浙江省寧波市余姚中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題含解析

1、浙江省寧波市余姚中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題（含解析）一、選擇題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，第1-10題每小題2分，第11-20題每小題3分，共50分）1.1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學(xué)說(shuō)，建立了分子的立體概念如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況（）a. 結(jié)構(gòu)示意圖b. 電子式c. 球棍模型d. 比例模型【答案】d【解析】【詳解】比例模型能表示出甲烷的空間構(gòu)型，又能表示出分子中c、h原子的相對(duì)大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，故選d。2.現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物組成及結(jié)構(gòu)的分析方法較多。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. 元素分

2、析儀不僅可以測(cè)出試樣常見(jiàn)的組成元素及含量，還可以測(cè)定其分子的空間結(jié)構(gòu)b. c. 通過(guò)紅外線光譜圖分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯d. 質(zhì)譜法和紫外光譜法不屬于測(cè)定有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代分析方法【答案】c【解析】【詳解】a、元素分析儀克幫助人們確定有機(jī)化合物的元素組成，但不能確定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤，不選a；b、核磁共振氫譜中有5中氫原子，比值為2:4:4:1:3，錯(cuò)誤，不選b；c、紅外光譜可以確定物質(zhì)中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，乙醇和乙酸乙酯中的化學(xué)鍵、官能團(tuán)不同，則通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分，正確，選c；d、質(zhì)譜法可以測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，紫外光譜法可以確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤，不選d。3.某鐵件需長(zhǎng)期浸在水下，為減少腐蝕，

3、想采取下列措施，其中不正確的是（ ）a. 在鐵件上鉚上一些鋅片b. 在制造鐵件時(shí)，在鐵中摻入一定量的銅制合金c. 在鐵件表面涂上一層較厚的瀝青d. 給鐵件通入直流電，把鐵件與電源負(fù)極相連【答案】b【解析】【詳解】a.在鐵柱上鉚上一些鋅片，這樣鋅鐵構(gòu)成的原電池，金屬鋅是負(fù)極，鐵是正極，正極金屬鐵能被保護(hù)，能達(dá)到目的，故a說(shuō)法正確；b.制造鐵柱時(shí)，向鐵中滲入一定比例的銅制成合金，鋅銅構(gòu)成的原電池，金屬鐵是負(fù)極，銅是正極，鐵易被腐蝕，不能達(dá)到目的，故b說(shuō)法錯(cuò)誤；c.在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青，可以隔絕金屬和空氣、水的接觸，能被保護(hù)，能達(dá)到目的，故c說(shuō)法正確；d.與原電池的負(fù)極相連，為陰極，陰極被保

4、護(hù)，可以減少鐵的腐蝕，能達(dá)到目的，故d說(shuō)法正確；故選：b。4.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是a. 合成氨控制在500左右溫度b 合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣c. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集cl2d. 氨水中加酸，nh4+的濃度增大【答案】a【解析】【分析】如果改變影響平衡的條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理?！驹斀狻縜.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500的溫度，不利于平衡向正方向移動(dòng)，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔭正確；b. 合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣，分離出生成物，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故b

5、錯(cuò)誤；c. 氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸化學(xué)平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔯錯(cuò)誤；d.一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，氨水中加酸，與氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，nh4+的濃度增大，故d錯(cuò)誤；答案選a。5.頁(yè)巖氣的主要成分為ch4，是我國(guó)能源新希望。下列說(shuō)法正確的是a. 頁(yè)巖氣屬于新能源，子孫萬(wàn)代可長(zhǎng)久開(kāi)采b. 處理后的頁(yè)巖氣作為能源比煤作為能源對(duì)環(huán)境的影響大c. 甲烷完全燃燒過(guò)程中，ch鍵斷裂而釋放出熱能d. 利用甲烷、氧氣、稀硫酸可設(shè)計(jì)燃料電池【答案】d【解析】【分析】“頁(yè)巖氣”是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣，屬于化石燃料，不是新能源，短期

6、內(nèi)不可再生，主要成分為甲烷，燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，是一種清潔能源?！驹斀狻縜“頁(yè)巖氣”是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣，主要成分為甲烷，不是新能源，短期內(nèi)不可再生，故a錯(cuò)誤；b“頁(yè)巖氣”的主要成分為甲烷，燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，故是一種清潔能源，煤比處理后的頁(yè)巖氣對(duì)環(huán)境的影響大，故b錯(cuò)誤；cch鍵斷裂會(huì)吸收熱量，故c錯(cuò)誤；d利用甲烷、氧氣、稀硫酸可設(shè)計(jì)燃料電池，其中甲烷化合價(jià)升高失去電子作為負(fù)極，氧氣化合價(jià)降低得到電子作為正極，故d正確；答案選d。6.圖(1)和圖(2)是a、b兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知a、b兩種物質(zhì)都是烴類(lèi)，都含有6個(gè)氫原子。請(qǐng)根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選

7、擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(zhì)()a. a是c3h6；b是c6h6b. a是c2h6；b是c3h6c. a是c2h6；b是c6h6d. a是c3h6；b是c2h6【答案】b【解析】【分析】有機(jī)物的核磁共振氫譜圖主要反映出分子中有多少種不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子，圖1有一個(gè)吸收峰，故只有一種，圖2有三個(gè)吸收峰，故有三種，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】a. c3h6若丙烯，分子中有三 種不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子，故a錯(cuò)誤；b.c2h6代表乙烷，只有一種氫原子，c3h6代表丙烯，分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，故b正確；c.c6h6代表有機(jī)物苯時(shí)，苯分子中6個(gè)氫原子是等效的，只有一個(gè)峰，故c錯(cuò)誤；d. c3

8、h6若是丙烯，分子中有三種氫，應(yīng)有三個(gè)吸收峰，故d錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】核磁共振氫譜圖主要反映出有機(jī)物中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目比，一般有幾種不同位移的峰，就有幾種不同的氫原子，而峰面積之比等于它們的個(gè)數(shù)之比。7.對(duì)于可逆反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）a. 增大壓強(qiáng)b. 升高溫度c. 使用催化劑d. 多充入o2【答案】b【解析】【詳解】a.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故a錯(cuò)誤；b.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故b正確；c使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故c錯(cuò)誤；d.多充o2，活

9、化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故d錯(cuò)誤；故選：b。8.如圖是有關(guān)電化學(xué)的圖示，其中完全正確的是（ ）a. cu-zn原電池b. 粗銅的精煉c. 鐵片鍍鋅d. 驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物【答案】d【解析】【詳解】a、由圖可知，金屬性zncu，則原電池中zn作負(fù)極，故a錯(cuò)誤；b、與電源負(fù)極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽(yáng)極，由圖可知，粗銅作陰極，故b錯(cuò)誤；c、與電源負(fù)極相連的為陰極，鐵片鍍鋅，鐵片應(yīng)作陰極，由圖可知，鐵片作陽(yáng)極，故c錯(cuò)誤；d、電流由正極流向負(fù)極，由圖可知，碳棒為陽(yáng)極，電解食鹽水在陽(yáng)極生成氯氣，氯氣與碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)使溶液變藍(lán)，在陰極生成氫氣，溶液變紅，故d正確；9.根據(jù)合成

10、氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-2(a-b)kjmol-1b. 斷裂0.5moin2 (g)和1.5molh2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akj熱量c. 2nh3 (l)= n2(g)+3h2(g) h=2(b+c-a) kjmol-1d. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多【答案】a【解析】【詳解】a、由圖可知，n2(g)+h2(g)=nh3(g) h=(a-b)kjmol-1，故n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=2(a-b)kjmol-1，故a錯(cuò)誤；b、斷鍵吸收能量，故b錯(cuò)誤；c、nh3(l) =n2(g)

11、+h2(g) h=(c+b-a)kjmol-1，則2nh3(l)=n2(g)+3h2(g) h=2(c+b-a)kjmol-1，故c正確；d、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變熱效應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c。10.分子式為c9h12的同分異構(gòu)體中，屬于芳香化合物且含有三個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物共有（ ）a. 4種b. 5種c. 6種d. 3種【答案】d【解析】【詳解】分子式為c9h12，苯環(huán)含有6個(gè)c，含有三個(gè)側(cè)鏈，則含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以符合條件的有機(jī)物有3種，故d正確；故選：d。11.將等物質(zhì)的量的x、y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：x（g）+y（g）2z（g）h0。

12、當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（ ）a. 升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)減小b. 增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），z的濃度不變c. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，y的濃度減小d. 保持容器體積不變，充入一定量的z，x的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】b【解析】【詳解】a.為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則x的體積分?jǐn)?shù)增大，故a錯(cuò)誤；b.為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則z的濃度不變，故b正確；c.容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，y的濃度不變，故c錯(cuò)誤；d.容器體積不變，充入一定量的z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，x的體積分?jǐn)?shù)不變，故d錯(cuò)誤；故選：b。【點(diǎn)睛】恒

13、壓條件下充入惰性氣體，容器體積要變大，反應(yīng)物和生成物濃度會(huì)發(fā)生改變，恒容條件下充入惰性氣體，容器體積不變，故濃度不變。12.科學(xué)家最新研究表明，一種糖生物電池可以完全將糖中的化學(xué)能量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娏鳎褂?酶代替貴金屬催化劑，利用空氣氧化糖類(lèi)產(chǎn)生電流。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）a. 該電池不宜在高溫下工作b. 放電過(guò)程中，電池內(nèi)陽(yáng)離子向負(fù)極遷移c. 若該電池為酸性介質(zhì)，則正極反應(yīng)式為 o2+2h2o+4e=4oh-d. 若該電池為堿性介質(zhì)，且以葡萄糖為原料，則電池總反應(yīng)為c6h12o6+6o2=6co2+6h2o【答案】a【解析】【詳解】a.糖生物電池中的催化劑為生物酶，高溫條件下生物酶死亡，催化

14、活性減弱，糖電池工作效率降低或不工作，所以糖電池不宜在高溫下工作，故a正確；b.原電池放電時(shí)，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，故b錯(cuò)誤；c.該電池中糖類(lèi)所在電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，酸性介質(zhì)中氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為o2+4e-+4h+=2h2o，故c錯(cuò)誤；d.葡萄糖堿性原電池的總反應(yīng)為c6h12o6+6o2+12oh-=6co32+12h2o，故d錯(cuò)誤；故選：a。13.以反應(yīng)5h2c2o4+2mno4-+6h+=10co2+2mn2+8h2o為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪

15、色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不正確的是( )編號(hào)h2c2o4溶液酸性kmno4溶液溫度/濃度/mol/l體積/ml濃度/mol/l體積/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050a. 實(shí)驗(yàn)、所加的h2c2o4溶液均要過(guò)量b. 實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用c. 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響d. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得kmno4溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(kmno4)=2.510-4moll-1s-1【答案】d【

16、解析】【詳解】a項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)、均需要通過(guò)高錳酸鉀溶液褪色的時(shí)間來(lái)判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應(yīng)，因此所加的h2c2o4溶波均要過(guò)量,故a正確；b項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒，反應(yīng)生成的mn2+對(duì)反應(yīng)起到了催化作用，使反應(yīng)速率突然增大，故b正確；c項(xiàng)、依據(jù)變量唯一化可知，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了溫度不同，其他條件完全相同，則滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和，故c正確；d項(xiàng) 高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/l0.004l(0.002l+0.004l)=6.710-3mol/l,這段

17、時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(kmno4)= 6.710-3mol/l40s=1.7104 moll-1s-1，故d錯(cuò)誤；故選d。14.已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）；h566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）na2co3（s）+o2(g)；h226kj/mol；根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. co的燃燒熱為283kjb. 如圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系c 2na2o2（s）+2co2（s）2na2co3（s）+o2（g）h452kj/mold. co（g）與na2o2（s）反應(yīng)放出509kj熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.2041024【答案】d

18、【解析】【詳解】a、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為kj/mol，co的燃燒熱為283kj/mol，故a錯(cuò)誤；b、圖象中的焓變應(yīng)是2molco燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故b錯(cuò)誤；c、熱化學(xué)方程式為2na2o2（s）+2co2（g）2na2co3（s）+o2（g）h452kj/mol，本題中的co2（s）多一步變氣體吸熱的過(guò)程，所以本題放出的熱量就少于452，但是h-452 kj/mol，故c錯(cuò)誤；d、已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）；h566kj/mol na2o2（s）+co2（g）na2co3（s）+o2(g)；h226kj/mo

19、l，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到，2+得到的熱化學(xué)方程式為 2co（g）+2na2o2（s）2na2co3（s）；h1018kj/mol；co（g）與na2o2（s）反應(yīng)放出509kj熱量時(shí)，熱化學(xué)方程式為co（g）+na2o2（s）2na2co3（s）；h509kj/mol；反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.2041024，故d正確；故選：d?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為kj/mol。15.鉛蓄電池的工作原理為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o，研讀下圖，下列判斷不正確的是a. k閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：pbso4+

20、2h2o-2e-=pbo2+4h+so42-b. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，i中消耗的h2so4為0.2 molc. k閉合時(shí)，ii中so42-向c電極遷移d. k閉合一段時(shí)間后，ii可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極【答案】c【解析】【詳解】鉛蓄電池的工作原理為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o，pb發(fā)生氧化反應(yīng)，pb為負(fù)極，pbo2發(fā)生還原反應(yīng)，pbo2為正極，k閉合時(shí)，i為原電池，a為正極，b為負(fù)極；則ii為電解池，c為陰極，d為陽(yáng)極；a.k閉合時(shí)，d極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42-，a正確；b.i中的反

21、應(yīng)為pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o2e-，可見(jiàn)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗0.2molh2so4，b正確；c.k閉合時(shí)，ii為電解池，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，so42-向d電極遷移，c錯(cuò)誤；d.k閉合一段時(shí)間后，c電極上析出pb，d電極上析出pbo2，此時(shí)ii可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極，d正確；答案選c。16.一定條件下，在密閉容中進(jìn)行2so2（g）+ o2（g）2so3（g） h 0 。下列圖像及對(duì)圖像的分析均正確的是a. 只改變溫度時(shí)，(1)中甲的溫度比乙的溫度高b. (2)表示起始時(shí)只加反應(yīng)物達(dá)平衡，在t1時(shí)刻使用催化劑對(duì)平衡的影響c. (3)表示容積不變?cè)黾?/p>

22、氧氣的濃度，平衡右移，平衡常數(shù)增大d. 容積可變時(shí)，在t1時(shí)刻向達(dá)平衡的上述反應(yīng)加入so3可用圖像（4）描述【答案】d【解析】a. 根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，只改變溫度時(shí)，(1)中乙的溫度比甲的溫度高，故a錯(cuò)；b. (2)催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，故b錯(cuò)；c. (3)表示容積不變?cè)黾友鯕獾臐舛?，平衡右移，平衡常?shù)不變，故c錯(cuò)；d. 容積可變時(shí)，在t1時(shí)刻向達(dá)平衡的上述反應(yīng)加入so3，使so2.o2的濃度降低，so3濃度升高，故d正確。本題正確答案：d。17.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)

23、的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是a. 反應(yīng)：h0，p2p1b. 反應(yīng)：h0，t1t2c. 反應(yīng)：h0，t2t1或h0，t2t1d. 反應(yīng)：h0，t2t1【答案】bc【解析】【詳解】a、由圖象可知，升高溫度a的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，h0；由方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率增大，則p2p1，a錯(cuò)誤；b、由到達(dá)平衡所用時(shí)間可以看出t1溫度較高，升高溫度c的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則h0，b錯(cuò)誤；c、如h0，反應(yīng)吸熱，t2t1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c的體積分?jǐn)?shù)增大；如h0，反應(yīng)放熱，t2t1，升

24、高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的體積分?jǐn)?shù)減小，c正確；d、如h0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率減小，則t2t1，d錯(cuò)誤，答案選c?！军c(diǎn)晴】解答時(shí)注意化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大小；三看化

25、學(xué)平衡移動(dòng)的方向。18.700時(shí)，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o，發(fā)生反應(yīng)：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2t1）：反應(yīng)時(shí)間/minn（co）/moln（h2o）/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（h2）moll-1minb. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molco和1.20mol h2o，達(dá)到平衡時(shí)n（co2）0.40molc. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol h2o，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率不變

26、，h2o的體積分?jǐn)?shù)不變d. 溫度升高至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a.v（co）moll1min，v（co）：v（h2）1：1，則v（h2）moll1min，故a錯(cuò)誤；b.t1min時(shí)，n（co）0.8mol，n（h2o）0.6mol0.4mol0.2mol，t2min時(shí)n（h2o）0.2mol，說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，n（co2）n（h2）0.4mol，k1，起始充入1.2molco和1.20molh2o，假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)n（co2）0.40 mol，則n（co）0.6mol0.4mol0.2mol，n（h2o）1.2mol

27、0.4mol0.8mol，n（h2）n（co2）0.4mol，qc1k，說(shuō)明此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，假設(shè)成立，故b正確；c.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率增大，h2o的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故c錯(cuò)誤；d.800，反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，由b得700，反應(yīng)平衡常數(shù)為1，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤，故選：b。19.鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料（namcn）作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為：。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a

28、. 充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小且na+數(shù)目增加b. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為nacoo2-me-=na1-mcoo2+mna+c. 放電時(shí)，na+向正極移動(dòng)d. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為namcn-me-=mna+cn【答案】a【解析】【詳解】a. 充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為mna+cn+me-=namcn，陰極電極質(zhì)量會(huì)增大，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：nacoo2-me-=na1-mcoo2+mna+，b項(xiàng)正確；c. 放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即na+向正極移動(dòng)，c項(xiàng)正確；d. 放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為namcn-me-=mna+cn，d項(xiàng)正確；答案選a?！?/p>

29、點(diǎn)睛】和鋰離子電池的工作原理相似，抓住鈉離子的化合價(jià)保持不變，根據(jù)放電時(shí)為原電池原理、充電時(shí)為電解池原理是解題的關(guān)鍵。20.mgco3和caco3的能量關(guān)系如圖所示(mca、mg)：m2+(g)co32-(g)m2+(g)o2(g)co2(g)已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是a. h1(mgco3)h1(caco3)0b. h2(mgco3)h2(caco3)0c. h1(caco3)h1(mgco3)h3(cao)h3(mgo)d. 對(duì)于mgco3和caco3，h1h2h3【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得h=h1+h2+h3,又易知ca2+半徑大于mg

30、2+半徑，所以caco3的離子鍵強(qiáng)度弱于mgco3,cao的離子鍵強(qiáng)度弱于mgo。a. h1表示斷裂co32-和m2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而h1(mgco3)h1(caco3)0，a項(xiàng)正確；b. h2表示斷裂co32-中共價(jià)鍵形成o2和co2吸收的能量，與m2+無(wú)關(guān)，因而h2(mgco3)h2(caco3)0，b項(xiàng)正確；c.由上可知h1(caco3)-h1(mgco3)h3(mgo)，h3(cao)-h3(mgo)0，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.由上分析可知h1+h20，h30，故h1h2h3，d項(xiàng)正確。故答案選c。二、填空題21.下列是八種環(huán)狀的烴類(lèi)物質(zhì)：（1）互為同分

31、異構(gòu)體的有_和_、_和_（填寫(xiě)名稱(chēng)）。（2）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有_種；金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有_種。（3）化合物a的相對(duì)分子質(zhì)量為86，所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.0%，其余為氧。a的分子式為_(kāi)。a有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出五個(gè)同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a能發(fā)生水解反應(yīng)b。能使溴的四氯化碳溶液褪色_、_、_、_、_?！敬鸢浮?(1). 苯 (2). 棱晶烷 (3). 環(huán)辛四烯 (4). 立方烷 (5). 1 (6). 2 (7). c4h6o2 (8). (9). (10). (11). (12). 【解析】【分析】（1）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同

32、分異構(gòu)體；（2）正四面體烷完全對(duì)稱(chēng)，金剛烷分子中有兩種氫原子；（3）根據(jù)不同原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出各個(gè)原子數(shù)目；a能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，a能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵；【詳解】（1）苯與棱晶烷的分子式均為c6h6，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，環(huán)辛四烯與立方烷分子式均為c8h8，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：苯、棱晶烷；環(huán)辛四烯、立方烷；（2）正四面體烷完全對(duì)稱(chēng)，只有一種氫原子，一氯代物只有1種，一氯代物中氫原子也只有1種，所以故二氯代物只有1種；金剛烷分子中有兩種氫原子，一種是次甲基氫，一種亞甲基氫，所以其一氯代物有2種；故答案為：1；2；（3）化合物a分子中n（

33、c）4、n（h）6，故n（o）2，則a的分子式為c4h6o2，故答案為：c4h6o2；a能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，a能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：、。22.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 2ag+cl22agcl。（1）寫(xiě)出該電池工作時(shí)的兩極反應(yīng)：負(fù)極：_；正極：_。（2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少_mol離子；交換膜右側(cè)溶液c（hcl）_（填“”“”或“”）1moll-1（忽略溶液體積變化）。【答案】 (1). 2ag2e+2cl2agcl (2). cl2+2e2cl (3). 2a (4). 【解析】【分析

34、】（1）原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）原電池電路中電子守恒，據(jù)此計(jì)算。【詳解】（1）原電池總反應(yīng)為2ag+cl22agcl，則反應(yīng)中銀化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣中的氯元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作原電池負(fù)極，pt作原電池的正極，裝置左側(cè)即負(fù)極電極反應(yīng)式為age+clagcl，正極電極反應(yīng)式為cl2+2e2cl，結(jié)合電子守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極電極反應(yīng)式為2ag2e+2cl2agcl，正極電極反應(yīng)式為cl2+2e2cl，故答案為：2ag2e+2cl2agcl；cl2+2e2cl；（2）負(fù)極電極反應(yīng)式為age+clagcl，原電池工作時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移amo

35、le，則負(fù)極消耗amolcl，形成閉合回路移向正極的n（h+）amol，所以負(fù)極區(qū)即交換膜左側(cè)溶液中約減少2amol離子；正極區(qū)電極反應(yīng)為cl2+2e2cl，生成n（hcl）amol，所以交換膜右側(cè)溶液c（hcl）增大，即交換膜右側(cè)溶液 c（hcl）1mol/l，故答案為：2a；?！军c(diǎn)睛】原電池、電解池以及原電池和電解池串聯(lián)的電路中都存在電子守恒，據(jù)此可以解決一些計(jì)算題。23.工業(yè)上常用高濃度的k2co3溶液吸收co2，得溶液x，再利用電解法使k2co3溶液再生，其裝置示意圖如下：（1）在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_和h + hco3-h2o + co2。（2）簡(jiǎn)述co32-在陰極區(qū)再生的原理_【答

36、案】 (1). 4oh -4e-2h2o+o2(或2h2o-4e-4h+ o2) (2). hco3 存在電離平衡：hco3h+ co32-，陰極h+放電，濃度減小平衡右移（或溶液中h+放電，增大了oh濃度，與hco3 反應(yīng)，從而使co32-再生）【解析】【詳解】（1）裝置圖分析與電源正極相連的為電解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為電解池的陰極，陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為4oh -4e-2h2o+o2；（2）hco3 存在電離平衡：hco3h+co32-，在陰極區(qū)，溶液中h+放電，破壞水的電離平衡，oh-濃度增大，oh-與hco3-反應(yīng)生成co32-，所以co32-在陰極區(qū)再生。

37、24.已知no2和n2o4可以相互轉(zhuǎn)化：反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）h57.2kj/mol。（1）一定溫度下，現(xiàn)將1moln2o4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)，下同）。（2）若反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）在體積為1l的恒容密閉容器中進(jìn)行，保持溫度不變，達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器中再充入少量n2o4，平衡向_移動(dòng)（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合氣體顏色_（填“變深”“變淺”或“不變”），n2o4 的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）一定溫度下，向容積為20l的密閉容器中充入1molno2氣體，發(fā)生反應(yīng)2

38、no2（g）n2o4（g），反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時(shí)間/min01020304050氣體相對(duì)分子質(zhì)量465764696969此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k_。在50min末，向容器中加入molno2，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)加入n2o4為_(kāi)mol?！敬鸢浮?(1). (2). 左 (3). 變深 (4). 增大 (5). 60 (6). 【解析】【分析】（1）未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)體系中某些值是不斷變化的，當(dāng)這些值不變時(shí)可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（2）二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，若二氧化氮濃度增大，則顏色加深；（3）平衡常數(shù)k=；濃度商等于平衡常數(shù)時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng)；【詳解】（1）a.該反應(yīng)是體積

39、變化的反應(yīng)，密閉容器中氣體質(zhì)量不變，所以密度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；b.反應(yīng)熱h與化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，是不變化的，所以h始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；c.根據(jù)正反應(yīng)速率大小關(guān)系，無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯(cuò)誤；d.四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明四氧化二氮的濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；故答案為：；（2）可逆反應(yīng)為2no2（g）n2o4（g），達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器中再充入少量n2o4，生成物濃度增大，平衡向左移動(dòng)，c（no2）增大，混合氣體顏色變深，恒容密閉容器中體積不變時(shí)可看成增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大時(shí)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致n2o4的體積分?jǐn)?shù)增大，故答

40、案為：左；變深；增大；（3）反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）的三段式為， 混合氣體的物質(zhì)為46g，平衡時(shí)，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為69，即69（12x+x）46，xmol，c（no2）c（n2o4）mol/l， 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k60，故答案為：60；設(shè)平衡時(shí)n2o4的濃度為c（n2o4），向容器中加入molno2，此時(shí)c（no2）0.05mol/l，化學(xué)平衡常數(shù)k60，則c（n2o4）0.15mol/l，n（n2o4）cv20l0.15mol/l3mol，所以應(yīng)加入n2o4的物質(zhì)的量為3molmolmol，故答案為：。【點(diǎn)睛】濃度商大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動(dòng)；濃度商等于平衡常數(shù)，平衡不移

41、動(dòng)；濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向移動(dòng)。25.co2和甲烷催化合成co和h2是co2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)如下：ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g） h+247kj/mol（1）已知ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g） h+206 kj/mol寫(xiě)出ch4和水蒸氣反應(yīng)生成co2的熱化學(xué)方程式：_。（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列選項(xiàng)能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a.混合氣體的密度不變b.混合氣體的總壓強(qiáng)不變c.ch4、co2、co、h2的物質(zhì)的量之比為1：1：2：2d.2v正（h2）v逆（ch4）e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（3）催化合成的

42、溫度通常維持在550750之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_。（4）將ch4與co2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。100kpa時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)co2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。圖中a、b、c三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡co2的體積分?jǐn)?shù)，則_點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是_；_點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。300、100kpa下，該容器中反應(yīng)經(jīng)過(guò)40min達(dá)到平衡，計(jì)算反應(yīng)在040 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（co2）_mol/min（用分?jǐn)?shù)表示）?！敬鸢浮?(1). ch4（g）+2h2o（g）co2（g）+4h2（g） h+165kj/mol (2). be (3). 在

43、該溫度范圍內(nèi)，催化劑的活性較高，反應(yīng)速率較快 (4). a (5). 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越小 (6). c (7). 【解析】【分析】（1）利用蓋斯定律計(jì)算焓變；（2）未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)體系中某些值是不斷變化的，當(dāng)這些值不變時(shí)可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）催化劑的活性大小是與溫度有關(guān)；（4）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；根據(jù)題目所給單位mol/min可知本題中反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化；【詳解】（1）由2co（g）+2h2 （g）ch4（g）+co2（g） h247kj/mol2ch4（g）+2h2 o（g）2co（g）+6h2（g） 2h+2206kj/mol結(jié)合蓋斯定律可知

44、，+得到ch4（g）+2h2o（g）co2（g）+4h2（g）h+165kj/mol，故答案為：ch4（g）+2h2o（g）co2（g）+4h2（g）h+165kj/mol；（2）a.該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是氣態(tài)物質(zhì)，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)鈶B(tài)物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)變，又是恒容，體積沒(méi)變，則密度是恒定的，故a錯(cuò)誤；b.由于反應(yīng)前后氣體體積不同，所以壓強(qiáng)是一個(gè)變量，“變量不變”則說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c.平衡狀態(tài)是物質(zhì)的量保持不變，不是成比例或者相等，故c錯(cuò)誤；d.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，應(yīng)該是v（h2）2v（ch4），故d錯(cuò)誤；e.由

45、于根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體體積改變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中是一個(gè)變量，現(xiàn)在保持不變，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；故答案為：be；（3）催化劑的活性大小是與溫度有關(guān)的，故要想達(dá)到使催化劑達(dá)到最大活性則需要有適宜溫度范圍，故答案為：在該溫度范圍內(nèi)，催化劑的活性較高，反應(yīng)速率較快；（4）該反應(yīng)焓變值大于零，為吸熱反應(yīng)，溫度升高，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，反之溫度越低平衡常數(shù)越小，a點(diǎn)溫度最低，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)最小。該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向正向移動(dòng)，氣體體積增大，由于是恒容容器，故氣體體積增大，壓強(qiáng)也增大，c點(diǎn)溫度最高，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)最大，故答案為：a；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越??；c；由圖可知：在300、100kpa時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)40%。設(shè)在300、100kpa條件下，達(dá)到平衡時(shí)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol。 則平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量n（混）（1x）+（1x）+2x+2x（2+2x）mol則co2體積分?jǐn)?shù)100%40%，可得x，則v（co2）mol/minmol/min。故答案為：。【點(diǎn)睛】催化劑的活性大小是與溫度有關(guān)，在優(yōu)選條件時(shí)也要注意溫度對(duì)催化劑的影響；平衡常數(shù)只是溫度的