高中化學必一2011-2012陜師大附中期末考及答案

1、陜西師大附中20112012學年度第一學期期中考試高一年級化學試題 相對原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Ca-40 K-39一、選擇題（每小題2分，共40分。每題只有一個正確答案。）1.下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是 （ ）2航天科學技術測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關C2O3的說法不正確的是（ ）AC2O3和CO2都屬于非金屬氧化物 BC2O3和CO的燃燒產(chǎn)物都是CO2CC2O3和CO都是酸性氧化物 DC2O3和CO都具有還原性3氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ） A

2、分散質(zhì)顆粒直徑都小于l nm B能透過半透膜 C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）A標準狀況下，22.4L H2含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA D物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA5下列敘述正確的是 ()A任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子數(shù)必相等B同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等C1 L二氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量大來源:Z_xx_k.Co

3、mD等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H數(shù)目一定相等6欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ） 將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中； 將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL； 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLABCD7關于萃取的下列說法中不正確的是（ ）A該實驗使用的主要儀器是分液漏斗B用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D萃取、分液前需對分液漏斗檢漏8下列敘述正確的是（ ）來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,KA化合反應一定是氧化還原反應B氧

4、化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化C還原劑就是反應中被還原的物質(zhì)來源:學。科。網(wǎng)D氧化劑是所含元素化合價降低的物質(zhì)9在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/L，c(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl-) = 0.2mol/L，則c(NO3-)為（ ） A0.05 mol/L B0.20 mol/L C0.30 mol/L D0.40 mol/L10150時，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（ ） A26.3倍B15.25倍C13.2倍 D12倍來源:學&科&網(wǎng)11在兩個密閉容器中

5、，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法中正確的是（ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小12有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是( )A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0% B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/LC溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140 D硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%13已知酒精質(zhì)量分數(shù)為96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6 molL1，試判斷8.3 mo

6、lL1的酒精溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A大于48% B小于48%C等于48% D無法確定14下列離子方程式正確的是（ ）A澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB氫氧化鋇與硫酸的反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag來源:Zxxk.ComD大理石溶于醋酸的反應：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2 + H2O15無論在酸性還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（ ）AK+、CO32、Ag+、SO42 BNa+、Cu2+、SO42、ClC

7、NO3、Na+、Cl、K+ DCa2+、K+、CO32、NO3 16已知有如下反應： 2BrO3 + Cl2 = Br2 + 2ClO3， ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ）ABrO3ClO3Cl2Fe3+I2 BBrO3Cl2ClO3I2Fe3+CClO3BrO3Cl2Fe3+I2 DBrO3ClO3Fe3+Cl2I217水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH

8、- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，關于該反應下列說法中正確的是（ ）AH2O和S4O62- 都是還原產(chǎn)物 BFe2+和S2O32-都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移2mol電子Dx = 218在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ） A標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m : n B25 時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n : m C同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m : n D標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m : n19FeS與足量的稀硝酸反應，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反

9、應中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A0.9mol B0.45mol C0.3mol D0.1mol來源:學,科,網(wǎng)20甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（ ）A甲一定是氫氧化鈣溶液 B乙一定是硝酸鉀溶液C丙不可能是碳酸鈉溶液 D丁只能是鹽酸二、填空題（共34分）21（6分）下列物質(zhì)： 金屬鈉 Na2O固體 CO2氣體 SO3氣體 氨氣 HCl氣體 Ba(OH)2固體 熔融的NaCl 蔗糖晶體 NaCl溶液。其中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，上述狀

10、態(tài)下能導電的是 。22.（8分）（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，請寫出此步反應的離子方程式： 。（2）在氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為12，則該混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù)為 ；含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為_。23. (5分)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學方程式是(未配平)：Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O（1）鐵酸

11、鈉中，鐵元素的化合價是 ；上述制取鐵酸鈉的反應中，鐵元素被 （填“還原”或“氧化”）。（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚, Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是_nm，鐵酸鈉的電離方程式是 。24（15分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗

12、流程中下列物質(zhì)的化學式。試劑X ： ，沉淀A： ，試劑Y： ，沉淀B： 。來源:學.科.網(wǎng)（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （填操作名稱）。（4）寫出實驗流程所涉及的離子方程式。 ； 。三實驗題（共20分）25. （10分）實驗室用固體燒堿配制0.1molL-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量 g。（2）有以下儀器和用品：燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平

13、。配制時，必須使用的儀器或用品有 （填序號），還缺少的儀器是 。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。（4）配制時，一般分為以下幾個步驟： 稱量 計算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻 振蕩，其正確的操作順序為 。（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是 （填序號） 未洗滌燒杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 稱量NaOH的時間太長 定容時俯視刻度26(10分)某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_。A冷水 B沸水 CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液（2

14、）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe(OH)3膠體的制備 甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確_。 乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確_。（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：_。（4）怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體？_。（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_。A膠粒直徑小于1 nm B膠粒帶正電荷C膠粒作

15、布朗運動 D膠粒能透過濾紙來源:學&科&網(wǎng)四、計算題（共6分）27在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO2（標準狀況）。問：來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K（1）原溶液中有 mol Na2CO3， mol NaHCO3。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。陜西師大附中20112012學年度第一學期期中考試高一年級化學試題答案一、選擇題（每小題2分，共40分。每題只有一個正確答案。）題號12345678910答案BCCDABBDBC題號11121314151617181920答案BCBDCABDCB二、填空題（共34分）21

16、（6分），（每空2分）22.（8分）（1）Ba2HCO3-OHBaCO3H2O； Ba22HCO3- 2OHBaCO3CO32- + 2H2O （每空2分）（2）25.1%；59.3g。（每空2分）23. (5分)（1） +6（1分） 氧化 （1分）（2）1100 （1分） Na2FeO4 = 2Na+ + FeO42- （2分）24. (15分) （1）BaCl2或Ba(NO3)2；BaSO4；AgNO3；AgCl（每空1分）（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）來源:學?？啤＞W(wǎng)Z。X。X。K（3）Na2CO3；稀HNO3（每空2分）；蒸發(fā)（1分） （4）Ba2+ + SO42- = BaSO4 Cl- + Ag+ = AgCl （每空2分）三實驗題（共20分）25. （10分）（1）2.0g（2分）；（2）（