高考化學(蘇教版)一輪課時訓練專題8單元弱電解質的電離平20Word版含解析(7291852

1、專題8 溶液中的離子反應第一單元弱電解質的電離平衡課時訓練 練知能、提成績 限時測評(時間:40分鐘)測控導航表考點易中強弱電解質1,1011,13電離平衡影響因素6,8電離平衡常數(shù)與計算714綜合應用2,3,4,5,912基礎過關1.下列關于電解質的敘述中正確的是(A)A.強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質,弱酸、弱堿屬于弱電解質B.所有的離子化合物都是強電解質,所有的共價化合物都是弱電解質C.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強D.CO2的水溶液能導電,所以CO2是電解質解析:H2SO4、HCl等都是共價化合物,溶于水完全電離是強電解質,B錯;溶液的導電能力的強弱取決于溶液

2、中離子的濃度大小和離子所帶電荷數(shù),與電解質強弱沒有必然聯(lián)系,C錯;CO2的水溶液導電,是因為CO2+H2OH2CO3,H2CO3H+HCO3-,H2CO3是電解質,CO2是非電解質,D錯。2.(2014安徽淮南一模)下列敘述中,正確的一組是(C)SO2的水溶液能導電,所以SO2是電解質相同溫度下,pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應,醋酸生成的氫氣較多在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,溶液pH均增大室溫下,將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當pH=7時,c(NH4+)=c(SO42-)室溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋1 000倍后,溶

3、液中的SO42-與H+的物質的量濃度之比為120A.B.C.D.解析:SO2溶于水,與水反應生成H2SO3,H2SO3發(fā)生電離而導電,H2SO3為電解質,而SO2為非電解質,錯誤;pH相同的鹽酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的濃度大于鹽酸,則與足量鋅粒反應放出的氫氣較多,正確;加水稀釋,CH3COOH電離平衡右移,但溶液體積增大,c(H+)降低,pH增大,當加入CH3COONa晶體后,平衡左移,c(H+)降低,pH增大,正確;pH=7時,c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=2c(SO42-),錯誤;pH=5的硫酸溶液稀釋1 000倍后,由于存在水的電離,此時c(H+)=10-7molL-1,c(

4、SO42-)=510-9 molL-1,SO42-與H+的物質的量濃度之比為:(510-9)10-7=120,正確。3.(2013福建師大模擬)下列說法正確的是(B)A.中和等體積、等物質的量濃度鹽酸和醋酸溶液,鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸B.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NAC.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大D.一定溫度下,10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液與20 mL 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH4+物質的量相同解析:鹽酸和醋酸均為一

5、元酸,體積和物質的量濃度相同時,中和兩者所需NaOH相等,A錯誤;向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體時c(CH3COO-)增大,CH3COOHCH3COO-+H+的平衡左移,故c(H+)c(CH3COOH)減小,C錯誤;假設不存在水解則兩份溶液中n(NH4+)相等,因為c(NH4+)越大,水解程度越小,則未水解的n(NH4+)越多,故NH4+的物質的量前者多于后者,D錯誤。4.(2013廣州一模)對于常溫下pH= 3的乙酸溶液,下列說法正確的是(A)A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C.加入少量乙

6、酸鈉固體,溶液pH降低D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+) =c(CH3COO-)解析:根據溶液中電荷守恒,A正確;乙酸是弱酸,存在電離平衡,加水稀釋時,電離平衡右移。乙酸的電離程度增大,其pHc(OH-),則c(Na+)c(CH3COO-),D錯。5.(2013四川梁平質檢)下列說法正確的是(A)A.0.1 molL-1的醋酸加水稀釋,c(H+)/c(OH-)減小B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時少C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW變大D.V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的HA溶液混合,若混合液顯中

7、性,則V1V2解析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進電離,但氫離子濃度是減小的,因此OH-的濃度是增大的,A正確;醋酸是弱酸,存在電離平衡,在pH相等的條件下,醋酸和鎂粉的反應速率快,用時少,B不正確;水的離子積常數(shù)只與溫度有關系,溫度不變,離子積常數(shù)不變,C不正確;D中如果酸是強酸,則酸堿的溶液體積相等。如果酸是弱酸,則要使混合液顯中性,則堿的體積必須大于酸的體積,D不正確,答案選A。6.(2013福建福鼎模擬)室溫下,10 mL 0.1 molL-1的氨水加水稀釋后,下列說法正確的是(C)A.溶液的pH增大B.溶液中NH4+和OH-的數(shù)目減少C.NH3H2O的電離程度增大,c(H+)也增

8、大D.再加入適量鹽酸使c(NH4+)=c(Cl-),混合液的pHpH(Na2S)pH(NaCN)B.a molL-1 HCN溶液與b molL-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),則a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某濃度的HCN溶液的pH=d,則其中c(OH-)=10-d molL-1解析:A項,電離常數(shù)越大,酸越強,則其強堿鹽所對應溶液的pH越小,即等物質的量濃度的各溶液的pH關系為:pH(Na2S)pH(NaCN)pH(CH3COONa);B項,若a=b,兩者恰好完全

9、反應生成NaCN,由于CN-水解使溶液中c(Na+)c(CN-),故不正確;C項,所列關系式為電荷守恒式,正確;D項,某濃度的HCN溶液的pH=d,則c(OH-)=10d-14molL-1,不正確。8.(2014山東濟南質檢)將0.1 molL-1的氨水加水稀釋至0.01 molL-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(D)A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?10C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D.稀釋過程中溶液中c(OH-)c(NH3H2O)增大解析:氨水被稀釋,c(OH-)減小,則c(H+)增大,A錯;由于存在電離平衡,稀釋電離平

10、衡右移,c(OH-)要大于稀釋前的110,B錯,C錯;假定稀釋過程中電離平衡不移動,則c(OH-)c(NH3H2O)不變,再考慮電離平衡右移,c(OH-)c(NH3H2O)增大,D正確。9.(2014廣東開平第一中學摸底)常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HA溶液物質的量濃度(molL-1)NaOH溶液物質的量濃度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9請回答下列問題:(1)不考慮其他組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸

11、還是弱酸 。(2)不考慮其他組的實驗結果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是。A.前者大B.后者大C.兩者相等D.無法判斷(3)從丙組實驗結果分析,HA是酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4)丁組實驗所得混合溶液由水電離出的c(OH-)=molL-1。寫出該混合溶液中算式的精確結果(不能作近似計算,回答準確值,結果不一定要化簡)。c(Na+)-c(A-)=molL-1。解析:(1)因為是一元酸和一元堿等物質的量濃度等體積混合恰好反應生成NaA,對NaA溶液分析,若a=7,說明HA是

12、強酸;若a7,說明溶液是因A-水解而顯堿性,則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2,當是強酸時等于0.2;當是弱酸時,大于0.2。因為pH=7,說明c(H+)=c(OH-),那么根據電荷守恒可知一定有c(Na+)=c(A-)。(3)丙組實驗數(shù)據可知,兩溶液等體積等物質的量濃度混合后pH7,說明A-水解,得出HA是弱酸。 (4)丁組實驗中所得溶液的pH=9,說明溶液中c(H+)= 10-9 molL-1,則由水電離產生的c(OH-)=10-5 molL-1,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),則c(Na+)-c(A-) =c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9

13、)molL-1。答案:(1)a=7時,HA是強酸,a7時,HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-5(10-5-10-9)10.(2014四川成都石室中學質檢)現(xiàn)有常溫下pH=2的甲溶液(醋酸)和pH=2的乙溶液(鹽酸),請根據下列操作回答有關問題:(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值將(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下,取等體積

14、的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍,稀釋后溶液的pH大小關系為:pH(甲)pH(乙)(填“”、“”、“”、“”或“=”)。解析:(1)加水稀釋,醋酸的電離平衡向右移動;加入醋酸鈉后,c(CH3COO-)增大,平衡左移,c(H+)減小,c(CH3COOH)增大,c(H+)c(CH3COOH)的比值減小。(2)由于醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡,稀釋后向電離的方向移動,其c(H+)大于鹽酸c(H+),其pH要小于鹽酸的pH。(3)當醋酸與鹽酸的pH相等時,醋酸的物質的量濃度遠大于鹽酸的物質的量濃度,所以取等體積的兩種溶液用NaOH中和到pH=7時,所需NaOH溶液體積,醋酸要多于鹽酸。(4)醋酸溶液的c

15、(H+)與所加入的NaOH溶液的c(OH-)相等,但醋酸是弱酸,其濃度要遠大于NaOH溶液的濃度,當兩者以等體積混合后,得到的是過量的CH3COOH與生成的CH3COONa的混合液,此時醋酸的電離程度要大于CH3COONa的水解程度,則c(Na+)c(CH3COO-)。答案:(1)向右減小(2)(4)能力提升11.(2013云南曲靖高三模擬)有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液,下列說法中正確的是(B)A.設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3,則c1=c2=c3B.取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則V1=V2V2D.取同體積的酸的溶液分

16、別加入足量的鋅粉,反應結束放出H2的量依次為a1、a2、a3,則a2a1=a3解析:A項根據硫酸是二元酸、醋酸是弱酸得2c2=c1V3,C項錯誤;根據醋酸是弱酸,隨著反應的進行,繼續(xù)電離出H+,所以a3a1=a2,D項錯誤。12.(2013福建泉州質檢)常溫下,10 mL濃度為a molL-1的醋酸溶液pH=4。下列能使溶液的pH=7的措施是(D)A.將溶液稀釋到10 LB.將溶液與10 mL濃度為a molL-1的NaOH溶液混合C.將溶液與10 mL pH=10的NaOH溶液混合D.往溶液中加入適量的氫氧化鈉,使溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-)解析:將溶液稀釋到10 L相當于稀釋

17、了10 L0.01 L=1 000倍,由于CH3COOH是弱酸,隨著稀釋繼續(xù)電離出H+,故得到的溶液:4pH7,B錯誤;pH=10的NaOH溶液c(NaOH)=10-4 molL-1,而pH=4的CH3COOH溶液其濃度遠大于10-4 molL-1,故兩者等體積混合時,醋酸過量,溶液pH”、“1,因HA為弱酸,溶液中的c(H+)低于相同濃度的一元強酸的c(H+),故產生氫氣的速率稍慢,但最終由于電離出的氫離子的量相同,故生成氫氣的體積一樣大,即氣球的體積一樣大。(2)乙方案中,取0.1 molL-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴稀釋相同的倍數(shù),弱酸HA的pH變化小,強酸的pH變化大,這是因為稀釋能促

18、進弱電解質電離平衡的移動。答案:(1)B(2)AD14.(2013廈門質檢)25 時,電離平衡常數(shù):弱酸的化學式CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.810-53.010-8K1=4.310-7K2=5.610-11回答下列問題:(1)物質的量濃度為0.1 molL-1的下列四種物質:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的順序是(填編號)。(2)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據一定變小的是 。A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)c(H+)(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“等