中學(xué)化學(xué)常見氣體性質(zhì)歸納

1、中學(xué)化學(xué)常見氣體性質(zhì)歸納1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。 3、極易溶于水能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的氣體：NH3、SO2、Cl2 。 5、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。 6、在空氣中易形成

2、白霧的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。 9、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。 10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失。 11、在空氣中可以燃燒的氣體：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2

3、S。在空氣中燃燒火焰呈藍色（或淡藍色）的氣體：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。 13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。 14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、

4、SO2、C2H4、C2H2。 16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2； 導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類； 導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物； 導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2和CH4等烴； 能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。 17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。 19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。 20、用做自來水消毒的氣體：Cl2 物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式(1) 生石灰、氧化鈣：CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 (3)食鹽:NaCl (4)干冰:CO2 (5)

5、純堿:Na2CO3 (6)燒堿(或苛性鈉,火堿):NaOH (7)膽礬(藍礬、硫酸銅晶體):CuSO45H2O (8) 明礬：KAl(SO4) 212H2O (9)CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） (10) NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） (11)石堿（碳酸鈉晶體、純堿晶體）:Na2CO310H2O (12)堿式碳酸銅（銅綠、孔雀石）：Cu（OH）2CO3 (13) Hg汞（水銀）(14) 干冰（固體二氧化碳）：CO2(15) 金剛石、石墨：C (16) 鹽酸、氫氯酸：HCl (17) 亞硫酸：H2SO3 (18) 氫硫酸：H2S (19) 甲醇：CH3OH (20) 酒精、乙醇：C2H5O

6、H (21) 醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH (22) 亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）(23) 氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） 常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)紅色：紅P、Cu、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 黃色：S、Fe3+鹽的溶液淺綠色：Fe2+鹽的溶液 綠色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶體 紫紅色：KMnO4溶液 藍色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+鹽的溶液 白色固體：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl

7、、BaCO3、無水CuSO4、Na2CO3等 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液 化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點

8、最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 (1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7

9、、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個 (1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。1

10、3、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：

11、泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色

12、(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

13、34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。常見的試劑顯色1石蕊試液：遇

14、酸，顯紅色 遇堿，顯藍色2酚酞試液：遇酸，不顯色 遇堿：顯紅色 3碘水遇淀粉溶液：顯藍色 4濕潤紅色石蕊試紙遇堿：顯藍色 5濕潤藍色石蕊試紙遇酸：顯紅色6PH試紙：遇堿，顯藍色 遇酸，顯紅色7濕潤淀粉碘化鉀試紙：遇I2、Cl2 、FeCl3等顯藍色中學(xué)化學(xué)試劑歸納1氧化劑:指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。2還原劑:指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。3干燥劑:指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸

15、等。4漂白劑 吸附型：活性炭 氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫,臭氧,過氧化氫. 化合型：二氧化硫5催化劑:能改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的MnO2 6酸堿指示劑:是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒劑:指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達到無害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。8防腐劑:指可防止、減緩有機質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中

16、學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類 。9吸附劑:固體物質(zhì)表面對氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。 10脫水劑:指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質(zhì)。脫水劑有：濃硫酸等。11滅火劑:指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。12定影劑:硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。12磺化劑:指硫酸，在與有機物發(fā)生取代反應(yīng)時提供磺酸基（HSO3）。13凈

17、水劑:能除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑?；瘜W(xué)中的凈水劑有：明礬（K2Al2(SO4)412H2O）、FeCl3等14鋁熱劑:指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。15原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑:鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。16防凍劑:丙三醇17. 收斂劑:七水硫酸鋅 化學(xué)方程式匯總一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：

18、2H2 + O2 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O二幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+ O214. 加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH)2CO3 2CuO + H2O + CO215.

19、 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO22

20、4. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =

21、 FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2

22、O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2Na

23、OH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽