2007年江西省宜春市初中化學(xué)競賽輔導(dǎo)精選試題

1、2007年江西省宜春市初中化學(xué)競賽輔導(dǎo)精選試題6現(xiàn)有化學(xué)藥品：鋅、稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰、純堿。能與鋅、純堿保存在同一藥櫥中的是( )A稀硝酸、濃硫酸、鹽酸 B生石灰、稀硝酸 C苛性鈉、生石灰 D稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰為了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用質(zhì)量相同的Ca(OH)2反應(yīng)完后溶液的pH （ ）A小于7 B大于7 C等于7 D無法判斷 下列物質(zhì)長期暴露在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是( ) （1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）粗鹽（4）生石灰（5）氫氫化鈉（6）酒精A（1）（2）（3） B（4）（5） C（1）（2）（5） D全部分別向含相同質(zhì)量分數(shù)、相同

2、質(zhì)量的稀硫酸中加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是( ) AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3 下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是( )ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 BNaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 CHCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 用pH試紙測定食用白醋的酸堿度，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把白醋滴在試紙上，測得的pH與白醋實際pH比較 ( )A前者偏高 B前者偏低 C兩者相等 D難于確定何高何低農(nóng)藥波爾多液是蘋果、葡萄等生長過程中經(jīng)常使用的殺滅霉菌的藥劑，該農(nóng)藥配

3、制方法是將石灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合即可。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A硫酸銅屬于鹽類B石灰乳的pH 小于7C配制過程中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D波爾多液屬于溶液已知IO3-與I-可發(fā)生反應(yīng)：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO3- 。可供選用的物質(zhì)有：自來水藍色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉食鹽食醋白酒，進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是( ) A B C D某化工廠進行電解食鹽水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的是( )ANaOH BHNO3 CH2 DCl2由Cu、S、O、H中的2種或3種元素組成的4種常見化合物，其中

4、甲能跟氯化鈉反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性且與氧化鈣或二氧碳反應(yīng)生成堿和酸，下列說法：甲一定是硫酸銅；乙一定硫酸；丙可能是氫氧化銅；丁一定是水，其中正確的一組是( )A B C D下列物質(zhì)可以用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)而制得的是( )AFeCl3 BFeCl2CCuCl2 DAgCl空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的非金屬元素、金屬元素組成的化合物是( ) A硝酸鈉 B硝酸鎂 C硝酸鋁 D硫酸鐵如圖所示，燒瓶內(nèi)盛有X氣體，若擠壓滴管的膠頭a ,使液體Y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導(dǎo)管插入滴有Z的水，打開彈簧夾b，可見燒

5、瓶液體如噴泉一樣噴入燒瓶，并出現(xiàn)顏色改變，則X、Y、Z可能是( ) AX是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊試液 BX是CO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z是酚酞試液 CX是CO，Y是氫氧化鈣溶液，Z是酚酞試液 DX是HCl ，Y是硝酸銀溶液，Z是石蕊試液已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2 + Cl2 2HCl 。在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為1151，用電火花點燃，使其充分反應(yīng)，冷卻后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A40.3% B28.9% C44.8% D30.5%某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇和氫氧化鈉溶液雜質(zhì),它們的質(zhì)量比為1310。欲將兩種雜質(zhì)同時

6、除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是（ AB ）A鹽酸和硫酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為7398 B鹽酸和硫酸鈉溶液，其質(zhì)量比為7371 C硫酸和硫酸鈉溶液，其質(zhì)量比為9871 D硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為4960在20世紀20年代，一些化學(xué)家提出一種酸堿理論質(zhì)子論。這種理論認為，凡能放出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。根據(jù)這一理論，下列物質(zhì)中不屬于堿的是( ) AHNO3 BHCO3- CNH4+ DSO42- 幾種物質(zhì)的化學(xué)式及其名稱分別是：Na2S2O3硫代硫酸鈉；CaSx多硫化鈣；BaO2過氧化鋇。根據(jù)上述命名規(guī)律K2CS3的名稱應(yīng)為A三硫代

7、碳酸鉀 B多硫碳化鈣肥 C過硫碳酸鉀 D超硫碳天原化工廠電解飽和食鹽水前，先要除去粗鹽中的Ca2 、Mg2 、SO42 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液 A B C D在天平兩端的燒杯中，分別盛有足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡后，往天平兩端的燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鎂和銅、鋁合金，恰好完全反應(yīng)，且天平仍保持平衡，則銅、鋁合金中銅和鋁的質(zhì)量比為A11 B12 C13 D21某化工廠排出的澄清廢水中，加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出

8、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是A廢液中一定有CO32- B廢液中有H2SO4 C廢液中一定有Ag+ D廢液中一定有SO42-要使某溶液中含有Na+ 、H+ 、K+ 、SO42- 、Cl-五種離子，則溶于水的物質(zhì)至少有_種，相應(yīng)的化學(xué)式為_。（1）正常的雨水常顯酸性，這是由于在雨水中溶解了_，而通常所說的酸雨是指pH5.6的雨水，當空氣受到_或_的污染時，雨水便顯酸性，因此測定雨水的pH，可以了解當?shù)乜諝獾奈廴厩闆r。為提高城市空氣質(zhì)量，請?zhí)岢鰞蓷l切實可行的建議：_，_。（2）某環(huán)?；顒有〗M，到一個仍向河里排放無色酸液的電鍍廠檢查。請用兩個小實驗來證明該廠排放的污水中含有酸。芒硝（N

9、a2SO410H2O）是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。（1）在我國廣西某地區(qū)有一大型芒硝礦。從廣西的地理和氣候環(huán)境推測，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地層深處，其原因是_。（2）為測定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列步驟進行實驗：稱量樣品，溶解加過量試劑A，過濾出沉淀，烘干稱量處理，實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。a 對實驗的試劑A，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液，而乙同學(xué)選用氯化鋇溶液。其中一位同學(xué)選用的試劑不合理，請說明它不合理的原因_。b若試劑A選擇正確，在進行實驗時： 檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是_。 若實驗中測得樣品質(zhì)量為wg，沉淀物質(zhì)量為mg，請列出實驗測定

10、結(jié)果的計算式：Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為_。實驗室現(xiàn)有五瓶失去標簽的無色溶液，根據(jù)實驗室的記錄，只知它們分別是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一種，為確定它們的成分，某學(xué)生將它們依次編為A、B、C、D、E，并設(shè)計了一組實驗。實驗記錄如下：（1）將A和B混合，產(chǎn)生一種既不溶于鹽酸也不溶于稱硝酸的沉淀；（2）將C和D混合，產(chǎn)生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）將A和E混合，產(chǎn)生的沉淀既溶于鹽酸也溶于稀硝酸；（4）將D和E混合，產(chǎn)生的沉淀僅在稀硝酸中消失；（5）將B和C混合，沒有沉淀生成。ABCDE由以上實驗確定：A是_，B是_，C是_D是_，E是_。A、B、C、D

11、、E五種溶液，分別是AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、CaCl2、Na2CO3、溶液，現(xiàn)分別各取少許，進行兩兩混合的實驗，結(jié)果如下表所示，“”表示有沉淀生成，“”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示尚未進行實驗。據(jù)右圖可推出這五種物質(zhì)分別是：A： ；B： ；C： ；D： ；E： 。CDAFEB右圖中有A、B、C、D、E、F分別代表：鋅粒、氯化銅溶液、氫氧化鈣溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液。凡用直線相連的兩種物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請推斷：（1）A是_F是_（填化學(xué)式）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式A和B_。A和E_。C和D_。E和D_。 27已知某無色溶液中，可能含有H+、Ag+K+、Cu2+、

12、Cl- 、OH- 、NO3-、CO32- 等八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則原溶液中大量存在的離子可能是 。28處理膠片后的廢液中含有Zn2+、Fe2+、Ag+三種金屬離子，要采用經(jīng)濟簡便的方法從中回收銀，可采取的實驗步驟是： (西南P152)29自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下(設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水)： （華東師大競賽教程P231第十五題）礦石有毒氣體H2S雜質(zhì)種BaS（可溶于水的弱酸鹽）種CO溶液

13、A+ C，高溫+ HCl 按要求填空：在步驟中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？_，寫出步驟溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：_寫出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取Ba(OH)2 的化學(xué)方程式：_。有同學(xué)指出，上述步驟產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。30某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定該純堿樣品的純度。實驗步驟如下：按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；準確稱量盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管的質(zhì)量（設(shè)為m1）；準確稱量純堿樣品的質(zhì)量（設(shè)為n），放入廣口瓶B內(nèi)；

14、打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管的質(zhì)量（設(shè)為m2）。試回答： 實驗操作、都要緩緩鼓地進行，其理由是_，如果這兩步操作太快，會導(dǎo)致測定結(jié)果_（填偏大、偏小或不變）。鼓入空氣的目的是_；裝置A中的試劑X應(yīng)選用_，其作用是_，裝置C的作用是_；干燥管的作用是_。裝置A與B之間的彈簧夾在第_項操作前必須打開，在第_項操作用其以前必須夾緊。根據(jù)此實驗，寫出計算純堿樣品純度的公式：_。31若H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2 、HNO3七種溶液中取出其中的兩種，進行混合及有關(guān)實驗，所觀察到的現(xiàn)象

15、已記錄在下表中。試據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象先進行分步推斷(既實驗進行到該步所作出的某物質(zhì)肯定存在、否定存在或可能存在的判斷)，再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象分步推斷將取出的2種溶液進行混合混合溶液無色、澄清混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 無其他明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不是下列組合_用pH 試紙測定混合溶液的pH 測定結(jié)果：pH =2向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀出現(xiàn)向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3 溶液無明顯現(xiàn)象混合溶液的可能組合（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組要寫幾組）_和_；_和_；_和_；_和_；_和_；_和_； 答：H2SO4和Na2CO3，

16、HNO3和Na2CO3 混合溶液中至少有一種是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3 混合溶液中至少有一種是H2SO4或Na2SO4 混合溶液中肯定不含NaCl H2SO4和Na2SO4 H2SO4和NaNO3 H2SO4和HNO3 HNO3和Na2SO432只用氯化鋇溶液和簡單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液： 分別取兩種溶液于試管，分別滴加氯化鈉溶液，兩支試管中都產(chǎn)生白色沉淀。 下面還要進行怎能樣的操作，才能把它們鑒別出來。請寫出鑒別的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。答：分別過濾，得到兩種白色固體和兩種溶液。 將所得固體物質(zhì)分別置于兩支試管中。 若取溶液甲滴入兩支試管， 觀察到一支試管中產(chǎn)生無色氣

17、體， 另一支試管中無明顯現(xiàn)象，證明甲是稀硫酸，乙是碳酸鈉；若取甲溶液滴入兩支試管， 觀察到兩支試管中均無明顯現(xiàn)象，證明甲是碳酸鈉溶液，乙是稀硫酸。33從某碳酸鹽礦石(主要成分是BaCO3和CaCO3)中提煉BaCO3(盡可能除去Ca2+)?，F(xiàn)查得一些溶解度（g/100g水）數(shù)據(jù)。原料只有該礦石、水、燃料，要求Ca2 含量越低越好。05080Ca(OH)2 0.1730.1300.094Ba(OH)2 1.6413.1101.5（1）下圖為分離步驟，把反應(yīng)條件、方法或所需物質(zhì)寫在箭頭上（或下）方，方框內(nèi)寫出每步產(chǎn)物的化學(xué)式礦石 A B C D E（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A B _；B C

18、 _；D E _。34實驗室里臨時要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液。已知CO2氣體通入NaOH溶液過程中極易生成過量NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象。實驗室有下列試劑：未知濃度的NaOH溶液 37%的鹽酸 37%的硫酸 14%鹽酸 大理石K2CO3固體 Cu2(OH)2CO3 實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗。已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度（g/100g水）Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH 15.98.43535.52040（1）本實驗應(yīng)選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還需要_。（2）為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號）除外，還需要_。（3）簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝可省略）_。（4）根據(jù)給出的溶解度表，求出當NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于多少時，在配制過程中會有晶體析出（寫出計算步驟和必要的文字說明）35今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉以及與其他物質(zhì)都不反應(yīng)、受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白