北京市聯(lián)考2021屆高三化學第一次模擬考試試題

1、 整理于網(wǎng)絡(luò) 可修改北京市房山區(qū)2020屆高三化學第一次模擬考試試題本試卷共 9 頁，共 100 分?？荚嚂r長 90 分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在 試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存?？赡苡玫降脑恿浚?H-1O-16C-12N-14Cl-35.5Fe-56班級_第一卷選擇題(共 42 分)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共 14 小題，每小題 3 分）耳帶聚四氫呋喃AB外層防菌過濾層聚酯纖維防水透氣膜聚丙烯CD鼻梁條鍍鋅細鋼絲1抗擊新冠肺炎疫情以來，“一次性口罩”成為人們防護的必需品，用于生產(chǎn)下列這款 口罩的材料中不屬于有機物的是學校_2過氧化鈉常用作供氧

2、劑：2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2。下列說法不正確的是 ANa2O2 的電子式：BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：4下列事實不能用元素周期律解釋的是A堿性：KOH NaOHB酸性：H2SO4 HClO C穩(wěn)定性：HBr HID金屬性：Mg Al5工業(yè)制備硝酸的反應(yīng)之一為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用 NA 表示阿伏加德羅 常數(shù)，下列說法正確的是A室溫下，22.4 L NO2 中所含原子總數(shù)為 3 NA B18 g H2O 中含有共價鍵的總數(shù)為 NA C上述反應(yīng)，生成 1 mol HNO3 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA D標準狀況下，11.2 L NO 中所含電子總數(shù)為 5 NA

3、6. 氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法正確的是A催化劑 a 表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成 BN2 與 H2 反應(yīng)生成 NH3 的原子利用率為 100% C在催化劑 b 表面形成氮氧鍵的過程是吸熱過程D催化劑 a、b 既能提高反應(yīng)的速率也能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率27下列化學用語對事實的表述正確的是 ANaHCO3 電離：NaHCO3= Na+ H+ + CO3 C氧元素的一種核素 18O 的中子數(shù)為 12DH2O 的比例模型：3下列說法正確的是A纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖B油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)BNa2O2 與 CO2 反應(yīng)提供 O2：Na2O2 +CO2= Na2CO3 +

4、O23C用 Na2CO3 溶液處理鍋爐水垢中的 CaSO4：CaSO4(s)+ CO 2 D向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 H2SO4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全：Ba2OHHSO2- = BaSO H O4CaCO3(s) + SO 2C聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D蛋白質(zhì)遇金屬離子會變性442密封線內(nèi)不能答題高三化學試卷第 1 頁（共 9 頁）高三化學試卷第 2 頁（共 9 頁）8下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A將 SO2 通入到滴有酚酞的燒堿溶液中紅色褪去BAgNO3 溶液滴入氯水中產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去 CH2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中產(chǎn)

5、生氣泡，隨后紫色褪去 DNO 遇空氣變?yōu)榧t棕色9人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：下列說法正確的是AM 屬于芳香烴BN 與乙醇互為同系物12苯甲醛在濃 NaOH 溶液中反應(yīng)生成苯甲酸鈉和苯甲醇，反應(yīng)后靜置，液體分層。 有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：苯甲醛178.1-26苯甲酸249.2121.7苯甲醇205.4-15.3沸點/熔點/溶解性 (常溫)微溶于水，易溶于有機溶劑密封線內(nèi)不能答題下列說法不正確的是A苯甲醛既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng) B用分液法分離出有機層，再用蒸餾法分離出苯甲醇 C反應(yīng)后的混合物直接加酸酸化，再用過濾法分離得到粗苯甲酸 D制得的粗苯甲酸可以用重結(jié)晶法進一步提純

6、C合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)13常溫下，用 0.1 molL-1KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 molL-1選項ABCD實驗 方 案目的驗證鋅與硫酸銅反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移證明氯化銀溶解度大于硫化銀實驗室制備并收集乙酸乙酯實驗室制備氨氣11鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電 池工作原理如圖所示，下列說法正確的是 A電池放電時，X 電極發(fā)生還原反應(yīng) B電池充電時，Y 電極接電源正極10.下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖荋A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是Aa 點 pH 約為 3，可以判斷 HA

7、 是弱酸Bb 點溶液：c(A)c(K)c(HA)c(H)c(OH) Cc 點溶液：c(K) = c(A)D水的電離程度：c 點d 點14為分析不同試劑是否對 H2O2 分解有催化作用，該小組向四支盛有 10mL5% H2O2 的 試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：2 滴 1mol/L NaCl無氣泡產(chǎn)生2 滴 1mol/L試管2 滴 1mol/L CuSO2 滴 1mol/L CuSO44滴加試劑CuSO4和 2 滴 1mol/L NaCl 和 4 滴 1mol/L NaCl均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從到依次加快產(chǎn)生氣泡情況C電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)有機電解液介質(zhì)流向硫電極 D向電解液中添加 L

8、i2SO4 水溶液，可增強導電性，改善性能下列說法不正確的是A根據(jù)實驗的現(xiàn)象，可得結(jié)論 NaCl 對 H2O2 分解沒有催化作用 B根據(jù)實驗 II 的現(xiàn)象，可得結(jié)論 CuSO4 對 H2O2 分解有催化作用 C對比實驗可得結(jié)論濃度較大的 NaCl 溶液對 H2O2 分解有催化作用D綜合對比以上實驗可得結(jié)論 NaCl 濃度對于 CuSO4 的催化作用有影響，NaCl 濃 度越大催化效果越明顯。高三化學試卷第 3 頁（共 9 頁）高三化學試卷第 4 頁（共 9 頁）第二卷 （共 58 分）姓名_15.（12 分）有機物 H（ ）是一種用于合成健脾，祛風，散寒藥物 的中間體，其合成路線如下：班級_已

9、知：回答下列問題：（1）A 含有的官能團是；（2）B 的結(jié)構(gòu)簡式為；學校_（3）將下列 BC 的多步反應(yīng)流程圖補充完整（標明反應(yīng)條件）：（4）由 C 和 D 生成 E 的化學方程式為；（5）下列說法正確的是；a物質(zhì) D 的核磁共振氫譜有 2 組吸收峰； b物質(zhì) F 可與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； cGH 的反應(yīng)為加成反應(yīng)；（6）E 和 F 反應(yīng)生成 G 的化學方程式為。16.（12 分）有效控制大氣溫室氣體濃度，推動綠色低碳發(fā)展，是人類可持續(xù)發(fā)展的重 要戰(zhàn)略之一，因此捕集、利用 CO2 始終是科學研究的熱點。（1）新的研究表明，可以將 CO2 轉(zhuǎn)化為炭黑回收利 用，反應(yīng)原理如圖所示。 碳

10、在元素周期表中的位置是。 整個過程中 FeO 的作用是。 寫出 CO2 轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學方程式。（2）我國科學家用 Fe3(CO)12/ZSM-5 催化 CO2 加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含 CH4、 C3H6、C4H8 等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。催化劑中添加 Na、K、Cu 助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性， 在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得 CO2 轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的 物質(zhì)的量分數(shù)如下表。CO2 轉(zhuǎn)化率（%）42.527.29.8各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）助劑C2H4 35.975.680.7C3H6 39.622.812.5其他24.51.66.8

11、Na KCu欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在 Fe3(CO)12/ZSM-5 中添加助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是。（3）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電 解CO2制HCOOH的原理如右圖所示。寫出陰極CO2 還原為HCOO 的電極反應(yīng) 式：。高三化學試卷第 8 頁（共 9 頁）電解一段時間后，陽極區(qū)的 KHCO3 溶液 濃度降低，其原因是。密封線內(nèi)不能答題高三化學試卷第 5 頁（共 9 頁）高三化學試卷第 6 頁（共 9 頁）17.（11 分）近年來將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。（1）迪肯發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl

12、2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中， 進料濃度比 c(HCl) c(O2)分別等于 11、41、71 時 HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度 變化的關(guān)系：據(jù)圖像可知反應(yīng)平衡常數(shù) K（300）K（400），（填“”或“”、“（1分）；圖像表明，進料濃度比相同時溫度升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度升高，K值越小。（2分）21%（2分）（2）CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) 或CuCl(s)+Cl2(g) = CuCl2(s) （2分）（3）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （2分） 11.2（2分）18. （12分）（1）增大接觸面積、加快反應(yīng)速率、提高銅的浸出速率等合理性答案（1分 ） （2） CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O（2分）（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（生成NO2也給分） （2分）（4）SO42- 或(NH4)2SO4（1分） （2分）加水稀釋 （2分）（5）過濾（1分）（6）HNO3具有強氧化性會把CuCl氧化 （1分） 19. （11分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)33H+ （1分）；鹽酸抑制氯化鐵水解