化學化學反應原理的專項培優(yōu)易錯試卷練習題(含答案)含答案

1、【化學】化學化學反應原理的專項培優(yōu)易錯試卷練習題( 含答案 ) 含答案一、化學反應原理1 某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物fexc2 o 4 yzh 2 o，并用滴定法測定其組成。已知h 2 c2o4 在溫度高于90時易發(fā)生分解。實驗操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；步驟二：稱取黃色產(chǎn)物0.844n g 于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70n 85 。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用 0.0800n mol / lkmno 4 標準液滴定步驟二所得的溶液；步驟四

2、：向步驟三滴定后的溶液中加足量的zn 粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用kscn溶液檢驗，若不顯紅色，過濾除去zn 粉，并用稀硫酸洗滌zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800n mol / lkmno 4 標準液滴定，用去高錳酸鉀標準液10.00n ml 。(1)步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是_。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70n 85的理由是 _，加鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是_。(3)步驟三盛裝 kmno 4標準液的滴定管在滴定前后的液面如圖乙所示，則消耗kmno 4標準液的體積為 _，該滴定管為 _滴定管 ( 填 “酸式 ”或

3、“堿式 ”) 。(4)步驟四中滴定時發(fā)生反的離子方程式為_。若不合并洗滌液，則消耗kmno 4標準液的體積將 _ ( 填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”) 。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學式為_?！敬鸢浮窟^濾加快固體溶解，防止草酸分解證明溶液中無fe2存在，防止fe2干擾草酸的測定25.00ml酸式5fe2mno48h5fe3mn24h 2o減小fe4 c2o4 5?10h 2o【解析】【詳解】(1) 固液分離的方法為過濾，故答案為：過濾；(2) 水浴加熱可加快固體溶解，控制溫度7085n ?c 可防止草酸分解；fexco4y?zh o 中的鐵元素可能含有fe2，fe2與 kmno 4 反

4、應，高錳酸鉀滴定22草酸時，需要排除 fe2 的干擾，故答案為：加快固體溶解，防止草酸分解；證明溶液中無 fe2 存在，防止 fe2 干擾草酸的測定；(3) 滴定前讀數(shù)為 0.80n ml ，滴定后讀數(shù)為 25.80n ml ，則消耗 kmno 4 溶液的體積為25.00n ml ； kmno 4 具有強氧化性，應用酸式滴定管，故答案為：25.00n ml ；酸式；(4) 步驟四中滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5fe28h5fe3mn 24h 2 o ，洗滌液中含有 fe2，若不合并，消耗kmno 4 標準液的體積減小；根據(jù)方程式可知，nfe25nmno 450.0800n mol / l10n

5、 ml10 3l / ml 410 3mol ，nh 2c2 o 45 n mno 450.0800 n mol / l25n ml10 3 l / ml510 3mol220.844n g410 3 mol 56g510 3 mol88n g / mol，n h 2omol0.01n mol，18n g / mol則 n fe ： n c 2o42： n h2 o4 ： 5：10，黃色化合物的化學式為fe4 c2o4 5?10h 2o ，故答案為： 5fe2mno 48h5fe3mn 24h 2o ；減??； fe4c2 o4 5?10h2o 。【點睛】亞鐵離子和草酸均能與酸性高錳酸鉀溶液反應

6、，實驗時防止亞鐵離子干擾草酸的測定是解答關(guān)鍵。2 為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：步驟 1：取 8ml0.1mol l1的 ki 溶液于試管 ,滴加 0.1 mol l13溶液 5 6滴,振蕩；的 fecl請寫出步驟 1 中發(fā)生的離子反應方程式：_步驟 2:在上述試管中加入2mlccl4，充分振蕩、靜置；步驟 3：取上述步驟2 靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1 mol l 1 的 kscn溶液 5 6 滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。探究的目的是通過檢驗fe3+，來驗證是否有fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：

7、ki 溶液過量， fe3+完全轉(zhuǎn)化為fe2+，溶液無 fe3+猜想二： fe3+大部分轉(zhuǎn)化為fe2+，使生成fe（ scn） 3 濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：乙醚比水輕且微溶于水，fe（ scn） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二： fe3+可與 fe(cn )6 4反應生成藍色沉淀，用k4 fe（ cn）6溶液檢驗 fe3+的靈敏度比用 kscn更高。結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2 靜置分層后的上層水溶液于試管a、 b中，請將相關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實驗操作預期現(xiàn)象結(jié)論實驗 1：在試管a 加入少量乙醚

8、，充分振蕩，靜置_若產(chǎn)生藍色沉淀則 “猜想二 ”成立實驗 2： _【答案】 2fe32i2fe 2i 2若液體分層，上層液體呈血紅色。則 “猜想一 ”不成立 在試管 b 中滴加5-6 滴 k4fe（ cn） 6溶液，振蕩【解析】【分析】【詳解】（1） ki 溶液與 fecl3溶液離子反應方程式 2fe 32i2fe2i 2 ；（2） 由信息信息一可得：取萃取后的上層清液滴加2-3 滴 k4fe（ cn） 6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，由信息二可得：往探究活動iii 溶液中加入乙醚，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，實驗操作預期現(xiàn)象結(jié)論若液體分層，上層液體呈血紅色?！啊眲t 猜想一不成立實驗 2：在試管b 中滴加

9、 5-6 滴 k4fe（cn）6 溶液，振蕩3 硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，主要用作照相業(yè)定影劑，還廣泛應用于鞣革、媒染、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。常溫下，溶液中析出晶體為na2s2o3?5h2o na2s2o3?5h2o 于 40-45 熔化， 48 分解； na2s2o3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示。制備 na2 s2o3 ?5h2o將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例放入圖乙裝置d 中，然后注入150ml 蒸餾水使其溶解，再在分液漏斗 a 中注入一定濃度的 h2so4，在蒸餾燒瓶 b 中加入亞硫酸鈉固體，并按圖乙安裝好裝置。（ 1）儀器 d 的名稱為 _（ 2）打開分液

10、漏斗活塞，注入h2so4，使反應產(chǎn)生的氣體較緩慢均勻地通入na2s 和na2co3 的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，總反應方程式為2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2。 燒瓶b 中發(fā)生反應的化學方程式為_。 將 b 中產(chǎn)生的氣體緩慢均勻地通入d 中的正確操作是_。 制備過程中儀器d 中的溶液要控制在弱堿性條件下，其理由是_（用離子方程式表示）。分離na2 s2o3 ?5h2o 并測定含量（3）操作 i 為趁熱過濾，其目的是_；操作 是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用_ （填試劑）作洗滌劑。（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液中有少量晶體析出為止，蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原

11、因是_。（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中na2 2 32s o ?5h o 的含量，稱取1.25g 的粗樣品溶于水，配成250ml 溶液，取 25.00ml 溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用 0.0100mol/l 標準 i2溶液滴定，當溶液中2 32- 全部被氧化時，消耗碘溶液的體積為s o25.00ml試回答：（提示：22 32-4 62- ）i +2s o 2i +s o 達到滴定終點時的現(xiàn)象：_ 產(chǎn)品中 na s o ?5h2o的質(zhì)量分數(shù)為 _。223【答案】三頸燒瓶na23242422觀察儀器 d 中氣體的流so +h so （濃）na so +so +h

12、o速，控制分液漏斗a的旋塞，控制產(chǎn)生氣體的速度s2-+s +so2o3+2h 2 +h2o 防止硫代硫酸鈉晶體析出乙醇避免析出的晶體na2s2o3?5h2o 因溫度過高而分解滴加最后一滴標準 i2 溶液時溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點99.2%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器d 的名稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：na2so3+h2 so4（濃） =na2so4 +so2 +h2o，故答案為： na2so3+h2so4（濃） =na2so4+so2 +h2o；為將b 中產(chǎn)生的氣體緩慢均

13、勻地通入d 中，可以觀察儀器d 中氣體的流速，通過控制分液漏斗a 的旋塞，可控制產(chǎn)生氣體的速度，故答案為：觀察儀器d 中氣體的流速，控制分液漏斗a 的旋塞，控制產(chǎn)生氣體的速度；na2s2o3 在酸性條件下會生成s 和 so2，所以制備過程中儀器d 中的溶液要控制在弱堿性條件下以防止na2s2o3 發(fā)生歧化反應，其離子方程式為：s2o3 2-+2h+=s +so2 +h2o，故答案為： s2o32-+2h+=s +so2 +h2o；（ 3）根據(jù)圖甲可知，溫度低時，硫代硫酸鈉的溶解度小，會結(jié)晶析出，所以需要趁熱過濾，防止硫代硫酸鈉晶體析出； na2s2o3 易溶于水，不溶于乙醇，所以為防止洗滌損失

14、硫代硫酸鈉，應該用乙醇作洗滌劑，故答案為：防止硫代硫酸鈉晶體析出；乙醇；（ 4） na2s2 o3?5h2o 于 40-45 熔化， 48 分解，所以蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是避免析出的晶體na2s2o3?5h2o 因溫度過高而分解，故答案為：避免析出的晶體na2 s2o3 ?5h2o因溫度過高而分解；（5）碘遇淀粉變藍色，反應結(jié)束時，溶液中s2o32-全部被氧化時，滴加最后一滴標準i2溶液時溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點，故答案為：滴加最后一滴標準i2 溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點；根據(jù)碘與硫代硫酸鈉的反應i2+2s2o32- 2i-

15、+s4 o62- 中的比例關(guān)系，配成的溶液中c（ s2o32-）=2c( i 2 )gv(i 2 )2 0.0100mol 0.025l2 2 32v(s2 o32- )=0.025l=0.02mol/l ，則產(chǎn)品中na s o ?5ho 的質(zhì)量0.0200mol/l 0.25l 248g/mol分數(shù) =100% =99.2%，故答案為： 99.2%。1.25g4 以環(huán)己醇為原料制取己二酸hooc(ch2)4coo h的實驗流程如下：“ ”250ml四頸燒瓶中加入50 ml水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至其中 氧化 的實驗過程：在碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約 0.060 mol) 高錳酸

16、鉀，按圖示搭好裝置：打開電動攪拌，加熱至35，滴加 3.2 ml(約 0.031 mol) 環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應為：kmno/oh-24450kooc(ch) cook ?h 0(1) 氧“化 ”過程應采用 _加熱(2) 氧“化 ”過程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是：_ 。(3)為證明 “氧化 ”反應已結(jié)束，在濾紙上點1 滴混合物，若觀察到_則表明反應已經(jīng)完成。(4) 趁“熱抽濾 ”后，用 _進行洗滌 (填“熱水 ”或 “冷水 ) 。(5)室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表：化學式己二酸naclkcl溶解度g/100g水1.4435.133.3“蒸發(fā)濃縮 ”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應

17、濃縮溶液體積至_( 填標號 )a5mlb 10mlc 15mld 20ml(6)稱取己二酸 (mr-=146 g/mol) 樣品 0.2920 g，用新煮沸的50 ml 熱水溶解，滴入2 滴酚酞試液，用 0.2000 mol/l naoh 溶液滴定至終點，消耗naoh 的平均體積為 19.70 ml。 naoh溶液應裝于 _(填儀器名稱 )，己二酸樣品的純度為_。【答案】水浴為保證反應溫度的穩(wěn)定性 (小于 50)或控制反應溫度在 50以下 未出現(xiàn)紫紅色 熱水c 堿式滴定管98.5%【解析】【分析】由題意可知，三頸燒瓶中加入3.18 克碳酸鈉和 50ml 水，低溫攪拌使其溶解，然后加入9.48g

18、 高錳酸鉀，小心預熱溶液到35，緩慢滴加3.2ml 環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在 45左右，反應20min 后，再在沸水浴上加熱 5min 促使反應完全并使 mno 2 沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀，趁熱過濾得到mno2 沉淀和含有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌mno 2 沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10ml 左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性(調(diào)節(jié) ph 1 2)，冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體；(1)氧化過程需要使反應溫度維持在35左右；(2)因為滴速對溶液的溫度有影響，為保證產(chǎn)品純度，需要控制反應溫度；(3)為證明“氧化”反應

19、已結(jié)束，就是檢驗無高錳酸鉀即可；(4)根據(jù)減少物質(zhì)的損失，結(jié)合物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系分析；(5)室溫下，根據(jù)相關(guān)物質(zhì)溶解度，“蒸發(fā)濃縮”過程中，要保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，就是生成的雜質(zhì)要依然溶解在溶液中，據(jù)此計算應濃縮溶液體積；(6)根據(jù)儀器的特點和溶液的性質(zhì)選取儀器；稱取已二酸 (mr 146g/mol) 樣品 0.2920g，用新煮沸的50ml 熱水溶解，滴入2 滴酚酞試液，用 0.2000mol/l naoh 溶液滴定至終點，進行平行實驗及空白實驗后，消耗naoh 的平均體積為 19.70ml；設(shè)己二酸樣品的純度為，根據(jù) hooc(ch2)4cooh 2naoh 計算?！驹斀狻?1)氧化過程

20、需要使反應溫度維持在35左右，要用 35的熱水??；(2)因為滴速對溶液的溫度有影響，為保證反應溫度的穩(wěn)定性(小于 50 )或控制反應溫度在50以下，需要控制環(huán)己醇滴速；(3)為證明“氧化”反應已結(jié)束，就是檢驗無高錳酸鉀即可，所以在濾紙上點1 滴混合物，若觀察到未出現(xiàn)紫紅色，即表明反應完全；(4)根據(jù)步驟中分析可知要使生成的mno2 沉淀并充分分離mno2 沉淀和濾液，應趁熱過濾；為減少 mno 2 沉淀的損失，洗滌時也要用熱水洗滌；(5)據(jù)題意，高錳酸鉀約 0.060mol ，碳酸鈉3.18g，0.030mol ，根據(jù)元素守恒，得最后nacl、 kcl最多為 0.060mol ，質(zhì)量分別為 3

21、.51g， 4.47g，所需體積最少要 10ml、 13.4ml，為確保產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，所以應濃縮溶液體積至15ml；(6)氫氧化鈉溶液呈堿性，需要的儀器是堿式滴定管；稱取已二酸 (mr 146g/mol) 樣品 0.2920g，用新煮沸的 50ml 熱水溶解，滴入2 滴酚酞試液，用 0.2000mol/l naoh 溶液滴定至終點，進行平行實驗及空白實驗后，消耗naoh 的平均體積為 19.70ml；設(shè)己二酸樣品的純度為，則：hooc(ch 2 ) 4cooh :2naoh146g2mol0.2920g0.2000mol/l 19.70 10-3l146g2mol0.2000mol/l 19

22、.70 10 3 l0.2920g解得 98.5%.【點睛】本題明確實驗原理是解題的關(guān)鍵，注意該反應對溫度要求非常嚴格，解題時要按照題意進行解答，注意題目信息與相關(guān)基礎(chǔ)知識的聯(lián)合分析。5k3fe c2o4 33h2o( ) 酸鉀晶體 易溶于水 , 難溶于乙醇 , 可作為有機反() 三草酸合鐵應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備, 相關(guān)反應的化學方程式為: fe+h24so feso+h 、 feso +h c o+2h o fec o 2h o+h so 、424224224224242222242 2 432 4324+5c242 16h+2fec o2h o h oh c o+3k c o

23、2kfe c o) +6h o 2mnoo+(、2mn2 +10co22+8h o。回答下列問題 :( 1) 鐵屑中常含硫元素, 因而在制備 feso4 時會產(chǎn)生有毒的h2s 氣體 , 該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是_。( 2) 在將 fe2+氧化的過程中, 需控制溶液溫度不高于40 , 理由是 _; 得到k3fe c2o4)3 溶液后 , 加入乙醇的理由是_。( 3) 晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定, 主要步驟有 : 稱量 , 置于烘箱中脫結(jié)晶水, 冷卻 , 稱量 , _ ( 敘述此步操作 ),計算。步驟若未在干燥器中進行, 測得的晶體中所含結(jié)晶水含量_( 填“偏高”

24、“偏低”或“無影響” ); 步驟的目的是_。( 4) 晶體中 c2o42 含量的測定可用酸性kmno4 標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵( ) 酸鉀晶體 m g 溶于水配成 250 ml 溶液 , 取出 20. 00ml 放入錐形瓶中 , 用 0. 010 0mol l- 1 酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。下列操作及說法正確的是_。a. 滴定管用蒸餾水洗滌后 , 即可裝入標準溶液b放出少量標準液 , 使尖嘴充滿. 裝入標準溶液后 , 把滴定管夾在滴定管夾上 , 輕輕轉(zhuǎn)動活塞 ,液體c. 接近終點時 , 需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴有同學認為該滴定過程不需要指示劑, 那么滴定終點的現(xiàn)象為_

25、, 若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液 v ml, 那么晶體中所含c2 42的質(zhì)量分數(shù)為 _ ( 用含 v、 m 的式子表o示) ?！敬鸢浮?a 防止 h2o2 分解 三草酸合鐵( ) 酸鉀在乙醇中溶解度小重復步操作至恒重 偏低 檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去b 當?shù)稳胱詈笠坏?kmno4 溶液 , 錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色2.75v, 且半分鐘不褪色100m【解析】【分析】【詳解】（1） a該裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大，從而使硫化氫吸收較完全，且該裝置中氣壓較穩(wěn)定，不產(chǎn)生安全問題，故a 正確；b硫化氫與氫氧化鈉接觸面積較小，所以吸收不完全，故b 錯誤；c沒有排氣裝置，導致該裝

26、置內(nèi)氣壓增大而產(chǎn)生安全事故，故c 錯誤；d該裝置中應遵循“長進短出”的原理，故d 錯誤；故選 a；（2）雙氧水不穩(wěn)定，溫度高時，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應低些；根據(jù)相似相溶原理知，三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，所以得到k32 4 3 溶液后，再想 fe( c o )獲得其晶體，常加入無水乙醇；（ 3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，步驟的目的是檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去，也叫恒重操作；步驟未在干燥器中進行，晶體中結(jié)晶水不能全部失去，所以稱量出的水的質(zhì)量偏小，測得的晶體中所含結(jié)晶水含量也偏低；（4） a. 滴定管用蒸餾水洗滌后, 需要用標準液潤洗，然后在裝入標準溶液，a

27、 錯誤；b. 裝入標準溶液后 , 把滴定管夾在滴定管夾上 , 輕輕轉(zhuǎn)動活塞 , 放出少量標準液 , 使尖嘴充滿液體， b 正確；c. 接近終點時 , 不需用蒸餾水沖滴定管尖端懸掛的液滴，否則會導致測定結(jié)果偏高，c 錯誤；答案選 b；由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點的實驗現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蝛mno4 溶液 , 錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色, 且半分鐘不褪色；nmno4)=v 10- 3(l 0.0100- 12) mol l , 根據(jù)方程式可知n( c2o4)= n( mno45250125v2204 10- 5 mol, m( c2o42 )= 125v 10- 5mol 88 g

28、mol - 1=2. 75v10- 2g，所以晶體中所含c2o4 2 的質(zhì)量分數(shù)為42. 75v/ 100m 。6 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為cufes2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成cu、 fe3 42氣體，o和 so實驗后取 d 中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/l 標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00ml，終讀數(shù)如圖所示。請回答下列問題：（ 1）稱量樣品所用的儀器為 _，將樣品研細后再反應，其目的是_。（ 2）裝置 a 的作用是 _。a有利于空氣中氧氣充分

29、反應b除去空氣中的水蒸氣c有利于氣體混合d有利于觀察空氣流速（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_。（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_ml。判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是_。通過計算可知，該黃銅礦的純度為_。（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是_。（填編號）（6）若將原裝置 d 中的試液改為 ba(oh)2，測得的黃銅礦純度誤差為1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有 _ ?！敬鸢浮侩娮犹炱绞乖铣浞址磻?、加快反應速率b、 d 使反應生成的so2 全部進入 d裝置中，使結(jié)果精確20.10ml 溶液恰好由無色變成淺藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色80.4%空氣中的

30、co2 與 ba(oh)2 反應生成baco3 沉淀； baso3 被氧化成 baso4【解析】【分析】(1)根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細，增大了接觸面積；(2)濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速；(3)反應產(chǎn)生的二氧化硫應該盡可能的被d 裝置吸收；(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應結(jié)束時的顏色變化判斷滴定終點；先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式cufes2so2 2i2，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進行2計算；(5)圖 2 中的中通入二氧化硫，反應生成了硫酸鋇沉淀，可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算二氧化硫的量；(6)ba(oh)

31、2 溶液能吸收空氣的 co2，另外 baso3 易被空氣中氧氣氧化，這些原因均能引起測定誤差?！驹斀狻?1)由于稱量黃銅礦樣品 1.150g，精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應；(2)裝置 a 中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入反應裝置b 中發(fā)生危險，同時根據(jù)冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量，故答案為bd ；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將 b 、d 裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確；(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.10ml，當達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴