全國各地高考模擬試卷化學(xué)分類：物質(zhì)的量綜合題匯編及詳細(xì)答案

1、全國各地高考模擬試卷化學(xué)分類：物質(zhì)的量綜合題匯編及詳細(xì)答案一、高中化學(xué)物質(zhì)的量1i自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進(jìn)行分離和提純。下列 a、 b、 c、 d 是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將a、b、 c、 d填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_；(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉_；(3)分離 39的乙醇溶液 _；(4)分離溴的氯化鈉溶液_；.利用 “化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空已知某飽和氯化鈉溶液體積為vml，溶液密度為d g/cm 3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w ，物

2、質(zhì)的量濃度為c mol/l ，溶液中含nacl 的質(zhì)量為m g。(1)用 m、 v 表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_(2)用 w、 d 表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_(3)用 c、 d 表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_1000m【答案】 bdac58.5v 1 1000dw 1 58.5cmol lmol l58.51000d【解析】【分析】i. 根據(jù)混合物的性質(zhì)選擇相應(yīng)的裝置進(jìn)行分離；. 根據(jù)公式 nmn1000、 c、 c=進(jìn)行計算。mvm【詳解】i. (1)碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法從碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣，故答案為：b；(2)氯化鈉易溶于水，可用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉，故答案為：d；

3、(3)乙醇和水是互溶的兩種液體，可用蒸餾的方法分離乙醇和水，故答案為：a；(4)溴易溶于四氯化碳而難溶于水，且四氯化碳與水不互溶，則可以用四氯化碳萃取氯化鈉溶液中的溴單質(zhì)，再分液，故答案為：c；. (1)nacl 的物質(zhì)的量為 nm =mg= m mol ，則 nacl 溶液的物質(zhì)的量濃度是m58.5g/mol58.5mmol1000m1000mc= 58.5-3l=mol l-1 ，故答案為：58.5vv 1058.5v 1；mol l(2)根據(jù)公式 c=1000可知，該溶液的物質(zhì)的量濃度是c= 1000dw mol l-1 ，故答案m58.51000dw1；為：mol l58.5(3)由

4、c=1000可知，m58.5c 。1000d【點(diǎn)睛】= cm ，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 58.5c ，故答案為：10001000d1000該公式 c=中，涉及溶液的密度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度，密度的單位為mg/cm 3，是同學(xué)們的易忘點(diǎn)。2 為了將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來，國際上采用了“物質(zhì)的量”這一物理量，據(jù)此完成下列試題：（ 1）等質(zhì)量的 o2 和 o3 所含分子的物質(zhì)的量之比為 _。（ 2）等溫等壓下，等體積的 o2 和 o3 所含分子個數(shù)比為 _，質(zhì)量比為 _。（3）設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag 氧氣中含有的分子數(shù)為b，則 cg 氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約

5、是_( 用含 a、 b、 c、na 的式子表示 ) 。（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制100ml1mol / l 的 naoh 溶液，進(jìn)行如下操作：配制該溶液所需主要儀器除了托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器_。計算需要naoh 固體的質(zhì)量：_g。取出 50 ml 配制好的溶液，此溶液中naoh 的物質(zhì)的量濃度為_。若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_。a. 稱量時砝碼已經(jīng)生銹b. 定容時仰視c. 溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作d. 定容搖勻后，液面低于容量瓶頸上的刻度線【答案】 3： 21：12：322.4bcl 100ml 容量瓶 4. 0 1mol/ l aa

6、 n a【解析】【詳解】（1）根據(jù)nm23可知，等質(zhì)量的o 和 o 的物質(zhì)的量之比為m113: 23：2 。n(o 2 ) : n(o 3 ):，所含分子的物質(zhì)的量之比為32482）根據(jù)阿伏加德羅定律，pv nrtr為常數(shù)），在等溫等壓下，等體積的任一氣體所含（=（分子的物質(zhì)的量相同，由n=nna（ na 為常數(shù)）可知，分子個數(shù)比為1： 1；由 m nm 可知， o2 和 o3的質(zhì)量比為2： 3。（3）設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag 氧氣中含有的分子數(shù)為b，則 ag 氧氣的物質(zhì)nb，摩爾質(zhì)量mmagan a g gmol 1，即當(dāng)氧氣為 cg，物質(zhì)的量 nn anbbn amoln

7、anman acgbc molv nvm22.4bc的量mg gmol1an a，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積l。ban a（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制100ml1mol / l 的 naoh 溶液，則配制該溶液所需主要儀器為托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100ml 容量瓶。需要naoh 固體的質(zhì)量mnmcvm100ml1mol gl140ggmol14g。溶液具有均一性，物質(zhì)的量濃度不隨著溶液的體積發(fā)生改變，濃度仍然為1mol / l。a. 稱量時砝碼已經(jīng)生銹，實(shí)際砝碼質(zhì)量增大，稱得的氫氧化鈉質(zhì)量增大，濃度偏高；b. 定容時仰視，實(shí)際加水量偏高，溶液濃度偏低；c. 溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行

8、洗滌操作，剩余部分溶質(zhì)殘留，導(dǎo)致容量瓶內(nèi)部溶質(zhì)減小，溶液物質(zhì)的量濃度偏低；d. 定容搖勻后，溶液物質(zhì)的量濃度固定，液面低于容量瓶頸上的刻度線對結(jié)果無影響。答案為 a?！军c(diǎn)睛】根據(jù) cn和溶液的體可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量v積 v 引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起和v 怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若 n 比理論值小，或 v 比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若 n 比理論值大，或 v 比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。需要具體問題具體分析。3 已知： 2kmno 42422，將 0.1mokmno4固體加熱一段時間后，收集k mno+

9、mno +o到 amolo 2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolcl2，此時 mn 元素全部以 mn 2+的形式存在于溶液中(注： kmno4 和 k2mno 4 以及 mno 2 都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成 mn 2+)。(1)2kmno +16hcl=2kcl+2mncl +5cl +8h o 反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_（填化學(xué)式），反應(yīng)4222中若產(chǎn)生0.3mol 的氣體則有 _mol 的電子轉(zhuǎn)移。(2)a+b 的最大值為 _， a+b 最小值為 _?！敬鸢浮?mncl20.6 0.25 0.2【解析】【分析】(1)元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物；根據(jù)cl 元素化合價

10、變化計算轉(zhuǎn)移電子；(2)kmno 4 固體，加熱一段時間后，收集到amol 氧氣，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體bmol 氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個過程中，mn 元素得到電子數(shù)等于 o 元素、 cl 元素失去的電子，則有：0.1 (7-2)=4a+2b，整理得 a+b=0.25-a，當(dāng)高氯酸鉀沒有分解時，(a+b)達(dá)最大值，當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣最多，生成氯氣最少，根據(jù)方程式計算氧氣最大值，進(jìn)而確定(a+b) 的最小值?！驹斀狻?1)反應(yīng)中 mn 元素化合價由 +7 價變?yōu)?+2 價，化合價降低，得到電子，被還原，所以mncl 2是還原產(chǎn)物；產(chǎn)生

11、0.3mol 的氯氣時，轉(zhuǎn)移電子為n(e-)=0.3mol 2 0-(-1)=0.6mol；(2)kmno 4 固體加熱一段時間后，收集到amol 氧氣，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到bmol 氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個過程中，mn 元素獲得電子等于 o 元素、 cl 元素失去的電子，則有：0.1 (7-2)=4a+2b，整理可得 a+b=0.25-a，當(dāng)高氯酸鉀沒有分解時， (a+b)達(dá)最大值，此時a=0，則 (a+b)的最大值 =0.25；當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣最多，生成氯氣最少，由2kmno42422k mno +mno +o ，可知生成氧氣最大

12、的物質(zhì)的量為0.1mol 1=0.05mol ，則 a+b 0.25-0.05=0.2，故 (a+b)的最小值為20.2。【點(diǎn)睛】本題考查混合物計算、氧化還原反應(yīng)計算，充分利用整個過程中的電子轉(zhuǎn)移守恒是解答本題的關(guān)鍵。掌握元素化合價升降總數(shù)與反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系及與物質(zhì)的性質(zhì)與作用的關(guān)系是解答的基礎(chǔ)，學(xué)會將關(guān)系式進(jìn)行變形，并用用極值方法分析判斷。4 根據(jù)題意計算填空。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5g 某氣體占有的體積為5.6l，則該氣體的摩爾質(zhì)量是 _。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol 某氣體的質(zhì)量為0.28g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為_，該氣體的密度為 _gl-1 。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由

13、co和 co2 組成的混合氣體為 6.72l，質(zhì)量為 12g，此混合物中 co和 co2 物質(zhì)的量之比是 _， c 和 o 原子個數(shù)比是 _， co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _。（4）現(xiàn)有 mg 某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的相對分子質(zhì)量為m 。若阿伏伽德羅常數(shù)用 na 表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為_mol ；該氣體所含原子總數(shù)為_個；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _l；該氣體溶于水后形成 1l 溶液（該氣體不與水反應(yīng)），其物質(zhì)的量濃度為 _mol l 1?！敬鸢浮?34g/mol 281.25 1 ：3m2mn a22.4mm4：7 17.5%mmmm【解析】【詳解】8.5g=34g/mol ，（1）該

14、氣體的摩爾質(zhì)量5.6l22.4l/mol故答案為： 34g/mol ；（2） 0.01mol 某氣體的質(zhì)量為 0.28g，摩爾質(zhì)量為0.28g =28g/mol ，故相對分子質(zhì)量為0.01mol0.28g=1.25g/l ，28；標(biāo)況下體積是 0.224l，故密度為0.224l答案為： 28；1.25;（3）設(shè) co 的物質(zhì)的量為 xmol， co2 的物質(zhì)的量為 ymol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積 6.72l，即總物質(zhì)的量為 0.3mol ，故 x+y=0.3，總質(zhì)量為12g，故 28x+44y=12，解得 x=0.075，y=0.225，故 co 和 co 2 物質(zhì)的量之比是為1:3 ， c 和

15、 o 原子個數(shù)比是 4:7 ， co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.07528=17.5%，12故答案為：1： 3 ； 4：7 ； 17.5%；（4）該氣體的物質(zhì)的量為m2mn amol ；因?yàn)樵摎怏w為雙原子分子，故所含原子總數(shù)為mm22.4ml；該氣體溶于水后形成1l 溶液，其物質(zhì)的量濃個；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為m度為m1，mol lm故答案為：m ； 2mn a ； 22.4m ； m 。mmmm15 實(shí)驗(yàn)室需要配制 0.1 mol l cuso4 溶液 480 ml。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、

16、量筒、玻璃棒、_、 _以及等質(zhì)量的兩片張濾紙。(2)計算，應(yīng)選擇下列_。a需要cuso4 固體8.0 gb需要cuso45h2o 晶體12.0 gc需要cuso45h2o 晶體12.5 gd需要cuso4 固體7.7 g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(4)溶解、冷卻。若未冷卻，則所配溶液濃度會(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。若未洗滌，則所配溶液濃度會_(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “無影響 ”，下同_。_。)。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_?！?/p>

17、答案】膠頭滴管500 ml 容量瓶ac偏高偏高偏低偏低【解析】【分析】本題是一定量濃度溶液配制題目，注意其操作的相關(guān)注意事項(xiàng)即可【詳解】(1)配制的是 480 ml 溶液，需要容量瓶不能小于此體積，又定容后期需要膠頭滴管，故本題答案為膠頭滴管、500 ml 容量瓶；(2)因?yàn)槎ㄈ輹r使用的500 ml 容量瓶，其物質(zhì)稱量時時按500 ml 算，不是按480 ml 算，若果是硫酸銅固體其質(zhì)量為500ml 0.1 mol l1 160 gmol1 =8.0g ，若為 5 水硫酸銅其質(zhì)量為 500ml 0.1 moll1 250 g mol1 =12.5g ，故答案為 a、 c；(3)砝碼生銹，其砝碼

18、質(zhì)量比本身標(biāo)記質(zhì)量大，其稱量的物質(zhì)質(zhì)量增大，其配置容溶液濃度會偏高，故答案為偏高；(4)若未冷卻，會導(dǎo)致定容的溶液體積減少，最終導(dǎo)致溶液濃度偏高，故本題答案為偏高；(5)若未洗滌，其燒杯中還殘留有少量物質(zhì)，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，最終導(dǎo)致溶液濃度偏低，故本題答案為偏低；(8)因仰視，溶液體積偏大，最終導(dǎo)致溶液濃度偏低，故本題答案為偏低?！军c(diǎn)睛】注意：計算物質(zhì)質(zhì)量時是以容量瓶體積來計算，不是配置的體積；定容時要平視，不要仰視和俯視；溶液移液要先冷卻，轉(zhuǎn)移時要多次洗滌。6 某無土栽培用的營養(yǎng)液，營養(yǎng)液要求kcl、k2so4 和 nh4 cl 3 種固體原料的物質(zhì)的量之比為 1:4:8。(1)配制該營

19、養(yǎng)液后4+-1，溶液 c(k+)=_。c(nh)=0.016 mol l(2)若采用 (nh ) so 和 kcl 來配制該營養(yǎng)液，則 (nh ) so 和 kcl物質(zhì)的量之比為 _4 244 24從 1l 1 mol l-1 氫氧化鈉溶液中取出 100 ml：(1)取出的這 100 ml 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 _。若將取出的這100 ml 氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_。某學(xué)生計劃用 12 mol l-1的濃鹽酸配制0.1 mol l-1 的稀鹽酸450 ml，回答下列問題：(2)實(shí)驗(yàn)過程中，不必使用的是 _(填字母 )。a 托盤天平b 量筒c 容量瓶

20、d 250 ml 燒杯e.膠頭滴管f.500 ml試劑瓶(3)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是_。(4)量取濃鹽酸的體積為_ ml，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_(提供 10.0 ml、 25.0 ml)。(5)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 _。(6)某同學(xué)操作出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高 ”“偏低 ”或 “無影”響 ）。定容時俯視刻度線_加蒸餾水時不慎超過了刻度_,此時應(yīng)如何處理_?！敬鸢浮?0.018mol/l 4:91mol/l0.2mol/l a 玻璃棒4.2 ml 10.0ml 500 ml 偏高偏低 重新配制【解析】【分析】由配制營養(yǎng)液的kcl、 k so 和 nh cl

21、 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8 可知，溶液中244k+和 nh4+的物質(zhì)的量比為（1+2 4）： 8=9:8，由 k+和 nh4+的物質(zhì)的量比計算可得；溶液是均勻的，從 1l 1 mol l-1 氫氧化鈉溶液中取出的100mlnaoh 溶液濃度等于原溶液的濃度，由稀釋定律計算可得；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、膠頭滴管、和 500 ml 試劑瓶?！驹斀狻浚?1）由配制營養(yǎng)液的kcl、k2so4 和 nh4cl 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8 可知，溶液中 k+

22、和 nh4+的物質(zhì)的量比為（ 1+2 4）： 8=9:8，若營養(yǎng)液中c(nh4+)為 0.016 mol l-1， n（ k+）： n（ nh4+） =c（ k+）： c（ nh4+） =9:8，則 c（ k+） =90.016 mol / l=0.018mol/l ，故8答案為： 0.018mol/l ；（2）設(shè) (nh424+、 nh4+的) so 的物質(zhì)的量為 x， kcl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為y，由溶液中 k物質(zhì)的量比為9:8 可得 y： 2x=9:8，則 x： y=4： 9，故答案為：4： 9；（ 1）溶液是均勻的，從1l 1 mol l-1 氫氧化鈉溶液中取出的100mlnaoh

23、溶液濃度等于原溶液的濃度，則取出的這100 ml 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是為1mol/l ；據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，令稀釋后的濃度為c，則可得關(guān)系式100ml 1mol/l=500ml c，解得 c=0.2mol/l ，故答案為：1mol/l ； 0.2mol/l ；（2）配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、膠頭滴管、和 500 ml 試劑瓶，不必使用的是托盤天平，故答案為：a；（ 3）由（ 2）分析可知，還缺少的儀器是玻璃棒，故答案為：玻璃棒；（ 4）設(shè)

24、量取濃鹽酸的體積是 vml，由稀釋定律可知稀釋前后hcl 物質(zhì)的量不變，則有12mol/l v 10 3l=0.10mol/l 0.5l，解得 v=4.2，由量筒使用的最近原則可知，應(yīng)選用10.0ml 量筒量取4.2ml濃鹽酸，故答案為：4.2ml ； 10.0ml；（5）實(shí)驗(yàn)室沒有450ml的容量瓶，則配制0.1 mol l-1 的稀鹽酸450 ml 應(yīng)選用500ml的容量瓶，故答案為：500 ml；（ 6）定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，由于操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，解決的方法是重新配制，故答案為：偏高；偏低；

25、重新配制。7 （ 1）質(zhì)量相同的 o2、 nh3、 h2、 cl2 四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 _。（2）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是_；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是_；（ 3）鑒別 na2co3 和 nahco3 溶液可選用 _。（填序號）naoh ca(oh)2 bacl2 k2so4 ca(no3)2（ 4）火藥是中國的 “四大發(fā)明 ”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)： 2kno3+3c s=k2s+n2 +3co2。其中被還原的元素是 _。當(dāng)反應(yīng)

26、有 3.612 1024 個電子轉(zhuǎn)移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_。（ 5） 1.2grso4 中含 0.01molr 2+，則 rso4 的摩爾質(zhì)量是 _， r 的相對原子質(zhì)量是 _?！敬鸢浮?h2 h+ hclo 或 clo- n 和 s 28l 120g/mol 24 【解析】【分析】(1)相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，體積越??；(2)氯水溶液中存在反應(yīng)：cl2+h2o? hcl+hclo，是可逆反應(yīng)，存在電離：h2o? h+oh-，hclo? h+clo-，hcl=h+cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：cl2 、hclo、h2o；離子：h+、 cl

27、-、clo-、 oh-，能使紫色石蕊試液變紅色是酸的性質(zhì)，次氯酸有漂白性；(3)nahco3 不穩(wěn)定，加熱易分解，但加熱溶液不分解，都可與堿發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)都可生成沉淀，且都能與酸反應(yīng)生成氣體，以此解答該題；(4)2kno3+c+sk2s+2no2 +co2中， c 元素的化合價升高，n、 s 元素的化合價降低，以此來解答；(5)根據(jù)公式n=m來計算m ， m在數(shù)值上等于元素的相對原子質(zhì)量，分子的m 在數(shù)值上m等于其相對分子質(zhì)量?！驹斀狻?1)相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，體積越小，質(zhì)量相同的o2、 nh3、h2、 cl2 四種氣體中， h2 的摩爾質(zhì)量最小，所以h

28、2 的體積最大；(2)氯水溶液中存在反應(yīng)： cl2+h2o? hcl+hclo，是可逆反應(yīng)，存在電離：h2o? h+oh-、hclo h+clo-，hcl h+cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：cl2hcloh2o；離子：?、h+、 cl-、clo-、 oh-酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是h+；次氯酸有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是hclo分子；(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉與naoh 混合，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別二者，故錯誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉均與 ca(oh)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故用2溶液不能鑒別二者，故錯ca(oh)誤；碳酸鈉與 bacl2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉

29、淀，碳酸氫鈉與2不反應(yīng)，故2溶液可以區(qū)分baclbacl兩物質(zhì)，故正確；k2so4 與碳酸鈉、碳酸氫鈉均不反應(yīng)，故氯化鈣溶液不能鑒別二者，故錯誤；ca(no3)2 與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與ca(no3)2 不反應(yīng)，故 ca(no3)2 溶液可以區(qū)分兩物質(zhì)，故正確；故答案為：；(4) n、 s元素的化合價降低，被還原，c 元素的化合價升高，c 為還原劑；2kno3+3c+s k2s+n2 +3co2，反應(yīng)中 kno3 得到 10 個電子， s 得到 2 個電子，當(dāng)反應(yīng)246mol，則生成1.5molco2，其中被 kno3 氧化得到的二有 3.612 10 個電子轉(zhuǎn)移時，即轉(zhuǎn)移氧化

30、碳為 1.5mol 10=1.25mol ，其體積為1.25mol 22.4l/mol=28l；1240.01molr2+，根據(jù)公式 n= m ，則 rso4的 m=m1.2g(5)1.2grso 中含m=120g/mol ，m0.01molrso 的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以rso 的摩爾質(zhì)量為 120g/mol ，r 的44相對原子質(zhì)量是120-32-64=24。8 物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。(1)圖中 y 物質(zhì)的化學(xué)式為 _。(2)治理含 co、 so 的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)s 和無毒的氣體則治2理煙道氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

31、 _。(3)實(shí)驗(yàn)室中 x 氣體由不溶性的硫化亞鐵(fes)固體和稀硫酸混合反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為： _ 。(4)na s o (硫代硫酸鈉 )是一種用途廣泛的鈉鹽。223下列物質(zhì)用于 na2 23的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是_。s oa.na2s+sb.z+sc.na2so3 +yd.nahs+nahso3na2s2o3具有較強(qiáng)還原性，能作為織錦物漂白后的脫氯劑，脫氯后s2o32-轉(zhuǎn)變?yōu)?so 2- 。4現(xiàn)需處理含標(biāo)準(zhǔn)狀況下cl2 2.24l 的織錦物，理論上需要0.00100mol/l na 2s2o3 溶液的體積為_l?！敬鸢浮?so32co+so2+2+22co

32、 +sfes+2h=fe +h s bd 25【解析】【分析】依據(jù)元素化合價和物質(zhì)分類分析，x 為氣態(tài)氫化物為h2 s， y為硫元素的 +6 價氧化物為so3， z 為 +4 價的鹽可以為na2so3。(1)y 是 s 元素化合價為+6 價；(2)根據(jù)反應(yīng)物、生成物，結(jié)合反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得反應(yīng)方程式；(3)fes與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生h2s 和 feso4，根據(jù)離子方程式中物質(zhì)拆分原則書寫反應(yīng)的離子方程式；(4) na2s2o3 中 s 為 +2 價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中s 元素化合價必須分別大于 2和小于 2；根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，計算反應(yīng)消耗的na2s2o3

33、的物質(zhì)的量，再根據(jù) n=cv 計算其物質(zhì)的量?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知x 是 h2323s， y 是 so， z 是 na so 。(1)y 為 s 元素的氧化物，化合價為+6 價，則 y 為 so ；3(2) co、 so2 反應(yīng)產(chǎn)生 s 單質(zhì)和 co2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2co+so22co +s；(3)fes與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生h s 和 feso ，反應(yīng)的離子方程式為：24+2+2fes+2h =fe +h s；(4) na s o中 s 為 +2 價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中s 元素化合價必須分別大于 2223和小于 2， a 中 s 化合價都小于

34、2， c 中物質(zhì)中s化合價都大于 +2 價， b、 d 中 s 元素化合價必須分別大于2 和小于 2，故合理選項(xiàng)是bd；根據(jù)題干信息可知發(fā)生反應(yīng)方程式為：na2s2 o3+4cl2+5h2o=2nacl+2h2so4+6hcl，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24l cl2 的物質(zhì)的量是n(cl2)=2.24l 22.4l/mol=0.1mol，在反應(yīng)中獲得電子變?yōu)?1 價的-， 0.1molcl2獲得電子的物質(zhì)的量是2 32- 轉(zhuǎn)變?yōu)?so42-，每 1mol s2 32- 失去 8molcl0.2mol ； s oo電子，則轉(zhuǎn)移 0.2mol電子，需消耗s2o32- 的物質(zhì)的量 n(s2o32- )=0.

35、2mol 8=0.025mol，根據(jù)n=c v可知理論上需要0.00100mol/l na 2s2o3 溶液的體積 v=0.025mol 0.00100mol/l=25l?！军c(diǎn)睛】本題考查硫其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的計算，正確提取圖象信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。9 已知19.2gcu 與過量的200ml5mol/l稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no +4h2o(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生no 氣體的體積為：_；轉(zhuǎn)移電子的

36、物質(zhì)的量為后 no3-的物質(zhì)的量濃度為：_。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）_；反應(yīng)【答案】 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o 4.48l 0.6mol 4mol/l 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)先計算 19.2g 銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的no 的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n 元素守恒計算溶液中含有的no3-的物質(zhì)的量，根據(jù)c= n 計算反應(yīng)后 no3-的物質(zhì)的量濃度。v【詳解】(1)cu 與稀硝酸反應(yīng)方程式為： 3cu+8hno3(稀 )=3cu(no3

37、)2+2no +4h2o，在該反應(yīng)中，硝酸和硝酸銅是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，拆為離子，其余物質(zhì)仍然用化學(xué)式表示，則該反應(yīng)的離子方程式為： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o；(2)19.2g 銅的物質(zhì)的量 n(cu)=19.2g 64g/mol=0.3mol，由反應(yīng)可知，0.3molcu 消耗0.8molhno ，則根據(jù)元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知被還原的硝酸和生成的no 均為30.2mol ，則生成 no 的體積 v(no)=0.2mol 22.4l/mol=4.48l；根據(jù)反應(yīng)方程式可知3mol 金屬 cu 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol ，則 0.3mol 金屬銅參加反

38、應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol ，在 200ml5mol/l 稀硝酸中含有 no3-的物質(zhì)的量是 n(no3-)=5mol/l 0.2l=1mol，反應(yīng)中被還原的硝酸為 0.2mol ，被還原的硝酸變?yōu)?no 氣體，則溶液中剩余的no3-的物質(zhì)的量n 0.8mol=4mol/l 。n(no3-)=1mol-0.2mol=0.8mol ，則其物質(zhì)的量濃度是 c=v0.2l【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的知識，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。10 (1)0.3mol nh

39、3 分子中所含原子數(shù)與_個 h2o 分子中所含原子數(shù)相等。(2)在 9.5g 某二價金屬的氯化物中含有0.2mol cl ，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 _。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由 co 和 co 組成的混合氣體為 6.72l，質(zhì)量為12g，此混合物中 c 和 o2原子個數(shù)比是 _ 。23【答案】 2.408 10 24 47【解析】【分析】(1)根據(jù) n=nna 結(jié)合氨氣、水分子結(jié)合計算；(2)先根據(jù)化合物與氯離子間的關(guān)系計算氯化物的物質(zhì)的量，根據(jù)m= m 計算其摩爾質(zhì)量，n摩爾質(zhì)量以g/mol 為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，從而確定該金屬的原子量；(3)設(shè)co 和 co2 的物質(zhì)的量

40、分別為x mol 、y mol ，根據(jù)二者總體積、總質(zhì)量列方程計算解答,然后根據(jù)c、 o 守恒分析?！驹斀狻?1) 0.3 mol nh3 分子中所含原子數(shù)為0.3molna/mol 4=1.2na，要使h2 o 分子中所含原子數(shù)23相等，則 h2o 分子數(shù)目為 n(h2o)=1.2na 3=0.4na=2.408 10個；(2)某二價金屬的氯化物中氯化物的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2，由于 cl-的物質(zhì)的量為 0.2mol ，則該氯化物的物質(zhì)的量是0.1mol ，所以該化合物的摩爾質(zhì)量m= m =9.5g=95g/mol ；當(dāng)摩爾質(zhì)量以 g/mol 為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子

41、質(zhì)n0.1mol量，所以其相對分子質(zhì)量為95，金屬的相對原子質(zhì)量 +35.5 2=95，所以該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 24；(3)設(shè)混合氣體中2的物質(zhì)的量分別為x mol 、 y mol ，則：co和 cox+y=6.72l=0.3mol， 28x+44y=12g，解得 x=0.075mol ， y=0.225mol ，則此混合物中含22.4l/mol有 c 原子與 o 原子的物質(zhì)的量的比為 n(c)： n(o)=(0.075mol +0.225mol ) ： (0.075moln+2 0.225mol )=4： 7，根據(jù) n=可知混合氣體中c、 o 原子個數(shù)比為4：7 。n a【點(diǎn)睛】本題

42、考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意對物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式的理解，并結(jié)合物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)進(jìn)行靈活運(yùn)用，旨在考查學(xué)生對知識的掌握情況。11 近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖 (c6h12o6)注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫：（ 1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為 _；（ 2）該溶液中含水 _ g；（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol/l( 精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位【答案】 180 g/mol237.50.28【解析】【分析】)。(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位是g/mol ；(2)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)可以知道，250ml 葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，含量為 5%，根據(jù)“葡萄糖質(zhì)量 葡萄糖含量 ”計算出一瓶葡萄糖注射液的質(zhì)量；根據(jù)溶液中含水的質(zhì)量=葡萄糖