2020-2021中考化學(xué)易錯題精選-流程圖練習題

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1 如圖是利用石灰石，食鹽水，氨氣進行工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程示意圖（部分條件及物質(zhì)未標出）。（ 1）粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、 _、蒸發(fā)等操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器為 _，（ 2）圖中母液含有一定量的 NaHCO3，該溶液為該溫度下 NaHCO3的 _（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（ 3）流程中要通入 CO2 和 NH3，應(yīng)先通入 NH3，理由是 _ ；精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（ 4）整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_（填化學(xué)式）。（ 5）所得產(chǎn)品純堿中含有少量碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿

2、中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為( 加熱前固體的質(zhì)量為 m1，加熱后為 m2 ) ：_?！敬鸢浮窟^濾玻璃棒飽和使溶液呈堿性，促進CO2的吸收NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4ClNH3、 CO284( m1-m 2 )100%31m 1【解析】【分析】【詳解】（ 1）粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作除掉其中的難溶性固體雜質(zhì)，其中都必需用到的一種玻璃儀器為玻璃棒，溶解時玻璃棒的作用是：攪拌加速溶解；過濾時：引流；蒸發(fā)時：攪拌使液體受熱均勻，防止液體局部沸騰飛濺；（2）析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，該溶液為該溫度下NaHCO3 的飽和

3、溶液；（ 3）流程中要通入 CO2 和 NH3，應(yīng)先通入 NH3，理由是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3 =NaHCO3+NH4Cl；（ 4）整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為二氧化碳、氨氣；（ 5）設(shè)：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，2NaHCO 3Na 2CO3 +H 2O +C O2m168106168-106=6 2xm1-m 2168xx= 84(m 1 -m2 )=62 m1-m 231純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為84( m1 -m 2 ) 100% 。31m 12 某同學(xué)在實驗

4、室以石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。（ 1）操作 a 的名稱是 _。（ 2）該流程中有兩個反應(yīng)，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_、 _。（3）為了驗證加入 Na2CO3 溶液后，溶液A 中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，可取過濾3 的濾液加入_（填字母）進行檢驗。A 碳酸鈉溶液B鐵粉C無色酚酞D 足量鹽酸（4）工業(yè)上高溫煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰，若要生產(chǎn)含氧化鈣5.6t 的生石灰，需要含碳酸鈣 80%的石灰石的質(zhì)量是多少？ _（根據(jù)化學(xué)方程式計算，寫出計算過程）【答案】蒸發(fā)Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO3+H 2OCa(OH) 2 +Na 2CO3

5、=CaCO3 +2NaOHA 12.5t【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈉溶液經(jīng)過操作a 變?yōu)闅溲趸c固體，故操作a 的名稱是：蒸發(fā)；（ 2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca(OH) 2 +CO2 =CaCO3+H 2O ；氫氧化鈣也能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH) 2 +Na 2CO 3 =CaCO 3+2NaOH；（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故溶液A 中的溶質(zhì)為氫氧化鈣，加入碳酸鈉，Ca(OH) 2 +Na 2

6、CO3 =CaCO3+2NaOH，過濾，除去碳酸鈣，如果氫氧化鈣未完全反應(yīng)，則濾液中含有氫氧化鈣、氫氧化鈉，如果氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則濾液中含有氫氧化鈉，如碳酸鈉過量，則濾液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉。A、向濾液中加入碳酸鈉溶液，如果氫氧化鈣未完全反應(yīng)，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，如果氫氧化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，則無白色沉淀產(chǎn)生，符合題意；B、向濾液中加入鐵粉，鐵與氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應(yīng)，無法驗證溶液A中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，不符合題意；C、向濾液中加入無色酚酞，碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，無法驗證溶液 A 中的溶質(zhì)是

7、否反應(yīng)完全，不符合題意；D、向濾液中加入足量鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故如無明顯現(xiàn)象，可能是氫氧化鈣未完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，如果產(chǎn)生氣泡，則說明碳酸鈉過量，氫氧化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，故足量鹽酸只能驗證碳酸鈉是否過量，氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時，無法驗證，不符合題意。故選 A；（4）解：設(shè)需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是 x高溫CaCO3CaO+CO 21005680% x5.6t100 = 80% x565.6tx=12.5t答：需要含碳酸鈣80

8、%的石灰石的質(zhì)量是12.5t 。3 有一包由KCl MgSO4242、和 CaCl 組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO和 CaCl ，得到純凈的 KCl，設(shè)計如下實驗方案：（ 1） M 溶液中的溶質(zhì)是什么 _？（ 2）請設(shè)計實驗證明濾液中除KCl 外的其他溶質(zhì) _。（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）（ 3）最后所得 KCl 的質(zhì)量大于原固體中 KCl 的質(zhì)量，寫出一個可使 KCl質(zhì)量增加的化學(xué)方程式 _。【答案】 Ba(OH)2取濾液少量，加入足量CaCl2 溶液（或 BaCl2 溶液等），有白色沉淀生成，證明有K23KOH。CO ；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有K2CO3+Ca

9、Cl2 CaCO3 +2KCl【解析】【分析】由 KCl、 MgSO4 和 CaCl2 組成的固體混合物，加水溶解，然后加過量的氫氧化鋇溶液，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，過濾后，濾液中為氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鋇混合溶液，向濾液中加入過量的碳酸鉀溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，過濾后，向濾液加鹽酸，蒸發(fā)即可得到固體氯化鉀?！驹斀狻浚?）由分析可知， M 溶液中的溶質(zhì)是 Ba(OH)2。（2）濾液為碳酸鉀、氫氧化鉀、氯化鉀的混合物，碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以設(shè)計實驗證明濾液中除KCl

10、外的其他溶質(zhì)是：取濾液少量，加入足量 CaCl2溶液（或2溶液等），有白色沉淀生成，證明有23BaClK CO ；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH；（3）氫氧化鉀、碳酸鉀都會與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，碳酸鉀為后加入的，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：K2 323 +2KCl。CO +CaCl =CaCO4 現(xiàn)欲探究一固體混合物A 的成分，已知其中可能含有NH4Cl、 CuCl2 、FeCl3、MgCl2、 BaCO3 五種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進行實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述 (設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行 )。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的

11、現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：氣體 C 的化學(xué)式為 _ ，氣體 F 的水溶液呈 _(填酸性、中性、堿性之一)沉淀 B 中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_溶液 E 中，一定存在的溶質(zhì)的陽離子是_( 寫離子符號 )溶液 H 中，最多可以含有_種溶質(zhì) (填寫數(shù)字 )寫出生成沉淀G 的化學(xué)方程式 _在混合物A 里，上述五鐘物質(zhì)當中肯定不存在的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式 )，你的理由是+2+【答案】 NH3酸性Cu(OH)2NH4 、Cu5BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4 +H2O+CO2_FeCl3氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液E 顯藍色【解析】【分析】銨根離子和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氨氣，氫氧根離子會與鎂離子、銅

12、離子、鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀；硫酸和碳酸鋇反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，氯離子和銀離子反應(yīng)會生成白色的氯化銀沉淀，所以混合物A 與氫氧化鈉反應(yīng)會生成氣體的，只有氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，所以白色固體A 中一定存在氯化銨，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，所以C 是氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，無色溶液 D 中含有氯化鈉；混合物A 中加入硫酸，會得到藍色溶液，所以A 中一定含有氯化銅，會生成無色氣體和白色沉淀，所以A 中一定含有碳酸鋇，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳， FeCl3溶液顯黃色，溶液E 顯藍色，故一定不含3FeCl 。綜上可知，混合

13、物 A 中一定有 NH4Cl、 CuCl2、 BaCO3，一定沒有 FeCl3，可能有 MgCl2?！驹斀狻浚?）氣體 C 的化學(xué)式為 NH3 ；氣體 F 是二氧化碳，水溶液呈酸性；（2）沉淀 B 中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為 Cu(OH)2；（3）溶液 E 中，一定存在的溶質(zhì)的陽離子是：NH4+、 Cu2+ ；（4）溶液 H 中，最多可以含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鈉、硝酸、硝酸銀5 種溶質(zhì)；（ 5）生成沉淀 G 的反應(yīng)是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為： BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4 +H2O+CO2；（6）在混合物 A 里，上述五種物質(zhì)當中肯定不存在的物質(zhì)

14、是FeCl3，理由是：氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液 E 顯藍色。【點睛】根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)推測成分是解題關(guān)鍵。例如 ： 銨鹽中加入堿生成氨氣； 碳酸鹽遇酸生成二氧化碳； 加入稀硝酸和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，可以證明氯離子的存在；銅離子、鐵離子、鎂離子都能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀。5 二氧化錳是實驗室制取氧氣的催化劑,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。用廢鋰電池的正極材料（ LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）制備納米MnO2 ,并進行鋰資源回收，流程如下圖所示：已知 :2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2請回答下列問題（ 1）濾液中溶質(zhì)的主要成分是 _（填化學(xué)式） 。（ 2）在實驗室進行“

15、過濾”操作時 ,需要的玻璃儀器有燒杯、 _、和玻璃棒 ,其中玻璃棒的作用是 _。（3） MnO2 與碳粉可經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2高溫 2MnO2 +C2MnO+CO 2 MnO+H 2SO4 =MnSO 4 +H 2O 3MnSO 4 2KMnO4 2H2 O=5MnO2 K2SO4 2H2SO4上述反應(yīng)中 ,涉及元素化合價變化的有_（填序號）。（4） 請設(shè)計實驗除去二氧化錳中混有的碳粉_?！敬鸢浮?NaAlO2漏斗引流 將混合物固體在空氣中充分灼燒【解析】【分析】【詳解】（ 1）已知 :2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2濾液中溶質(zhì)的主要成分是： NaAlO2（ 2）

16、在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是：引流，防止液體飛濺；高溫（3） 2MnO 2 +C2MnO+CO 2中錳元素有 +4 價變?yōu)?+2 價； MnO+H 2SO4 =MnSO 4 +H 2O 中沒喲元素化合價發(fā)生改變； 3MnSO 4 2KMnO4 2H2 O=5MnO2 K2SO4 2H2SO4 中錳元素由 +2 價變?yōu)?+4 價，由 +7價變?yōu)?+4 價；上述反應(yīng)中，涉及元素化合價變化的有（ 4）請設(shè)計實驗除去二氧化錳中混有的碳粉：混合物固體在空氣中充分灼燒，碳燃燒后變?yōu)槎趸細怏w，只剩下二氧化錳固體。6 今年春節(jié)期間播出的舌尖3，讓籍籍

17、無名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造需要歷經(jīng)十二道工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬六千次鍛打，其爐渣中主要含 FeO、 Fe2O3，還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應(yīng)的雜質(zhì)。現(xiàn)按如圖工藝流程，用爐渣制備綠礬（ FeSO4?7H2O）。請按要求回答問題：查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。（ 1）步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。（ 2）步驟一中的操作名稱是 _，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度，升高反應(yīng)物的溫度、還可以采取 _（寫 1 條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。（3）步驟二中無氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，測得濾

18、液2 的 pH 明顯大于濾液1，其原因是 _。（4）濾液 2 得到綠礬可以采取的方法是_。（5）某化學(xué)興趣小組在實驗室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠礬?，F(xiàn)取100g 爐渣，得到干燥雜質(zhì)5g，步驟二中加入15.6g 鐵粉，得到濾渣5.6g 。要計算理論上制得綠礬的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還需測定的一個數(shù)據(jù)是_?！敬鸢浮?FeO H2SO4=FeSO4 H2OFe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O；過濾將濾渣粉碎；Fe Fe2(SO4) 3=3FeSO4鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱；蒸發(fā)溶劑；氫氣的質(zhì)量【解析】【分析】【詳解】（1）氧化亞鐵、氧化

19、鐵能和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeO H2SO4=FeSO4 H2O、Fe2 O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O；（ 2）步驟一中分離的不溶性物質(zhì)，故操作名稱是過濾，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施還有將濾渣粉碎的方法；（3）步驟二中無氣體生成的化學(xué)反應(yīng)是鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe Fe2(SO4) 3=3FeSO4，測得濾液 2 的 pH 明顯大于濾液 1，是因為鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱；（4）濾液 2 得到綠礬可以采取蒸發(fā)溶劑的方法；（5）要計算理論上制得綠礬的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還需測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。【點睛

20、】本題考查的是物質(zhì)的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行。7 下圖是用綠色粉末A 制取紅色金屬H 的兩種流程，其中白色固體F 是一種常見的建筑材料，固體乙是目前用途最廣、產(chǎn)量最高的金屬。請回答下列問題：寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B_；乙 _ 。寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_ ， F 的其他用途有_。轉(zhuǎn)化的過程中生成紅色固體H 的化學(xué)方程式為_ ；如果在轉(zhuǎn)化中同時產(chǎn)生氣體，則原因是(用化學(xué)方程式說明 )_ 。轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)方程式為_。如果在實驗室中由物質(zhì)A 制取 H，上述兩種流程中，操作比較簡便的是流程_。【答案】 CuOFe CaCO3222Fe +2HCl=CaO+ CO 干燥劑Fe+CuCl=

21、Cu+ FeClFeCl +H CuO+COCu+ CO 一222【解析】（1）綠色粉末A 制取紅色金屬H，實際是堿式碳酸銅制取銅的過程；堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和水和二氧化碳，因此黑色固體B 是氧化銅；固體乙是目前用途最廣、產(chǎn)量最高的金屬，因此乙是鐵；故填： CuO、Fe；（ 2）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+ CO2； 因此E 是碳酸鈣，F(xiàn) 是氧化鈣，D 是二氧化碳，氧化鈣可以做干燥劑，也可以用來做消毒劑等；（3）鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，如果在轉(zhuǎn)化中同時產(chǎn)生氣體，則說明鹽酸過量，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為： Fe+C

22、uCl2222 Cu+FeCl； Fe+2HCl H +FeCl；（ 4）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CO+CuOCu+CO2；（ 5）如果在實驗室中由物質(zhì) A 制取 H，操作一比較簡便。8 請回答下列與金屬有關(guān)的問題。（ 1）為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是 _。（2）向 AgNO3和Cu NO32的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾（）渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是_。（ 3）為了達到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料 MgSO4 和有

23、關(guān)金屬，其主要實驗過程如下，請回答：步驟中被磁鐵吸引的金屬A 是 _。步驟的操作是_。步驟所涉及的化學(xué)方程式為_。（ 4）冶煉 2000t 含雜質(zhì) 3%的生鐵，需要含 Fe3 O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是 _t （結(jié)果保留至 0.1）。（5）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物8.6g 與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定溶液質(zhì)量僅增加了8g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為 _克?！敬鸢浮颗c氧氣和水蒸氣反應(yīng)Ag、 Cu、 Zn鐵（或 Fe）蒸發(fā) Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2976.737.4g【解析】【分析】【詳解】（ 1）鐵與氧氣和水同時接觸生成鐵銹，

24、消耗了水和氧氣，不利于細菌滋生，避免月餅變質(zhì)；（ 2）金屬活動性由強到弱為：鋅 （氫） 銅 銀。加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅有剩余，因此鋅過量，可以將硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)生成銀和銅，所以濾渣為鋅、銅、銀三種金屬混合物；（3）鐵具有磁性，可以被磁鐵吸收，因此A 為鐵；硫酸鎂從溶液中制得，采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，故步驟的操作是蒸發(fā)；鎂金屬活動性位于氫之前，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2。銅金屬活動性位于氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)。（4）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，設(shè)需磁鐵礦質(zhì)量為m，5632976.7t ；m 100% 90%2000t （ 1-3%）， m

25、563+164（ 5）根據(jù)反應(yīng)方程式 Zn+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Al+3H2SO4 =Al2 （SO4）3+3H2；可看出硫酸根與氫氣是 1： 1 的生成關(guān)系，設(shè)硫酸根為 x ，生成氫氣質(zhì)量為 8.6g-8g=0.6g，SO4 2- H 296 2x0.6g96 x2 0.6g解得 x =28.8g，因此生成溶質(zhì)質(zhì)量=硫酸根 +金屬質(zhì)量 =28.8g+8.6g=37.4g。9 能源和環(huán)境問題日益成為人們關(guān)注的焦點。（ 1）化石燃料包括煤、 _和天然氣等。燃煤會影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關(guān)系的是 _（填字母序號，下同）A 酸雨B 溫室效應(yīng)

26、C 可吸入顆粒物增加（2）據(jù)檢測，霧霾天氣的首要污染物為PM2.5 ，下列關(guān)于PM2.5 的說法以及減少PM2.5的措施錯誤的是_。A PM2.5 是指大氣中直徑超過2.5 m的顆粒物Ca（ OH） 2，部分條件及物質(zhì)未標出）B 控制城市汽車保有量C 北方冬季取暖用天然氣替代燃煤D 加大對煤進行綜合利用的力度（3）解決環(huán)境問題需要科技進步，如全球氣候問題。科學(xué)家認為，人類不僅要努力減少CO2 的排放，更重要的是將CO2 轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)。如圖是用NaOH 溶液來 “捕捉 ” CO2，并將CO2 儲存或利用的部分流程（已知反應(yīng)室內(nèi)有請回答：反應(yīng)室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該過程至少發(fā)生了_個化學(xué)

27、反應(yīng)該過程可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）?！敬鸢浮渴虯BCANa 2CO3 +Ca OH 2 =CaCO32NaOH4NaOH、CaO【解析】【分析】【詳解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣等。燃煤會影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關(guān)系的是酸雨、溫室效應(yīng)、可吸入顆粒物增加。故選ABC。（ 2）A、 PM2.5 是指大氣中直徑小于等于2.5 m的顆粒物，故錯誤；B、控制城市汽車保有量，可減少細顆粒物的產(chǎn)生，故正確；C、北方冬季取暖用天然氣替代燃煤，可在一定程度上減少空氣污染，故正確；D、加大對煤進行綜合利用的力度，可大大減少細顆粒物的產(chǎn)生，故正確。故選 A（ 3）由于捕捉室是氫氧化鈉，

28、反應(yīng)室有氫氧化鈣，結(jié)合流程，可知反應(yīng)室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3 +Ca OH 2 =CaCO32NaOH 。該過程至少發(fā)生了4 個化學(xué)反應(yīng)，分別是Na 2CO3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3+2NaOH ，高溫CaCO3CaO+CO2， CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 ， CO 2 +2NaOH=Na 2CO 3 +H 2O 。該過程可以循環(huán)利用的物質(zhì)即為反應(yīng)物，又作為生成物的是NaOH、 CaO。10 現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2（SO4） 32FeSO

29、4+CuSO4 ,請回答：（ 1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是 Cu2（OH）2CO3,俗稱 _，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 _。（ 2）溶液 A 的溶質(zhì)有 _（只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法_；方法II 的化學(xué)方程式為：2Cu +2H2SO4 +_2CuSO4 +_操作實驗步驟為：_，降溫結(jié)晶?！敬鸢浮裤~綠漏斗硫酸銅或者硫酸亞鐵或硫酸Fe2 O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OIIO22H2O蒸發(fā)【解析】【分析】【詳解】（ 1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱；操作是過濾，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（ 2）銅

30、綠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，銅綠中含有雜質(zhì)鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過量，因此溶液A 的溶質(zhì)有硫酸銅，硫酸亞鐵和硫酸；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。（3）綠色化學(xué)是指不產(chǎn)生污染物，而方法I 產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫氣體，方法II 是銅與稀硫酸、氧氣反應(yīng)，再據(jù)質(zhì)量守恒定律即原子個數(shù)守恒可知產(chǎn)物為硫酸銅和水2Cu +2H SO +O 2CuSO+2H O；膽礬是五水硫酸銅，故操作是蒸發(fā)結(jié)晶。2424211 已知某工業(yè)廢水中含有大量 FeSO4 較多的 CuSO4 少量的 Na2 SO4 以及部分污泥

31、，通過下列流程可從該廢水中回收 FeSO4 7H2 O 晶體及金屬 Cu。（ 1）步驟 1、步驟 2、步驟 3 的主要操作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有 _。（ 2）步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 3）步驟 3 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 4）步驟 4 中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中還存在的金屬陽離子有 _。（ 5）最后的固體單質(zhì)是 _（填名稱）（ 6）若測得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個數(shù)之比為4： 5： 8，若鈉離子為 4n 個，則硫酸根離子的個數(shù)是_。【答案】漏斗

32、Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4Fe+H 2 SO4 =FeSO4 +H 2Na+、 Fe2+銅3n【解析】【詳解】（ 1）步驟 1、步驟 2、步驟 3 的主要操作是過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（ 2）步驟 2 中加入過量的鐵主要是把廢水中的硫酸銅反應(yīng)完，也就是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ；故填： Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 。（3）步驟3 中加入稀硫酸是與步驟2 中過量的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2；故填：Fe+H

33、2SO4 =FeSO4 +H 2。（4）步驟 4 中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸鈉的混合物，溶液中的金屬陽離子是Na+、 Fe2+；故填： Na+、 Fe2+。（5）步驟 2 中得到的固體是銅、鐵，步驟3 中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)，銅不會與稀硫酸反應(yīng)，最后的固體單質(zhì)是銅；故填：銅。（6） 1 個鈉離子帶1 個單位的正電荷、1 個鎂離子帶2 個單位的正電荷、1 個硫酸根離子帶 2 個單位的負電荷、1 個氯離子帶1 個單位的負電荷，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個數(shù)之比為4 ：5： 8，鈉離子為4n個，則鎂離子為5n個、氯離子為8n 個；設(shè)硫酸根離子的個數(shù)為x，根據(jù)溶液中電荷守恒（即正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù)）得：4n(+1)+5n (+2)= 8n 1+2xx=3n故填： 3n。12 工業(yè)上利用某廢渣（含 FeSO4、Fe2 (SO4)3 及少量 CaO 和 MgO）制備高檔顏料鐵紅（主要成分為 Fe2 O3）和回收 (NH4)2SO4，其生產(chǎn)流程如下：已知： a、氧化還原反應(yīng)中，會有元素化合價發(fā)生變化。b、3Fe2 SO4 3 +12NH 3. H 2O= NH 4 2 Fe6 SO4 4 OH 12(銨黃鐵礬晶體 )5 NH 4 2 SO4回答下列問題：（1） (NH4 2 6 4 412中鐵元素