2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)硅及其化合物推斷題專(zhuān)項(xiàng)易錯(cuò)題及答案

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)硅及其化合物推斷題專(zhuān)項(xiàng)易錯(cuò)題及答案一、硅及其化合物1A、 B、 C、 D 四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽(yáng)離子各不相同。陰離子Cl 、 SiO32- 、 OH 、 NO3-陽(yáng)離子H 、 Ag 、 Na 、 K已知： A 溶液呈強(qiáng)酸性，且色?；卮鹣铝袉?wèn)題：A 溶液與B、 C 溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B 的焰色反應(yīng)呈黃（ 1）寫(xiě)出 A、 B、 C、 D 的化學(xué)式： A_，B_， C_， D_。（2）寫(xiě)出 A 溶液與 B 溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（3）請(qǐng)選出適合存放A、 C、D 溶液的試劑瓶的序號(hào)：溶液ACD試劑瓶序號(hào)_【答案】

2、HCl Na2 33KOH32- 2H23SiOAgNOSiO=H SiO 【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽(yáng)離子各不相同， A 溶液呈強(qiáng)酸性，則A 為鹽酸或硝酸， B 的焰色反應(yīng)呈黃色，則B 中含有 Na 元素， A 能和 B 反應(yīng)生成白色沉淀，則B 為 Na2SiO3；鹽酸能和 AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，所以 C 為 AgNO3，則 A 為 HCl，根據(jù)四種化合物中陰陽(yáng)離子各不相同，則D 為 KOH?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析知，四種物質(zhì)化學(xué)式分別為HCl、 Na2SiO3、 C 為 AgNO3、 D 為 KOH；(2)

3、A 是 HCl、 B 是硅酸鈉，二者反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，離子方程式為32-SiO+2H+=H2SiO3；(3)A 是HCl、 C 為AgNO3、 D 為KOH， KOH能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，不能用含有玻璃塞的試劑瓶盛放；硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)該放置在棕色試劑瓶中；鹽酸不分解，且和玻璃中成分不反應(yīng)，所以放置在一般試劑瓶中即可，所以A、 C、 D 選取試劑瓶序號(hào)為。【點(diǎn)睛】含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，含有鉀元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃為紫色，鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色；玻璃中含有二氧化硅，能與堿性溶液發(fā)生反應(yīng)，所以堿性溶液的試劑瓶不用玻璃塞。2 已知：甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)化

4、合物，AB為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天、然氣的主要成分?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）丁物質(zhì)的名稱(chēng)：_，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_ 。（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：_ 。（3）試劑 X 可能的化學(xué)式： _、 _(要求：所選物質(zhì)類(lèi)別不同 )。（ 4）通過(guò)分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是_ 。（ 5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_ ?！敬鸢浮克?CO CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O O2 CuO 充足的氧氣 紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】【分析】甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A， B 與 A 能燃燒，則A 是氧氣，丁電解生成A、 B，則 B 是氫氣，丁是水，乙與水加入紫

5、色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2 O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X 可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類(lèi)別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2； CuO；(4)通過(guò)分析表明 :燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會(huì)發(fā)生碳酸分解的過(guò)程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡

6、冒出。3A、 B、 C、 D、 E 代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A 為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)形成單質(zhì) A 的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，它的最高化合價(jià)為_(kāi)。(2)B 的化學(xué)式 (分子式 )為 _，B 和碳反應(yīng)生成A 和 E 的化學(xué)方程式是_ 。(3)C 的化學(xué)式 (分子式 )為_(kāi) ，D 的化學(xué)式 (分子式 )為 _。【答案】+4SiO2SiO2+2CSi+2CO CaSiO3Na2SiO3【解析】【分析】A 為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，可確定A 是 Si 單質(zhì)，它可由 SiO 和 C 在高2溫條件下反應(yīng)制取，則B 為 SiO2323，

7、 E 為 CO， C 為CaSiO， D 為 Na SiO，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 A 是 Si 單質(zhì)， B 是 SiO2323， E 為 CO。，C 為 CaSiO ， D 為 Na SiO(1)Si 是 14 號(hào)元素，形成單質(zhì)A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； Si 原子最外層有4 個(gè)電子，由于原子最外層電子數(shù)等于該元素的最高正化合價(jià)，所以Si 元素的最高正化合價(jià)為+4價(jià)；(2)根據(jù)上述推斷可知B 為二氧化硅， B 的化學(xué)式為SiO2；二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiO2+2CSi+2CO；(3)C 是硅酸鈣，化學(xué)式

8、為CaSiO3； D 為硅酸鈉，其化學(xué)式Na2SiO3 ?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷的知識(shí)，側(cè)重硅及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，把握地殼中元素的含量推斷 A 為解答的突破口，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系。4 為探究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體 A 為氫化物，固體 B 是光導(dǎo)纖維的主要成分，固體E 為耐高溫材料。請(qǐng)回答：(1)固體 X 的化學(xué)式為 _。(2)寫(xiě)出反應(yīng) CD的離子方程式 _ 。(3)已知 NH3 與氣體 A 在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為 140 g mol 1)和 H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。【答案】 Mg2

9、Si Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 3SiH4+4NH3= Si3N4+12H2【解析】【分析】固體 B 是光導(dǎo)纖維的主要成分，則為二氧化硅，硅元素的質(zhì)量為2812.0 g =5.6g，根據(jù)逆分析法可知，A 中含硅元素，又為氫化物，則推出A 為28162SiH4；固體 E 為耐高溫材料，根據(jù)逆推法結(jié)合過(guò)量氫氧化鈉溶液可知，該耐高溫材料不是氧化鋁，而應(yīng)為氧化鎂，鎂元素的質(zhì)量為2416.0 g =9.6g，白色沉淀為氫氧化鎂，溶24 16液 C 為硫酸鎂溶液，根據(jù)元素守恒可知，固體X 含鎂與硅元素，且原子個(gè)數(shù)比為9.6g5.6 g: =2:1，應(yīng)為 Mg 2Si，據(jù)此分析作答。2428

10、【詳解】（1）依據(jù)上述分析可知，固體X 為 Mg 2Si，故答案為Mg 2Si；（2） CD是硫酸鎂與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂的過(guò)程，其離子方程式為：Mg2+= Mg(OH)2，+ 2OH故答案為 Mg 2+2+ 2OH = Mg(OH) ；（3） NH3與4N 與Si，僅含兩種元SiH 在一定條件下反應(yīng)后可得到的一種耐高溫材料中含素，摩爾質(zhì)量為140 g mol 1243，則該化合物為 Si3 4，其化學(xué)方程式為：N和 H3SiH +4NH =342Si N +12H，故答案為 3SiH4 +4NH3= Si3N4+12H2?！军c(diǎn)睛】需要注意的是，該題中的過(guò)量的氫氧化鈉條件，若溶液C 為

11、鋁離子，則不會(huì)得到白色沉淀，而會(huì)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，學(xué)生要熟練掌握反應(yīng)物的用量對(duì)產(chǎn)物的影響效果。5 含A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A 元素的一種化合物C 可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A 元素的化合物D。(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，A 與碳在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是_。(2) 易與 C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 _( 寫(xiě)名稱(chēng) ) ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。(3) 將 C 與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_。A普通玻璃坩堝B石英玻璃坩堝C 鐵坩堝(4)100 g C與石灰石的混合物充

12、分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,100g 混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_?！敬鸢浮孔钔鈱泳? 個(gè)電子，最內(nèi)層均有2 個(gè)電子氫氟酸SiO24HF=SiF4 2H2O SiO2 Na2CO3Na2SiO3CO2 C 50%【解析】試題分析：本題考查無(wú)機(jī)推斷、側(cè)重硅元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的考查、化學(xué)計(jì)算。含 A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A 元素的一種化合物C 可用于制造光導(dǎo)纖維，則A 為硅元素， C 為 SiO2 ；C（SiO2）與燒堿反應(yīng)生成Na2SiO3 和 H2O，含 A元素的化合物 D 為 Na2 SiO3。（1） A 為 Si， Si 原子的核電荷數(shù)

13、為14， Si 原子核外有14 個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律， A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅原子與碳原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是：最外層均有4 個(gè)電子，最內(nèi)層均有2 個(gè)電子。（2） C 為 SiO2，易與 SiO2 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸，SiO2 與 HF 反應(yīng)生成 SiF4 和 H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF +2HO。（3） SiO 與純堿高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成Na SiO 和 CO ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2232SiO +Na CONa SiO +CO 。223232A ，普通玻璃的成分為 Na2SiO3、 CaSiO3 和 SiO2， SiO2

14、 與純堿高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3 和CO ，不能選用普通玻璃坩堝熔化純堿； B，石英玻璃的成分為SiO ， SiO 與純堿高溫下反222應(yīng)生成 Na2 32； C，鐵與23SiO和 CO ，不能選用石英玻璃坩堝熔化純堿Na CO 高溫不反應(yīng)，可選用鐵坩堝熔化純堿；答案選C。（4） SiO2與石灰石的混合物充分反應(yīng)，可能發(fā)生的反應(yīng)有2332SiO +CaCOCaSiO +CO 、CaCO3CaO+CO2，根據(jù) C守恒， n（ CaCO3 ）=n（CO2） =11.2L=0.5mol ， m22.4L / mol（CaCO3） =0.5mol100g/mol=50g ，100g 混合物中石灰石

15、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g100%=50%。100g6已知 A 與 D 均為非金屬單質(zhì)，其中A 有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng) 為工業(yè)制粗硅原理，寫(xiě)出E 的化學(xué)式：。（2）反應(yīng) 的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?1） CO； (2)2Mg CO22MgO C。【解析】試題分析：（ 1）反應(yīng) 制取粗硅，常用 C 和 SiO22Si 2CO， D 為的反應(yīng)： 2C SiO非金屬單質(zhì)，則D 為 Si， E 為 CO；（ 2）C 和 O2反應(yīng)生成2CO ，反應(yīng) 是： CO； (2)2Mg CO22MgO C。考點(diǎn)：考查工業(yè)制硅、鎂和CO2 的反應(yīng)等知識(shí)。7 下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（

16、反應(yīng)條件略去）：請(qǐng)完成下列問(wèn)題：若 D 是單質(zhì)，且與A 屬于同一主族，則： 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。D 單質(zhì)的一種重要用途是_ 。若 B 為黃色固體， D 為固體化合物，則 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。 生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離_較近的地方。 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C 的方法是 _ 。若 B 是一種有刺激性氣味的氣體，則B 的分子形狀是_。 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，?？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，請(qǐng)說(shuō)明產(chǎn)生大量白煙的原因_。 化合物 C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的 2/3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?2C+SiOSi+2CO制半導(dǎo)體材料2

17、4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2消費(fèi)中心將氣體 C 通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色三角錐形生成的 NO 氣體被氧氣氧化生成NO2， NO2 與水反應(yīng)生成的硝酸與 NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙22O3NO=NO +N【解析】【分析】(1)根據(jù)常見(jiàn)的置換反應(yīng)，A、 D 同主族及工業(yè)制取硅的化學(xué)反應(yīng)分析(2)根據(jù) B 為黃色固體，D 為固體化合物及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理思考(3)根據(jù)工業(yè)氨氣催化氧化制取硝酸分析。【詳解】：(1)D 與 A 同主族， A 能置換出D，且該反應(yīng)是重要反應(yīng)，則分析元素周期表，可知A 是C， D 是 Si，即 2C+SiO2CO+Si Si 的原子結(jié)構(gòu)

18、示意圖是，硅單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料；(2)化合物 B 為黃色固體，中學(xué)階段的黃色固體化合物有AgI、硫鐵礦等，能用于工業(yè)生產(chǎn)的只能是用黃鐵礦生成濃硫酸，即A 是氧氣， B 是 FeS22，因此化學(xué)方程式為，C 是 SO4FeS2+11O22Fe2O3+SO2；該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸，由于濃硫酸是腐蝕品，運(yùn)輸成本較高，且危險(xiǎn)性大，因此建廠時(shí)應(yīng)該選擇在使用濃硫酸密集的地方，即工業(yè)區(qū)集中的消費(fèi)中心；因?yàn)槁葰夂投趸蚨寄苁蛊芳t試液褪色，所以利用二者化學(xué)性質(zhì)的差別，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化硫通常采用：將氣體 C 通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色；(3)該反應(yīng)為工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，又實(shí)

19、驗(yàn)室做該實(shí)驗(yàn)有白煙，結(jié)合中學(xué)階段氨氣與揮發(fā)性酸相遇會(huì)產(chǎn)生白煙的知識(shí)，可知該反應(yīng)是工業(yè)上氨氣催化氧化制取硝酸的反應(yīng)，即：4NH3+5O24NO+6H2O，因此 B 是 NH3， C 是 NO氨氣分子是三角錐形；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此反應(yīng)， NO 會(huì)被過(guò)量氧氣氧化為NO2，進(jìn)而與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨而產(chǎn)生大量白煙，即：生成的NO 氣體被氧氣氧化生成 NO2， NO2 與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3 反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙，故答案為生成的NO 氣體被氧氣氧化生成 NO2，NO2 與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3 反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙；NO 在密閉容器中一定條件下可以分解為二氧化氮和一氧化二氮，發(fā)生的反應(yīng)為

20、3NO=NO +N O，由于存在 2NO2? N O而容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的22242 。38 A、 B、 C、 D、 E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示( 反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出) 。(1) 若 A 是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)， D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)也在水溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式是_ ，已知光照條件下D 與 F 反應(yīng)生成 B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(2) 若 A、 D、 F 都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、 D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。【答案】23 Cl 22HCl 2C SiO22CO Si2Fe Cl

21、 2=2Fe 2Cl H2【解析】 （1） A 是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、 F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，且在水溶液中進(jìn)行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A 為變價(jià)金屬， F 具有強(qiáng)氧化性，可推知 A 為 Fe， F 為 Cl2，故B 為 HCl、 C 為氯化亞鐵、 D 為氫氣、 E 為氯化鐵，則：反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-， D 與 F 的光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2Cl2HCl。2（2） A、 D、 F 都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D 所含元素同主族， A、 F 所含元素同周期， C、E、 F 為氣體， C 有毒，反應(yīng)為置換反應(yīng)，考慮是碳

22、與二氧化硅反應(yīng)生成硅與 CO，碳與 F 反應(yīng)生成 E， CO 與 F 生成 E，則 F 為氧氣，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ： 2C SiO22CO Si【點(diǎn)睛】：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目信息量大，難度較大，需要學(xué)生熟練掌握常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)。9 云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強(qiáng)度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4的 Si 被 Al 所取代，再由 K 平衡其電荷后形成的。而葉取代，再由臘石可以看作 SiO2 中有 1/3 的 Si 被 AlK 平衡其電荷形成的。(1)白云母寫(xiě)成氧化物形式的化學(xué)式為_(kāi)。(2)研究表明，在硅酸鹽中，Al 很

23、容易取代 Si，取代后不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識(shí)看，Al與 Si最直接的關(guān)系是 _ 。(3)黑云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10(OH)2 ，在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化為高嶺土 AI2Si2O5(OH)4 。寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式 _。上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生_風(fēng)化后 Al 為什么不能以Al3形式被地下水溶解 _【答案】 K2O3Al2 O36SiO22H2OAl與 Si 的半徑相近，插入后不會(huì)引起結(jié)構(gòu)改變33 102232 6Mg 214HCO34H4422 54碳酸2KMg AlSi O(OH) 14HCO H O=2KSiO AlSi O (OH)較硅酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)

24、酸可取代弱酸中性條件下Al3完全水解，主要以沉淀形式存在【解析】【分析】【詳解】(1)由復(fù)雜硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的一般原則是先寫(xiě)一系列金屬氧化物，并按金屬活動(dòng)性順序排列，較活潑的金屬氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO2，含有氫元素的H2O 最后寫(xiě)，氧化物之間加黑點(diǎn)隔開(kāi)，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫(xiě)在相應(yīng)氧化物前面，寫(xiě)成氧化物后，原化學(xué)式中的各元素、原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)保持不變，因此白云母寫(xiě)成氧化物形式的化學(xué)式為K2O3Al2O36SiO22H2O，故答案為： K2O3Al2O3 6SiO22H2O；(2)從立體幾何的知識(shí)來(lái)看，由于Al與 Si 的半徑相近，在硅酸鹽中，Al 插入后很容易取代 Si ，不會(huì)引

25、起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化，故答案為：Al 與 Si 的半徑相近，插入后不會(huì)引起結(jié)構(gòu)改變；(3)由題干信息可知，黑云母在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化為高嶺土 AI2Si2O5(OH)4 ，反應(yīng)的離子方程式為 2KMg3 AlSi3O10(OH)2 14H2CO3 H2O=2K 6Mg 214HCO3 4H4SiO4 Al2 Si2O5(OH)4 ，故答案為： 2KMg3 AlSi3O10(OH)2 14H2CO3H2O=2K6Mg2 14HCO3 4H442 2 54；SiO Al Si O(OH)上述反應(yīng)中碳酸與黑云母反應(yīng)生成了硅酸，因?yàn)樘妓岬乃嵝员裙杷釓?qiáng)，可以強(qiáng)酸制弱酸，所以上述反應(yīng)可以發(fā)生

26、，故答案為：碳酸較硅酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸可取代弱酸；由于中性條件下3完全水解，主要以Al(OH) 3 的沉淀形式存在，因此風(fēng)化后Al 為什么Al不能以 Al3 形式被地下水溶解，故答案為：中性條件下Al3 完全水解，主要以沉淀形式存在。10 按要求回答下列問(wèn)題：（1） FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_。（ 2）工業(yè)上制玻璃的原料有純堿 、石英和 _（填名稱(chēng)）。（ 3）工業(yè)上金屬鈉可用來(lái)制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的 _性。（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用_ 塞（填 “玻璃 ”或“橡膠 ”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的_（填 “下口放出 ”或

27、“上口倒出 ”）。（6） 6.20 g Na O 晶體中含離子數(shù)目是 _ （ N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。2A（7）等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個(gè)數(shù)比是_。（8）加熱某堿式碳酸鎂晶體4MgCO ?Mg(OH) ?5HO至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到 10.0g殘留固322體和 _L CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）。【答案】分散質(zhì)粒子直徑石灰石 還原橡膠下口放出0.3NA 3:1 4.48【解析】【分析】（ 1）根據(jù)膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別來(lái)解答；（ 2）根據(jù)工業(yè)上制玻璃的原料分析解答；（ 3）根據(jù)鈉與四氯化鈦表現(xiàn)的性質(zhì)來(lái)分析解答；（ 4）根據(jù)二氧化硅與 NaOH 溶液溶液反應(yīng)分析判斷；（ 5）根據(jù)四氯化碳密度大于水分析；+-