氮及其化合物知識點及練習題

1、.1、氮氣固氮作用：游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法。途徑 舉例 固氮 固氮 “雷雨發(fā)莊稼”的原理： ； ； 。2、氮氧化物（1）一氧化氮是 色氣體， 。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且與一氧化碳類似，也能與人體 結(jié)合，致使人體組織缺氧而中毒。（2）二氧化氮是 色、有 氣味的有毒氣體， 水，生成硝酸和一氧化氮。NO + O2 = NO2 + H2O = （3）氮氧化物（NO和NO2）的危害：硝酸型酸雨的產(chǎn)生及危害、造成光化學煙霧的主要因素、破壞臭氧層。3、氨 （1）氨氣的物理性質(zhì)：氨是 色，有 氣味的 性氣體， 水，易液化，。液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常作 。（2）

2、氨氣的化學性質(zhì)：與水反應(yīng)： 、 ，氨水顯 組成氨水的微粒： 與酸反應(yīng)： 、 與氧氣反應(yīng)（具有還原性）： （氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）（3）氨的制法工業(yè)制法： 實驗室制法a反應(yīng)原理： b發(fā)生裝置：與實驗室制 氣體的裝置相同。c干燥裝置：用 作干燥劑。d收集裝置： 排空氣法。e驗滿方法： f注意事項：收集氨氣的試管口部要放一團棉花。作用是 。4、銨鹽銨鹽是由 離子和 離子構(gòu)成的 物。（1）物理性質(zhì)：銨鹽都是 色 體，都 溶于水。（2）化學性質(zhì)受熱分解:NH4HCO3 NH4Cl 是否所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生氨氣 （填“是”或“否”）。與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+NaOH NH4NO3

3、+ NaOH （3）銨根離子的檢驗：向待測液中加入 溶液，加熱，看是否產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。5、硝酸（1）物理性質(zhì)：純硝酸是 、 、有 氣味的液體。98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為69%。（2）化學性質(zhì)：具有酸的通性：注意：硝酸不可以與金屬反應(yīng)生成氫氣。具有不穩(wěn)定性：HNO3 = （工業(yè)硝酸常呈黃色）強氧化性：a與金屬反應(yīng)（金、鉑除外）：遇變價金屬生成高價金屬硝酸鹽。Cu + HNO3（濃） = Cu + HNO3（?。?= b與非金屬反應(yīng)：C + HNO3（濃）= 硝酸在和非金屬反應(yīng)時，一般地非金屬被氧化

4、成最高價含氧酸，若酸不穩(wěn)定則被氧化成高價氧化物。（3）王水：濃硝酸與濃鹽酸體積比為13的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、鉑等。1、 在銅下稀HNO3的反應(yīng)中，若有1mol HNO3被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為A、8/3mol B、3/8mol C、 3mol D、 3/2mol2、濃硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時，硝酸即表現(xiàn)也氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A、Cu(OH)2 B、Cu C、木炭D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的試劑是A、氨水 B、氯水 C、濃硝酸 D、氯化銀4、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是A、H2SO4 B、氯水 C、Zn(NO3)2 D、CuCl2 5

5、、將17.6g FeS 跟足量的濃硝酸反應(yīng)，生成 Fe(NO3)2 H2SO4 NO2 H2O，在參加反應(yīng)的硝酸中沒有被氧化的硝酸為A、25.2g B、37.8g C、0.4mol D、0.6mol6、把Al含有(NH4)2SO4 和NH4NO3 的混合溶液，等分為兩份。一份加入nmol KOH,剛好可使銨離子全部變?yōu)镹H3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反應(yīng)，消耗mmol BaCl2 ,則原溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為A、 B、 C、 D、7、對下列事實解釋錯誤的是A、在蔗糖中加入硫酸后同現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸有脫水性B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定。C、常溫下，濃硝酸可以用

6、鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。D、反應(yīng)CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4 能進行，說明硫化銅即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反應(yīng)5NH4NO3 =4N2+2HNO3+9H2O 中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素與發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為A、3：5 B、5：3 C、5：4 D、4：510、下列各組離子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-提高類 1、當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)和，收集到的氣體在相同狀況

7、下體積相等時，三份銅粉的質(zhì)量比為A、3：1：2 B、3：2：2 C、1：1：2 D、1：3：22、25.6mg銅與1.410-3mol的濃硝酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)完畢后，收集到的氣體在標準狀況下的體積為A、13.44ml B、15.68ml C、7.84mlD、17.92ml3、含有ng硝酸的稀硝酸mg鐵粉恰好完全反應(yīng)，生成NO氣體。若已知反應(yīng)中有n/4硝酸被還原，則n:m不可能是A、3：1 B、3：2 C、4：1 D、9：23、取三張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制備的氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是A、白、紅、白 B、紅、黑、紅 C、紅、紅、

8、紅 D、白、黑、白4、38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4ml（標準狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是A、1-3mol B、1.6-3mol C、2.2-3mol D、2.4-3mol5、把ag鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、燃燒得紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%二、實驗題1、用圖所示簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集b a c (1) 實驗前應(yīng)檢驗裝置的氣密性，其方法是 （2）拔開試管a的橡皮塞，加入10ml 6mol/L-1的稀硝酸和1g

9、銅片，立刻將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進試管中，反應(yīng)開始時速率較慢，而后逐漸加快。請寫出試管a中發(fā)生的反應(yīng)的所有方程式： （3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，在試管a中可觀察到的現(xiàn)象是 （4）在反應(yīng)開始時，可觀察到導(dǎo)管b中的水面沿著導(dǎo)管慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。請說明開始時導(dǎo)管中水面上升的原因 （5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，將試管再倒置于少水槽中，松開拇指，此時看到的現(xiàn)象？ 2、利用圖所示的裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）a、H2 b、 Cl2 c 、CH4 d 、HCl 、e、 NH3 f、 NO g、 H2S h、 SO2 A B（1）若燒瓶是干燥的

10、，則由B口進入氣體可收集的氣體有 。（寫序號下同）（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有 。這時氣體由 進入。（3）若燒瓶是干燥的，則A口進氣，可收集的氣體有 。（4）若在燒瓶中裝入濃硫酸進行干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有 。這是氣體由 口進入。三、各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中下圖所示，以A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)可能有兩組不同的答案（A為單質(zhì)）。 A O2 H2O EC D 加熱 B F第一組：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) ，第二組：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) ，要使答案有唯一性，應(yīng)對A提出限制條件是 或 。四、創(chuàng)新題根據(jù)你所學過的知識，設(shè)想一下用Cu和HNO3制取Cu(NO3)2 ,

11、有幾種途徑，并分析一下每一種途徑的利弊。并寫出相關(guān)的化學方程式。五、計算題1、為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（校準狀況下），并測得溶液中C（H+）=1mol/L.假定反應(yīng)后溶液的體積沒有變化。試計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。答案：二、實驗題1、（1）將b管管口浸入水槽中，用雙手緊握試管a的外壁，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，松開手后，又可觀察到b管口中開成一段水柱，則說明氣密性良好。（2）3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 2NO +O2=2NO2 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO （3）銅片溶解，產(chǎn)生無色氣泡；試管a中氣體變?yōu)榧t棕色；a試管中溶液變?yōu)樗{色；試管a中氣體一段時間后以變?yōu)闊o色。（4）反應(yīng)產(chǎn)生的 NO 與試管中的