海南省最新2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、 可修改海南省儋州市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（滿分100分 考試時(shí)間90分鐘） 注意事項(xiàng)：1答題前在答題卡上填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上，答題卡密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題。3. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷 選擇題（共36分） 一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1微量元素?cái)z入不當(dāng)也會(huì)導(dǎo)致代謝疾病，下列做法主要目的與補(bǔ)充微量元素有關(guān)的是（ ）A醬油加鐵強(qiáng)化劑 B咖啡加糖 C炒菜加味精 D加工食品加防腐劑2.“

2、納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料作為分散質(zhì)分散到水中，得到的分散系具有的性質(zhì)中，不可能有的是( )A一定能透過半透膜 B一定能透過濾紙 C具有丁達(dá)爾效應(yīng) D有電泳現(xiàn)象3下列有關(guān)表述正確的是 ( )A.醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+ B.Na與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32- D.Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+=Cu2+H24有關(guān)藥品的保存和使用正確的是（ ）A溴水存放在橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中 B新制的氯水存放在棕色瓶中C盛放燒堿的試劑瓶應(yīng)用

3、玻璃塞 D金屬鈉保存在乙醇中5.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（ ）A.2HgO2Hg+O2 B.4A1+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO 2Mg+O2 D.3CO+Fe2O32Fe+3CO26.下列物質(zhì)中，加熱時(shí)既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的物質(zhì)是( )ANaHCO3 BNH4Cl CNH4HCO3 DFe二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。）7.下列說法錯(cuò)誤的是( )A因

4、為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色B100mL0.5mol/LH2O2溶液與足量SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使紅墨水褪色，其原理不同D等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有更強(qiáng)的漂白能力8.下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是( )A根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板BCuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+S2-=CuSC用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO+2H=Cu2+H2OD化學(xué)反應(yīng)：CuO+COCu+CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體9某溫度下，將Cl2通入NaO

5、H溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A215 B113 C31 D4110.下列關(guān)于Fe、Cu、Mg三種金屬元素的說法中，正確的是（ ）A.三種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B.制備MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C.0.5mol金屬Fe在足量稀硝酸中充分反應(yīng)，消耗稀硝酸的量為2molD.因?yàn)镕e3+具有氧化性，所以可用來做凈水劑11.下列有關(guān)結(jié)論，正確的是（ ）A.滴加氯水和CCl4，振蕩

6、、靜置，上層溶液顯紫紅色，說明原溶液中有I-B.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+C.1molNa2O2與足量CO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，且所生成的O2是氧化產(chǎn)物D.向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-12.已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（ ）A6.36gB3.18g C4.22g D5.28g第II卷 非選

7、擇題（共64分）13.（8分）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)。（1）除去CO2中混有的HCl：試劑_，其所發(fā)生的離子方程式為： 。（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：試劑_，其所發(fā)生的離子方程式為： 。14.（10分）酸雨形成的原理之一可表示如下，請(qǐng)回答下列問題。（1）A的化學(xué)式為_，B的化學(xué)式為_。（2）三個(gè)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))。（3）SO2中硫元素顯4價(jià)，它可以降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的_(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。（4）已知pH=lgc(H)，經(jīng)測(cè)定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5

8、105molL1，則這次降雨_(填“是”或“不是”)酸雨。（5）為了除去有害的SO2氣體，在英國進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是_(填字母)。A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高 C.燃料脫硫 D.開發(fā)新能源請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？_(填“可取”或“不可取”)，理由是_。15.（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：稀鹽酸 Na2CO3 氨水 二氧化碳 FeCl3固體 稀NaOH溶液 （1）上述物質(zhì)中

9、屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為_ ，能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_。（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是_。（3）現(xiàn)取0.1mol樣品，逐滴加入，現(xiàn)象為 ，完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的物質(zhì)的量為_。（4）實(shí)驗(yàn)室向的溶液中滴加，其所發(fā)生的離子方程式為_。16.（14分）金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應(yīng)用,請(qǐng)你回答下列問題。（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為_；漂白粉的有效成分為_（寫化學(xué)式）；FeCl3常用作凈水劑，其原理為 （用離子方程式表示）。（2）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝

10、酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒對(duì)上述的分析正確的是（ ）A亞硝酸鹽是還原劑 B維生素C是氧化劑 C維生素C被氧化 D亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液中陽離子的濃度為 mol/L，若向此溶液中加入金屬Zn，則最多溶解Zn的質(zhì)量為 g。17.（12分）無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100 左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置C

11、中所加的試劑為 。（3）導(dǎo)管b的作用為_；裝置G的作用為_。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，是因?yàn)開。（5）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入_，_(填試劑和現(xiàn)象)。18.（8分）取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色； 最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開；（2）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象為_；（3）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式是_。

12、（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)開。加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D2021學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)第二次月考試題答案化學(xué)答案1-6：A A B B C C 7-12：AD D D BC C A13（每空2分，共8分）（1)飽和NaHCO3溶液 ； H+ +HCO3- =H2O+CO2 （2）H2O2溶液 ； 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O14.（共10 分）（1）SO2 ， SO3 （各1分） （2） （1分） （3）還原劑 （1分） （4）是 （1分）（5）ACE （2分） 不可取 （1分） ； 未減少二氧化硫的總排 （2分）15.（每空2分，共12分）（1） ； （2） （3）一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后出現(xiàn)氣泡；0.1mol（4）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+16（每空2分，共14 分）（1）小蘇打 ； Ca(ClO)2 ； Fe3+ 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+（2）3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 （3）C（4）4 ； 39.017（共 12 分）（1）MnO24H2