廣西北海市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題

1、廣西北海市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生注意： 1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版選修3、4。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：1 12 16 35.5 56 64一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48

2、分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是（ ）a. b. c. d.2.工業(yè)上制備四氫硼鈉的原理為。上述反應(yīng)中的物質(zhì)涉及的晶體類型共有（ ）a.2種 b.3種 c.4種 d.5種3.下列電子排布式或電子排布圖正確的是（ ）a.的電子排布圖： b.的電子排布式：c.的電子排布圖： d.的電子排布式：4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a.、都是非極性分子b.酸性：c.中碳原子都采用雜化d.的一種等電子體為，它的電子式為5.下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者是金屬元素，后者是非金屬元素的是（ ）a. b. c.

3、d. 6.下列粒子性質(zhì)遞變趨勢(shì)正確的是（ ）a. b. c. d.7.下列說(shuō)法正確的是（ ）a.元素的電負(fù)性大于元素b.基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 c.在基態(tài)多電子原子中，軌道電子能量一定高于軌道電子能量d.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，在周期表中屬于區(qū)元素8.設(shè)（反應(yīng)速率為）；（反應(yīng)速率為），對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)增大容器體積時(shí)，和的變化情況為（ ）a.同時(shí)增大 b.同時(shí)減小c.增大，減小 d.減小，增大9.鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（），制取步驟如下：已知： t 則反應(yīng)的為（ ）a. b.c. d.10.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）a.能使試紙呈紅色

4、的溶液：、b.的溶液：、c.加入鋁粉生成的溶液：、d.的溶液：、11.下列說(shuō)法正確的是（ ）a.將溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是b.加熱溶液，的水解程度和溶液ph均增大c.鍋爐中沉積的可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去d.在合成氨工業(yè)中，將液化并及時(shí)分離可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率12.一定條件下，密閉容器內(nèi)氧化成的熱化學(xué)方程式為 ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入一定量，下列說(shuō)法正確的是（不考慮物質(zhì)狀態(tài)變化）（ ）a.增大，不變 b.不變，增大c.增大，增大 d.不變，不變13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)

5、現(xiàn)象結(jié)論a向溶液中滴入酚酞溶液變紅色水解程度大于電離程度b向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀c向溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸d向盛有溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀溶液中存在平衡14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）a.常溫下，均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同b.常溫下，溶液加水稀釋時(shí)，逐漸增大c.25時(shí)，在的懸濁液中加入少量固體，減小d.25時(shí)，的硫酸溶液中是的磷酸中的10倍15.可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

6、（ ）a.該反應(yīng)的b.平衡常數(shù)：c.使用合適的催化劑可提高的轉(zhuǎn)化率d.實(shí)際生產(chǎn)選擇的條件是250、16.“水煤氣（、）空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中、均為惰性電極。下列敘述正確的是（ ）a.甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣b.電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極發(fā)生氧化反應(yīng)c.電極的反應(yīng)式包括：d.用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17.（12分）已知、是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素，元素形成的一種微粒是最簡(jiǎn)單的原子，元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道上的電子數(shù)都相同；的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為；是第四周期元素，最外層只有一

7、個(gè)電子，其余各層電子均充滿?；卮鹣铝袉?wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：（1）在元素周期表中位于_區(qū)。（2）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)（填元素符號(hào)），分別與、能形成10電子的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是_（填分子式）。（3）在堿性溶液中能夠?qū)⑦€原為。分子中的雜化方式是_，由元素原子組成的單質(zhì)分子（）中含_個(gè)鍵，與單質(zhì)分子（）互為等電子體的分子有_。18.（14分）銅、鎳等金屬材料在現(xiàn)代社會(huì)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）銅在元素周期表中的位置為_(kāi)，基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)。（2）氫氧化鎳可生成單質(zhì)鎳的配合物：。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1個(gè)分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)，鍵的數(shù)目為_(kāi)。、三種元素的第一電

8、離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（3）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳、碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積，如圖所示，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有_個(gè)。晶體中鎂、鎳、碳的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。19.（12分）某鋰離子二次電池以為正極材料，金屬鋰和石墨（石墨作為金屬鋰的載體）為負(fù)極材料，電池反應(yīng)為，裝置示意圖如下：（1）該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液，其原因是_。（2）充電時(shí)，極的電極反應(yīng)式是_。（3）以該電池為電源，在鐵件的表面鍍銅可防止鐵被腐蝕，其裝置示意圖如下：將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。電鍍時(shí)，極應(yīng)

9、與_（填“”或“”）極相連，極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)。20.（14分）碳、氮化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知在和條件下，有如下反應(yīng)：反應(yīng)： 反應(yīng)： 反應(yīng)： 汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)：，其反應(yīng)熱_，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_（填“低溫”或“高溫”）。在恒容密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是_（填字母）。a.升高溫度，平衡常數(shù)減小b.體系達(dá)到平衡后，加入催化劑，平衡正向移動(dòng)c.增大，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低d.其他條件不變，向平衡體系充入氣體，值減

10、小e.該反應(yīng)過(guò)程中，氣體的密度始終保持不變（2）氮的一種氫化物是，其水溶液酸性與醋酸相似，常溫下，將的與的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在，則該混合物溶液呈_（填“酸”“堿”或“中”）性，混合液中_。（3）利用電解法可以消除廢水溶液中，其原理為：堿性條件下，陽(yáng)極先轉(zhuǎn)化為，再將氧化為兩種無(wú)污染的氣體。陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。陽(yáng)極附近溶液中除去的離子方程式為_(kāi)。北海市2020年春季學(xué)期高二年級(jí)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1.d 原子的最外層電子數(shù)時(shí)，容易得到電子，并且最外層電子數(shù)越多越容易得電子，表示最外層電子數(shù)為7，最容易得電子，d項(xiàng)正確。2.c 題述反應(yīng)中的物質(zhì)、為離子晶

11、體，為原子晶體，為分子晶體，為金屬晶體，故晶體類型共有4種。3.d a項(xiàng)，的電子排布圖違背洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，的電子排布式違背構(gòu)造原理、能量最低原理，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，的電子排布圖違背泡利原理，錯(cuò)誤。4.b 的酸性比的酸性弱，b項(xiàng)錯(cuò)誤。5.b 兩種元素分別為、，均為金屬元素，a項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種元素分別為、，符合題意，b項(xiàng)正確；兩種元素分別為、，均為金屬元素，c項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種元素分別為、，均為非金屬元素，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6.c a項(xiàng)，電負(fù)性隨原子序數(shù)增大，氯、溴、碘依次減小，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，氯的第一電離能大于磷，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，沸點(diǎn)：，錯(cuò)誤。7.b 一般來(lái)說(shuō)，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，元素的電負(fù)性小于元素，

12、a項(xiàng)錯(cuò)誤；原子中電子的能量小于電子，c項(xiàng)錯(cuò)誤；元素位于周期表中的區(qū)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8.b 增大容器體積時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)的壓強(qiáng)均減小，反應(yīng)速率均減小，b項(xiàng)正確。9.b 將反應(yīng)可得：，依據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)的，b項(xiàng)正確。10.d 試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，與碘離子不能共存，a項(xiàng)錯(cuò)誤；三價(jià)鐵離子有氧化性，與碘離子不能共存，且其與硫氰根離子不能大量共存，b項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫根離子不論在強(qiáng)酸性還是強(qiáng)堿性條件下均不能共存，c項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合常溫下水的離子積，可得，在強(qiáng)堿性條件，d項(xiàng)中各離子可大量共存。11.c 氯化鋁溶液蒸干過(guò)程中，加熱，促進(jìn)了氯化鋁的水解，生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，

13、灼燒后剩余固體是氧化鋁，a項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鐵水解時(shí)生成氫氧化鐵和硫酸，溶液的減小，b項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度下，碳酸鈣的溶度積小于硫酸鈣，加入碳酸鈉溶液可實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，然后再加入鹽酸溶解碳酸鈣而除去，c項(xiàng)正確，分離液氨，只能使平衡向右移動(dòng)，不能增大正反應(yīng)速率，d項(xiàng)錯(cuò)誤。12.d 反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，d項(xiàng)正確。13.c 水解大于電離，溶液呈堿性，酚酞變紅，a項(xiàng)正確；先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂，b項(xiàng)正確；鹽酸易揮發(fā)，使得二氧化碳中混有氯化氫，c項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)存在，有黃色沉淀生成，說(shuō)明有碘化銀沉淀生成，即溶液中含有碘離子，d項(xiàng)正確。14.d 鹽酸抑制水的電離，a項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下水的離子積和氨水的電離平衡常數(shù)為定值，故為定值，b項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量氯化銨固體，使溶液減小，而常溫下，氫氧化鎂的溶度積是定值，故鎂離子濃度增大，c項(xiàng)錯(cuò)誤。15.b 根據(jù)圖像可知溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明反應(yīng)放熱，a項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，平衡常數(shù)越小，b項(xiàng)正確；使用催化劑，平衡不移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；250、時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率幾乎