電子云重疊圖

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上,七中實(shí)驗(yàn)校 王澤全,第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一節(jié) 共價(jià)鍵 （第1課時(shí),教學(xué)目標(biāo)】 1.理解鍵和鍵的特征和性質(zhì) 2.認(rèn)識(shí)鍵和鍵的形成過(guò)程 3.學(xué)會(huì)區(qū)分鍵和鍵,學(xué)與問(wèn)】 請(qǐng)用電子式表示H2,HCl,Cl2分子的形成過(guò)程,思考】 我們學(xué)過(guò)了電子云，如何用電子云的概念來(lái)進(jìn)一步理解共價(jià)鍵？ 閱讀 P28-29,共用電子對(duì)-共價(jià)鍵,現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn),a.電子配對(duì)原理 ： 兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì),b.最大重疊原理： 兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率 密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定,一、共價(jià)鍵,氫原子形成氫分子的電子云描述,鍵,s-s 鍵,

2、一、共價(jià)鍵,1、 鍵,ClCl的 p-p 鍵的形成,HCl的 s-p 鍵的形成,一、共價(jià)鍵,1、 鍵,1. 鍵 特征：電子云結(jié)構(gòu)為 軸對(duì)稱 （頭碰頭） 鍵能較大，較穩(wěn)定 類型：有 s-s 鍵，如 H2 有 s-p 鍵，如 HCl 有 p-p 鍵，如 Cl2,小結(jié),一、共價(jià)鍵,p-p鍵的形成,一、共價(jià)鍵,2、 鍵,O2 中 p-p鍵和 p-p鍵的形成過(guò)程,2P4軌道,特征：電子云結(jié)構(gòu)為 鏡面對(duì)稱 （肩并肩） 鍵能比鍵小 ，不穩(wěn)定，易斷 類型：常見的有 p-p 鍵，如 CH2=CH2中,小結(jié),一、共價(jià)鍵,2. 鍵,規(guī)律：共價(jià)單鍵是 鍵 ； 雙鍵中一個(gè)鍵 ，另一個(gè)是鍵； 三鍵中一個(gè)是鍵 ，另兩個(gè)是鍵

3、,思考,3. 如何判斷是 鍵 或是 鍵,N2中 p-p鍵和 p-p鍵的形成過(guò)程,N2,NN分子結(jié)構(gòu),科學(xué)探究2】 P30 鈉和氯同樣能形成電子對(duì)，但不是共價(jià)鍵而是離子鍵？怎樣去解釋？完成表格,科學(xué)探究3】 P30 探究共價(jià)鍵的類別和個(gè)數(shù),CH3CH3分子結(jié)構(gòu),CH2CH2分子結(jié)構(gòu),CHCH分子結(jié)構(gòu),1、判斷下列分子中，只含鍵的是 ，既含鍵又含有鍵的是 。（填序號(hào)） H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3 H2O2,練習(xí),只含鍵的是：1 2 3 4 9 10 11,既含鍵又含鍵的是：5 6 7 8,2、完成創(chuàng)新設(shè)計(jì) 例1 訓(xùn)練1,Wan？ 完玩,千萬(wàn)別

4、頭痛！ 啃掉硬骨頭,好好學(xué)習(xí)，天天向上,七中實(shí)驗(yàn)校 王澤全,第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一節(jié) 共價(jià)鍵 （第2課時(shí),教學(xué)目標(biāo)】 1.能用鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的 某些性質(zhì)，知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)判斷簡(jiǎn)單分子的構(gòu)型和穩(wěn)定性。 2.簡(jiǎn)單介紹等電子原理的概念及應(yīng)用,1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定,破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量,應(yīng)用：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（焓變,H = 反應(yīng)物鍵能總和 - 生成物鍵能總和,二、鍵參數(shù)-鍵能，鍵長(zhǎng)，鍵角,某些共價(jià)鍵鍵能/kJmol-1,表2-1,思考,1）規(guī)律:鍵能越大

5、,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定,2） H = 反應(yīng)物鍵能總和 - 生成物鍵能總和,練習(xí)】 由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O,思考與交流1】P32,1.根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計(jì)算1molH2分別跟1molCl2、1molBr2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個(gè)反應(yīng)放出的能量多？結(jié)果又能說(shuō)明什么,H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0kJmol-1 + 242.7kJmol-1 2431.8kJmol-1 = 184.9kJ,H2 + Br2 = 2HBr H=436.0kJmol-1 + 193.7

6、kJmol-1 2366kJmol-1 = 102.7kJ,因?yàn)樯蒆Cl放出的熱量高于生成HBr放出的熱量，所以生成的HCl較穩(wěn)定,原理：H = 反應(yīng)物鍵能總和 - 生成物鍵能總和,某些共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)鍵長(zhǎng)/pm (1pm=10-12m,表2-2,2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù),思考】對(duì)比表2-1和表2-2找出鍵長(zhǎng)與鍵能及穩(wěn)定性的關(guān)系,規(guī)律:鍵長(zhǎng)越短,一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定,練習(xí)】 由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI,思考與交流,N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)

7、能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？ 通過(guò)上例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響,一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定,3、鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角,鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān),鍵角決定分子的空間構(gòu)型,H2O 105,NH3 107,CO2 180,CH4 10928,觀察】P32頁(yè)中表2-3的數(shù)據(jù),從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu),表2-3 C

8、O分子和N2分子的某些性質(zhì),等電子體： 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子,等電子體原理： 原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的,物理性質(zhì),三、等電子原理,例舉一些常見的等電子體,SO2,O3,NO2,SO3,NO3,SiO32,C6H6,B3N3H6,NO2,NO2,N2,CO,C22,CO2,N2O,CS2,NH3,H3O,CH4,NH4,CN,AlO2,練習(xí)】 原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似,1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 。 （2）等電子原理又有發(fā)展

9、，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有 、,N2O,CO2,N2,CO,SO2,O3,1、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( ). .鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固 .成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固 .對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定 .原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵,練習(xí),A,2、能夠用鍵能解釋的是( ) .氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 .常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體 .稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) .硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā),A,練習(xí),課 堂 小 結(jié),二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角,鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定,鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距,鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定,鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角,破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基