高中化學第2節(jié)氮的循環(huán)第3課時每課一練(魯科版)

1、名校名 推薦 課時跟蹤訓練(時間： 45 分鐘滿分： 60 分 )一、選擇題 (本題包括7 小題，每小題3 分，共 21 分 )1為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是()a稀硝酸b濃硝酸c稀硫酸d濃鹽酸解析： al 在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸可反應。答案： b2將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質是()a fe2(so4)3bna 2so4c kno 3dfeso 4解析： “ 溶液呈藍色 ” 說明銅被氧化，在原稀硫酸中已含有h ，當加入 fe3 ，雖然也可以氧化 cu，但此時并沒有氣體放出，若加入kno 3(提供

2、了no 3 )，相當于 cu 在稀硝酸的環(huán)境中，會被氧化并放出no 氣體。答案： c3 雙選題 下列反應中硝酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()a氧化鋁和硝酸b少量氧化亞鐵和硝酸c硫化氫和硝酸d銅和濃硝酸解析：hno 3 中 n 元素價態(tài)降低， 表現(xiàn) hno 3 的氧化性。 反應中生成鹽和水， 表現(xiàn)出 hno 3的酸性。少量 feo 與濃、稀硝酸的反應分別是：feo 4hno 3 (濃 )=fe(no 3)3 no 2 2h 2o；3feo 10hno 3(稀 )=3fe(no 3)3 no 5h 2o。cu 與濃 hno 3 反應：cu 4hno 3(濃 )=cu(no3)2 2no 2 2

3、h 2o。答案： bd4已知 x 、 y 、 z 、 w( 含同一元素 )有如下所示轉化關系，且x 能與 w 發(fā)生反應生成一種易溶于水的鹽，則x 可能是 ()o2o2h2 ox y z wa n 2bno 2c nh 3dno解析： nh 3 可與 o2 反應生成no，no 與 o2 反應生成no 2， no2 與水反應生成硝酸，硝- 1 -名校名 推薦酸與氨氣反應生成硝酸銨。答案： c5下列能大量共存的離子組是()a h 、fe2 、 cl 、 no 3、 ohb nh 4、 so42、 nac cu2 、 fe3 、no 3、 cl d h 、na 、 hco 3 、 so42解析： a

4、項， no 3遇 h 具有強氧化性，可氧化具有還原性的fe2； b 項， nh 4與 oh 不能大量共存； d 項， h 與 hco 3不能大量共存。答案： c6鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為()a 2 molb 1 molc 0.5 mold 0.25 mol解析： zn hno 3 zn(no 3)2 nh 4no 3 h 2o，根據電子守恒，生成1 mol zn(no 3)21時，轉移電子2 mol，被還原的hno 3 的物質的量為4 mol。答案： d7已知鎂和稀硝酸反應時，參加反應的鎂和稀硝酸的物質的量之比為2 5，此時

5、硝酸的還原產物可能是()a no 2bn 2oc n 2o3dno解析：設參加反應的鎂為2 mol，則參加反應的稀硝酸為5 mol，生成 mg(no 3)2 為 2 mol，故被還原的hno 3 只有 5 mol 2 mol 2 1 mol；結合電子守恒可知氮元素被還原為1 價。答案： b二、非選擇題(本題包括4 小題，共39 分 )8 (10 分 )硝酸是一種重要的工業(yè)原料。(1)實驗室中通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_( 用化學方程式表示 )。(2)儲運濃硝酸時通常用鐵罐或鋁罐，原因是_ 。(3)硝酸是一種易揮發(fā)性的酸，用蘸濃硝酸和蘸濃氨水的玻璃棒靠近會產生大量白煙，白煙的成分是 _ 。(

6、4)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學方程式:_，- 2 -名校名 推薦硝酸工廠尾氣的主要危害是_ 。解析： 硝酸見光易分解，需避光保存；鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，可用鐵、鋁罐盛裝；硝酸蒸氣與氨氣反應生成的白煙是硝酸銨。硝酸工廠尾氣中氮氧化物會引起酸雨。光或熱答案： (1)4hno 3(濃 )=4no 2 o2 2h 2o(2)鐵、鋁遇濃硝酸鈍化(3)nh 4no 3高溫(4)4nh 3 5o 2=4no 6h 2o 形成酸雨催化劑9 (11 分 )如圖所示為 a、 b、 c 、d 、 e 五種含氮物質相互轉化的關系。其中a、 b、 c、d 常溫下都是氣體。其中b 為紅棕色，寫出

7、a、 b、 c、 d、 e 的化學式和各步反應的化學方程式。(1)a_ ，b_， c_ ，d_， e_。(2) a c_ 。 a d_ 。 d c_ 。 c b_ 。 b e_ 。 e c_ 。解析： 此題突破口為紅棕色氣體及a 轉化為 c 的條件為閃電，則a 為 n 2，c 為 no ，依次可推知 b 為 no 2，e 為 hno 3 。由 a d 的反應條件為：高溫、高壓、催化劑，可知該過程被為合成氨，即d 為 nh 3。答案： (1)n 2no 2 no nh 3hno 3放電(2) n2 o 2=2no n2 3h 22nh 3催化劑 4nh 3 5o 2=4no高溫 6h 2o 2n

8、o o2=2no 2 3no 2 h 2o=2hno 3 no 3cu 8hno 3(稀 )=3cu(no 3)2 2no 4h 2 o10.(8 分 )如圖是進行木炭與濃硝酸反應，并檢驗生成的氣體的實驗裝置，它具有無污染、現(xiàn)象明顯的特點。具支試管a 中所盛固體下- 3 -名校名 推薦層是無水cacl 2 (做載體不參加反應)，上層是紅熱的木炭。實驗時慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反應即開始進行且能長時間劇烈反應。請回答下列問題：(1)a 中反應的化學方程式為_ 。(2)實驗中具支試管_ 。試管 b 內出現(xiàn)的現(xiàn)象為_ 。澄清石灰水中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_ 。解析 ： (1)濃硝酸遇紅熱的炭塊

9、發(fā)生氧化還原反應：c 4hno 3(濃 )=co 2 4no 2 2h 2 o。(2)cacl 2 具有吸水性， 促使 a 試管中的 no 2、co 2 逸出；漏斗中的濕棉花吸收no2；3no 2 h 2o=2hno 3 no ，故進入 b 試管的氣體為 co 2、 no 和水蒸氣。答案： (1)c 4hno 3(濃 )=4no 2 co 2 2h 2o(2)木炭保持紅熱狀態(tài)，試管內有紅棕色氣體生成澄清石灰水變渾濁ca2 2oh co 2=caco 3 h 2 o11 (10 分 ) 在濃硝酸中放入銅片：(1)反應開始的化學方程式為_ 。(2)若銅有剩余，則反應快要結束時的化學方程式是_ 。(

10、3) 待反應停止后，再加入少量25% 的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是_ 。(4)若將 12.8 g 銅跟一定質量的濃硝酸反應，銅耗完后，共產生氣體5.6 l( 標準狀況 ) ，則所消耗的硝酸的物質的量是 _。解析： 該題綜合了銅跟硝酸反應的多種情況。過量的銅跟濃硝酸反應時，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸變小，所以反應到后期，主要為銅跟稀硝酸反應；反應停止后，溶液中還有 no 3 ，當加入強酸后，h 跟 no 3構成硝酸，使銅繼續(xù)溶解。從定量的角度來看，硝酸跟銅的反應表現(xiàn)了硝酸的酸性和強氧化性，且表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量等于銅的物質的量的2倍 因生成了cu(no 3)2，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質的量等于生成氣體(no 或 no 2)的物質的量，根據原子守恒，可求消耗硝酸的物質的量。答案： (1)cu 4hno 3(濃 )=cu(no 3