高中無機化學方程式歸納(練習及答案

1、化學必修1化學方程式歸納一、鈉及其化合物1.鈉與氧氣：常溫： 點燃： 2.鈉與水反應：_離子方程式：_3.鈉與硫酸反應： 4.氧化鈉與水反應：_ 5.過氧化鈉與二氧化碳反應： 6.過氧化鈉與水反應： _ 離子方程式：_7.NaOH溶液中通入少量CO2： 離子方程式：_ _NaOH溶液中通入過量CO2： 離子方程式：_ _8.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： 碳酸鈉與氫氧化鈣： 碳酸氫鈉與鹽酸： 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 鑒別碳

2、酸鈉和碳酸氫鈉溶液： 二、鎂的提取與應用1.與非金屬O2、Cl2、S、N2等反應 2.與熱水反應： 3.與稀硫酸反應： 離子方程式： 4.與硫酸銅溶液反應： 離子方程式： 5.與CO2反應： 6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀： 離子方程式 7.電解MgCl2： 三、鋁及其化合物1.鋁與氧氣的反應： 2.鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）： 3.鋁和稀鹽酸：_ 離子方程式：_4.鋁和NaOH溶液：_離子方程式：_5.氧化鋁和稀硫酸：_離子方程式：_6.氧化鋁和NaOH溶液：_離子方程式：_7.氫氧化鋁和鹽酸：_離子方程式：_8.氫氧化鋁和NaOH溶液：_離子方程式：_9.氫氧化鋁受熱分解：_10.硫酸

3、鋁與氨水反應：_離子方程式：_11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液： 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2： 13.電解氧化鋁： 四、鐵及其化合物1.鐵與氧氣反應： 鐵與硫反應： 2.鐵與鹽酸反應： 離子方程式：_鐵與CuSO4溶液： 離子方程式：_3.鐵和水蒸氣：_4.氧化亞鐵與鹽酸反應： 離子方程式：_5.氧化鐵與鹽酸反應：_離子方程式：_6.CO還原氧化鐵：_7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：_離子方程式：_8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：_離子方程式：_9.氫氧化鐵加熱分解：_ 10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：_11.除去FeCl2中的FeCl3：_

4、離子方程式：_12.FeCl2和Cl2反應：_離子方程式：_13.FeCl3和Cu反應：_離子方程式：_14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應：_五、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱： 硅與氟氣：_ 2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應： 3.硅與氫氧化鈉溶液反應： _4.二氧化硅與氫氟酸反應：_ 5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應：_ 6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：_7.二氧化硅與碳反應：_8.硅酸鈉與鹽酸反應：_離子方程式：_9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_ _ _10.二氧化硅與純堿反應：_ _ _11.二氧化硅與石灰石反應：_ _ _12.加熱硅酸： 六、氯及其化合物1.實驗室制氯氣：_離子方程式：_2.鈉在氯氣

5、中燃燒：_ 鐵在氯氣中燃燒：_ 銅在氯氣中燃燒：_ 氫氣在氯氣中燃燒：_3.氯氣和水反應：_ 離子方程式：_4.次氯酸光照分解：_5.氯水中通入二氧化硫： _ 離子方程式：_6.氯氣與氫氧化鈉溶液：_離子方程式：_7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：_8.漂白粉漂白原理：_9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸： 10.氯氣通入溴化鉀溶液： 離子方程式：_氯氣通入碘化鉀溶液： 離子方程式：_溴水和碘化鉀溶液反應： 離子方程式：_11.氯化鈉和硝酸銀溶液： 離子方程式：_溴化鈉和硝酸銀溶液： 離子方程式：_ 碘化鈉和硝酸銀溶液： 離子方程式：_七、硫及其化合物1.硫在空氣中燃燒：_ 硫與氫氣加熱： _ 2.二氧化硫與水：

6、_二氧化硫與氧化鈣：_少量SO2與氫氧化鈉：_離子方程式：_過量SO2與氫氧化鈉：_離子方程式：_3.SO2通入過量的澄清石灰水： 過量的SO2通入澄清石灰水： 4.二氧化硫與硫化氫： _ 5.SO2的催化氧化：_6.亞硫酸鈉和硫酸反應：_7.Na2SO3與氧氣反應：_8.三氧化硫和水反應：_9.三氧化硫與氧化鈣：_10.三氧化硫與氫氧化鈣：_11.銅與濃硫酸反應：_12.碳與濃硫酸反應：_八、氮及其化合物1.氮氣和氧氣反應：_2.工業(yè)合成氨：_3.一氧化氮與氧氣反應： _4.NO2溶于水：_5.氨氣溶于水：_氨水顯弱堿性（電離方程式）：_6.濃氨水受熱分解_7.氨氣和氯化氫：_8.氨的催化氧

7、化_9.氯化銨受熱分解： _10.碳酸氫銨受熱分解：_11.硝酸銨和NaOH：_離子方程式：_12.實驗室制氨氣：_13.濃硝酸與銅反應：_離子方程式：_14.稀硝酸與銅反應：_離子方程式：_15.硝酸見光分解：_16.NH4+的檢驗離子方程式：_17.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體： 18.NO、O2混合通入水中無剩余氣體： 人教版化學必修1化學方程式歸納一、鈉及其化合物1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O22Na2O 點燃：2Na + O2 Na2O2 2.鈉與水反應：_2Na + 2H2O 2NaOH + H2_離子方程式：2Na + 2H2O 2Na2OH + H23.鈉與硫酸反應：2

8、Na +H2SO4 Na2SO4+H2 4.氧化鈉與水反應：Na2O+H2O2NaOH 5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O26.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH+CO2= CO32+H2ONaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3離子方程式：_ OH+CO2= HCO3_8.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +

9、NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： NaH

10、CO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 二、鎂的提取與應用1.與非金屬O2、Cl2、S、N2等反應 2Mg+O2 2MgO Mg+Cl2MgCl2Mg+SMgS 3Mg+N2 Mg3N22.與熱水反應：Mg+2H2O（熱水）Mg(OH)2 + H23.與稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 離子方程式：Mg+2H+=Mg2+H24.與硫酸銅溶液反應：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 離子方程式：Mg+Cu2+

11、=Mg2+Cu5.與CO2反應：2Mg+CO2C+2MgO 6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH) 2Mg(OH)2+CaCl2離子方程式Mg2+Ca(OH) 2Mg(OH)2+Ca2+7.電解MgCl2：MgCl2(熔融) Mg+Cl2 三、鋁及其化合物1.鋁與氧氣的反應：4Al + 3O2 2Al2O3 2.鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 離子方程式：2Al + 6H = 2Al3 + 3H24.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

12、+3H2離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H25.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H2Al3+3H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O離子方程式：Al2O3 + 2OH2 AlO2+H2O7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H = Al3+3H2O8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O9.氫氧化鋁受熱分解：_2

13、Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _10.硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4離子方程式：_ Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4_11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 Al(OH)3NaHCO3 13.電解氧化鋁： 2Al2O3 4Al3O2 四、鐵及其化合物1.鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2 Fe

14、3O4 鐵與硫反應：Fe + S FeS 2.鐵與鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2離子方程式：Fe + 2H = Fe2 + H2_鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2Fe2+Cu_3.鐵和水蒸氣：_3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2_4.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO2HCl=FeCl2+H2O 離子方程式：FeO2H=Fe2+H2O _5.氧化鐵與鹽酸反應：_ Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O36H=2Fe3+3H2O_6.CO還原氧化鐵：_ Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2_

15、7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl_離子方程式：Fe3+3OH= Fe(OH)38.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4離子方程式：Fe2+2OH= Fe(OH)29.氫氧化鐵加熱分解：_2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_ 10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _離子方程式：2Fe3 + Fe = 3Fe2_12.FeCl2和Cl2反應：_2FeCl2 + Cl2 =

16、 2FeCl3_離子方程式：_2Fe2 + Cl2 = 2Fe32Cl13.FeCl3和Cu反應：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2_離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu214.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應：_ Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 _五、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱：Si+O2SiO2硅與氟氣：_ Si+2F2=SiF4 _ 2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H24.二氧化硅與氫氟酸反應：_4HF+SiO2SiF4+2H2O _ 5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+C

17、aOCaSiO3_ 6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O _7.二氧化硅與碳反應：_ SiO2 + 2C Si + 2CO_8.硅酸鈉與鹽酸反應：_ Na2SiO32HClH2SiO3+2 NaCl_離子方程式： SiO322HH2SiO39.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiO3+ Na2CO3_10.二氧化硅與純堿反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2_11.二氧化硅與石灰石反應：_ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2_12.加熱硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 六、氯及其化

18、合物1.實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O_離子方程式：MnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2H2O2.鈉在氯氣中燃燒：_2Na+Cl2 2NaCl _ 鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 2FeCl3_ 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 CuCl2 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl _3.氯氣和水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 離子方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl離子方程式：Cl2+SO

19、2+2H2O4HSO42+2Cl6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO 10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl離子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2K

20、I = I2 + 2KCl 離子方程式：_ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl溴水和碘化鉀溶液反應：Br2 +2KI = I22KBr 離子方程式：Br2 +2I = I22Br11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 離子方程式：Ag+ClAgCl溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaBrAgBr+NaNO3 離子方程式：Ag+BrAgBr_ 碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaIAgI+NaNO3 離子方程式：Ag+IAgI_七、硫及其化合物1.硫在空氣中燃燒：_ S+O2SO2_ 硫與氫氣加熱： S+H2H2S 2.二氧化硫與水：_ SO2+H2OH2SO3_

21、二氧化硫與氧化鈣：_ SO2CaOCaSO3_少量SO2與氫氧化鈉：_2NaOH+SO2Na2SO3+H2O _離子方程式：_2OH+SO2= SO32+H2O_過量SO2與氫氧化鈉：_ NaOH+SO2NaHSO3_離子方程式：_ OH+SO2= HSO3_3.SO2通入過量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 過量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2 4.二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S3S+2H2O 5.SO2的催化氧化：_2SO2 + O2 2SO3_6.亞硫酸鈉和硫酸反應：_ Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O _7.Na2SO3與氧氣反應：_2Na2SO3+O22Na2SO4_8.三氧化硫和水反應：_ SO3+H2OH2SO4_9.三氧化硫與氧化鈣：_ SO3CaO= CaSO4_10.三氧化硫與氫氧化鈣：_ Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O _11.銅與濃硫酸反應：_ Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 _12.碳與濃硫酸反應：_ C + 2H2SO4（濃） 2H2O+CO2+2SO2_放電 八、氮及其化合物1.