備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)(含答案)及答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí) ( 含答案 ) 及答案一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 硫代硫酸鈉 (na2s2o3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥 .硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生 s 和 so2實(shí)驗(yàn) i： na2s2o3 的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2 制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：(1)儀器a 的名稱是_，儀器b 的名稱是_。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%? 80%的h2so4 溶液與na2so3 固體反應(yīng)制備so2 反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式為_。 c 中試劑為 _(2)實(shí)驗(yàn)中要控制so2 的生成速率，可以采取的措施有_ (寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的so2 不能過量，原因是_實(shí)驗(yàn)：探究na2s2o3 與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。資料： fe3+3s2 o32-? fe(s2o3)33-(紫黑色 )裝置試劑 x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液先變成紫黑色，30sfe2(so4)3 溶液后幾乎變?yōu)闊o色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終fe3+被 s2o32-還原為 fe2+，通過 _(填操作、試劑和現(xiàn)象 )，進(jìn)一步證實(shí)生成了fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：_實(shí)驗(yàn)：標(biāo)定na2s2o3 溶液的濃度(5

3、)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)k2cr2o7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1 )0.5880g。平均分成3 份，分別放入 3 個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的ki 并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)： 6i-+cr2o72-+14h+ = 3i2+2cr3+7h2o，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3 溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2-2-，三次消耗 na2s2o3 溶液的平均體積為25.00 ml，則所標(biāo)定的硫代硫i2+2s2o3= 2i + s4o6酸鈉溶液的濃度為_mol?l-1【答案】分液漏斗蒸餾燒瓶 h 2so4na 2so

4、3 =na 2so4 h 2o so2硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若 so2 過量，溶液顯酸性產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開始生成fe(s2 3 33- 的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但o )3+與 s2 32-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致3+2 32-2 333-(紫黑色 )平衡向逆反應(yīng)方feofe +3s o? fe(s o )向移動(dòng)，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600【解析】【分析】【詳解】(1)a 的名稱即為分液漏斗， b 的名稱即為蒸餾燒瓶； b 中是通過濃硫酸和 na2so3 反應(yīng)生成so2，所以方程式為： h 2 so4 na 2so3 =na 2so4

5、h 2o so2 ； c 中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)， so2 由裝置 b 提供，所以 c 中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制2so 生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會(huì)分解，如果通過量的so，會(huì)使溶液酸性增2強(qiáng)，對(duì)制備產(chǎn)物不利，所以原因是：so2 過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解；(4)檢驗(yàn) fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有fe2+生成；解釋原因時(shí)一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個(gè)角度，所以解釋為：開始階段，生成 fe(s2o 3 )33 的反

6、應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；(5)間接碘量法滴定過程中涉及兩個(gè)反應(yīng)：6icr2o 7214h =3i 22cr 37h 2 o ； i 2 2s2 o32 =2is4o 62；反應(yīng) i-被氧化成 i2，反應(yīng)中第一步所得的i2 又被還原成 i-，所以與電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的cr2 o 72 得電子總數(shù)就與消耗的s2 o32 失電子總數(shù)相同；在做計(jì)算時(shí)，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè) c(na2s2o3)=a mol/l ，列電子得

7、失守恒式：10.5880 6=a 0.025 1，3294解得 a=0.1600mol/l 。2 研究 +6 價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知： cr2o72- ( 橙色 )+ h2o2cro42- ( 黃色 )+ 2h+ h=+13. 8kj/ mol ， +6 價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為3+3+cr ， cr在水溶液中為綠色。（1）試管 c 和 b 對(duì)比，推測(cè)試管 c 的現(xiàn)象是 _ 。（2）試管 a 和 b 對(duì)比， a 中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不c h+增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c h+) 增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為

8、是一定是 ( )(否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？_（“是”或“否”），理由是_ 。c(cr o2- )（3）對(duì)比試管 a、b、c 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知 ph 增大27_（選填“增大”，c(cro42- )“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c 繼續(xù)滴加 ki 溶液、過量稀 h2so4 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明 +6 價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為 cr2-2 - （填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧2o7_cro4化還原反應(yīng)的離子方程式_。（ 5）小組同學(xué)用電解法處理含 cr2 o72- 廢水，探究不同因素對(duì)含 cr2o72- 廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（ cr2o72- 的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)

9、間均相同）。實(shí)驗(yàn)是否加入否否加入 5g否fe2 ( so4) 3是否加入 h2 4否加入 1ml加入 1ml加入 1mlso電極材料陰、陽(yáng)極均為石陰、陽(yáng)極均為石陰、陽(yáng)極均為石陰極為石墨，墨墨墨陽(yáng)極為鐵2 72- 的去除率 /%0. 92212. 720. 857. 3cr o實(shí)驗(yàn)中 cr 2- 放電的電極反應(yīng)式是 _。2 o7實(shí)驗(yàn)中 fe3+去除 cr2o72- 的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv 中 cr2 o72- 去除率提高較多的原因 _ ?！敬鸢浮咳芤鹤凕S色否 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ? cro42- ( 黃色 )+ 2h+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃 h24so 溶于

10、水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c( h+) 平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小 大于cr2 72-+6i-o+3+2-+3+2+2+14h =2cr +3i2+7h2ocr2o7+6e +14h =2cr +7h2 o 陽(yáng)極 fe 失電子生成fe ， fe 與cr2o72- 在酸性條件下反應(yīng)生成 fe3 +， fe3+在陰極得電子生成 fe2+，繼續(xù)還原 cr2o7 2- ， fe2+循環(huán)利用提高了 cr2o72- 的去除率【解析】【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息?！驹斀狻浚?1）由 cr2o72- ( 橙色 )+

11、 h2o 2cro42- ( 黃色 )+ 2h+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c 和 b（只加水，對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c 的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管 a 和 b 對(duì)比， a 中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是 c( h+) 增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c( h+) 增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：2-( 橙色 )+ h2o ?2-+cr2o7cro4( 黃色 )+ 2h 正向是吸熱反應(yīng)，濃 h2so4 溶于水會(huì)放

12、出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅?c( h ) 的結(jié)果。（3）對(duì)比試管 a、b、c 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的ph 增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， c(cr2o 72- ) 減小，而 c(cro 4 2- )增大，故 c(cr2o72- ) 減小。c(cro42- )（4）向試管 c 繼續(xù)滴加 ki 溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀h2 4so后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，cro42- 轉(zhuǎn)化為 cr2 72-o，cr

13、2 72- 可以在酸性條件下將 i- 氧化，而在堿性條件下，cro4 2- 不能將 i-氧化，說明 +6 價(jià)鉻o鹽氧化性強(qiáng)弱為： cr2o72- 大于 cro42- ；此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 cr2o72- +6i- +14h+=2cr3+3i2+7h2o。（ 5）實(shí)驗(yàn)中， cr2o7 2- 在陰極上放電被還原為 cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是 cr2o72- +6e- +14h+=2cr3+7h2o。由實(shí)驗(yàn)中 fe3+去除 cr2 72-的機(jī)理示意圖可知，加入 fe243溶于水電離出3+，在直o( so )fe流電的作用下，陽(yáng)離子向陰極定向移動(dòng)，故fe3+更易

14、在陰極上得到電子被還原為fe2+， fe2+在酸性條件下把 cr2o72- 還原為 cr3+。如此循環(huán)往復(fù)， fe3+在陰極得電子生成fe2+，繼續(xù)還原cr2o72- ， fe2+循環(huán)利用提高了 cr2o72- 的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv 中 cr2o72-去除率提高較多的原因是：陽(yáng)極fe 失電子生成fe2+，fe2+與 cr2o72- 在酸性條件下反應(yīng)生成fe3+， fe3+在陰極得電子生成fe2+，繼續(xù)還原cr2o72- ，故在陰陽(yáng)兩極附近均在大量的fe2+， fe2+循環(huán)利用提高了 cr2o72- 的去除率。【點(diǎn)睛】本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強(qiáng)的讀圖能力，

15、能從圖中找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當(dāng)處理，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)解決新問題。3 為探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng)3 2i2 i2 h 0”“2fe2fe按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。1 的 fe說明： 0.005 mol l溶液顏色接近于無色。2(so4)3（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn) 溶液顏色不再改變時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ，目的是 _ 。（ 2）實(shí)驗(yàn) 中， 的現(xiàn)象是 _，該實(shí)驗(yàn)證明 _ 。（ 3）實(shí)驗(yàn) 中， 的化學(xué)平衡向 _移動(dòng)（填 “正反應(yīng)方向 ”或 “逆反應(yīng)方向 ”）； 的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象 _（填 “能 ”或“不能 ”）說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。如果前一空填 “能”，則下一空不填；如

16、果前一空填“不能 ”，則 的目的是 _。（ 4）實(shí)驗(yàn) 中， 的現(xiàn)象是 _，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)。（ 5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，還可以采用的方法有_?！敬鸢浮糠磻?yīng)達(dá)平衡狀態(tài)應(yīng)方向移動(dòng) 逆反應(yīng)方向碘水）【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是探討可逆反應(yīng)響?！驹斀狻可牲S色沉淀，溶液顏色變淺反應(yīng)物濃度減小，平衡向逆反不能為實(shí)驗(yàn) 做參照溶液顏色變得比 更淺加熱（加入濃32i2fe2 i2 h 0 中濃度對(duì)化學(xué)平衡的影2fe（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn) 溶液顏色不再改變時(shí)，即反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（ 2）實(shí)驗(yàn) 中， 中為 ag+與 i 的反應(yīng)，現(xiàn)象

17、是生成黃色沉淀，溶液顏色變淺。證明反應(yīng)物濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）實(shí)驗(yàn) 中， 的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 的溶液變淺，并不能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因?yàn)榧铀♂?，使溶液中各離子濃度降低；的目的是為實(shí)驗(yàn) 做參照；（ 4）實(shí)驗(yàn) 中， 的溶液顏色變得比 更淺，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)；（ 5）若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，還可以采用的方法有加熱或者加入濃碘水。4 某研究性學(xué)習(xí)小組利用 h2 2 4溶液和酸性4溶液之間的反應(yīng)來探究 “外界條件改變c okmno對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下： (不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實(shí)參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溫km

18、no溶液 (含硫酸 )h c o溶液h o褪至無色序度 /k42242時(shí)所需時(shí)號(hào)v/mlv/mlv/ml間 /sc/mol l1c/mol l1a29320.0240.106bt120.0230.1v18c31320.02v0.11t12(1)通過實(shí)驗(yàn) a、 b，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中v1_ ， t1_；通過實(shí)驗(yàn) _可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)c 組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t 1_(填“ ”或 “” )8s,c組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(kmno4 ) =_。 (用含有t 1 的式子表示)(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(mn 2 )隨時(shí)間變化的趨勢(shì)

19、如圖所示，并以此分析造成n(mn 2+)突變的可能的原因是：_?！敬鸢浮?1 293 b、c 生成的 mn2對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反0.02/3t1 mol l1s1應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(mn 2 )突增【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn) a、b，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是同溫下濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)h c o422溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；(2)實(shí)驗(yàn) b、 c 應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；(3)實(shí)驗(yàn)過程中n(mn 2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，由圖可知反應(yīng)速率突然增大。【

20、詳解】(1)實(shí)驗(yàn) a、b，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是h2c2o4 濃度，故通過實(shí)驗(yàn)a、 b，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1 可知溶液總體積為 6ml，所以 v1=1.0ml；其他條件相同，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故溫度 t1=293；其他條件相同，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則b、 c 符合；(2)實(shí)驗(yàn) b、 c 應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)3 溫度較大，則反應(yīng)0.02mol / l10.023 =-1?s-1 ；速率較大， t1 8s， c 組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率 v(kmno4 )=mol?lt

21、1s3t1(3)實(shí)驗(yàn)過程中n(mn 2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，由圖可知反應(yīng)速率突然增大，可說明生成的 mn 2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(mn 2+)突增。5 . 某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)0.01 mol l 1 酸性0.1 mol l 1水反應(yīng)溫度 / 反應(yīng)時(shí)間 /s編號(hào)kmno4溶液h2c2o4 溶液5.0ml5.0ml020125v1v22.0ml203205.0ml5.0ml05030反應(yīng)方程式為： 2kmno4+ 5h 2c2o4 + 3h 2so4= k 2so4 + 2mnso4 + 10co2+ 8h

22、 2o。（1）實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí), 至_ 時(shí)，記時(shí)結(jié)束。（2）實(shí)驗(yàn)和研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則1_2 _ml。v =ml , v=（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是_。a實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來量取液體的體積b實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將 5.0 mlkmno4 溶液與5.0ml h 2c2o4 溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)。c在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性d實(shí)驗(yàn)和可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（4）某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是_；. 某草酸晶體的化學(xué)

23、式可表示為h c o ? xho，為測(cè)定x的值 , 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：2 2 42稱取 7.56g 某草酸晶體配成 100.0ml 的水溶液，用移液管移取 25. 00m 所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀hso，用濃度為 0.600mol/l24的 kmno溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗kmno的體積為 10.00ml。44（ 1）若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)x 的值將 _（填“偏大”或“偏小”）。（ 2） x=_?！敬鸢浮咳芤旱淖霞t色剛好褪去5.0 3.0 c、 d反應(yīng)生成的2+mn對(duì)反應(yīng)有催化作用（說明：只要答到反應(yīng)生成的產(chǎn)物對(duì)該反應(yīng)有催化作用即可）偏小2【解析】【分析】 .（ 1）溶液混合后顯示紫

24、紅色，當(dāng)紫紅色褪去后計(jì)時(shí)結(jié)束；（2）實(shí)驗(yàn)和研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，要保證變量單一；（3）根據(jù)規(guī)范的操作要求，實(shí)驗(yàn)探究的基本原理分析回答；（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；.（ 1）讀取讀數(shù)時(shí)仰視，導(dǎo)致kmno4 溶液體積偏大，計(jì)算測(cè)定的草酸的質(zhì)量偏大；（2）依據(jù)滴定發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式的定量關(guān)系計(jì)算得到。【詳解】 .（ 1）實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，到紫紅色剛好褪去計(jì)時(shí)結(jié)束，故答案為紫紅色剛好褪去；（2）實(shí)驗(yàn)和研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀作為指示劑，濃度不變，都是5.0ml，溶液總體積為10.0ml，故答案為v1=5.0，v2=3.0；（3） a實(shí)驗(yàn)時(shí)可以用量筒量取體積

25、，故a 錯(cuò)誤；b實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將 5.0mlkmno4溶液與 5.0ml h c o 溶液混合后，再將盛有混合液的燒杯置于224相應(yīng)溫度的水浴中，立即按下秒表，至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)，故b 錯(cuò)誤；c在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性，故c 正確；d實(shí)驗(yàn)和對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積相同，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故d 正確 ；故選 cd，故答案為 cd；（4）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析， mnso4 溶液在反應(yīng)中為催化劑，可能原因?yàn)榉磻?yīng)生成的mn 2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，故答案為反應(yīng)生成的mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用 。.（ 1）讀取讀數(shù)仰視，導(dǎo)致 kmno4溶液體積偏大，計(jì)算測(cè)定的草酸的質(zhì)量偏

26、大，故x 的值偏小，故答案為偏小；（2）由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，5h2 244-+ 10co22+2c o +2mno+6 h +2 mn+8 h o， 7.56g純草酸晶體中含 h2c2 o4 的物質(zhì)的量為：0.600 mol/l 10.00 ml-3l/ml105/2 100ml/25ml=0.0600 mol ，則 7.56g h2c2 o4?xh2o 中含 h2o 的物質(zhì)的量為 (7.56g-0.0600mol 90g/mol)/18g/mol =0.12 mol ， 0.0600mol 晶體含水0.160mol ，1mol 晶體中含的結(jié)晶水2mol ，則 x=2,故答案為 2 。

27、6 某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】 2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí) 驗(yàn)實(shí) 驗(yàn)試管中所加試劑及其用量/ml溶 液 褪 至 無 色編號(hào)溫度0.6mol/lh2o3mol/l稀 0. 05mol/l所需時(shí)間 /minh2c2o4 溶液h2so4 溶液kmno4溶液253.0v12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0v22.03.01.0（1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：（ 2）實(shí)驗(yàn)、探究的是v1=， v2=。對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以

28、得到的結(jié)論是_ 。（3）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_ （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（4）利用實(shí)驗(yàn)1 中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中kmno4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。2+2+n(mn ) 隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2 所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2 所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí) 驗(yàn)試管中所加試劑及其用量再 向 試 管溶液褪至實(shí) 驗(yàn)0.6mol/l3mol/l 稀0.05mol/l中 加 入 某無色所需溫 度編號(hào)2h2o244種固體時(shí)間 /min/ 2 4h c o 溶液h so溶液kmno溶液252.03.02.03.0mns

29、o4t該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_ 。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到_ 現(xiàn)象?！敬鸢浮浚?1） v1=2.0 ，v2=3.0 （各 1 分）（2）濃度（ 1 分），其他條件不變時(shí)，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率（ 2 分）。（3）（ 1 分）（ 4）1.0 10 -2 mol/(l min)（ 2 分）（ 5） mn2+ 對(duì)該反應(yīng)有催化作用（ 2 分）；加入 mnso4固體后， kmno4溶液比實(shí)驗(yàn)更快褪色（2 分）?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）實(shí)驗(yàn)、探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則 v1= 2.0ml ；實(shí)驗(yàn)、是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是

30、相同的，則v2=3.0ml；（ 2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)、探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇。（ 4 ） 草酸 的 物質(zhì) 的 量為 ： 0.6mol/l 0.003l=0.0018mol，高 錳 酸鉀 的物 質(zhì) 的 量為 ：0.05 mol/l 0.003l=0.00015mol ， 草 酸 和 高 錳 酸 鉀 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 ： 0.0018mol ：0.00015mol=12 ： 1 ，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反

31、應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為 ： 0.05mol / l0.003l 0.015mol/l ， 這 段 時(shí) 間 內(nèi) 平 均 反 應(yīng) 速 率v （ kmno4）323210 3 l=0.015 mol/l 1.5min=0.01mol/ （l?min）。（ 5）由圖乙可知，反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的mnso（或2+mn ）為4該反應(yīng)的催化劑。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，即加入 mnso4固體后， kmno4溶液比實(shí)驗(yàn)更快褪色?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【名師點(diǎn)晴】該題的答題關(guān)鍵是注意利用控制變量法進(jìn)行分析解答。由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

32、素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。7 教材中用酸性 kmno4 和 h2c2o4(草酸 )反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成

33、co2 的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下 (kmno4 溶液已酸化 )：實(shí)驗(yàn)序號(hào)a 溶液b 溶液20ml 0.1mol?l -1h2c2o4 溶液30ml 0.01mol?l-1 kmno4溶液20ml 0.2mol?l-1h2c2o4 溶液30ml 0.01mol?l-1 kmno4溶液(1)試寫出酸性 kmno4 和 h2c2o4 的離子反應(yīng)方程式為： _；(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是 _因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得co 的體積2大小關(guān)系是 _(填實(shí)驗(yàn)序號(hào) )。(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)co2 的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定_來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

34、(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t 1 t 2 時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物 mn 2+4_。(或 mnso )是反應(yīng)的催化劑；(5)若實(shí)驗(yàn)在24-2min 末收集 4.48mlco (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，則在 2min 末， c(mno) = _mol?l1。【答案】 5h2 2 44-+22+24c o + 2mno+ 6h = 10co + 2mn+ 8h o濃度 kmno 溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間該反應(yīng)放熱0.0052【解析】【分析】（1）酸性 kmno4 溶液和 h2c2o4 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，mno 4-被還原生成 mn 2+，h2c2o4

35、 被氧化生成 co2 ；（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，中a 溶液的濃度比中大；（ 3）通過測(cè)定 kmno4 溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間也能夠比較化學(xué)反應(yīng)速率；（ 4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高；（ 5）先求出反應(yīng)的（ mno 4-）的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度.【詳解】（1）酸性 kmno4 溶液和 h2c2o4 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，mno 4-被還原生成 mn 2+，2 2 4被氧化生成2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2 2 4+ 2mno4-+22+h c oco5h c o+ 6h = 10co + 2mn222 4+ 2mno4

36、-+22+2+ 8h o，故答案為5h c o+ 6h = 10co + 2mn+ 8h o；（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，中a 溶液的濃度比中大，化學(xué)反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得co2的體積大于，故答案為濃度；（3）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)co2 的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過測(cè)定kmno4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為kmno4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間；（4）由圖 2 所示發(fā)生變化可知， t1 t2 時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因除產(chǎn)物mn 2+是反應(yīng)的催化劑外，還可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量

37、使反應(yīng)混合物的溫度升高，加快了反應(yīng)速率，故答案為該反應(yīng)放熱；（4）由題意可知， 2min 末收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48ml co22， 4.48ml co 的物質(zhì)的量為2 2 424-）為 0.00004mol ，則未反0.0002mol ，由方程式可得 h c o5co 可得反應(yīng)消耗 n（ mno應(yīng)的 n（ mno4-）為（ 30 10-3l0.01mol ?l-1-0.00004mol ）=0.00026mol ， c(mno 4 )=0.00026 mol0.05 l =0.0052mol/l ，故答案為 0.0052?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的

38、因素，明確探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的方法是解答關(guān)鍵。8 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制 250 ml 0.2 mol l 1的醋酸溶液，用 1的醋酸溶液稀釋成所需0.2 mol l濃度的溶液，再用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制 250 ml 0.2 mol l 1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和 _。（ 2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用 0.2000 mol l 1 的 naoh溶液對(duì) 20.00 ml 醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗 naoh溶液的體積如下

39、：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗 naoh溶液的20.0520.0018.8019.95體積 (ml)則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_( 保留小數(shù)點(diǎn)后四位 ) 。 實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用 ph 計(jì)測(cè)定 25時(shí)不同濃度的醋酸的ph，結(jié)果如下，回答下列問題：醋酸濃度0.00100.01000.02000.10000.2000(mol l 1)ph3.883.383.232.882.73（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將_( 填“增大”“減小”或“不變”) 。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：_。 實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)

40、醋酸電離程度的影響（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：_ ?！敬鸢浮磕z頭滴管 1增大 0.010 0 mol 1醋酸的 ph250 ml 容量瓶 0.2000 mol ll大于 2 或醋酸稀釋10 倍時(shí)， ph 的變化值小于1（或其他合理答案）用 ph 計(jì) ( 或 ph 試紙 )測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的ph【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)一：（ 1）根據(jù)儀器的用途選取儀器，用膠頭滴管定容，用250ml 容量瓶配制溶液，（2）根據(jù) naoh 的體積，第3 次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；實(shí)驗(yàn)二：（ 1）以 0.1000mol/l 、 0.0100mol/l醋酸為例，設(shè)0.1000mol/l的醋酸溶液體積為1l，將其稀釋至 0.0100mol/l ，體積變?yōu)?10l，兩溶液中 h+的物質(zhì)的量分別為： 10-2.88mol 、 10-2.38mol ，可見溶液變稀，電離出的h+的物質(zhì)的量增大 ；【詳解】實(shí)驗(yàn)一：（ 1）根據(jù)儀器的用途選取儀器，用膠頭滴管定容，用250ml 容量瓶配制溶液，答案為：膠頭滴管； 250ml 容量瓶；（2）根據(jù) naoh 的體積，第3 次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用naoh 平均體積為：ml=20.00ml，則氫氧化鈉溶液平均濃度：=0.2000mol/l ，答案為： 0.2000mol/l ；