人教版高中化學(xué)必修1第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)(第1課時)2

1、名校名 推薦2.3.1 氧化還原反應(yīng)課時作業(yè)時間： 45分鐘滿分： 100分一、選擇題 ( 每小題 4 分，共 48 分)1 ( 雙選題 ) 下列各項所述的關(guān)系正確的是()a有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)b一種物質(zhì)被氧化，必然有一種物質(zhì)被還原c被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子d氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去或偏離電子的反應(yīng)解析： 氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，是成功的發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，元素的化合價就發(fā)生了變化，所以 a 正確；氧化和還原是氧化還原反應(yīng)的兩個方面，它們同時存在，同時消失， 只要有氧化的過

2、程，就一定有還原的過程存在，所以b 也正確， 一種物質(zhì)得到或偏向電子， 這種物質(zhì)就被還原或說發(fā)生了還原反應(yīng)，其中元素的化合價就會降低；一種物質(zhì)失去或偏離電子，這種物質(zhì)就被氧化或說發(fā)生了氧化反應(yīng)，其中元素的化合價就會升高。所以 c、 d 都不對。答案： ab2 ( 雙選題 ) 下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是()a mg變成 mgo時化合價升高，失去電子，因此mg在該反應(yīng)中被還原了bkmno4受熱分解， mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此mn元素既被氧化又被還原c cuso4 2naoh=cu(oh) na2so4 不屬于氧化還原反應(yīng)通電d反應(yīng) 2h2o=2h2 o2， h2o中元素的

3、化合價既有升高，又有降低解析： a 中鎂失去電子被氧化了而不是被還原了；b 中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化；c中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)； d 中氧元素的化合價升高了，氫元素的化合價降低了。答案： cd3 ( 雙選題 ) 下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()1名校名 推薦解析：考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法，解題時首先找出變價元素，確定其升降規(guī)律，然后依據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。答案： bc4已知有反應(yīng)bro3 5br 6h =3br23h2o。下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來看與該反應(yīng)最相似的是 ()a 2kno

4、3=2knoo2b nh4hco3=nh3 co2 h2 oc 3no2h2o=2hno3 nod so22h2s=3s 2h2o解析：題干中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，并且發(fā)生化合價變化的為同種元素br ，本題屬于反應(yīng)的歸中問題。答案： d5在反應(yīng)中，元素x 的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素y 的原子，則下列說法正確的是()元素 x 被氧化元素 y 被氧化元素 x 發(fā)生還原反應(yīng)元素 y 發(fā)生還原反應(yīng)abcd解析： 根據(jù)題意知，x 原子失去電子，x 元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而y 原子得2名校名 推薦到電子， y 元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。答案： d6 ( 雙選題 ) 下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的

5、是()a碳酸鈉中加入cacl 2 溶液產(chǎn)生白色沉淀物b硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物c石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡d鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射解析： a、 b、 c、 d 四項發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：a 項： na2co3 cacl2=caco3 2naclb 項： cuso4 fe=feso4 cuc項： caco3 2hcl=cacl co2 h2o點(diǎn)燃d項： 3fe 2o=fe3o4通過分析元素化合價升降結(jié)果可知a、c 項中無元素化合價發(fā)生變化，b、d 項中有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。答案： bd7在反應(yīng)3cu 8hno3( 稀 )=3cu(no) 22no

6、 4h2o 中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為()a 3:8b 32:21c 21:32d 21:8解析： 本題解答錯誤的原因是對氧化劑、還原劑的概念理解不清，把參加反應(yīng)的hno3和作為氧化劑的hno混淆，沒有考慮到部分hno未被還原，僅起酸的作用。33 4h2 o，由此可知， cu13是還原劑， hno3是氧化劑，但參加反應(yīng)的hno3中只有 4被還原，另外 4的 hno3在反應(yīng)中起酸的作用，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為：(63 2): (64 3) 21:32 。答案： c8 p 單質(zhì)在反應(yīng)4p 3koh 3h o=3khpoph 中 ()2223a被氧化b被還原c既被氧化又被還原d既未被氧化

7、又未被還原0 10 3解析： p kh20 降到 3，被還原，同時從 0p o2； p ph3，p 在反應(yīng)中化合價從3名校名 推薦升高到 1，被氧化，故p 單質(zhì)既被氧化又被還原。答案： c9下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()a cl 22naoh=nacl naclo h2omno2b 2kclo3=2kcl 3o2c 2kmno4=k2mno4mno2 o2通電d 2h2o=2h2 o2解析： a 項 cl 元素的化合價由0 升高到 1，被氧化，同時cl 元素的化合價由0 降低到 1，被還原，氧化還原反應(yīng)在同一種氯元素間進(jìn)行，而另外其他三個選項得失電子均在不同元素中進(jìn)行

8、。答案： a10下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()a so3h2o=h2so4b 2na2o22h2o=4naoho2c 2f22h2o=4hf o2d 2na 2h2o=2naoh h2解析：從化合價的角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化合價在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。 a 選項中元素化合價沒有變化， 故不是氧化還原反應(yīng)； c選項， h2o中 o元素由 2 價變?yōu)?0 價，水作還原劑； d選項， h2o中 h元素由 1 價變?yōu)?0 價， h2o作氧化劑； b 選項中的 h2o既不作氧化劑也不作還原劑。答案： b11工業(yè)上制取clo2 的化學(xué)反應(yīng)：2nacl

9、o3 so2h2so4=2clo 2nahso4，下列說法正確的是 ()a so2 在反應(yīng)中被還原b naclo3 在反應(yīng)中失去電子c h2so4 在反應(yīng)中作氧化劑d 1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol 電子解析：4名校名 推薦1 mol naclo 3 在反應(yīng)中得到1 mol e 。答案： d12在 2febr 2 3cl2=2fecl3 2br 2 的反應(yīng)中，被氧化的元素是()a feb brc fe 和 brd cl解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素。上述反應(yīng)中， fe 元素從 2 價升高到 3 價， br 元素從 1 價升高到 0 價，所以被

10、氧化的元素是 fe 和 br 元素。答案： c二、非選擇題(52 分 )13(13 分 )(1) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。 fe2o3 與 co在高溫下的反應(yīng)： _ 。kclo3與mno2在高溫共熱條件下反應(yīng)：_ 。h2s氣體和so2氣體反應(yīng)生成s和水：_ 。(2) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 cu和 agno3溶液： _ 。 cl 2 2h2o ： 實 驗 室 制 cl 2 的 反 應(yīng) 為 mno2 4hcl( 濃 ) =mncl2_ 。向 fecl2 溶液中通入 cl 2 生成 fecl3

11、： _ 。5名校名 推薦14 (13 分 ) 黑火藥是中國的四大發(fā)明之一，發(fā)生爆炸的原理如下：s 2kno3 3c=k2s n2 3co2(1) 用雙線橋法分析以上反應(yīng)并注明電子得失。(2) 該反應(yīng)中氧化劑是 _；還原產(chǎn)物是 _。(3) 若有 32 g 硫參加反應(yīng)，則被氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)的量是_mol 。6名校名 推薦解析： (1)(2)元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑；氧化劑被還原為還原產(chǎn)物，故 s 和 kno3是氧化劑，k2s 和 n2 是還原產(chǎn)物。32 g(3)n(s) 32 g mol 1 1 mol ，根據(jù)化學(xué)方程式得，被氧化的n(c) 3 mol 。答案： (1)(2)s 、kno3k2

12、s、 n2(3)315 (13 分 ) 有如下反應(yīng)方程式：a cuo h2=h2ocub 2kclo3=2kcl 3o2c cl 22naoh=nacl naclo h2od 2febr2 3cl 2=2fecl3 2br 2e mno24hcl( 濃)=mncl2 cl 2 2hof kclo3 6hcl=kcl 3cl 2 3h2og 2nabr cl 2=2nacl br 2h hgs o2=hg so2按下列要求把上述化學(xué)方程式的序號和下面要求的順序?qū)?yīng)上：(1) 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_ 。(2) 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化_ 。(3) 同一種物質(zhì)里，一種

13、元素氧化另一種元素7名校名 推薦_ 。(4) 同一種物質(zhì)中，同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)_ 。(5) 不同種物質(zhì)間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)_ 。(6) 發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(yīng)_ 。(7) 多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素_ 。(8) 多種物質(zhì)間，一種元素還原兩種元素_ 。答案： (1)a(2)g(3)b(4)c(5)f(6)e(7)d(8)h16 (13 分 ) 已知下列兩個反應(yīng)： fe h2so4( 稀 )=feso4h2cu 2h2so4( 濃 )=cuso4 so2 2h2o試回答下列問題：(1) 反應(yīng)中 _( 填元素符號 ) ，元素被氧化，還原產(chǎn)物為_ ；反應(yīng)中_作還原劑， _元素被還原。(2) 當(dāng)反應(yīng)生成 2 g h 2 時，消耗 h2so4 的質(zhì)量是 _ g 。(3) 反應(yīng)中生成 32 g so2 氣體時，消耗 h2so4 的質(zhì)量是 _ g，其中有 _ g h2so4 被還原，轉(zhuǎn)移電子 _ mol 。解析： 反應(yīng)中 fe 元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)feso4 為氧化產(chǎn)物，h2so 中氫元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)h 為還原產(chǎn)物。反應(yīng)中銅元素42化合價升高，作還原劑，硫酸中s 元素化合價降低被還原。反應(yīng)當(dāng)有2 g h 2 生成時，消24242412)98 g mol 1