2019年福建省中考化學(xué)試題解析版

1、2019 年福建省初中畢業(yè)及高中階段各類學(xué)校招生考試（化學(xué)） 試題及解析 第卷 本卷共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。 十一世紀(jì)，中國(guó)就用“卓筒井”鑿井技術(shù)獲取食鹽。食鹽的主要成分是（ ） 1.ANaHCO BNaCO CNaCl DNaOH 323解析：考查生活中常見(jiàn)物品的主要成分化學(xué)式和物質(zhì)的俗稱。NaHCO 的俗稱是小蘇打。3故 A 錯(cuò)誤；NaCO 的俗稱是蘇打、純堿，故 B 錯(cuò)；食鹽的主要成分是 NaCl，C 正確； 32NaOH 的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。D 錯(cuò)誤故選擇：C 下列應(yīng)用只涉及物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（ ） 2.B干冰用于人工降雨 A煤用作燃料 C 熟石灰用于改良

2、酸性土壤 D生石灰用作干燥劑解析：考查物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的定義及其判斷。物理性質(zhì)是不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出 來(lái)的性質(zhì)。煤用作燃料是利用了煤的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)，A 錯(cuò)誤；干冰用于人工降雨利用了升華吸熱的物理性質(zhì)，B 正確；熟石灰改良酸性土壤利用了酸堿中和反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，C 錯(cuò)誤；生石灰做干燥劑是利用了生石灰能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)性質(zhì)，D 錯(cuò)誤。故選擇：B 化學(xué)通訊報(bào)道：“人造肉漢堡”的研制被稱為突破性技術(shù)，可以減輕畜牧業(yè)生產(chǎn)造 3.成的環(huán)境污染?！叭嗽烊狻钡臓I(yíng)養(yǎng)價(jià)值接近真實(shí)肉類，它可以為人體補(bǔ)充的最重要的營(yíng)養(yǎng)素 是 （ ） A蛋白質(zhì) B糖類 C維生素 D無(wú)機(jī)鹽 解析：考查人類重要的營(yíng)

3、養(yǎng)物質(zhì)。肉類為人體補(bǔ)充的最重要的營(yíng)養(yǎng)素為蛋白質(zhì)，B、C、D 錯(cuò)誤，故選擇：A 下圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） 4. 單元 走進(jìn)化學(xué)世界 我們周?chē)目諝?18 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、12(4)、14(1)18 、5711 21 18 、14(1) 化學(xué)方程式 題號(hào) 2、4、17 、17 16 分值 8 6 自然界的水 8、13(2) 6 點(diǎn)燃酒精燈D 讀取液體體積C 傾倒液體B 稀釋濃硫酸A解析：考查實(shí)驗(yàn)正確操作。稀釋濃硫酸應(yīng)將酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，A 錯(cuò)誤； 傾倒液體標(biāo)簽向手心，瓶塞倒放，瓶口緊挨試管口，B 正確；讀取液體體積應(yīng)使視線與凹液面的最低處平齊，C 錯(cuò)誤；點(diǎn)燃酒精燈應(yīng)用火柴點(diǎn)燃，

4、不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，D 錯(cuò)誤。故選擇：B KClO 的說(shuō)法正確的是（ 高氯酸鉀(KClO)可用于制備火箭燃料。有關(guān) ） 5.44 B屬于混合物A含 6 種元素39:64 氯元素的化合價(jià)為+6 鉀、氧元素的質(zhì)量比為 DC解析：考查對(duì)元素種類、物質(zhì)類別、化合價(jià)和元素質(zhì)量比的理解。KClO 含有三種元素， 4分別是 K、Cl、O，A 錯(cuò)誤；該物質(zhì)屬于純凈物，B 錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)計(jì)算規(guī)則，氯元素的化合價(jià)為+7 價(jià)，C 錯(cuò)誤；鉀、氧元素的質(zhì)量比為 39:64，D 正確。故選擇：D 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 6. 油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅 A.港珠澳大橋使用的吊繩所

5、含的聚乙烯纖維，屬于有機(jī)合成材料 B.C洗潔精有乳化作用，可用來(lái)清洗油污 D為延遲食品的保質(zhì)期，可用福爾馬林（甲醛的水溶液）作防腐劑 解析：考查化學(xué)與生活常識(shí)。油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，隔絕氧氣，A 正確；港珠澳大橋使用的吊繩所含的聚乙烯纖維，屬于有機(jī)合成材料，B 正確；洗潔精有乳化作用，可用于清洗油污，C 正確；為延遲食品的保質(zhì)期，不可用福爾馬林（甲醛的水溶液）作防腐劑， 甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)使蛋白質(zhì)變性，對(duì)人體有害，D 錯(cuò)誤。故選擇：D 一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過(guò)程中，溫度和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。、 7. ） 表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是（ A水分子間的間隔

6、： B水分子的運(yùn)動(dòng)速率： C狀態(tài)的水分子靜止不動(dòng)D發(fā)生了化學(xué)變化 解析：考查分子性質(zhì)以及對(duì)變化類型的理解。溫度降低分子間間隔變小，A 正確；溫度越低，水分子的運(yùn)動(dòng)速率越低，B 錯(cuò)誤；分子一直在做運(yùn)動(dòng)，C 錯(cuò)誤；水的降溫過(guò)程沒(méi)有生成新物質(zhì)，所以是物理變化，D 錯(cuò)誤。故選擇：A 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 8. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作 A取樣，灼燒，辨別氣味區(qū)別蠶絲與棉線 B溶液NaOH HSO 溶液和 鑒別取樣，滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象 42 C取樣，加肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象 區(qū)別硬水和軟水 D配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的鹽酸 將 20g 濃鹽酸加入 80g 水中，充分?jǐn)嚢?可

7、以 解析：考查物質(zhì)的鑒別和溶液的配制。蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，鑒別二者，A 正確；HSO 溶液顯酸性，NaOH 溶液顯堿性，滴加酚酞溶液，HSO溶液不4 224產(chǎn)生泡 正確；生活中用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，溶液變紅，可以鑒別，B 變色，NaOH 沫較多的是軟水，較少的是硬水，C 正確；濃鹽酸中溶質(zhì)為 HCl，溶劑為 HO，20g 濃鹽酸2中含有 HCl 的質(zhì)量不足 20g，加入 80g 水中得到的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 20，D 錯(cuò)誤。 D故選擇：KNO 的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 9.3 的溶解度隨溫度升高而增大 ，KNOA0603，有晶體析出 20

8、KNO 飽和溶液降溫至B60時(shí)的331.6g KNO水中最多能溶解 20，100g C 3溶液KNO 60%的 D60時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3的溶解度隨溫KNO 解析：考查溶解度曲線。由圖可知，曲線隨著溫度的升高而增大，故 3的溶KNO 的溶解度隨溫度的降低而減小，故飽和的 度升高而增大，A 正確；因 KNO33的溶 時(shí)，KNO，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量減少，有晶體析出， 20B 正確；20液從 60降溫至3的溶 時(shí)，KNOKNO，C 正確；60水最多能夠溶解溶解度為 31.6g，所以 100g 31.6g 的 33解 ）110+100/ 110gKNO，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 110（度為11

9、0g，則100g 水最多能溶解 3D D 錯(cuò)誤。故選擇： KNO 的溶液，的52.4%，所以 60時(shí)，不可能配制到 60%100%3。關(guān)于溶液7t時(shí)，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測(cè)得此時(shí)溶液的 pH10Ca(OH) 的溶解度隨溫度升高而減?。蛔儨啙岬脑?，同學(xué)們有兩種觀點(diǎn)：Ca(OH)2 2）反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行探究，其中沒(méi)有意義的是（ CO 與空氣中的 2 ，觀察渾濁是否消失將裝有濁液的燒杯，用冷水冷卻，恢復(fù)至 t A. 取適量濁液，過(guò)濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 B.溶液，觀察是否有沉淀生成 NaCO 取適量濁液，過(guò)濾，往濾液中加入 C.32 其他條件不變，隔絕空

10、氣，再做一個(gè)加熱石灰水的對(duì)比實(shí)驗(yàn) D.的溶解度隨溫 ：Ca(OH)解析：考查物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化及酸堿鹽的應(yīng)用。觀點(diǎn)2 會(huì)析出，溶液變渾濁；觀點(diǎn)：度的升高而降低，所以在石灰水中，溫度升高，Ca(OH) 2，溶液變渾濁。若將裝有濁液的燒杯冷卻到CaCO CO反應(yīng)，生成 Ca(OH) 會(huì)與空氣中的 322 可證明，有意義；若取適量濁液，正確，A t，溶解度增大，若濁液變澄清，則觀點(diǎn)B 正確， 過(guò)濾，往濾渣中滴加鹽酸，若有氣泡生成，則說(shuō)明濾渣中含有CaCO，則觀點(diǎn)3溶液，其中可能會(huì)含有未 可證明，有意義；若取適量濁液，過(guò)濾，往濾液中加入NaCO32 沉淀生成，所以無(wú)法證明其中沉淀的成分， Ca(

11、OH)，所以可能還是會(huì)有CaCO 反應(yīng)完的32CO C 不可證明，無(wú)意義；若在其他條件不變的情況下隔絕空氣，這樣可以排除空氣中 2的影響，若石灰水變渾濁，則可以證明觀點(diǎn)正確，反之觀點(diǎn)正確，D 可證明，有意義。故選擇：C 第卷 本卷共 8 題，共 70 分。 11（7 分）2019 年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年” 中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮對(duì)銦、銥、鍺等的相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了杰出貢獻(xiàn)。鍺 元 ）（1素在元素周期表中的部分信息如下圖所示，鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，該元素屬于 ）。”或“非金屬元素”（填“金屬元素 ”。中國(guó)科學(xué)家姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素大使 （2）；硫離子的符號(hào) 下圖是硫

12、原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子的最外層電子數(shù)是 ）?；颉安煌?；硫離子與硫原子的化學(xué)性質(zhì) ”（填“相同”為 火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的反應(yīng)為 。 學(xué) 式是X +N，的 化 X+3COS+3C+2KNO23 2 解析： 72.63，為金屬元素?？疾樵刂芷诒砼c元素種類。由圖可知，鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為 1）（2 由圖可知，硫原子的最外層電子數(shù)為考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律。 6，容易得 2）（?；瘜W(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，因此硫離子和硫原子的最外層電子數(shù)個(gè)電子，形成 S2的化學(xué)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相同，推知 X 不同，化學(xué)性質(zhì)不同。KS 式為 2 答案： 金屬元素（1）72.63

13、2 SSK6 不同 ）（2 2分）塑料制品為人類帶來(lái)了便利的同時(shí)，也造成了環(huán)境問(wèn)題?？蒲腥藛T為此提出9 12（ 多種解決方案。 塑料的回收再利用意義重大。下列屬于回收標(biāo)志的是（填標(biāo)號(hào)）。 （1） 科學(xué)家用纖維素、甲殼素等材料硏制岀能完全降解的保鮮膜，這一發(fā)明有望緩解的 環(huán) （2）境問(wèn)題是 （寫(xiě)一點(diǎn)）。 回收的保鮮膜可轉(zhuǎn)化為甲烷等燃料，甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式 為 3）（ 。 CO 可用來(lái)生產(chǎn)化工產(chǎn)品乙酸（CHCOOH），轉(zhuǎn)化的焚燒回收的保鮮膜，生成的 ）（432微觀過(guò)程如下圖所示。該反應(yīng)過(guò)程中，保持不變的微粒是 （填“分子”或“原子”）， 。的分子個(gè)數(shù)比為反應(yīng)物 CO 與產(chǎn)物 CHCOOH 3

14、2 解析： 圖中的 A 為節(jié)水標(biāo)志；B 為自燃物品標(biāo)志；C 為可回收利用標(biāo)志；D 為禁止煙火標(biāo) ）（1志。故選 C。 研制出的能完全降解的保鮮膜，可以緩解的環(huán)境問(wèn)題為白色污染。 2）（甲烷完全燃燒生成 CO 和 HO，注意條件和配平，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：CH （3）422 CO2H2OO。 22 2在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子不變，分子改變；由圖可知，CO 和 CH 在催化劑的作用 （4）42 下反應(yīng)生成CHCOOH，配平后化學(xué)方程式為：CHCO CHCOOH，CO 和CHCOOH 322433。1:1的分子個(gè)數(shù)比為 答案： （1）C 白色污染 ）（2 CO2HO（3）CH2O 222 4 1:1（

15、4）原子 13（7 分）用下圖所示裝置模擬廢液（含 CuSO、MgSO 及一些不溶物）凈化實(shí)驗(yàn)，44步驟如下： 往沉降槽中加入適量絮凝劑（混凝劑）甲，加速沉降； I. 溶液，至沉淀完全；NaOH 往反應(yīng)槽中緩慢加入一定濃度的通過(guò)盛裝有活性炭的水槽后，調(diào)節(jié)溶液的 pH7，儲(chǔ)存在指定容器中。 ）。中性”“堿性”或“，顯測(cè)得原廢液 pH5 （填“酸性 1（） 是 X （寫(xiě)物質(zhì)名稱）；操作 甲是X 可使固體與液體分離，操作；活 （）2 性炭的作用是 。 反應(yīng)槽中生成沉淀的化學(xué)方程式為（寫(xiě)一個(gè)）。 （3） 解析： 7 顯酸性。，pH考查對(duì) pH 的理解 1）（ 殺菌消毒，在過(guò)加活性炭 - 考查凈水的步驟

16、和活性炭的作用：加絮凝劑-過(guò)濾- ）2（可溶性雜質(zhì)?；钚蕴康淖饔檬俏?。 、MgSO 濾前加入了 NaOH 溶液，作用為沉淀CuSO 44要Mg(OH) Cu(OH)，反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意、考查 CuSOMgSO 分別與 NaOH （3）2244 加沉淀符號(hào)。 答案： 酸性 1）（ 吸附過(guò)濾 明礬（或其他合理答案） ）2（+Na+NaSO或 MgSO+2NaOH CuSOSOMg(OH)Cu(OH)+2NaOH ）3（ 4422422414（8 分）天工開(kāi)物中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石（ZnCO）和煤炭餅裝入煉3鋅罐（如下圖所示），泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。（已知：鋅的

17、熔點(diǎn) 為 419，沸點(diǎn)為 907） 反應(yīng)區(qū)中，ZnCO 分解生成 ZnO 和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式 ）（1 3為 。C 與 ZnO 發(fā)生置換反應(yīng)得到 Zn，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素 。是 （2） 冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是 。 ）（3。取鋅、從化學(xué)變化角度解釋其原因： 毀罐“冷定”后方能“” 解析： 由該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類均不變可得另外的氧化物是 CO，故碳酸鋅分解的方 ）（1 2 ；碳單質(zhì)和氧化鋅反應(yīng)中，碳的化合價(jià)升高，鋅的化合價(jià)CO程式為：ZnCO ZnO23降低，故化合價(jià)升高的元素為碳。 （2） 根據(jù)鋅的熔點(diǎn)為 419，沸點(diǎn)為 907，可得鋅由氣

18、態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)，溫度應(yīng)該控制在 419907 （3） 鋅和氧氣在溫度較高時(shí)會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，故需要冷卻后取鋅。 答案： C（或“碳”）CO（1ZnO ）ZnCO 23 （2）419907 ）“2Zn3（）防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅（或 O2ZnO” 215（8 分）如下圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)（或其溶液）儼然是滑冰賽道上參加接力比賽的“運(yùn)動(dòng)員”，相鄰“運(yùn)動(dòng)員”之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。已知：五種物質(zhì)分別是 Fe、HCl、NaOH、CaCO 和 CuCl，中的一種，其中，甲是單質(zhì)，丁與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以23熄滅終點(diǎn)的火炬。 甲能分別與另四種物質(zhì)中的 、 反應(yīng)（寫(xiě)化學(xué)式）。 （1

19、） 。丁與戊反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2） （填基本反應(yīng)類型）。 丙與丁的反應(yīng)屬于 （3） 若把無(wú)機(jī)物按單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行分類，無(wú)機(jī)物 X 的類別不同于上述五 ）（4種物質(zhì)，如果用 X 替換戊，它也能與丁反應(yīng)生成一種生活中常用的液態(tài)滅火劑，X 是 （寫(xiě)一種）。 解析： 據(jù) 考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，活潑金屬可以和酸、比其活潑性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根 ）（1題干得甲為 Fe，故 Fe 可以和 HCl、CuCl 發(fā)生反應(yīng)。 2HCl 和 CaCO，由（1）得可以使火炬熄滅的氣體是二氧化碳，所以丁和戊分別是 ）（23甲為 Fe，所以乙為 CuCl，丙為 NaOH，HCl 和 CaCO 中可以和堿反

20、應(yīng)的是 HCl，所以丁32。O+COCaCl+H+2HCl ，戊是 CaCO，故反應(yīng)方程式為：CaCOHCl為 23322由（2）得丙為 NaOH，屬于堿類，丁為 HCl，屬于酸類，故丙和丁的反應(yīng)類型為復(fù) ）（3分解反應(yīng)。 從題干中得知無(wú)機(jī)物 X 為氧化物，水可以滅火。金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水， ）（4即為氧化銅或氧化鐵等。 答案： （不分先后）CuClHCl 1）（ 2CaCOO+CO+2HCl +HCaCl 2（） 3222（3） 復(fù)分解反應(yīng) ”等其他合理答案）O“FeCuO（或 4（）3216（10 分）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣并模擬氫氧焰實(shí)驗(yàn)。 用過(guò)氧化氫制取氧氣（二氧化錳作催化劑） 1）（

21、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ?，F(xiàn)用下列儀器組裝氧氣的發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器有 儀器 A 的名稱為 （填標(biāo)號(hào)）。（填“a”或“b”F 欲用濃硫酸干燥氧氣，應(yīng)從裝置 的 ）處通入氣體。 模擬氫氧焰實(shí)驗(yàn)：按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) （2） 。將鐵絲網(wǎng)放 K，通入氫氣，點(diǎn)燃。為保證安全，點(diǎn)燃?xì)錃庵皯?yīng)先關(guān)閉 在火焰上灼燒，鐵絲網(wǎng)只發(fā)紅，不熔斷。 說(shuō)明燃燒的劇烈程度與氧氣的 有關(guān)。 打開(kāi)K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷， 解析： 的A 。儀器 O2H 實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式為2HOO （1）2222名氣 稱為錐形瓶，依據(jù)此題信息應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為固液混合不加熱裝置。萬(wàn)能瓶作干燥 體的裝置使用時(shí)，氣

22、體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。 ）（2的差別為氧氣的濃度不同。和打開(kāi) K 可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先驗(yàn)純。關(guān)閉 K 答案： aACD 錐形瓶 OO2HO2H 1（）2222 ）2（ 濃度 驗(yàn)純17（17 分）某興趣小組開(kāi)展“測(cè)定密閉容器中某種氣體的體積分?jǐn)?shù)”的探究實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn) 1】按圖 1 所示裝置，用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。 【實(shí)驗(yàn) 2】按圖 2 所示裝置，在集氣瓶?jī)?nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實(shí)驗(yàn)），利用鐵銹蝕原理測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。 實(shí)驗(yàn) 1 中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是 。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室 ）（1 。 溫，打開(kāi) K，水能倒吸入集氣瓶的原因是 為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，

23、以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要注意的事項(xiàng)是 （寫(xiě)一點(diǎn)）。 （2） 中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化2 1、實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，連接數(shù)字傳感器，測(cè)得實(shí)驗(yàn) 3）（ ）實(shí)驗(yàn)“ 尲（填信息， 4 實(shí)驗(yàn) 1”或3 的關(guān)系分別如圖 3、圖4 所示。依據(jù)圖 、圖 。 的測(cè)定方法更準(zhǔn)確，判斷依據(jù)是 裝置測(cè)定2 或圖 結(jié)合你的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物。用圖 1 4）（寫(xiě)兩該替代物應(yīng)滿足的條件是 空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)， 點(diǎn)）。 【實(shí)驗(yàn)3】測(cè)定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。 （用 溶液的作用是 5 甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖 所示裝置進(jìn)行測(cè)定。濃NaOH 5（） 化學(xué)方程式表示）。乙同學(xué)提出，僅利用圖 6 所示裝置

24、，在不添加其他試劑的前提下，也能測(cè)得集氣瓶 ）（6中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方?是 。 解析：氧 紅磷燃燒的主要現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙等；紅磷熄滅后倒吸是由于壓強(qiáng)差，故原因?yàn)?1）（氣被消耗，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于大氣壓。 提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性應(yīng)從如何減小誤差角度分析，故填裝置的氣密性良好或紅磷和鐵粉 除 （2）氧劑足量等合理答案。 依據(jù)圖中信息，可知實(shí)驗(yàn) 2 可將氧氣幾乎耗盡，故實(shí)驗(yàn) 2 更為準(zhǔn)確，依據(jù)即：反應(yīng) ）（3后，實(shí)驗(yàn) 1 集氣瓶中剩余氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 8.6%，而實(shí)驗(yàn) 2 集氣瓶中氧氣幾乎耗盡。 測(cè)量空氣中氧氣含量需要能夠和氧氣反應(yīng)、生成物不影響測(cè)定結(jié)果等條件。 （4）甲同學(xué)

25、設(shè)計(jì)圖 5 用氫氧化鈉吸收二氧化碳的方法測(cè)量二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)，故填： （5）2NaOHCO NaCOHO。 2322乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖 6 吸收二氧化碳，可行的方案為減小左邊集氣瓶壓強(qiáng)從而使氫氧化鈉 （6）溶液倒吸，故填：用冰水冷卻集氣瓶，打開(kāi) K 或其他合理答案。 答案： 產(chǎn)生大量白煙（或“黃色火焰”“放熱”等合理答案） 氧氣被消耗，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓 ）（1強(qiáng)小于大氣壓 裝置的氣密性良好（或“紅磷和鐵粉除氧劑足量”等其他合理答案） ）2（實(shí)驗(yàn) 2 反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn) 1 集氣瓶中剩余氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 8.6%，而實(shí)驗(yàn) 2 集氣瓶中 （3）氧氣幾乎耗盡 能夠和氧氣反應(yīng)；生成物不影響測(cè)定結(jié)果（或其他合理答案

26、） ）（4（5）2NaOHCO NaCOHO 2223（6）用冰水冷卻集氣瓶，打開(kāi) K（或其他合理答案） 18（6 分）改革開(kāi)放以來(lái)，我國(guó)鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來(lái)鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。 某鋼鐵廠采用赤鐵礦（主要成分為 FeO）煉鐵，反應(yīng)原理為 FeO3CO 2Fe3CO。223234 t 的生鐵，至少需要含 Fe1.4 10O 80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？（要求若該廠日產(chǎn)含鐵32寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 解：設(shè)需要赤鐵礦的質(zhì)量為 m。 FeO3CO 2Fe3CO 223256160 1.41080% m t4 m2.510t 44t10。赤鐵礦的質(zhì)量為 2.5 80%答：需要含 FeO 32（注：其他

27、合理解題方法可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分） 化學(xué)試題參考答案 第卷共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分 1C 2B 3A 4B 5D 6D 7A 8D 9D 10C 第卷共 8 小題，共 70 分 11（7 分） （1）72.63 金屬元素 2 不同 （2）6 SKS 2 9 分）12（C 1）（ 2）白色污染（ CO3（）CH+2O+2HO 22 241:1 4（）原子 分）13（7 酸性 ）（1過(guò)濾明礬（或其他合理答案） 吸附 2（）或 MgSONaSOCu(OH)2NaOH NaSO2NaOH CuSO （3） 4222444Mg(OH) 214（8 分） C（或“碳”）CO（1）ZnCO

28、 ZnO 23419907 ）（2 2ZnO”） （3）防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅（或“2ZnO 2 分）15（8 CuClHCl （不分先后） ）1（ 2+HOCaCOCaCl+CO+2HCl 2）（ 3222（3） 復(fù)分解反應(yīng) ”等其他合理答案）O“FeCuO（或 ）（43216（10 分） 錐形瓶 ACD aO+OO2H2H 1（）2222 ）2（ 驗(yàn)純 濃度17（15 分） 產(chǎn)生大量白煙（或“黃色火焰”“放熱”等合理答案） 氧氣被消耗，集氣瓶?jī)?nèi)氣 （1） 體壓強(qiáng)小于大氣壓裝置的氣密性良好（或“紅磷和鐵粉除氧劑足量”等其他合理答案） （2）實(shí)驗(yàn) 2 反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn) 1 集氣瓶

29、中剩余氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 8.6%，而實(shí)驗(yàn) 2 集氣 ）（3瓶中氧氣幾乎耗盡 能夠和氧氣反應(yīng)；生成物不影響測(cè)定結(jié)果（或其他合理答案） （4）（5）2NaOHCO NaCOHO 2223（6）用冰水冷卻集氣瓶，打開(kāi) K（或其他合理答案） 18（6 分） 解：設(shè)需要赤鐵礦的質(zhì)量為 m。 FeO3CO 2Fe3CO 232256 160 1.41080% m t 4 t 2.510m44。t 2.510O答：需要含 Fe 80%赤鐵礦的質(zhì)量為 32 （注：其他合理解題方法可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分） 2019 年福建省中考化學(xué)試卷分析 一、試卷結(jié)構(gòu)及特點(diǎn) （一）考試范圍：九年級(jí)上、下冊(cè) 小題，分為卷和卷。分，

30、共 18 （二）試卷結(jié)構(gòu)：考試時(shí)間 60 分鐘，總分 100 分。70 題，滿分為 30 分；卷為非選擇題，共 8 其中卷為選擇題，共 10 題，滿分 各專題的分值分布： 各單元分值分布 15 4 碳和碳的氧化物 燃燒及其利用 6、16 3 金屬和金屬材料 15 2 溶液 8、9、10 6 酸堿鹽和化肥17 、10、13(1)13(3)、15、18 19 化學(xué)與生活12(1)(2) 、8、6、3 7 二、試題內(nèi)容及分析 2019 年化學(xué)考點(diǎn)分析（一） 題號(hào) 分值 考點(diǎn) 難點(diǎn)以及易錯(cuò)點(diǎn) 難度 氯化鈉、碳酸鈉，碳酸氫鈉，氫氧化鈉1 3 NaCl 的俗名 等俗名 3 2 物質(zhì)性質(zhì)及用途 用途涉及的物

31、理化學(xué)性質(zhì) 3 3 化學(xué)與生活富含六大營(yíng)養(yǎng)素的物質(zhì) 3 4濃硫酸的稀釋 實(shí)驗(yàn)操作 35 元素化合價(jià)，化學(xué)式意義，元素質(zhì)量比 化學(xué)用語(yǔ) 3 6 滅火條件，材料類別，除污原理化學(xué)與生活 73分子和原子 分子的運(yùn)動(dòng)速度，分子間隔 物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別， 8 3 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制 溶液配制 9 3 溶解度曲線 溶解度曲線的應(yīng)用 3 10 實(shí)驗(yàn)探究 氫氧化鈣溶液變渾濁的原因 元素周期，原子結(jié)構(gòu) 711 元素化學(xué)性質(zhì)的決定因素 示意圖，質(zhì)量守恒定 律 化學(xué)反應(yīng)微觀模型， 12 9 化學(xué)變化本質(zhì)、信息方程式的書(shū)寫(xiě) 環(huán)境污染問(wèn)題 713 水的凈化洗滌劑的選擇、對(duì)應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 8 14 工藝流程題“冷定取鋅”

32、的原因 溫度的選擇，表述 815 推斷題 單質(zhì)、酸堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化 除雜儀器連接，探究燃燒的劇烈程度影 10 16 氣體制備實(shí)驗(yàn)與探究 響因素 空氣中氧氣、二氧化 17 15 實(shí)驗(yàn)方案的選擇，實(shí)驗(yàn)藥品選擇的條件 碳含量測(cè)定實(shí)驗(yàn) 18 6 計(jì)算題 混合物計(jì)算 （二）試卷對(duì)比分析 本試卷與去年中考卷的試卷總分和考試時(shí)間又有所改變，今年又重新改為滿分 100 分， 考試時(shí)間為 60 分鐘。試卷分為 10 道選擇題與 8 道非選擇題，選擇題部分分值一樣。非選 擇題分值有部分調(diào)整。與 2018 年中考試卷相比，基礎(chǔ)題的比例相似，中等題分?jǐn)?shù)略有提高，難題相似。整份試卷多考查學(xué)生們的基礎(chǔ)知識(shí)是否扎實(shí)，結(jié)合日常生活和基礎(chǔ)文化知識(shí)比例增大，在要求學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)更多的考查學(xué)生的思維能力以及信息提取、 知識(shí)點(diǎn)的遷移能力。 其中選擇題部分，物質(zhì)的性質(zhì)與變化、化學(xué)與生活、化學(xué)用語(yǔ)、實(shí)驗(yàn)操作、溶解度曲 線、物質(zhì)的除雜以及鑒別的方法等仍為必考知識(shí)點(diǎn)，有些題目比較新穎，如：物質(zhì)結(jié)合圖 形的分析。最后一題對(duì)物質(zhì)性質(zhì)變化的探究分析；需要對(duì)圖形題的信息提取和實(shí)驗(yàn)考查的 內(nèi)容探究進(jìn)行解析，有一定的難度。在非選擇題部分中，內(nèi)容變化不大，化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)與 生活。物質(zhì)的性質(zhì)難度不大，但是靈活。最大的特點(diǎn)是圖形的增多，需要學(xué)生對(duì)圖形的分 析能力和解圖提取有用信息能力有所加強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)探究