河南省信陽市羅山縣2021屆高三化學(xué)8月聯(lián)考試題

1、河南省信陽市羅山縣2021屆高三化學(xué)8月聯(lián)考試題說明：本試卷分第i卷和第ii卷兩部分，總分100分，考試時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 o16 na23 n14 mg24 cu64 s32 cl35.5 br80 fe56第i卷(共48分)1、 選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題3分，共48分）1中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是（ ） 選項(xiàng)常見古詩文記載化學(xué)知識(shí)a夢(mèng)溪筆談中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高b天工開物中記載：凡火藥，硫?yàn)?/p>

2、純陽，硝為純陰硫指的是硫黃，硝指的是硝酸鉀c本草綱目拾遺中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”強(qiáng)水為氫氟酸d本草綱目“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指萃取2下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( )a.氯水 水煤氣 硫酸 醋酸 干冰 b.冰醋酸 福爾馬林 硫酸鋇 次氯酸 乙醇 c.單甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氫硫酸 三氧化硫 d.膽礬 漂白粉 氯化鉀 氫氟酸 氯氣 3下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)na的說法正確的是（）a100ml12mol/l濃鹽酸與足量的mno2加熱充分反應(yīng)生

3、成氯氣分子數(shù)為0.3 nab16.25 g fecl3水解形成的fe(oh)3膠體粒子數(shù)為0.1 nac向fei2溶液中通入適量cl2，當(dāng)有1 mol fe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為nad5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.3 na4下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是 （）a熔融燒堿時(shí)，不能使用氧化鋁坩堝：al2o3+2naoh 2naalo2+h2ob刻制印刷電路時(shí)用fecl3溶液作為“腐蝕液”：2fe3+cu=cu2+2fe2+c打磨后的鎂條置于沸水，滴加酚酞溶液變紅色：mg+2h2o(g) mg(oh)2+h2d向ki溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶

4、液呈棕黃色：2i+h2o2+2h+=i2+o2+2h2o5僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x 器a除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒b從食鹽水中獲得nacl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角c用0.1000mol/l的鹽酸測(cè)定未知濃度的naoh溶液濃度 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯d用mno2和濃鹽酸制取干燥、純凈的cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)6將cl2通入400ml0.5 moll-1koh溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定clo-與clo

5、3-的物質(zhì)的量之比是1：2，則通入cl2在標(biāo)誰狀況下的體積（ ）a. 1.12l b. 2.24l c. 1.68l d. 0.56l7鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是（ ） a. 通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制中氣泡產(chǎn)生快慢b. 裝置的作用是干燥氫氣c. 裝置、中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰d. 加熱裝置y前，應(yīng)先讓x反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣8下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在

6、上面。已知：2kmno416hcl2kcl5cl22mncl28h2o對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：cl2br2i2bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)de處變紅色還原性：fe2cl9向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 moll-1稀鹽酸，co2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是 （ ）a. 在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)b. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：c. a=0.3d. 原混合溶液中naoh與na2co3的物質(zhì)的量之比為1：210一個(gè)密閉容器，中間有一可

7、自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1moln2，右邊充入一定量的co時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列正確的是（）a右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1b右側(cè)co的質(zhì)量為5.6 gc右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍d若改變右邊co的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molco11工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含fe2o3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對(duì)上述流程中的判斷正確的是()a. 試劑x可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物b. co2可以用h2so4溶液或稀鹽酸代替c. 工業(yè)上還可采用fe還原al2o3的方法制al，成本更低d. 反應(yīng)ii中的反

8、應(yīng)為：co2+alo2-+2h2o = al(oh)3+hco3-12用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝 置a驗(yàn)證非金屬性：ncsi稀硝酸na2co3na2sio3溶液b驗(yàn)證氧化性：cl2br2濃鹽酸kmno4febr2溶液c驗(yàn)證so2有還原性濃硫酸na2so3kmno4溶液d除去na2so3中的na2so4氯水混合物naoh溶液13利用某分子篩作催化劑，nh3可脫除廢氣中的no和no2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）a. x是n2b. 汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的c. nh4+中含有非極性共價(jià)鍵d.

9、 上述歷程的總反應(yīng)為：2nh3+no +no2 2n2+3h2o14下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )選項(xiàng)xyz物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系acucuocu(oh)2bsisio2h2sio3cnahco3na2co3naohdfecl2feofecl315某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（ ）a原溶液中含陽離子h+、nh4+、mg2+、al3+b原溶液中一定含有so42和na+c原溶液中

10、fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1d反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為na2so416銅和鎂的合金4.35 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 ml no2氣體和336 ml的n2o4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為( )a9.02 g b8.51 g c8.26 g d7.04 g第ii卷(共52分)二、非選擇題（共52分）17.（共12分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含fe、al、mg、zn、ni、si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離

11、子c0(mn+)=0.1 moll1形成氫氧化物沉淀的ph范圍如下：金屬離子mn2+fe2+fe3+al3+mg2+zn2+ni2+開始沉淀的ph8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的ph10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有s和_；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）“氧化”中添加適量的mno2的作用是將_。（3）“調(diào)ph”除鐵和鋁，溶液的ph范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_6之間。（4）“除雜1”的目的是除去zn2+和ni2+，“濾渣3”的主要成分是_。（5）“除雜2”的目的是生成mgf2沉淀除去mg2+。若溶液酸度過高，mg2+沉淀不完全，原因

12、是_。（6）寫出“沉錳”的離子方程式_。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為linixcoymnzo2，其中ni、co、mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=_。18.（共12分）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑完成下列填空.i：在用kmno4酸性溶液處理cu2s和cus的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：8mno4-+5cu2s+44h+10cu2+5so2+8mn2+22h2o（已配平）mno4-+cus+h+cu2+so2+mn2+h2o（未配平）（1）下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是 （填字母序號(hào)）a被氧化的元素是cu和s b氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5

13、c生成2.24l（標(biāo)況下）so2，轉(zhuǎn)移電子0.8mol d還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：mn2+cu2sii：在稀硫酸中，kmno4與 （nh4）2fe（so4）2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2）配平離子方程式： mno4+fe2+ h+= mn2+ fe3+ h2o.（3）欲配制480ml 0.1mol/l fe2+溶液，需稱?。╪h4）2fe（so4）26h2o（m=392g/mol）的質(zhì)量為 g需要的玻璃儀器有 .iii：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為mno2）制kmno4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量koh（s）和kclo3（s）反應(yīng)，生成k2mno4（錳酸鉀）和kcl；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，

14、k2mno4轉(zhuǎn)化為mno2和kmno4；再濾去沉淀mno2，濃縮結(jié)晶得到kmno4晶體請(qǐng)回答：（4）用軟錳礦制備k2mno4的化學(xué)方程式是： （5）k2mno4轉(zhuǎn)化為kmno4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 19.（共12分）a、b、c、d為為中學(xué)常見單質(zhì)。通常狀況下，a為固體，b為黃綠色氣體，c為無色氣體。d、e、f、g、h、x均為化合物，其中x常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，e為黑色固體，h在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_、x_。（2）在反應(yīng) 中，屬于氧化還原反應(yīng)的有_個(gè)；反應(yīng)說明d中含有_離子。（3）反應(yīng)的離子方程

15、式是 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）檢驗(yàn)d的溶液中是否含有g(shù)離子的方法是 。（6）除去d溶液中混有的少量g的方法是 。20.（共16分）.探究鈉與co2的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知pdcl2能被co還原得到黑色的pd）（1）若用稀鹽酸與caco3反應(yīng)制備co2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)caco3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是 。anano3溶液 bccl4 c苯 d稀硝酸（2） 請(qǐng)將上圖各裝置連接完整：c接f， 接 ， 接 ， 接 （3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓co2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到 時(shí)再點(diǎn)燃酒

16、精燈。（4）反應(yīng)過程中co2足量，假如有下列兩種情況，分別寫出鈉與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式.裝置pdcl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 。.裝置中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co2氣體，且溶液中還有固體殘留 。.為測(cè)定某溶液中ca2+的含量，某冋學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：量取100 ml該溶液于燒杯中，加入足量的(nh4)2c2o4溶液使ca2+轉(zhuǎn)化為cac2o4沉淀，過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000moll-1的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。請(qǐng)回答下列

17、問題：（5）右圖所示的儀器中，配制0.1000moll-1的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是_（填標(biāo)號(hào)）。（6）若滴定中消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則原溶液中ca2+的質(zhì)量濃度為_gl-1。（7）右圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中a、b、c分別代表三種固體，寫出固體a到b的化學(xué)方程式：_。2020-2021學(xué)年度羅山縣高中畢業(yè)班第一次聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案題號(hào)12345678答案bbddbbcd題號(hào)910111213141516答案ccdcdccc17. （共12分）（1）sio2（不溶性硅酸鹽）(1分) mno2+mns+2h2so4=2m

18、nso4+s+2h2o (2分)（2）將fe2+氧化為fe3+ (1分)（3）4.7 (1分)（4）nis和zns (1分)（5）f與h+結(jié)合形成弱電解質(zhì)hf，mgf2mg2+2f平衡向右移動(dòng) (2分)（6）mn2+2=mnco3+co2+h2o (2分)（7） (2分) 18.（共12分，每小題2分）（1）d （2）1，5，8，1，5，4 （3）19.6； 500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管； （4）6koh+kclo3+3mno23k2mno4+kcl+3h2o；（5）1：219. （共12分）（1）fe (1分) hcl (1分) （2）5 (1分) fe3 (1分)（3） 2fe3fe=3fe2 (2分)（4）3fe4h2o(g) fe3o44h2