2014年總復(fù)習(xí)課件（第10單元）酸和堿

1、第十單元 酸和堿,1,中考考點(diǎn)清單 ?？碱愋推饰?實(shí)驗(yàn)突破,2,中考考點(diǎn)清單,考點(diǎn)一 酸、堿與指示劑的作用,考點(diǎn)二 常見(jiàn)的酸,考點(diǎn)三 常見(jiàn)的堿,返回總目錄,考點(diǎn)四 中和反應(yīng),考點(diǎn)五 溶液酸堿度的表示法pH,中考考點(diǎn)清單,3,考點(diǎn)一 酸、堿與指示劑作用,紅色,紫色,藍(lán)色,無(wú)色,紅色,無(wú)色,常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酞，在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色。,【特別提醒】使紫色石蕊溶液變紅色此溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液。 使紫色石蕊溶液變藍(lán)色此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。如K2CO3溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，該溶液顯堿性，但卻不屬于堿溶液。 酸（堿）性溶液和酸 （堿）溶液

2、的關(guān)系（如圖）,中考考點(diǎn)清單,返回考點(diǎn)目錄,中考考點(diǎn)清單,考點(diǎn)二常見(jiàn)的酸（高頻考點(diǎn)） 鹽酸、硫酸 （）物理性質(zhì),無(wú)色液體,無(wú)色液體,無(wú)現(xiàn)象,無(wú)味,冒白煙（濃鹽酸）,刺激性氣味,（2）鹽酸、硫酸都屬于酸，它們的用途非常廣泛。 鹽酸：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化; 硫酸：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。,中考考點(diǎn)清單,（3）濃硫酸的特性 吸水性：濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做_; 腐蝕性：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）

3、里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心;,中考考點(diǎn)清單,干燥劑,濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的！,中考考點(diǎn)清單,濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的！,濃硫酸,水,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗

4、，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 2. 在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常見(jiàn)的許多物質(zhì)中也含有酸。,中考考點(diǎn)清單,3. 酸的化學(xué)性質(zhì) 酸溶液中含有H+ ，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 （1）酸和指示劑作用 酸使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色。,中考考點(diǎn)清單,（2）酸和活潑金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)） 規(guī)律：金屬+酸鹽+氫氣 _ _ _ _ _ _,中考考點(diǎn)清單,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2

5、,Fe+2H2SO4=FeSO4+H2,（3）酸和金屬氧化物反應(yīng) 規(guī)律：金屬氧化物+酸 鹽+水 例： _ _） _ _）,中考考點(diǎn)清單,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O,鐵銹慢慢溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,鐵銹慢慢溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,返回考點(diǎn)目錄,13,考點(diǎn)三常見(jiàn)的堿（高頻考點(diǎn)） 幾種常見(jiàn)的堿 （）氫氧化鈉（NaOH） 俗稱：、或； 物理性質(zhì)：白色固體、極易溶于水，溶解時(shí)放出熱量，有吸水性，易潮解、有強(qiáng)烈的腐蝕性；,火堿,燒堿,苛性鈉,中考考點(diǎn)清單,14,用途： 化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、 紡織和印染等工業(yè)；

6、 氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，就是利用這一原理。,中考考點(diǎn)清單,15,【特別提醒】氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 （2）氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，所以，氫氧化鈉必須保存。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,密封,中考考點(diǎn)清單,16,（）氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱：或； 物理性質(zhì)：白色粉末狀物體、微溶于水。溶解度隨溫度的升高

7、而減小，有強(qiáng)烈的腐蝕性； 化學(xué)性質(zhì)：與二氧化碳反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為?？捎糜跈z驗(yàn)二氧化碳。,熟石灰,消石灰,中考考點(diǎn)清單,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O,17,制?。簹溲趸}可由生石灰（CaO）與水反應(yīng)得到，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； 用途： 建筑上用熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚，用石灰漿粉刷墻壁； 在樹(shù)木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護(hù)樹(shù)木，防止凍傷，并防止害蟲(chóng)生卵； 農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用； 熟石灰還可用來(lái)改良酸性土壤。,CaO + H2O= Ca(OH)2,中考考點(diǎn)清單,18,2.除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見(jiàn)的堿還有氫

8、氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等。 3堿的化學(xué)性質(zhì) 堿溶液中都含有，所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 （1）堿和指示劑的作用 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅（要求：堿是可溶性堿。）,OH-,中考考點(diǎn)清單,（2）和非金屬氧化物反應(yīng)（非基本反應(yīng)類型） 規(guī)律：非金屬氧化物+堿 鹽+水 例：2NaOH+CO2=_+_ Ca(OH)2 +CO2=_+_ 2NaOH+SO3=_+_ 【注意】堿必須可溶；非金屬氧化物一般有CO2、SO2、SO3等，CO不和堿溶液反應(yīng)。 4. 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目）,中考考點(diǎn)清單,返回考點(diǎn)目錄,Na2CO3,H2O,CaCO3,H

9、2O,H2O,NaSO4,中考考點(diǎn)清單,20,.定義：與 作用生成 和的 反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 .表達(dá)式：酸 堿 鹽 水 3 .中和反應(yīng)的探究（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目）,水,堿,鹽,酸,考點(diǎn)四 中和反應(yīng),4. 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 （1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物生長(zhǎng)對(duì)于土壤的酸堿性有一定的要求。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。例如，酸雨導(dǎo)致土壤酸性增強(qiáng)，不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，于是人們將適量的_加入土壤，以中和其酸性。,中考考點(diǎn)清單,熟石灰,（2）工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用_進(jìn)行中和處理，反

10、應(yīng)的化學(xué)方程式是_；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸來(lái)中和。 （3）人的胃液里含有適量_，可以幫助消化。但是如果胃酸過(guò)多，可以服用某些含有堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁）的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。,中考考點(diǎn)清單,氫氧化鈉,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,HCl,（4）人被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸（HCOOH），使叮咬處很快腫成大包而痛癢。如果涂一些含有堿性物質(zhì)（如肥皂水等）的溶液，就可減輕痛癢。,中考考點(diǎn)清單,返回考點(diǎn)目錄,24,中考考點(diǎn)清單,考點(diǎn)五 溶液酸堿度的表示法pH （高頻考點(diǎn)） 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常為014。溶液pH與

11、酸堿性的關(guān)系為:,增強(qiáng),增強(qiáng),【特別提醒】溶液稀釋時(shí)，溶液的pH都逐漸向7靠近，酸性溶液在稀釋時(shí)pH逐漸增大，但不會(huì)大于或等于7；堿性溶液在稀釋時(shí)pH逐漸減小，但不會(huì)小于或等于7。,中考考點(diǎn)清單,26,測(cè)定溶液pH的方法 在潔凈干燥的 上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與對(duì)比，讀出該溶液的pH。,白瓷板（或玻璃片）,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,中考考點(diǎn)清單,3. 溶液的酸堿性對(duì)于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動(dòng)具有重要的意義 （1）在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。 （2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的

12、方法之一。,中考考點(diǎn)清單,（3）某些工廠排放的酸性氣體未經(jīng)處理而排放到空氣中，可能導(dǎo)致酸雨（pH5.6的降雨），隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。 （4）健康人的體液必須維持在一定酸堿度范圍內(nèi)，測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體健康狀況。,中考考點(diǎn)清單,返回考點(diǎn)目錄,29,?？碱愋推饰?類型一 酸的性質(zhì) 類型二 堿的性質(zhì) 類型三 溶液酸堿性與pH的關(guān)系,返回總目錄,命題解讀： 酸的性質(zhì)是貴州中考的高頻考點(diǎn)，其主要考查的知識(shí)點(diǎn)有：濃鹽酸的揮發(fā)性；濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性、吸水性及濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)（如除鐵銹、與酸堿指示劑的作用等）。此部分在中考中很少

13、單獨(dú)命題，而是常與堿、鹽及金屬與金屬氧化物等相融合，在填空和實(shí)驗(yàn)及探究題中出現(xiàn)。,?？碱愋推饰?類型一 酸的性質(zhì),例 下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 濃硫酸有腐蝕性，不慎沾在皮膚上應(yīng)立刻用大量水沖洗，再涂上35的碳酸氫鈉溶液 B. 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)诼谷胨?C. 硫酸能和金屬及金屬的氧化物反應(yīng)，所以Cu和CuO都能和硫酸反應(yīng) D. 濃硫酸具有吸水性所以可作為某些氣體的干燥劑,常考類型剖析,C,【解析】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全，A操作正確；濃硫酸的稀釋操作中應(yīng)將濃硫酸緩緩倒入水中，如果將水倒入濃硫酸中則會(huì)發(fā)生液體飛濺；金屬氧化物可與酸反應(yīng)，而對(duì)于金屬

14、單質(zhì)只有金屬活動(dòng)性位于氫前的金屬才能與酸反應(yīng)，所以C中Cu不能與硫酸反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性，因此可做某些氣體的干燥劑。,常考類型剖析,變式練習(xí)1（13廣東）鹽酸先生闖迷宮（如圖），請(qǐng)你幫他選擇行進(jìn)路線（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）( ),?？碱愋推饰?B,常考類型剖析,【解析】,返回類型目錄,命題解讀： 堿的性質(zhì)是貴州中考的?？键c(diǎn)，其中堿的化學(xué)性質(zhì)是中考考查的重點(diǎn)，主要有：堿與酸、鹽、指示劑及某些非金屬氧化物的反應(yīng)；堿變質(zhì)及保存時(shí)的注意事項(xiàng)等。此部分知識(shí)點(diǎn)常結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖在填空題中考查，但選擇題、實(shí)驗(yàn)及探究題和計(jì)算題中也有所涉及。,?？碱愋推饰?類型二 堿的性質(zhì),例 下列有關(guān)氫氧化鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

15、 ) A. 氫氧化鈉有腐蝕性 B. 氫氧化鈉固體有揮發(fā)性 C. 氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì) D. 固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解,常考類型剖析,B,【解析】氫氧化鈉有強(qiáng)堿性，具有很強(qiáng)的腐蝕性；氫氧化鈉固體具有吸水性，易潮解，形成氫氧化鈉溶液，進(jìn)而與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；氫氧化鈉無(wú)揮發(fā)性。,常考類型剖析,變式練習(xí)2 (13陜西)許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象，但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是_。,?？碱愋推饰?有紅褐色沉淀生成,(2)CO2與NaOH溶液的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應(yīng)，小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了

16、如圖所示的實(shí)驗(yàn)。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中 注入一定量的NaOH溶液，迅 速塞緊橡膠塞(膠塞中插有一 下端系小氣球的玻璃管)。然后振蕩錐形瓶，會(huì)觀察到小氣球逐漸脹大，其主要原因_ _。,?？碱愋推饰?CO2與NaOH反應(yīng),導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣壓小于外界大氣壓,( 3 )鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)也無(wú)明顯現(xiàn)象。為證明二者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前，應(yīng)先向NaOH溶液中滴入少許_ _ _。,常考類型剖析,等）（合理答案均可）,無(wú)色酞酚,溶液（或紫色石蕊溶液或酸堿指示劑,【解析】（1）氯化鐵加入氫氧化鈉溶液溶液后，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵是紅褐色不溶于水的固體；（2

17、）由于氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)后由于錐形瓶?jī)?nèi)氣體減少，使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，而外界大氣壓不變，其結(jié)果是瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于瓶外壓強(qiáng)，所以可以觀察到氣球膨脹；（3）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，由于反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿性會(huì)發(fā)生變化，所以可以利用酸堿指示劑判斷反應(yīng)是否進(jìn)行，加入的試劑可以是無(wú)色酚酞溶液或紫色石蕊溶液等。,?？碱愋推饰?返回類型目錄,命題解讀： 溶液酸堿性與pH是貴州中考的高頻考點(diǎn)，考查點(diǎn)主要有：pH與溶液酸堿性的關(guān)系；測(cè)定溶液pH的方法。此類題多在選擇題和填空題中考查。,?？碱愋推饰?類型三 溶液酸堿性與pH的關(guān)系,例 下列是生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH，其中呈堿性的是 (

18、) A. 廁所清潔劑（pH=1） B. 桔子汁（pH=3） C. 牛奶（pH=6.5） D. 廚房清潔劑（pH=12.5）,常考類型剖析,D,【解析】pH7的溶液呈堿性，pH7的溶液呈酸性，pH7的溶液呈中性。分析題中給出的四個(gè)選項(xiàng)可知，廁所清潔劑、桔子汁、牛奶均呈酸性，只有廚房清潔劑呈堿性。,?？碱愋推饰?變式練習(xí)3 向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸，下列圖像能反映所得溶液的pH隨所加鹽酸體積變化的是 ( ),?？碱愋推饰?B,返回類型目錄,實(shí)驗(yàn)一 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 實(shí)驗(yàn)二 中和反應(yīng),實(shí)驗(yàn)突破,返回總目錄,貴州3年27套卷：2011年考查1次； 命題點(diǎn)有：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及驗(yàn)證、NaO

19、H變質(zhì)的原因。 一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究 1. 氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O,實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)一 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究,2.怎樣檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)： (1)加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)（原理：2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2）。 (2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)原理：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。 (3)加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)(原理：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+

20、 2NaCl或CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl)。,實(shí)驗(yàn)突破,3.怎樣除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉:在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過(guò)濾。 4.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案 設(shè)計(jì)： （1）原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鈣溶液或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色說(shuō)明全部變質(zhì)。,實(shí)驗(yàn)突破,（2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別；加入CaCl2或BaCl2的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3或Na2CO3+CaCl2=2

21、NaCl+CaCO3;反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液變紅，則說(shuō)明原溶液中含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。 【注意】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，會(huì)引入新雜質(zhì)OH-，導(dǎo)致不能判斷溶液中是否含有NaOH。,實(shí)驗(yàn)突破,二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 1. 氫氧化鈣變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。 化學(xué)反應(yīng)方程式:Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 2. 怎樣檢驗(yàn)氫氧化鈣是否已變質(zhì): (1)分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過(guò)觀察是否有白色固體析出來(lái)判斷久置的Ca

22、(OH)2溶液是否已 變質(zhì)。 (2)方法：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明氫氧化鈣已變質(zhì)。,實(shí)驗(yàn)突破,3. 探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì): 取樣品少量于燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒(méi)有完全變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀則全部變質(zhì)。 4. 聯(lián)想與啟示:氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存。,實(shí)驗(yàn)突破,【例1】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的小紅、小華同學(xué)，進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶寫(xiě)著“氫氧化鈉（NaOH）”的藥品沒(méi)有蓋瓶蓋，于是兩位同學(xué)對(duì)這瓶藥品是否變質(zhì)產(chǎn)生了興趣。 （1）提出問(wèn)題：這瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)了呢？ （2）猜想與假設(shè)：小華的猜想是沒(méi)有變質(zhì)； 小紅的猜想是部分變質(zhì)； 你的猜想是_。 請(qǐng)對(duì)小紅的猜想進(jìn)行驗(yàn)證。,實(shí)驗(yàn)突破,已經(jīng)完全變質(zhì),（3）查閱資料：NaOH會(huì)與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3;Na2CO3是白色粉