中考化學知識點過關(guān)培優(yōu)易錯試卷訓練∶氣體和固體分離和提純含答案解析

1、一、中考初中化學氣體和固體的除雜分離和提純mno21 已知化學反應(yīng)：氯酸鉀氧氣 +氯化鉀，其中氯酸鉀和氯化鉀均為固體，則下列圖加熱中能表示固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的圖象是（）abcd【答案】 b【解析】【分析】【詳解】氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，有氧氣生成，固體質(zhì)量減少，在該反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，化學反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量不變，故固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化逐漸增加，待氯酸鉀完全反應(yīng)后，不再變化，反應(yīng)前固體是氯酸鉀和二氧化錳的混合物，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不是從零開始變化。故選b。2 下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是a電解水b加熱一定質(zhì)量的kcl

2、o3c兩份完全相同的雙氧水在有無mno 2 的情況下產(chǎn)生o2d紅磷在密閉容器中燃燒【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、電解水中，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1： 8，故選項圖像錯誤。b、氯酸鉀分解產(chǎn)生氯化鉀固體和氧氣，因此剩余固體質(zhì)量會有一定的減少，當氯酸鉀分解完全后質(zhì)量不再改變，故選項圖像正確。c、在此反應(yīng)中，二氧化錳加快了化學反應(yīng)的速率，二者氧氣的產(chǎn)量相等，故選項圖像錯誤。d、由質(zhì)量守恒定律可知，一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項圖像錯誤。故選： b。3 如圖表所示4 個圖象中，能正確反映變化關(guān)系的是a足量鎂和鋁分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中b鎂在空氣中加熱c加熱一

3、定質(zhì)量的高錳酸鉀固體d向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液【答案】 b【解析】【分析】【詳解】mg+2hcl= mgcl 2+h 2，a、根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：732242al +6hcl =2alcl 3 +3h 2542196可知 ，足量的鎂和鋁分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中，18732酸能完全反應(yīng)，因此反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相同，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗鎂的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量，圖像不能正確反映變化關(guān)系，不符合題意；b、鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)量應(yīng)該等于生成物質(zhì)量，因此固體的質(zhì)量不斷增加，圖像能正確反映變化關(guān)系，符合題意；c、高錳酸鉀受熱分解生成

4、了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體的質(zhì)量減小，錳元素的質(zhì)量不變，因此固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)當增加，圖像不能正確反映變化關(guān)系，不符合題意；d、向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量不變，圖像不能正確反映變化關(guān)系，不符合題意。故選b。4 如圖四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()a圖甲表示向二氧化錳中加入過氧化氫溶液b圖乙表示鎂在氧氣中燃燒c圖丙表示等質(zhì)量的鋅、鐵分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)d圖丁表示用“用紅磷燃燒測定空氣中氧氣體積分數(shù)”實驗過程中密封集氣瓶內(nèi)的氣壓變化【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所

5、以在二氧化錳中加入過氧化氫溶液，氧氣量不斷增加，但是開始時氧氣為0，故錯誤；b、參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，隨著反應(yīng)的進行，鎂和氧氣的質(zhì)量減少，生成的氧化鎂的質(zhì)量增加，但是反應(yīng)過程中消耗的鎂的質(zhì)量大于消耗的氧氣的質(zhì)量，所以最終剩余鎂的質(zhì)量較少，故錯誤；，c、鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，故正確；d、紅磷燃燒消耗氧氣，開始時放出大量的熱，所以壓強會變大，最后壓強變小，小于初始值，故錯誤。故選： c?！军c睛】本題是過程與圖象結(jié)合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖象分析問題。5 下列圖像與所對應(yīng)操

6、作不相符的是（）a碳和氧化銅在高溫條件下充分反應(yīng)b向氫氧化鈉溶液中加入水c向 hcl 和 na2so4 的混合溶液中加入ba(oh)2 溶液d向一定量水中加入少量濃硫酸【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、在高溫的條件下碳和氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，其化學方程式為：高溫2cuo +c2cu +co2，故相符；1601288064b、氫氧化鈉溶液加水稀釋時堿性減弱，則ph 會減小圖象下降，但不會降到7 以下，故相符；c、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，故不相符；d、室溫時，向一定量的水中加入少量濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，

7、溫度升高，一段時間后，恢復至原溫度，故相符。故選 c。6 下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是a電解水一段時間b加熱一定量高錳酸鉀固體c加熱氯酸鉀制氧氣d一定質(zhì)量的過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是2： 1，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；b、加熱高錳酸鉀放出氧氣，錳元素的質(zhì)量不變，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；c、加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣，剩余固體中含有氯化鉀，質(zhì)量不能為零，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；d、實驗室利用雙氧水制取氧氣，當雙氧水完全分解時不再生成氧氣，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系。故選： c?！军c睛】該題為圖象題，這樣的題型往往每個

8、選項考查不同的知識點，在解題時對每個選項認真分析，找準考查的知識點，結(jié)合對應(yīng)的知識遷移解答。7 下表中，有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是（）abcd向盛有 hc1 和該圖像可描述將一定量t2時，相同質(zhì)量的 a、 b 飽和溶液中，該圖像可以描述石灰水合溶液的燒杯中的水通直流電生成氫氣a 的飽和溶液中所含水的質(zhì)量大于b 的變質(zhì)過程中溶液質(zhì)量隨入 naoh 溶液至質(zhì)量隨時間變化的情況飽和溶液中所含水的質(zhì)量時間變化的情況a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、電解水時，隨著反應(yīng)時間的延長，生成氫氣的質(zhì)量逐漸增加，直至水完全反應(yīng)，選項錯誤；b、由圖可知，t2 時， a 的溶解

9、度大于b 的溶解度，所以t 2 時， a 的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于b 的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則t 2 時，相同質(zhì)量的a、b 飽和溶液中，a的飽和溶液中所含水的質(zhì)量小于b 的飽和溶液中所含水的質(zhì)量，選項錯誤；c、石灰水變質(zhì)的過程中，其中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈣，隨著時間延長，溶液中的溶質(zhì)氫氧化鈣的質(zhì)量越來越少，選項錯誤；d、向鹽酸與氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中增加的溶劑水的質(zhì)量是加入的氫氧化鈉溶液中的水和反應(yīng)生成的水的質(zhì)量和，當鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和

10、氯化鈉，反應(yīng)不生成水，此反應(yīng)過程中溶劑增加的質(zhì)量只是加入的氫氧化鈉溶液中的水，溶劑增加的速率減慢，選項正確，故選 d。8 鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用如圖表示，則m1 與 m2 質(zhì)量差表示的質(zhì)量是（）a生成氧化鎂的質(zhì)量b參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量c參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量d多余氧氣的質(zhì)量【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，m1 與 m2 質(zhì)量差表示固體質(zhì)量的差值，即參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，而不是生成氧化鎂的質(zhì)量，故選項錯誤；b、鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，m1 與 m2 質(zhì)量差表示固體質(zhì)量的差值，即參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，而不是參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量

11、，故選項錯誤；c、鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，m1 與 m2 質(zhì)量差表示固體質(zhì)量的差值，即參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故選項正確；d、鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，m1 與 m2 質(zhì)量差表示固體質(zhì)量的差值，即參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，而不是多余氧氣的質(zhì)量，故選項錯誤。故選 c。9 下列圖象分別表示a4 個實驗過程中某些物質(zhì)某些量的變化，其中正確的是（向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸）b向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉c加熱一定量高錳酸鉀固體d向一定量的稀鹽酸中加入一定量的大理石【答案】 c【解析】【詳解】a、向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)從0 開始增大，故選項圖像錯誤；b、向一定量硫酸銅溶

12、液中不斷加入鐵粉，溶液質(zhì)量不是從0 開始增大，故選項圖像錯誤；c、加熱一定量高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳元素一直存在于固體中，故剩余固體中錳元素質(zhì)量不變，故選項圖像正確；d、向一定量的稀鹽酸中加入一定量的大理石，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)從0 開始增大，故選項圖像錯誤；故選： c。10 分別取兩份相同質(zhì)量、相同濃度的過氧化氫溶液，其中一份（用取氧氣，在另一份（用 b 表示）中加入少量的二氧化錳。下列關(guān)于a 表示）直接加熱制a、 b 的圖像正確的是abcd【答案】c【解析】【詳解】分別取兩份相同質(zhì)量、相同濃度的過氧化氫溶液，其中一份（用a 表示）直接加熱制取氧氣，在另一份（用b 表示）中

13、加入少量的二氧化錳，過氧化氫在加熱的條件下會分解生成氧氣和水，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，會加快反應(yīng)速率，故b 最先產(chǎn)生氧氣，但是最后，a、 b 生成氧氣的質(zhì)量相同。故選c。mno 211 已知： 2kclo32kcl 3o2，如圖表示一定質(zhì)量的32固體混合kclo和 mno物受熱過程中，某變量y 隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是a生成 o2 的質(zhì)量b固體中mno2 的質(zhì)量c固體中氧元素的質(zhì)量d固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、生成氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)的進行逐漸增加，待氯酸鉀完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量不再變化，不符合題意；b、二氧化錳是催化劑，化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故

14、隨著反應(yīng)的進行，二氧化錳質(zhì)量不變，不符合題意；c、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解為氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進行，生成氧氣的質(zhì)量逐漸增加，固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減小，待氯酸鉀完全反應(yīng)后，氧元素的質(zhì)量不再變化，由于剩余固體二氧化錳中含有氧元素，因此固體中氧元素質(zhì)量不會減小至零，符合題意；d、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解為氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進行，固體的質(zhì)量逐漸減小，待氯酸鉀完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再變化，固體中鉀元素的質(zhì)量不變，故鉀元素的質(zhì)量分數(shù)先增加后不變，不符合題意。故選 c。12 下列圖像能正確反映其變化過程的是a向一定質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳b氫氣和氧氣在密閉容器中燃

15、燒c濃硫酸長期露置在空氣中d向接近飽和的nacl 溶液中加入固體nacll【答案】 d【解析】【詳解】a、向一定質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，則產(chǎn)生氧氣，溶液的質(zhì)量減小，氫元素的質(zhì)量不變，氫元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大到一定程度不再改變，圖像與事實不符；8、氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒，每兩分子氫氣和一分子氧氣反應(yīng)生成兩分子水，則分子的個數(shù)會減小，圖像與事實不符；c、濃硫酸具有吸水性，長期露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，但是不會減小到像與事實不符；0，圖d、向接近飽和的nacl 溶液中加入固體nacl，則氯化鈉繼續(xù)溶解到溶液飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再改變，圖像與事實相符。故選d?！军c睛】本題是

16、一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。13 下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是a一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)b等質(zhì)量的zn 和 mg 分別與足量相同濃度的稀硫酸反應(yīng)c等質(zhì)量 caco3 分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)d在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應(yīng)時，固體的質(zhì)量隨時間變化【答案】 d【解析】【詳解】a、一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，分子總數(shù)逐漸減小，待反應(yīng)完全后，分子總數(shù)不變，也不為零；故選項正確，但不符合題意；b、等質(zhì)量的 zn

17、和 mg 分別與足量相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂的金屬活動性大于鋅，鎂產(chǎn)生的氫氣快；故選項正確，但不符合題意；c、等質(zhì)量 caco3 分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，粉末狀碳酸鈣產(chǎn)生的氣體快；故選項正確，但不符合題意；d、在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)生固體氧化鎂，則固體的質(zhì)量逐漸增大，待反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量不變；故選項錯誤，但符合題意；故選： d。14 加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，下列圖象中能正確反映物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的是 ()abcd【答案】 d【解析】【詳解】a、氯酸鉀受熱分解后有氧氣生成，故固體的質(zhì)量減小，故錯誤；b、該反應(yīng)中二氧

18、化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故錯誤；c、反應(yīng)中氯化鉀的質(zhì)量先增加，后不變，故錯誤；d、剛開始加熱時，溫度不足，沒有氧氣生成，過一段時間有氧氣生成，生成氧氣的質(zhì)量逐漸增加，完全反應(yīng)后氧氣的質(zhì)量不變，故正確。故選d。15 電解水的過程中，反應(yīng)物和生成物的量隨時間的變化關(guān)系正確的是（）abcd【答案】c【解析】a、電解水生成氫氣和氧氣，水的質(zhì)量不斷減少，故錯誤；氣和氧氣的體積比為 2： 1，質(zhì)量比是 1： 8；故錯誤；b、電解水生成氫氣和氧氣，氫c、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2： 1，故正確；d、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，故錯誤。故選c。二、中考初中化學推

19、斷題16 現(xiàn)有一包固體粉末，可能由caco中的一種或幾種組成。為確定其組3、 cao、 na2co3成，進行了如下圖所示的實驗（假設(shè)實驗過程無損耗）。請回答：（ 1）根據(jù)實驗可以確定白色沉淀是 _；原固體粉末中一定含有 _ ，它的可能組成有 _種。（2）若實驗取固體粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%的 x 溶液 200g（只含一種溶質(zhì)），則x 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 _g，固體粉末由 _（填化學式，下同）組成，其中質(zhì)量小于10g 的是 _ 。【答案】 caco3（或 “碳酸鈣 ”）23323na co（或 “碳酸鈉 ”） 3 11.7 caco、 cao、 na

20、cocaco3、 cao【解析】【分析】把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據(jù)題給的物質(zhì)可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得到無色溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉，而無色氣體為二氧化碳，那么 x 就可能是氯化鈉的溶液?！驹斀狻浚?）在白色粉末中能產(chǎn)生白色沉淀，可知該白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣，又得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，它可能的組合為：碳酸鈉，氧化鈣； 碳酸鈉，碳酸鈣； 碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣等三種可能的組成；（2）根據(jù)（ 1）的解答可知x 溶液為氯化鈉溶液其質(zhì)量為：200g5.85%=11.7g，根據(jù)題意結(jié)合化學方程式，可以求

21、出與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，進而可以判斷出該固體粉末的組成為： caco3、 cao、 na2co3 ，進而可以判斷若白色沉淀質(zhì)量小于10g，則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸鈣，計算過程如下：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xna2 co3 + 2hcl = 2nacl +h 2 o+co 2106117x11.7g106117=x11.7gx=10.6g這里我們求得的只是和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉，總質(zhì)量為20g，所以假如白色沉淀是固體粉末中的，則只有 20g-10.6g=9.4g，而題目中得到的白色沉淀的質(zhì)量是10g，也就是說白色沉淀并不是完全來自于原固體粉末中，而是有一部分是反應(yīng)中生成的，即氧化鈣和水

22、反應(yīng)生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，從而可以判斷在混合物中含有氧化鈣故本題答案為：（1） caco3（或 “碳酸鈣 ”）； na2co3（或 “碳酸鈉 ”）； 3；（2） 11.7； caco、 cao、 na2co3； caco3、 cao317 下列圖示中a 為生活中使用最多的金屬，c 為胃酸的主要成分，g 為藍色沉淀。各物質(zhì)間的反應(yīng)均在溶液中進行，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答以下問題：(1)b 溶液中的陰離子是_，e 的化學式為 _(2)反應(yīng)的化學方程式_(3)四個反應(yīng)中屬于復分解反應(yīng)的是_(4)h 的一種用途 _【答案】氫氧根h2o22fe+cucl=fec

23、l +cu 燃料、清潔能源、還原劑【解析】（1） a 為生活中使用最多的金屬，所以a 為金屬鐵， c 為胃酸的主要成分，所以c 為hcl， g 為藍色沉淀，所以 g 為氫氧化銅，鐵和鹽酸反應(yīng)生成h 和 i，鐵和 d 反應(yīng)生成 j 和i，所以 i 為氯化亞鐵， h 為氫氣， b 和 d 反應(yīng)生成藍色沉淀g 和 f，所以 d 為氯化銅， b為可溶性堿，可以是氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以f 是氯化鈉， e是水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以b 溶液中的陰離子是：氫氧根離子，e 的化學式為2h o；（2）反應(yīng)是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：fe+cucl2=fecl2+c

24、u；（3） 是鐵和鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是鐵和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，是氫氧化鈉和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以四個反應(yīng)中屬于復分解反應(yīng)的是；（4） h 為氫氣，具有可燃性和還原性，燃燒無污染，所以源、還原劑。h（氫氣）可以作燃料、清潔能18 圖中 a、 b、 c、 d、 e 是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)e 是導致溫室效應(yīng)的一種氣體，圖中“ ”“” 表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)，表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）（ 1）寫出物質(zhì) e 的一種用途 ；（ 2）物質(zhì) c 與 e 反應(yīng)的化學方程式是 ；（ 3）寫出圖中一個屬于中和

25、反應(yīng)的化學方程式。（4） a 與 b 反應(yīng)的微觀實質(zhì)是。【答案】（ 1）滅火等 （ 2） co2+2naoh=na2co3+h2o（合理即可）（3） 2naoh+h2so4 na2so4+2h2o（合理即可）+2+（ 4） 2h +fe=fe +h2（合理即可）【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等級題目的 “題眼 ”， 該題的題眼 e 是導致溫室效應(yīng)的一種氣體，可判斷為二氧化碳，物質(zhì)類別為氧化物， a、 b、c、 d、 e 是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，即單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽； c 能與二氧化碳反應(yīng)，要不是單質(zhì)碳，但單質(zhì)碳不會與酸、堿

26、、鹽反應(yīng)，故可排除，故c 只可能是堿，常見的堿有氫氧化鈉或氫氧化鈣，這樣可判斷a 應(yīng)為金屬單質(zhì)，因為不會與堿反應(yīng)，可以和酸、鹽反應(yīng)；同時根據(jù)bd，可判斷b 為酸，d 為鹽（1）物質(zhì)e 為二氧化碳，它的一種用途：滅火等（2）物質(zhì)c 是堿， e 為二氧化碳，故兩者反應(yīng)的化學方程式是：co2 +2naoh=na2co3+h2o或 co2+ca(oh)2=caco3 + h2 0（3）中和反應(yīng)：酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，故屬于中和反應(yīng)的化學方程式為：2naoh+h so na so +2h2o 或 naoh+hcl=nacl+ho 等24242（4） a 是金屬單質(zhì)（且是較活潑的金屬，如：mg、

27、 fe、 zn 等）， b 是酸，兩者發(fā)生的反應(yīng)實際就是金屬和酸的反應(yīng)，反應(yīng)的微觀實質(zhì)是： 2h+fe=fe2+h2 考點：框圖式的推斷題19 已知某固體樣品a 可能是 nh4 33b，其中可no和 mgco 或兩者之一，另有一固體樣品能含有 na2so4、 bacl2、 cuso4、 kcl 四種物質(zhì)中的一種或多種，按下圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)計過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白。（ 1）將氣體 c 通入紫色石蕊試液，試液變 _色。（ 2）沉淀 f 的化學式為 _。（ 3）溶液 d 中，一定存在的陽離子是 _（填寫離子符號）。（

28、4）寫出步驟中生成沉淀i 的化學方程式 _。（5）在溶液 h 中，肯定存在的陰離子有_種。（6）固體樣品 b 中，一定不存在的物質(zhì)是 _（填寫化學式），得出此結(jié)論的理由是_?！敬鸢浮考tbaso2+和 nh +mgso4+2naoh=mg（ oh） 2 +na2so4 3cuso4若固4mg4體樣品 b 中存在 cusog4，則溶液 e 中不含有 naoh，則步驟后不會生成氣體【解析】【分析】樣品 a 加入稀硫酸，有氣體生成，說明a 中一定含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品b 中加入氫氧化鈉溶液后，生成沉淀f 和溶液 e溶液 e與溶液 d 混合后，有氣體g 生成根據(jù) a、 b 中可能含有的物質(zhì)可知，生成的氣體g 為氨氣，則 a 中一定含有硝酸銨則e 中含有氫氧化鈉，即樣品b 中沒有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以樣品b 中一定不含硫酸銅，則生成的沉淀f 為硫酸鋇沉淀，即樣品b 中一定含有的物質(zhì)