2020-2021全國各地高考模擬試卷化學分類：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表綜合題匯編含詳細答案

1、2020-2021 全國各地高考模擬試卷化學分類：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表綜合題匯編含詳細答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習題（含詳細答案解析）1 正電子、負質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反?？茖W家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。 1997年年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9 個和 7 個反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。（1）你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是（_）A 由 1 個帶正電荷的質(zhì)子與1 個帶負電荷的電子構(gòu)成B 由 1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶正電荷 的電子構(gòu)成C 由 1 個不帶電子的中子與1 個帶負電荷的

2、電子構(gòu)成D 由 1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成（2）反物質(zhì)酸、堿中和反應的實質(zhì)是（_）-+2+2A H +OH =H OB H+OH =H O-2+-2C H +OH =H OD H +OH =H O（3） 若有反 粒子（ 粒子即氦核），它的質(zhì)量數(shù)為_ 電荷數(shù)為 _。【答案】 B A 42【解析】【分析】根據(jù)反粒子特征和定義進行解答。【詳解】(1)A. 由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成的，這是正常氫原子的構(gòu)成，故A錯誤；B.由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構(gòu)成的，符合反氫原子的構(gòu)成, 故 B 正確；C.由一個不帶電的中子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成的，不正確，因為反

3、氫原子中電子帶正電，故 C 錯誤；D.由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，不能都帶負電荷。故 D 錯誤。答案： B。(2) 酸堿中和反應是 H + +OH -=H 2O，根據(jù)反物質(zhì)的定義特征，可知反物質(zhì)酸堿中和反應為H -+OH += H 2O，所以 A 符合題意，答案：A ；(3) 已知 a 粒子質(zhì)量數(shù)為4，帶 2 個正電荷，因此反a 粒子質(zhì)量數(shù)為4, 電荷數(shù)為 -2。答案： 4； 2?！军c睛】根據(jù)反粒子的定義：正電子、負質(zhì)子等都屬于反粒子；反粒子的特征：它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反進行解答。2 下表為元素周期表的粗表，分別表示元素周期表中對應

4、位置的元素(1)用電子式表示與形成化合物A 的過程： _(2)已知原子的最外層有2 個電子，請畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_(3)含有元素的某種 18 電子的離子與 H+及 OH均可發(fā)生反應，請寫出該離子的電子式_(4)元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_(用化學式表示 )，其沸點由高到低的順序是_ (用化學式表示 )(5)已知的穩(wěn)定化合態(tài)為+2 價，且與可按3:4 形成某化合物 ,該化合物具有較強氧化性， 可以與濃鹽酸反應并釋放出一種黃綠色的氣體，請寫出該化學方程式：_(6)與，與能形成18 個電子的化合物，此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應的化學方程式為 _。(7)的一種氧化物為無色氣體，在

5、空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下，2L 的該無色氣體與 0.5 L 的氧氣混合，該混合氣體被足量的NaOH 溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則所生成的一種含氧酸鹽的化學式是_ 。(8)兩種均含與四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子方程式為_。【答案】HFH2OH2SH2OHFH2SPb3O4+8HCl(濃 )=3PbCl2+Cl2 +4H2OH2S+H2O2 =S+H2ONaNO2HSO3-+H+=H2O+SO2【解析】【分析】根據(jù)題干圖表分析可知，元素位于元素周期表的第一周期第 A 族，為 H 元素，元素位于元素周期表的第三周期第A 族，為 Na 元素，元素位于元素周期表的第二周期第A 族

6、，為 O 元素，元素位于元素周期表的第三周期第A 族，為 S 元素，元素位于元素周期表的第二周期第 A 族，為 F 元素，元素位于元素周期表第四周期第 族，為26 號元素 Fe，元素位于元素周期表的第六周期第 A 族，為 Pb 元素，元素位于元素周期表的第二周期第 A 族，為 N 元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，為H 元素，為Na 元素，兩者形成的化合物A 為離子化合物NaH，用電子式表示其形成過程為，故答案為：；(2)為 Fe 元素，核外共有26 個電子，原子的最外層有2 個電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)含有 S 元素的某種18電子的離子與H+及 OH均

7、可發(fā)生反應，該離子為HS-，電子式為，故答案為：；(4)非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性：FOS，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HFH2OH2S，因為 H2O 和 HF 分子中含有氫鍵，故沸點均大于H2S，且一個H2O 分子中可形成兩個氫鍵，故沸點：H2OHF，則 H2OHFH2S，故答案為：HFH2OH2S； H2OHFH2S；(5)由題干已知， Pb 的穩(wěn)定化合態(tài)為 +2 價，且 Pb 與 O 可按 3:4形成某化合物 Pb O ，該化34合物具有較強氧化性，可以與濃鹽酸反應并釋放出一種黃綠色的氣體Cl2，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可得出其化學反應方程式為：Pb34222O +8

8、HCl(濃 )=3PbCl +Cl +4H O，故答案為：Pb O +8HCl(濃 )=3PbCl +Cl +4H O；34222(6)H 與 O 形成的18電子的化合物為H O ， H 與 S 形成的18 電子的化合物為 H S，H S在2222溶液中可被 H2 22222O氧化生成 S單質(zhì)，反應方程式為 H S+H O=S+H O，故答案為：H2S+H2O2 =S+H2 O；(7)為 N 元素， N 的某種氧化物是一種無色氣體，該氣體在空氣中迅速變成紅棕色，則該氣體為 NO， 2L 的 NO 與 0.5LO2 相混合，該混合氣體被足量NaOH 溶液全吸收后沒有氣體殘留，生成 C 的含氧酸鹽

9、只有一種，設含氧酸鹽中N 的化合價為 x，根據(jù)得失電子守恒，2L x-(+2)=0.5L ，解4得x=+3，所得含氧酸鹽的化學式為NaNO2，故答案為： NaNO2；(8)兩種均含 H、 Na、 O、S 四種元素的化合物可相互反應放出氣體，可以是硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子反應方程式為HSO-+3+H = H2O+SO2，故答案為： HSO3-+H+= H2 O+SO2。【點睛】解答本題的關鍵在于熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素在元素周期表中位置，從而推出相應的元素，同時要能夠?qū)ξ镔|(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎知識進行遷移運用，綜合度較高，解答時要注意元素及其化合物的性質(zhì)的綜合運用。3 離

10、子化合物 AB2 的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1mol AB2 中含 54 mol 電子，且有下列反應：H點燃CB X Y AB H OY C AB Z， Z 有漂白作用。B222222根據(jù)上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：AB2_， X_， Y_， Z_。(2)用電子式表示AB 的形成過程： _。2(3)寫出反應的化學方程式：_ 。【答案】 CaCl222Ca(OH)Ca(ClO) HClO2Cl2 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl22H2O【解析】【分析】離子化合物 AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1mol AB2 中含 54 mol 電子，則 A2+、

11、B-離子中含有的電子數(shù)目均為18 個， AB2 為氯化鈣， A 為鈣元素， B 為氯元素，則 H2Cl2點燃HCl， C 為 HCl； Cl2 X Y CaCl2 H2O， X 為 Ca(OH)2， Y 為 Ca(ClO)2； Ca(ClO)2HCl CaCl2 Z， Z 有漂白作用， Z 為 HClO?！驹斀狻浚?）由分析可知 AB2 為 CaCl2， X 為 Ca(OH)2， Y 為 Ca(ClO)2， Z 為 HClO。，故答案為：CaCl2； Ca(OH)2 ；Ca(ClO)2；HClO；（2） AB2 的形成過程用電子式表示為，故答案為：；（ 3）的化學方程式為 2Cl2 2Ca(O

12、H)2=Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O，故答案為： 2Cl22Ca(OH)2 =Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O。【點睛】常見 18 電子的離子有K+、 Ca2+、 Cl、 S2- 、 HS-等。4A、 B、 C、 D、 E 都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、 B 處于同一周期，C、 D、E同處另一周期。C、 B 可按原子個數(shù)比2 1 和 1 1 分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A 按原子個數(shù)比3 2 形成離子化合物丙。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B 元素在周期表中的位置是_，乙物質(zhì)化學式是_。(2)A、 B、C、 D、 E 五種元素的原

13、子半徑由小到大的順序是_(用元素符號填寫)。(3)E 的單質(zhì)加入到C 的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是_ 。【答案】第二周期VIA 族Na2O2ONAlMgNa2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】C、 B 可按原子個數(shù)比21 和 1 1 分別形成兩種離子化合物甲和乙，可知C 為 Na 元素，B 為 O 元素，甲為Na2O，乙為 Na2O2； E 是地殼中含量最高的金屬元素，則E 為 Al 元素；A、 B、 C、 D、E 都是短周期元素，原子均小于Al 的原子序數(shù)， D、 A 按原子個數(shù)比3 2 形成離子化合物丙，可知A 為 N 元素， D

14、為 Mg 元素，丙為Mg 3N2?！驹斀狻浚?） B 為 O 元素，在周期表中第二周期VIA 族，乙物質(zhì)為過氧化鈉，化學式是Na2 O2，故答案為：第二周期VIA 族； Na2O2；（2） Na、 Mg、 Al 在第三周期，O、 N 在第二周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則ONPAlMgNa，即 ONAlMgNa，故答案為： ONAlMgHNO3H3PO4Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OCl-F-Na+【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知是H，是 Be，是 N，是 O，是 F，是 Na，是Al，是 P，是 S，是 Cl。(

15、1)和兩種元素原子按1 ：1 組成的常見化合物為過氧化氫；(2)和形成化合物為硫化鈉，為離子化合物；(3)非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強；(4)的氫氧化物與的氫氧化物反應，生成偏鈹酸鈉、水；(5)離子核外電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小。【詳解】由元素在周期表中位置，可知是H，是 Be，是 N，是 O，是 F，是 Na，是Al，是 P，是 S，是 Cl。(1)和兩種元素原子按1 ：1 組成的常見化合物為過氧化氫，分子式是H O ，在該分子22中 2 個 O 原子形成一個共價鍵，每個O 原子分別與 H 原子形成 1 個共價鍵，因此 H2

16、O2 的電子式為；(2)和形成化合物為硫化鈉，Na2S 為離子化合物， Na+與 S2-之間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示 Na2 S 形成化合物的過程為：；(3)元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，、的最高價氧化物對應水化物分別是HNO3、 H3PO4、 HClO4 ，三種酸的酸性由強到弱的順序為HClO4HNO3H3PO4 ；(4)的氫氧化物Be(OH)2 是兩性氫氧化物，可以與的氫氧化物NaOH 反應，生成偏鈹酸鈉和水，反應方程式為Be(OH)2 +2NaOH=Na2BeO2+2H2 O；(5)離子核外電子層數(shù)越大，離子半徑越大；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子核

17、外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小。所以、三種元素的離子F-、 Na+、 Cl-的離子半徑由大到小的順序為Cl-F-Na+?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷及元素周期律的應用。掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系、元素化合物知識為解答的關鍵。注重原子結(jié)構(gòu)與元素化合物知識相結(jié)合的訓練，側(cè)重考查學生的分析與應用能力。11 金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關的問題：（1）上述金屬元素中屬于主族元素的是_ 。（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬 ”?；鶓B(tài)鈦原子價電子軌道表示式為_ 。（3）基態(tài)金原子的價電子

18、排布式為5d106s1 ，試判斷金在元素周期表中位于第_ 周期第 _ 族。（ 4）已知 Ag 與 Cu 位于同一族，則 Ag 在元素周期表中位于 _ 區(qū)。【答案】鋁六 Bds【解析】【分析】（1）鋁屬于主族元素；（2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其外圍電子排布式為3d24s2；（3）電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1） d10ns1 的原子位于第 IB族；（ 4） A、 A 族最后填充 s 電子，為 s 區(qū)； A零族為 p 區(qū)，第 B B 族和第為 d 區(qū)； B 和 B 族為 ds 區(qū)。【詳解】（ 1）鋁位于第三周期第 A 族，屬

19、于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素，故答案為： Al；（2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其外圍電子排布式為3d24s2，則其外圍電子的電子排布圖為：，故答案為：；（3）電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1 的原子位于第 IB 族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，該原子最大能層數(shù)是6，所以金原子位于第六周期第B 族，故答案為：六；B；（4） A、 A 族最后填充s 電子，為s 區(qū)； A零族為p 區(qū)，第 B B 族和第為d 區(qū)； B 和 B 族為ds 區(qū)， Ag 與Cu 位于同一族，屬于第B 族

20、，所以屬于ds區(qū)，故答案為：ds。【點睛】本題考查了元素周期表的有關知識，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關鍵，了解元素周期表 5 區(qū)的劃分方法。12 請用符號表示下列核素或同位素。（1）質(zhì)子數(shù)為a ，中子數(shù)為 b 的 X 原子： _。（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9 的氟原子： _。（ 3）中子數(shù)為 2 的氫原子： _。（ 4）中子數(shù)分別為 8、9、 10 的氧原子： _。（5）質(zhì)量數(shù)分別為35、 37 的氯原子： _?！敬鸢浮?aa b X189F 13 H （或 T ） 816O 、178 O 、 818 O1735Cl 、 1737 Cl【解析】【分析】結(jié)合核素的組成結(jié)構(gòu)和同位素的概念分析解題即

21、可。【詳解】(1)質(zhì)子數(shù)為 a ，中子數(shù)為 b 的 X 原子的質(zhì)量數(shù)為a+b，其核素表示為 aa b X ；(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9 的氟原子的質(zhì)量數(shù)為18，其核素表示為918 F ；(3)中子數(shù)為 2 的氫原子，質(zhì)子數(shù)為 1，質(zhì)量數(shù)為3，其核素表示為13 H (或 T )；(4)中子數(shù)分別為 8、9、 10 的氧原子，質(zhì)量數(shù)分別是16、 17、 18，核素依次表示為168 O 、178 O 、 818 O ；(5)質(zhì)子數(shù)為 17，質(zhì)量數(shù)分別為 35、 37 的氯原子核素依次表示為1735 Cl 、 1737 Cl ?！军c睛】核素的最常見表示形式為ZA X ，其中 A 為質(zhì)量數(shù)， Z 為質(zhì)子

22、數(shù)，核內(nèi)中子數(shù)為A-Z，而同種元素的不同核素，其子數(shù)肯定不等，互為同位素，化學性質(zhì)幾乎完全相同，據(jù)此分析解題。13 (1)寫出表示含有8 個質(zhì)子， 10 個中子的原子的化學符號：_。根據(jù)下列微?；卮饐栴}：12314、 14、16、3537Cl 2 。(2)、 1、 1 、NOCl 2 、1 HHHC以上 8 種微粒共有 _種核素，共 _種元素。互為同位素的是 _。質(zhì)量數(shù)相等的是 _和 _，中子數(shù)相等的是_和 _。(3)相同物質(zhì)的量的14CO 2 與 S18O 2 的質(zhì)量之比為 _；中子數(shù)之比為_；電子數(shù)之比為 _。(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g 與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2g 氫氣，

23、則此合金中另一堿金屬可能是 _。 (銣的相對原子質(zhì)量取85.5)(5)質(zhì)量相同的 H O 和 D O 與足量鈉反應，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為22_?！敬鸢浮?188 O512H314C1414 C16342 31161 H、1、1 HO23 ：N：16 Li 或 Na10： 9【解析】【詳解】(1)質(zhì)子數(shù)為 8 的原子，則為O，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) =8+18=18，化學符號為188 O ；(2)具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，則共有6 種核素； 5 種元素；同位素為質(zhì)子數(shù)相等，而中子數(shù)不等的原子，則1231 H、 1H、 1 H 互為同位素；質(zhì)量數(shù)相等的是14 C 和 14N ，中子數(shù)相等的是14 C 和 16O 。(3)相同物質(zhì)的量的14 CO 2 與 S18O 2的質(zhì)量，m(14 CO 2)：m(S18O 2 )=n 46 n 68=23： ：34 ；中子數(shù)之比=n24 n=n22n 32=11： 16 ； ： 36=2： 3 ；電子數(shù)之比 ：m7.8=39g/mol ，銣摩爾質(zhì)量為85.5g/mol ，則另一堿金屬的摩爾質(zhì)量小于平均(4)M=n0