人教版九年級下冊第八單元金屬和金屬材料單元試題解析版

1、 第八單元金屬與金屬材料 ) (15小題一、單選題共1.() 下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是 A C 制成不銹鋼噴漆D B 存放在潮濕的空氣中鍍一層耐腐蝕的金屬2.Zn(NO)AgNO將過量的鐵粉放入含的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上和323() 留下的金屬是 A AgC ZnFe 、D FeAgZnAgB Fe 、)(3. 下列各組選項中，有錯誤的一組是 A 不銹鋼、錫焊、生鐵合金 B 燒堿、純堿、熟石灰堿類C 濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體干燥劑D 空氣、高錳酸鉀分解產(chǎn)物、稀鹽酸混合物g3.6 4.鋁粉，為了使天平保持天平兩邊各放同質(zhì)量分數(shù)、同質(zhì)量、足量的鹽酸，在左邊燒杯

2、中放)( 平衡，右邊燒杯應放鋅粉的質(zhì)量是 3.49 gA 3.6 gC 3.3 g 3.92 gDB )5.( 下列有關化學反應的說法正確的是 A 化學反應都是放熱反應 B 置換反應前后組成各物質(zhì)的所有元素的化合價一定不變FeCCO 31O與用一氧化碳還原氧化鐵，反應物 的化學計量數(shù)之比32 D 銅能與硫酸鋅溶液反應，有金屬鋅析出)(6. 金屬是重要的資源。下列有關金屬制備的說法錯誤的是CuSO” “AFeCu=FeSO的化學原理可以表示為濕法煉銅 44 B 電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應為分解反應 C 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應屬于置換反應 D 金礦中的金是以單質(zhì)形態(tài)存在，用

3、物理方法可以制得CA7.B三種金屬的活動性，某同學設計了如圖所示實驗，由此判斷三種金屬活動性由、為比較、)( 強到弱的順序是 BACCB CA A ACD BB ABC )8.( 下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是 CA 鎂和鹽酸反應，放出熱量硫在空氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰 DB 鐵和稀硫酸反應，溶液由無色變?yōu)辄S色一氧化碳還原氧化鐵，固體由黑色變成紅色)(9. 根據(jù)所給信息和圖示，判斷下列錯誤的是 C CA A 答案答案DB B D 答案答案10.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制 的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是)(

4、 CA 甲甲丁乙丙丁乙丙B D 甲丙丁丙乙甲丁乙)(11. 下列哪種情況，埋在地下的鐵質(zhì)管道生銹最慢 C A 潮濕、疏松、不透氣的土壤干燥、致密、不透氣的土壤D B 潮濕、疏松、透氣的酸性土壤潮濕、疏松、透氣的土壤)Zn12.Ag( 活潑的是 下列事實不能說明比AgNOA ZnAg能與 溶液反應置換出3AgB Zn 則不能能與稀硫酸反應，Ag CZn ，而有以單質(zhì)形式存在的自然界沒有以單質(zhì)形式存在的D Zn420 Ag962 的熔點為的熔點為，13.() 初中化學的學習來自于生活、生產(chǎn)，下列敘述正確的是A 夜里廚房天然氣管道漏氣，應立即開燈查看B 一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金

5、屬高C 12 在電解水的實驗中，正負兩級產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為D 煉鐵高爐里碳和二氧化碳的反應是吸熱反應14.() 下列曲線正確的是 CC A A 答案答案D DB B 答案答案)(15.“” 是常用的學習方法之一。下列是小亮對有關鐵知識的歸納，錯誤的一項是 歸納法 A C 鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來鋼是純凈物CO DB 還原鐵的氧化物可以得到鐵鐵在潮濕的空氣中易生銹高溫下，用 ) 3(小題共二、填空題16.我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢BA 。和固體液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液 請回答下列有關問題：)(1)A_(

6、 。填寫序號關于濾液所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是 猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅猜想一：只有硫酸鋅 猜想四：硫酸鋅、硫酸銅猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵B(2)”“ 的成分：猜想二設計簡單實驗，確定對應的固體_ _ 。(3)_(“”“”) 比參加反應的金屬質(zhì)量小。一定不一定反應后析出金屬的質(zhì)量或填17.(1)COCO_和歸納與比較，是學習化學的重要方法之一。對比，但，它們的組成元素2_CO_ 性。工業(yè)上它們的化學性質(zhì)可用來冶煉金屬，是利用它的(2)鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，_ 從而阻止鋁進一步氧化，鋁與氧氣反應的化學方程式為_ 。(3)()

7、，氣，或氧氣：燒需要三個條件空可燃物燃常防林進人森，注意火。通狀況下_；當森林發(fā)生火災時，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其_ 。滅火原理是18.人類社會的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多 現(xiàn)象。(1)_ 。下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是 B.A. D.C. (2)常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟)_( 關系最大。下列填序號 地殼中金屬元素的含量 金屬的導電性 金屬活動性_()(3) ；煉鐵的化學反應方程式為工業(yè)上用赤鐵礦主要成分為氧化鐵世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保

8、護金屬資源我們必須學會防銹，下列介紹的實例_ 。只利用隔絕氧氣來達到防銹的是 B.A. D.C. (4)工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關反應的化學方程_ 式為_ 。(5)鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應后所得溶液中的溶_(Fe2FeCl=3FeCl) 反應友情提示：在溶液中可發(fā)生質(zhì)可能是23 ) (3小題三、實驗與探究共19.()測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，探究過程如圖中固定裝置已略去某化學小組利用如圖所示裝置 下： 連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。g 2.0 的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中向裝置中的

9、錐形瓶加入mL10.5 稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少214.0 mL( 注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應中的導管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為1.4 g 中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質(zhì)量為裝置 該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù) 中反應前后固體的質(zhì)量進行計算；甲同學利用裝置 中加入稀硫酸的量進行計算；乙同學利用裝置10.09 gL 。丙同學利用裝置中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為 回答下列問題：_(1) ，中反應的化學方程式為裝置_ 實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是_

10、 。_(2) 、洗滌、干燥。中稱量剩余固體之前的正確操作是步驟”)”“”_(3)“同學無法進行計算樣品中乙、或丙根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中填甲 鋅的質(zhì)量分數(shù)。(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能)_( 。填標號造成偏差的有A 時，導管內(nèi)留存了一部分水移出裝置B 中的空氣實驗測量前，沒有排除裝置C 數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積20.()(雜某課外活動小組同學用圖中裝置測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)固定裝置未畫出) 。實驗過程如下：質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體 0.030 g ；取一段鎂帶樣品，準確稱得其質(zhì)量為)(“0” 裝配好儀

11、器；往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度未裝藥品的位置，如圖所示，_ ； 在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞； 調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置； 把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應； 待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；23.96 mL ；算出量氣管中增加的氣體體積為 已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。 請回答下列問題：_(1) 寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：_ 。”)“0.030 g_(”(2) 。能不能鎂帶樣品填能否用托盤天平稱量或_(3) 。操作是(4)中再次記錄量氣管的液

12、面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果實驗過程_”)”_(“ ?；蚍裉钍?，理由是_(5) 。若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是321.段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察放入 現(xiàn)象 )(1)_( 發(fā)生反應的結(jié)果。填名稱鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_(2) 。進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的當鐵絲足量，時間足夠長，實驗_(3) 兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和 ) (3小題四、計算題共CuAgCuZn

13、22.合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫合金及欲測定 酸和必要的儀器。 _(1) 合金。你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是26 g(2) 加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關系如圖所示。取該合金的粉末_g 。生成氣體的質(zhì)量為 請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。4%1 000 t80%23. 的生鐵多少？鋼鐵廠購進含氧化鐵的赤鐵礦，可以煉取含雜質(zhì)96%24.1000 t80% 的生鐵的質(zhì)量是多少？含氧化鐵為用的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵 答案解析1.D 【答案】【解析】生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。D 。所以存在潮濕的空氣中

14、的鐵更易生銹。故選2.B 【答案】【解析】在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。ZnFeAg，所以加入的鐵粉只能與硝酸銀反應，置換出其中的銀，而不能與硝酸金屬活動性強弱B 。鋅反應，故固體中只有反應生成的銀和過量的鐵。故選3.B 【答案】B項，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽類，不是堿。【解析】B 。故選4.D 【答案】3.6 g0.4 g氫氣，所以左盤實際增【解析】根據(jù)化學方程式計算可知，鋁與足量的鹽酸反應，生成3.2 g3.2 g3.3 g3.2 g。即可，根據(jù)化學方程式計算可得，加入重鋅粉可增重。只要右盤實際增重D 。故

15、選5.C 【答案】AB項，置換【解析】項，化學變化發(fā)生時一定有能量的變化，但并不是都放熱，故此選項錯誤；C項，根反應中元素化合價一定會有改變，但并不是所有元素的化合價都有改變，故此選項錯誤；31，故此選項據(jù)方程式的配平可知其化學計量數(shù)之比，利用其方程式可知其化學計量數(shù)之比是D項，銅比鋅的活動性弱，所以銅不能置換出鋅單質(zhì)，不會有鋅析出，故此選項錯誤。故選正確；C 。6.C 【答案】【解析】置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。工業(yè)上用一C 。氧化碳還原氧化鐵時，反應物一氧化碳和氧化鐵都是化合物，不屬于置換反應，故選7.B 【答案】ABBAB；右側(cè)試管金的鹽溶液反應，可

16、以析出【解析】左側(cè)試管金屬與，判斷出活動性順序CBBBC。綜上分析，三種金屬活動性由強到與析出，判斷出活動性順序的鹽溶液反應，無屬ABCB 。弱的順序為。故選8.C 【答案】AB項，一氧化碳還原氧化鐵，固體由紅色變成黑項，硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰；【解析】CD項，鐵和稀硫酸反應，溶液由無色變?yōu)轫棧V和鹽酸反應，放出熱量，并產(chǎn)生大量氣泡；色；C 。淺綠色。故選9.B 【答案】ACuSOFe=CuFeSOBC項，石油是一種化石燃料，而非油脂；【解析】項，原理都是；44DB 。項，看到標有放射性標志的物質(zhì)，應遠離并報警；項，該圖示是循環(huán)回收的標志。故選10.D 【答案】【解析】只有甲在自然界主要

17、以單質(zhì)形式存在，說明甲的活動性最弱；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙能與丁的鹽溶液反應，判斷出乙比丁的活動性強；丁鹽的溶液可用丙制的容器盛放，說明丙不能與丁的鹽溶液反應，判斷出丙的活動性比丁弱。綜上分析，四種金屬的活動D 。性由強到弱的順序是乙丙丁甲。故選11.D 【答案】【解析】鐵銹蝕是因為鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學反應的結(jié)果，溫度、濕度、溶液的酸D 。堿性都能加快鐵的銹蝕。故選12.D 【答案】A項，根據(jù)金屬活動性順序，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出【解析】B項，在金屬活動性順序中，排在氫之前的金屬能與來。鋅能置換出銀，所以可判斷鋅比銀活潑。酸反應放出氫

18、氣，而排在氫之后的金屬則不能。鋅能與稀硫酸反應，說明鋅在氫之前，而銀不能C項，只有化學性質(zhì)非常穩(wěn)定的金屬在自然界反應，說明銀在氫之后，所以可以判斷鋅比銀活潑。D中才以單質(zhì)的形式存在，其他大多數(shù)金屬都是以化合物的形式存在，故也可判斷出鋅比銀活潑。D 。項，熔點與金屬的活動性強弱沒有關系。故選13.D 【答案】AB項，一般情況下，合金比組成它的純金項，天然氣管道漏氣，不能開燈查看，錯誤；【解析】C項，在電解水的實驗中，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，二者體積之屬熔點低、硬度大，錯誤；12D項，煉鐵高爐中，碳和二氧化碳在高溫條件下會化合生成一氧化碳，該反應比約為，錯誤；D 。屬于吸熱反應，正確。故選14

19、.D 【答案】【解析】相等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中加入金屬，在初始階段，由于金屬是少量的，會完全參加反應，酸剩余，計算時應按照完全參加反應的金屬來計算，根據(jù)化學方程式可知，產(chǎn)生的氫氣是鐵；后來金屬逐漸增加直至過量，此時就是酸完全參加反應，金屬剩余，計算時應按照完全參鋁ADB項，向稀硝酸項錯誤，項正確。加反應的酸來計算，根據(jù)化學方程式，產(chǎn)生的氫氣相等，故pH7卻不會超中加水，只是起稀釋作用，并不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，故圖像所顯示的會逐漸接近7C項，在雙氧水的分解過程中，二氧化錳起催化作用，在這里會加快雙氧水的分過，圖像錯誤。D 。解，即相同時間內(nèi)加二氧化錳的雙氧水分解應更快，圖像錯誤。選15.A 【

20、答案】A 。【解析】鋼是鐵的合金，屬于混合物。故選(1)(2)BB16.成分為鐵、銅，如果 中滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生無色氣泡，則固體向固體【答案】B(3) 一定沒有現(xiàn)象，則固體 成分為銅銅。向含有硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液中加入一定量的鋅鐵【解析】在金屬活動性順序中，鋅粉，鋅會優(yōu)先和硫酸銅反應，生成硫酸鋅和銅；若鋅還有剩余，才會和硫酸亞鐵反應，生成硫酸(1)，若溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅，那么鐵就會以對于反應后的溶液，溶質(zhì)猜想不合理的是鋅和鐵。(2)A中的溶質(zhì)為硫酸鋅、猜想二溶液單質(zhì)的形式存在，但鐵與硫酸銅不共存，故該猜想不合理。B成分可能為銅或銅、鐵的混合物。要確定其成分，只需確定鐵是否存硫酸亞鐵，則

21、對應的固體(3)若只發(fā)生鋅與硫酸銅的反應，根據(jù)化學方程式的計算可知，每有在即可，可加稀鹽酸以確定。6564份質(zhì)量的銅，所得金屬質(zhì)量減??；若鋅過量，則會發(fā)生第二個反份質(zhì)量的鋅溶解，就會析出6556份質(zhì)量份質(zhì)量的鋅溶解，就會析出應，鋅與硫酸亞鐵反應，根據(jù)化學方程式計算可知，每有 的鐵，所得金屬質(zhì)量減小。(1)(2)4Al3O=2AlO(3)17.溫度達到可燃物的著火點還原 【答案】移走可相同 不同 322 燃物【解析】歸納和比較是學習化學的重要方法。對待同一問題，從不同角度我們可以找到不同的規(guī)(1)COCO，它們的組成元素相同，但它們的化學性質(zhì)不同。工業(yè)上律，從而得出不同的答案。和2CO(2)4A

22、l3O=2AlO鋁與氧氣反應的化學方程式為可用來冶煉金屬，是利用它的還原性。322(3) 森林發(fā)生火災時，砍掉周圍一圈樹木，形成隔離帶，目的是為了移走可燃物。 C3CO3CO2Fe(1)A(2)(3)FeO 18. 【答案】 223CuSO(4)FeFeSO=Cu 44FeCl(5)HClFeClHClFeCl、 、或、322(2)(1)金屬的活動性越強，越難冶煉，大規(guī)模被鑄鐵炊具主要利用金屬具有良好導熱性。【解析】(3)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵使用越晚，所以金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬活動性有關。 3COO3CO2FeFe；防銹一般要隔絕氧氣和水，但夏天停暖和二氧化碳，化學反應式是223

23、(4)鐵可還原硫酸銅生成紅色的銅，留下紅色后氣片內(nèi)注滿水防止內(nèi)部生銹，只是隔絕氧氣防銹。(5)=CuFeSOFeCuSO雙吸劑變質(zhì)即有部分鐵生銹，投入鹽酸中，。的印跡，化學方程式是44O3HFeO6HCl=2FeClHFe2HCl=FeCl；根據(jù)反應的可能情況，、發(fā)生的反應為232232 溶液中一定有氯化亞鐵及剩余的鹽酸，氯化鐵可能存在。(4)AC(3)SO(1)ZnH=ZnSOH(2) 19. 乙 【答案】使樣品中的鋅完全反應 過濾 2424(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，反應的化學方程式為【解析】HZn=ZnSOSOH；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目

24、的是使樣品中的鋅完全2424(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行反應。(3)根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可稱量。(4)由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而題中沒有告知。如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多， 再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結(jié)果就偏大。(1)MgHSO=MgSOH(2)(3)(4)20.否 因為殘留的檢查裝置的氣密性 【答案】不能2244(5)未冷卻至室溫就記錄量氣管中液氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，對實驗結(jié)果無影響 面位置(1) MgHSO=MgSOH ?！窘馕觥挎V和硫酸反應的化學方程式為2442(2)0.1 g0.030 g 鎂帶樣品。因為托盤天平只能精確到，所以不能稱量(3) 涉及氣體的實驗體系，在裝藥品進行實驗之前，一定要檢查裝置的氣密性。(4)在同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和，所以反應前試管內(nèi)是空氣， 反應后是氫氣，體積是相等的，所以不影響實驗結(jié)果。(5)步中待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置，如果不