四川省遂寧市安居育才卓同國際學(xué)校2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題

1、四川省遂寧市安居育才卓同國際學(xué)校2019-2019 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9 月月考試題（無答案）本試卷分第i 卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分?？偡?00 分?？荚嚂r間90 分鐘。第卷選擇題 ( 共 50 分) 一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題2 分，共 20 分）1 玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運動的描述方法，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是 ()a 因為 s 軌道的形狀是球形的，所以s 電子做的是圓周運動b 3px、 3py、 3p 的差異之處在于三者中電子( 基態(tài) ) 的能量不同zc 釩原子在周期表中處于第四周期vb 族，核外有 4 種形狀的原子軌道d 原子

2、軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的2下列敘述正確的是（）a有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化b水受熱不易分解，是因水分子之間不僅存在范德華力，還存在氫鍵所導(dǎo)致c hf 、 hcl 、 hbr 、 hi 四種物質(zhì)的沸點依次升高d干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型3 下列關(guān)于 co和 sio 的說法中正確的是（）22a均為共價化合物bc、si 原子均采取 sp3 雜化c互為等電子體d均為酸酐，故能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸4 下列說法中正確的是（）a微粒22323+8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)n o 、 pfcl、 becl、 ntd 中所有原子的最外層電子都滿足了44obp 和

3、 ch都是正四面體形分子且鍵角都為109 283 42+的中心離子化合價為+1、且配位數(shù)為 6cco(nh ) cl d硫與鹵素可形成多種化合物，其中sf 為非極性分子65 通常情況下，元素原子的原子核外p 能級、 d 能級上的電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候，元第 - 1 -頁素的性質(zhì)一般更穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（）a基態(tài)銅 (cu) 原子的電子排布式為ar3d 104s1 而不是 ar3d94s2b26 fe2 容易失電子轉(zhuǎn)變成26fe3 ， 26fe2 表現(xiàn)出較強的還原性c元素硼 (b) 的電負(fù)性大于元素鈹(be) 的電負(fù)性d元素磷 (p) 的

4、第一電離能大于元素硫(s) 的第一電離能6 科學(xué)研究證明核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)。下列有關(guān)氬原子與硫離子的核外電子排布說法正確的是（）a 兩粒子 1s 能級上電子的能量相同b 兩粒子 3p 能級上的電子離核的距離相同c 兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，釋放出的能量不同d 兩粒子都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同7膽礬 cuso4 5h2o是配合物，顯藍(lán)色，向其溶液中通入nh3 后變深藍(lán)色，再加入乙醇后有晶體析出，則下列說法不正確的是（）acuso45h2o中作配體的是h2o，且 cu與 h2o之間形成 鍵b因 o的電負(fù)性大于n，故 h2o的配位能力大

5、于nh3c因乙醇的極性較小，故可減小離子化合物的溶解度d析出的晶體是cu(nh3) 4so4，它與 bacl2 溶液混合會有白色沉淀生成8 下列相關(guān)化學(xué)用語的理解或表達(dá)正確的是（）a某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，可以表示3537cl，也可以表示clbhio、 co的電子式分別為：、第 - 2 -頁cch2seo 、 ch4si 的 構(gòu)式分 ：、d氮原子的核外 子排布式 ：9 下列敘述中正確的是（）a能 離出h 的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個 原子它就是幾元酸b無機(jī)含氧酸分子中含有幾個 基，它就屬于幾元酸c同一元素的含氧酸， 該元素的化合價越高，其酸性越 ， 氧化性也越 dh3po4 和 h2co

6、3 中非 基氧的個數(shù)均 1，但它 的酸性不同10 下列有機(jī)化合物分子中含有手性碳原子，且與h2 生加成反 后仍含有手性碳原子的是()二、 （每 只有一個 符合 意，每小 3 分，共 30 分）11 生素 b1 可作 參與糖的代 ，并有保 神 系 的作用。 物 的 構(gòu) 式如 ， 生素b1 晶體溶于水的 程中要克服的微粒 的作用力有（）a 離子 、共價 b 離子 、 、共價 c離子 、 、范德 力d 、范德 力12 下列 法中正確的是： x h y 的三個原子盡可能在一條直 上同一周期從左到右，元素的第一 離能、 性都是越來越大分子中 能越大，表示分子 有的能量越高 所有的配合物都存在配位 所有含

7、極性 的分子都是極性分子 熔融狀 下能 的化合物一定是離子化合物所有的固體都不 （）ab cd13下列 法正確的是（）a除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價 的含氧酸b若a 某元素的原子序數(shù) m， 同周期a 元素的原子序數(shù)一定 m 1cs2cl 2 的空 構(gòu)型與h2o2 相似，故二者均屬于非極性分子d由 ia 族和 via 族元素形成的原子個數(shù)比 1:1 、 子 數(shù) 38 的化合物，一定屬于含有共價 的離子化合物第 - 3 -頁1420 世紀(jì) 80 年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中足球烯c60 最具代表性。下圖所示為n 個 c60 連接而成的

8、物質(zhì)x。下列有關(guān)說法不正確的是（）a x 的摩爾質(zhì)量為720 g/molb x 難溶于水cx 是碳的一種同素異形體d一定條件下x 可與 h2 發(fā)生加成反應(yīng)15 研究證明pcl5 在固態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于 pcl5的推斷中正確的是（）apcl5固體是共價化合物bpcl5晶體具有良好的導(dǎo)電性532+72構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為11cpcl晶體由 pcl 和 pcl54+6構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為11dpcl晶體由 pcl 和 pcl 16 共 價 鍵 的 斷 裂 有 均 裂 和 異 裂 兩 種 方 式 ，a ba，異 裂 ：下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價鍵均裂的是（

9、）a 2k 2ho=2koh h2b 2na 2c2h5oh 2c2h5ona h2c na 2co3 h2onahco3 naohd ch3cooh c2h5ohh2o ch3cooc2h517 w、 x、y、 z、 m五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，x 的氣態(tài)氫化物可與x的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成離子化合物。下列說法不正確的是（）wxyzmax、 m兩元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：xmby 的氯化物在熔融態(tài)下無法導(dǎo)電cw、 y 的單質(zhì)與氫氧化物都有相似的化學(xué)性質(zhì)dx、 m、 z 含氧酸的酸性強弱：xmz18 下面兩表分別列出了co和 n2 的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說法不正

10、確的是（）分子熔點 / 沸點 / 常溫時在水coc oc=oc o第 - 4 -頁中溶解度鍵能357.7798.91071.9(kj mol -1 )co-205.05-191.492.3 mln2n nn=nn nn-210.00-195.811.6 ml鍵能193418946(kj mol -1 )2表 1表 2aco與 n 互為等電子體b 由表 2 可知， co的活潑性不及 n22c由表 1 可知，co的熔沸點高于 n2，是因為 co分子間作用力大于 n2d由表 1 可知，室溫時， co在水中的溶解性大于 n2，是因為 co分子有弱極性19硼酸 (h3bo3) 是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體

11、，層內(nèi)的 h3bo3 分子之間通過氫鍵相連( 層狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵) 。下列有關(guān)說法正確的是 （）a在水中電離過程為h3bo3+h2ob(oh)4 +h +，故為一元弱酸bh3bo3 分子中非羥基氧的個數(shù)為0，故為三元弱酸c分子中b、 o最外層均為8e 一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)db 原子雜化軌道類型為sp2，同層分子間主要作用力是范德華力20亞磷酸 (h 3po3) 只能生成兩種鈉鹽(nah2po3 和 na2hpo3) ，下列說法正確的是（）ana2hpo3是亞磷酸的酸式鹽b1molnah2po3 最多可與含2molnaoh的溶液反應(yīng)c亞磷酸分子中非羥基氧的個數(shù)為1，故酸性小于非羥基氧

12、個數(shù)為3 的 hclo4d亞磷酸分子結(jié)構(gòu)中，p 原子雜化方式為sp2三、填空題（共50 分）21 (11 分 )a 、 b、 c、 d、e、 f 均為周期表中前四周期的元素。請回答問題（用對應(yīng)元素符號作答）：(1) 已知 a 和 b 都為第三周期元素，a 是該周期元素中原子半徑最大的主族元素，b 是該周期簡單離子中半徑最小的元素。下列有關(guān)a、 b 的敘述不正確的是(填序號 ) ；a第一電離能abb電負(fù)性ay i 1 (x) i 1 (y)22 (9 分) 樹葉中所含的葉綠素是吡咯（圖1）的重要衍生物，葉綠素的一種結(jié)構(gòu)如（圖2）所示。（圖 1）（圖 2）(1) 已知吡咯中的各原子均在同一平面內(nèi)，其中n原子的軌道雜化類型為_ ；第 - 6 -頁(2)1 mol 吡咯分子中所含的 鍵個數(shù)為 _；多原子分子中的大 鍵可用 nm 表示，其中 m代表參與形成