2020屆高三化學(xué)考前沖刺突破物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)選修3跟蹤檢測一答案解析

1、2020屆高三化學(xué)考前沖刺突破： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)跟蹤監(jiān)檢測 1(2019山東泰安模擬)第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。 (1)鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。 寫出Cr在周期表中的位置_；其原子核外電子排布的最高能層符號是_。 (2)在1 mol CrO(其中Cr為6價)中，含有過氧鍵的數(shù)目為5_。 (3)釩(V)是我國的生產(chǎn)元素，被稱之為“工業(yè)的味精”，廣泛用23于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}： VO常用作SO轉(zhuǎn)化為SO的催化劑。SO的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖32352所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_。 (4)Ni是一種優(yōu)良的有機反應(yīng)催化劑，Ni能

2、與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)，其中配位原子是_。 4(5)鈦被稱之為21世紀金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。CaTiO晶胞如圖所示，邊長33a0.266 m，晶胞中Ti、為Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為_nm，與Ti緊鄰的O個數(shù)為_。 則Ca處于各頂角位置，(6)在CaTiO晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，3 _位置。處于_位置，O處于T族，B(1)Cr解析：是24號元素，位于元素周期表第四周期第 。最高能層為第四層，符號為N為O2價，4個共為5個O6價，必定是1個O為(2)CrO中5 N 。中含過氧鍵數(shù)目為21價，推

3、測其結(jié)構(gòu)為：，1 mol CrOA5，個鍵，雜化軌道數(shù)目為4原子形成(3)SO的三聚體中每個S433 sp雜化。S原子采用原子均含有一原子和O互為等電子體，(4)CO與NCO分子中C2原子不易提供孤對電子，故強，O對孤對電子，因為O的電性比C 。中配位原子為Ni(CO)C42倍，二者距離等于棱長的面對角線上Ti，O原子緊密相鄰，(5)22原子。以頂點Ti0.188 nm故Ti與O的最短距離0.266 nm2每個晶胞共用，處于面心，每個頂點被8O為研究對象，與之相鄰的38O個數(shù)為12個。 緊鄰的個面被兩個晶胞共用，與Ti2N 答案： B族(1)第四周期第N (2)2A3 (3)sp(4)C 12

4、 (5)0.188 (6)體心棱心 在合成氨領(lǐng)域的貢)Fritz Haber湖南長郡中學(xué)模擬(20192 110周年，氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。獻距今已經(jīng)13核_在基態(tài)對自旋相反的電子，N原子中，核外存在(1) _形。外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為中，中心原子價層、NH、NONO(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，233互為等電子體的_，與NO電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是3根據(jù)價層NHNH分子為_。液氨中存在電離平衡2NH，234的空間構(gòu)型為_，液氨體系內(nèi)，電子對互斥理論，可推知NH2氮原子的雜化軌道類型為_。NH比PH更容易液化的原因為33_。 )金屬鹽陰離子(N首學(xué)工作者實現(xiàn)世界次全氮

5、科(3)我國5的化學(xué)鍵類N的合成，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，可知O)Co(N(HO)4H542522型有_。 (4)把特定物質(zhì)的量之比的NHCl和HgCl在密封管中一起加熱24時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖2所示。則晶體X3(設(shè)阿伏加德羅，其晶體密度為_gcm的化學(xué)式為N，列出計算式)。常數(shù)的值為 A 223，可知核外存在21s2p2s對自解析：(1)氮原子的電子排布是旋相反的電子。最高能級為2p，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。 1(2)NH分子的中心N原子含的孤電子對數(shù)為(513)1，價 321的中心N原子含的孤電子對數(shù)為(51層電子對數(shù)為4；NO2 321N原子含的孤電子對數(shù)為；NO

6、的中心33)0，階層電子對數(shù)為 22的中心原子NHN，價層電子對數(shù)為3。不難計算出122)1(523雜化，孤電子對數(shù)為2，可知空間構(gòu)4，采取sp的價層電子對數(shù)為型為V形；液氨存在分子間氫鍵，沸點高于PH，故NH比PH更易液333化。 (3)由結(jié)構(gòu)可知，存在的化學(xué)鍵為鍵、鍵。 2個數(shù)分別為1、1、NH、(4)由均攤法可知，1個晶胞中HgCl、4M11VMa，(，又mol(HgNHCl)。晶體密度3325.5 g 34VNA1325.52101033c。 g)cm1010 cm。故 10210Nac1010?A答案：(1)2 啞鈴(紡錘) 3 sp液氨存在分子間氫鍵，沸點高于VBF 形 (2)NH

7、SO或333PH，故NH比PH更易液化 333(3)鍵、鍵 1325.5(4)HgNHCl 3410210cNa1010?A 3(2019江西上饒模擬)原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、B的化合物，A分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種D、C可形成正四面體形分子，C6種不同的運動狀態(tài)，B與原子核外電子有的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請D 回答下列問題：這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布(1) 。_(填元素符號)圖為_，第一電離能最小的元素是形成的化合物，沸點由高A(2)C所在主族的前四種元素分別與 。_(填化學(xué)式)到低的順序是元素可形成多種單質(zhì)，

8、一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子(3)B該晶胞的空間利_；另一種的晶胞如圖二所示，的雜化類型為_(31.732)用率為。 (4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_(填選項序號)。 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵 (5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是 _。 請寫出上述過程的離子方程式：_。 解析：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電

9、子，D110C，則3dD4s為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，原子外圍電子排布為 C為氯元素。B與C可形成正四面體型分子，則只能處于第三周期，其基態(tài)原子的價電子排布為Cl，(1)四種元素中電負性最大的是 52；四種元素3p，其基態(tài)原子的價電子排布圖為3s為金屬元素失電子能力最強，其他為非金屬元素，故第一Cu中只有 電離能最小的元素是Cu。HClHBr、(2)HF分子之間形成氫鍵，使其熔、沸點較高，HI沸點越相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子之間只有范德華力， 。高，即沸點由高到低的順序是HFHIHBrHCl圖一為石墨的平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為(3)2雜化；圖120，每個碳原子都結(jié)合著s

10、p3個碳原子，碳原子采取11，4二為金剛石的晶胞，一個晶胞中含碳原子數(shù)為86828a?43a，碳原子與周令碳原子直徑為8，晶胞中碳原子總體積?23?中心碳原子與正四面體頂點原子相4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，圍的aaa4a，設(shè)正鄰，中心碳原子到底面距離為，則正四面體的高為33333xxx，底面中心到邊的距離為，則斜面的高為四面體的棱長為22a?a4?612133?222xxx，整理得，再根據(jù)勾股定理：?333223?aa362434?3，晶胞空間利故晶胞棱長，則晶胞體積為2?333?a?438?233?100%34%用率。 16?34?3?3?(4)晶體Cu為面心立方最密堆積，所以配位數(shù)為12，結(jié)

11、合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵。 (5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 2、2NH HCuO=Cu(OH)2NH42232。 Cu(OH)4NH=Cu(NH)2OH4233 答案：(1) Cu (2)HFHIHBrHCl 234% (3)sp 面心立方最密堆積(4)首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色(5)22NHCu(OH)、 Cu2NHHO=Cu(OH)明的透溶液224232 4NH=Cu(NH)2OH433 ，鐵及其化合物鐵被譽為“第

12、一金屬”4(2019河南開封模擬) 在生活中有廣泛應(yīng)用。 3的S、。檢驗(KSCN(1)實驗室用溶液、苯酚)FeNO苯酚中碳，)用元素符號表示_(第一電離能由大到小的順序為原子的雜化軌道類型為_。 (2)FeCl的熔點為306 ，沸點為315 。FeCl的晶體類型是332的立體SO構(gòu)型是_。FeSO常作補鐵劑，44 。_Fe(CO)1 mol Fe(CO)羰基鐵可用作催化劑、汽油抗暴劑等。(3)55是的離子體，分子中含_mol 鍵與CO互為等電子 填化學(xué)式，寫一種)。_(所示。該晶體中鐵、氮氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1(4) _。的微粒個數(shù)之比為 (5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：

13、氧化亞鐵晶體的密32NFe，cm度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與 gA222的最短核間距為Fe緊鄰且等距離的與O數(shù)目為_；Fe_pm。 解析：(1)根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，同一周期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但氮原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為NOS；苯酚中碳原子的雜化軌道類型與苯分子中雜化軌道類2雜化。 型相同，都為sp(2)FeCl的熔、沸點較低，說明FeCl的晶體類型是分子晶體，332離子中含有4個鍵，沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型是正四面SO

14、4 體形。中心原2個鍵和個鍵，的結(jié)構(gòu)式為CO，三鍵中含1(3)CO分個Fe(CO)子Fe與配體CO之間形成配位鍵，配位鍵也是鍵，15鍵；等電子體分子中含10 mol 子中含10個鍵，1 mol Fe(CO)5互為等電是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CO2 子體的離子為CN?；駽2由晶胞結(jié)構(gòu)可知鐵微粒位于頂點、面心和體內(nèi)，氮微粒位于(4)11623體內(nèi)，用“均攤法”可得晶胞中含鐵微粒個數(shù)為12 263氮的微粒個數(shù)之比為62個，N微粒個數(shù)為2個，該晶體中鐵、 1。22緊鄰的等距離的為面心立方，與(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知FeFe22 FeFe：有12個；用“均攤法”可得晶胞中含1112

15、個，晶體的化學(xué)式為414個，含O：1286 482723；晶胞 cmFeO,1 mol FeO的質(zhì)量為72 g,1 mol晶體的體積為 32887228823Fe cm，晶胞的邊長為 cm，4的體積為 NNN AAA333362881362 cmO與最短核間距為 cm NNN2AAA10pm。 102 spOS (1)N答案：(2)分子晶體 正四面體形 2 或C(3)10 CN21 (4)333610 (5)12 10NA 5(2019山東聊城模擬)氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。 (1)氧元素位于元素周期表中_區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_種。 (2)

16、O可用于消毒。O的中心原子的雜化形式為_；其分33子的VSEPR模型為_，與其互為等電子體的離子為_(寫出一種即可)。 (3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導(dǎo)致有機物性質(zhì)不同。解釋CHOH的沸點高于CHOCH的原因為_；CHOH不能53532222，該離OH)Ca(CH和CHOH可形成干燥是因為用無水CaClCa452522子的結(jié)構(gòu)式可表示為_。 (4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和CuO。 22的配位數(shù)為_；立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則FeFeO22構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_緊鄰的所有Fe與O。 2a Cu2所示，若O之間最近距離為與OCu立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖23aN的代數(shù)式表示，

17、用含。(，則該晶體的密度為pm_gcm、AN代表阿伏加德羅常數(shù)的值) A 解析：(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子p元素位于O電子，所以p原子最后填入的電子是O的能級的符號，元素，、NeO元素大的有N、F區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比 種元素。3所以有1且含有32)(6(2)O的中心原子的價層電子對個數(shù)2232根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化形式為個孤電子對，12模型為平面三角形，與其互為等電子體的VSEPR雜化、其分子的sp，與其互為等電子體的陰離子183個原子、價電子數(shù)是離子中含有 )NO。(合理即可有2形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔、沸點較高，乙醇能形成分子間氫(3

18、)OHCH鍵、甲醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的熔、沸點比甲醚高；5222，OHH可形成Ca(CHOH)CaCl不能用無水干燥是因為Ca和C422525原子提供孤電子O該離子中鈣離子為中心離子，乙醇為配體，乙醇中為構(gòu)其結(jié)，空提供軌道形成配位鍵離對、鈣子 。 222構(gòu)成的幾何構(gòu)型、6緊鄰的所有Fe；與O(4)Fe的配位數(shù)為 22知，F(xiàn)e緊鄰的所有O構(gòu)成的幾何構(gòu)型相同，根據(jù)與22構(gòu)Fe緊鄰的所有其中有標記的這幾個離子形成正八面體，則與O 成的幾何構(gòu)型為正八面體。12a，若Opm之間最近距離為Cu與 ，該距離為晶胞體對角線的42aa3?4? pm4a，晶胞棱長則晶胞體對角線長度4 pm pm33?a

19、a3434?10310，根據(jù)離子半徑知，晶胞體積10 cm cm10?33?灰色球表示氧離子、白色球表示亞銅離子，該晶胞中亞銅離子個數(shù)1442Nm1A 2、氧離子個數(shù)為4，則該晶體的密度18V8?a34?31010?3?301027333 cm。 gcmg3aN2A答案：(1)p 3 2(合理即可 NO(2)sp) 雜化 平面三角形2(3)乙醇分子間可形成氫鍵，沸點高 3010273(4)6 正八面體 3aN2A6(2019福建寧德模擬)砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導(dǎo)體激光器、太陽能電池和高速集成電路。 (1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_，基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。

20、(2)第一電離能As_(填“”或“”H鍵角_(填“AsH分子中HAs3是原因，低于NH其“ As元素原子的4p軌道上的電子呈半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 3 正四面體 SiH或(3)spCH 44BrS CNa的第一電離能小于Mg，但其第二電離能卻遠大于Mg D水分子間存在氫鍵，故HO的熔、沸點及穩(wěn)定性均大于HS 222中心原子的空間構(gòu)型為_OVSEPR理論推測S，(3)依據(jù)32S的雜化方式為_， 3中存在的化學(xué)鍵有_(填字母序號)Ag(SO。 232A離子鍵 B極性鍵 非極性鍵C 金屬鍵D 配位鍵EE是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子()(4)第一電子親和能11，電子親和單位為形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量(kJmol)已知第三周期部分元素第一電子親能越大，該元素原子越易得電子。 和能如下表：Cl S Si P 元素 Al Emol(kJ1349 200 134 72.0 42.5 1) E自左而右呈增大趨勢，試分析P表中元素的元素呈現(xiàn)異常的1原因_。 (5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B組成。則該a nm，已知該晶體的晶胞參數(shù)為，阿伏氧化物的化學(xué)式為_3aNN的代和則密度(為_gcm加德羅常數(shù)的值為用含，AA數(shù)式表示)。 解析：(1)銀位于元素周期表第五周期，與銅同族，處