子與氯的成單電子形成了5個PCl 鍵，這違背了傳統價鍵理論的飽和性原則，說明傳統價鍵理論不能解釋PCl5的分子結構，存在缺陷?！敬鸢浮緽D7.有下列離子晶體空間結構示意圖：為陽離子，為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為()【解析】B晶胞中陽離子數為4個，陰離子數為1個，故該晶體的化學式為MN2?！敬鸢浮緽8.已知某些晶體的熔點(如表所示)：NaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2MgO熔點/8011 2911901072 04556.61 7232 852據此判斷下列說法中，錯誤的是()A.

6、由鋁元素組成的晶體中有的是離子晶體B.表中所列物質只有BCl3和CO2是分子晶體C.同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體【解析】不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律為：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體。從表中所給的數據可判斷出CO2、BCl3、AlCl3為分子晶體，AlF3為離子晶體，故A正確，B錯誤；因CO2、SiO2為不同類型的晶體，故C正確；顯然D也正確?！敬鸢浮緽9.下面有關晶體的敘述中，不正確的是()A.金剛石為空間網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中，與每個Na周圍距離相等的Na共有6個C.氯化銫晶

7、體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子【解析】金剛石每個碳原子與4個碳原子緊鄰，由5個碳原子形成正四面體結構單元。由共價鍵構成的最小環(huán)狀結構中有6個碳原子，在同一平面上。NaCl每個Na緊鄰6個Cl，每個Cl緊鄰6個Na，每個Na與12個Na等距離相鄰；氯化銫每個Cs緊鄰8個Cl，每個Cl緊鄰8個Cs；干冰每個CO2分子緊鄰12個CO2分子?！敬鸢浮緽10.干冰和二氧化硅晶體同屬第A族元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是()【導學號：61480040】A.二氧化硅相對分子質量大于二氧化碳相對分子質量B.CO鍵鍵能比SiO鍵鍵能小C.干冰

8、為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D.干冰易升華，二氧化硅不能【解析】干冰和SiO2所屬晶體類型不同，干冰為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，SiO2為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，所以熔點較高?！敬鸢浮緾11.下列有關數據的比較，不正確的是()A.元素的外圍電子數和所在族的族序數相等B.NaOH晶體中的陽離子和陰離子數目相等C.CsCl晶體中每個Cs周圍緊鄰的Cl和每個Cl周圍緊鄰的Cs個數相等D.Co(NH3)63中的NH3分子數與配位鍵數相等【解析】A項中主族元素的外圍電子數與所在的族序數相等，但B、B和族元素的外圍電子數與族序數不相等；NaOH與CsCl中陽離子與陰離子帶的電荷數均相等，因此

9、晶體中陰、陽離子數均相等；D項中每個NH3中有一對孤電子對，因此其配位鍵數與配位數相等?！敬鸢浮緼12.下列關于晶體的說法一定正確的是()A.分子晶體中都存在共價鍵B.CaTiO3晶體中每個Ti4與12個O2相鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高【解析】A項，單原子分子(如Ne)形成的分子晶體，不存在共價鍵；C項，SiO2晶體中Si與4個O相結合；D項，金屬晶體的熔點有的高有的低，不一定都比分子晶體的熔點高?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.(16分)(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克

10、服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2NaClNaSiCS2金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_(填編號)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質是_，含有氫鍵的晶體的化學式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質的熔點由高到低的順序是_。(4)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：A.固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B.能溶于CS2，不溶于水C.固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3

11、500 試推斷它們的晶體類型：A_；B_；C_；D_。(5)圖中AD是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A_；B_；C_；D_?！窘馕觥?1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時需要克服共價鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的空間網狀結構的晶體，所以原子晶體的熔點最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學鍵相比較要小得多，所以碘的熔點最低。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：；離子晶體：；金屬晶體；分子晶體：。 由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的

12、熔點高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，其熔點與相對分子質量成正比，故CS2熔點高于CO2；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，說明它的熔點較NaCl低。(3)H2、CO2是非極性分子，HF是極性分子，它們均形成分子晶體；(NH4)2SO4屬離子晶體，SiC屬原子晶體?！敬鸢浮?1)離子鍵共價鍵分子間SiO2KClO3I2(2)(3)CO2H2 H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體(5)CsClNaClSiO2金剛石14.(12

13、分)某元素X其單質晶體的性質見下表。請完成下列空白：金剛石晶體硅晶體X冰鐵熔點/K3 8231 6832 5732731 818沸點/K5 1002 6282 8233733 023摩氏硬度107.09.52345導電性不導電不導電不導電不導電良好(1)請判斷晶體X的晶體類型屬于_晶體，理由是_。(2)XCl3的熔點為107 ，沸點為12.5 。則XCl3晶體屬于_晶體。(3)X的最高價氧化物的水化物(H3XO3)晶體是一種白色層狀結構，層內的H3XO3分子之間有序排列(如圖)H3XO3的層狀結構在晶體中，H3XO3分子能形成這種排列方式的原因是_。在H3XO3晶體中層與層之間的作用力是_，該

14、晶體屬于_晶體。【解析】從題意看，晶體X是單質所形成的晶體，則不會是離子晶體；不導電則不會是金屬晶體，從其他性質看，都在原子晶體的相關數據范圍內，并且遠高于分子晶體。晶體的層狀結構說明H3XO3分子的平面結構，分子有規(guī)則的排列應該是有方向性的氫鍵產生的結果。【答案】(1)原子由單質形成的晶體，熔點高，硬度大，不導電，并且各數據均介于金剛石和晶體硅之間(2)分子(3)在H3XO3分子之間形成了氫鍵范德華力分子15.(12分)(2015全國卷節(jié)選)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在

15、_對自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_。(3)CS2分子中，共價鍵的類型有_。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于_晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：在石墨烯晶體中，每個C原子連接_個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有_個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個C原子在同一平面?！窘馕觥?1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布用電子云形象地描述?；鶓B(tài)14C原子的軌道表示式為，則核外存在2對自旋相反

16、的電子。(2)碳原子核外最外層有4個電子，在化學反應中很難失去4個電子形成陽離子，也很難得到4個電子形成陰離子。因此，碳在形成化合物時，主要通過共用電子對形成共價鍵。(3)CS2分子中，存在鍵和鍵。(4)因Fe(CO)5熔、沸點較低，常溫下為液體，其固體應屬于分子晶體。(5)由石墨烯的結構可知，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的C原子數為62。由金剛石的結構可知，每個C可參與形成4條CC鍵，其中任意兩條邊(共價鍵)可以構成2個六元環(huán)。根據組合知識可知四條邊(共價鍵)任選其中兩條有6組，6212。因此每個C原子連接12個六元環(huán)。六元環(huán)中C原子采取sp3雜化，為空間六邊形結構，最多有4個C

17、原子位于同一平面。【答案】(1)電子云2(2)C有4個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構(3)鍵和鍵(4)分子(5)3212416.(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖。請回答：(1)A元素的名稱是_。(2)B的元素符號是_，C的元素符號是_，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_。(3)E屬元素周期表中第_周期第_族的元素，其元素名稱是_，它的2價離子的電子排布式為_。(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為_；該離子化合物晶體的密度為a gcm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。【解析】根據從“E是周期表中118列中的第7列”可判斷E是第4周期B族，所以E是