江蘇省鎮(zhèn)江句容、丹徒高三10年1月高三化學試題

1、鎮(zhèn)江市句容、丹徒高三2010 年 1 月高三 化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:ar(h)=1ar(c)=12ar(n)=14ar(o)=16ar(ca)=40第一部分選擇題（共 42 分）一、單項選擇題 （本題包括 6 小題，每小題 3 分，共計 18 分。每小題只有一個選項符合題意）1奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲響我國食品安全的警鐘。三聚氰胺是一種常用化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關三聚氰胺的說法正確的是a三聚氰胺也叫蛋白精，奶粉中添加三聚氰胺雖能提高蛋白的含量，而對人體有害。b三聚氰胺屬于芳香族化合物c用氰胺 h 2 n c n 合成三聚氰胺的反應實質(zhì)是加成反應d三聚氰胺分子中含有氨

2、基，氨基的電子式為2利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。上述電池工作時，有關說法正確的是a鋁罐將逐漸被腐蝕b碳粒和炭棒上發(fā)生的反應為：o2+4e =2o2c炭棒應與玩具電機的負極相連d該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕3設 na為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是a1 molc 4h10 中含有共用電子對數(shù)是12nab22.4 l o和 o 的混合氣體中分子數(shù)為 n23ac28.6 g na 2co310h2o(m=286)晶體溶于水，所得溶液中2個數(shù)為 0.1 naco3d28g

3、n （結(jié)構(gòu)如右上圖）單質(zhì)中含有的n n 鍵個數(shù)為 3n60a4 a、b、 c、 d 四種短周期元素，其核電荷數(shù)依次增大，已知元素a 和 d 可形成兩種常溫下均為液體的化合物， b 原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。則下列由四種元素形成的化合物的化學式不正確的是ab2a6cd2b b2a5d2ccd5已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是- 1的蔗糖溶液b. 0.01- 1的 cacl2 溶液a0.01 mol lmoll- 1的 nacl 溶液d. 0.02- 13c0.02 mol lmoll的 chcooh溶液6下列實驗設計和

4、結(jié)論相符的是a將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中b某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性2c某無色溶液中加 ba(no3) 2 溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有 so4 d在含 fecl 2 雜質(zhì)的 fecl3 溶液中通足量 cl 2 后，充分加熱，除去過量的 cl 2, 即可得到較純凈的 fecl3 溶液二、不定項選擇題（本題包括6 小題，每小題4 分，共計 24 分。每小題有一個或兩個選項符1合題意。若正確答案只包括一個選項, 多選時 , 該題得 0 分；若正確答案包括兩個選項 ,只選一個且正確的得 2 分 , 選兩個且都正確的

5、得滿分 , 但只要選錯一個， 該小題就得0 分）7下列離子方程式正確的是3 + 3h 2oa. fe(oh) 3 溶于氫碘酸： fe(oh) 3 + 3h = feb. 向 na2s2o3 溶液中通入足量氯氣：2 2cl24cls2o32 3h2o 2so3 6hc. 銅溶于稀硝酸： 3cu + 8h2+ 2 no + 4h 2o+ 2no 3 = 3cud. 向含有 a mol febr 2 的溶液中，通入 x mol cl 2。若 x=a，則反應的離子方程式為：2fe2 + 2br + 2cl 2 br 2 + 2fe 3+ 4cl 8常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至

6、過量，在此操作過程中，有關溶液中離子濃度變化的大小關系不正確的是a當 ph=7時， c(na )= c(ch3coo) c(h )= c(oh )b+當 ph7時， c(ch3coo) c(na) c(oh ) c(h )c 當恰好完全中和時，)c(na) c(ch3coo) c(oh ) c(hd 無論溶液顯什么性都有關系：）c(na)+ c(h)= c(ch3coo)+ c(oh9如圖所示 , 保持反應過程中溫度不變, 在一個容積為 4l的密閉容器中 , 左室加入 x molso3，22在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：右室加入 2 molso和 1molo ，中間是個可移動的隔板，左室：

7、2so3(g) 2so2(g) + o 2(g)右室： 2so(g) + o2(g)2so3 h= 197kj/mol(g)下列說法中正確的是：22a左右兩室 so 和 o 物質(zhì)的量之比相等時，則反應達到平衡狀態(tài)b當 x=0.5 時，平衡后右室 so2 的體積分數(shù)為a；x=1 時，平衡后右室 so2 的體積分數(shù)為b；則 abc若平衡時隔板在中央 , 右室反應熱為 1,左室的反應熱為2; 則 1+ 2=0d若將隔板固定在中央，且x=1，達平衡時右室的壓強是起始時的5/6 倍，則左室反應達平衡時so2 的平衡濃度為0.1 mol/l10將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量

8、或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤 的是11研究發(fā)現(xiàn)，硫酸型酸雨的形成與空氣中少量的no2有關，反應過程如下：so2 no so no so h o h2so 2no o 2no2332422no在上述過程中的作用，與h so在下述變化中的作用相似的有：224a潮濕的氯氣通過盛有濃h2so4 的洗氣瓶b 濃 h2 so4滴入螢石中，加熱c硫化氫通入濃h sod加入少量的 h so 使乙酸乙酯水解242412一種科學、簡便的檢測司機是否酒后駕車的方法是使駕車人呼出的氣體接觸載有硫酸酸化處理過的三氧化鉻（cro3）的硅膠。如果呼出的氣體中有乙醇蒸氣，乙醇就會被氧化成乙醛，同時三氧化鉻被還原為硫酸鉻cr 2

9、(so4) 3 ，下列說法不正確的是a cro3 和 cr2(so4) 3 的顏色不同b cro3 中鉻元素的化合價為+6c生成 1mol 的 cr2(so4) 3 時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為6mold cro3 與稀硫酸反應生成cr2(so4) 3 和水第二部分非選擇題（共 78 分）213（4 分）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是( 填序號 )僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末；實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏低；用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物；分液時，先從分液漏斗中倒出上層

10、液體，后放出下層液體；測溶液大致的 ph：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的 ph 試紙上，與標準比色卡對照； 向氨水中滴加 al 2(so4)3 溶液和向 al 2(so4) 3 溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同；分別向體積和ph均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多。14 (8 分 )i 、用已知濃度的naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，如何知道滴定到達終點？ _ 。下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是。a 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝標準液滴定b錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗c 讀取標準液讀數(shù)時，滴前平視，滴定到終點后俯視d

11、 滴定前式堿滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失、依據(jù)氧化還原反應：kmno feso h so mnso fe (so ) k soh o，欲采用滴定44244243242的方法測定 feso 的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：4稱量綠礬樣品，配成 100 ml 待測溶液，取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，將標準濃度的kmno 4 溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a ml 處，滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b ml ，重復滴定2 3 次。(1)寫出完整的上述反應的離子方程式；(2)若生成 0.4 mol fe 2(so4)3，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；(3)下列每種量器

12、的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有；a 托盤天平b量筒c堿式滴定管d酸式滴定管15. （9 分）目前燃料電池中能量轉(zhuǎn)化效率最高的是陶瓷電池，此類電池正面涂有黑色的稀有金屬復合氧化物，作為正極， 反面是一層較厚的綠色“金屬陶瓷”，作為負極。 在 750實驗溫度下，空氣中的氧分子吸附于黑色正極，氧原子會分別從涂層中“搶走”2個電子，變成氧離子，隨后氧離子穿過陶瓷膜，與負極那一邊的燃氣反應，并釋放出能量，氧不斷“劫持”電子穿越薄膜，正負兩極間便形成電壓，產(chǎn)生電流。水煤氣成分是。水煤氣又稱為合成氣，在一定條件下可以合成二甲醚時，還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，寫出該化學方程式可能是。若以水

13、煤氣為上述陶瓷電池的燃料氣，則電池的負極反應方程式為。 ( 寫出一個即可)右圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中 x 為各自反應中對應的系數(shù)。根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式:16 (9分 ) 醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在3條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同。已知：乙醇和乙醚(ch3ch2och2ch3) 的沸點分別為78.4 和 34.5 。試分析：（1）乙醇脫水制乙烯的反應是（填“放熱” 、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡（選填“正向” 、“逆向”、“不”）移動；（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應

14、的平衡常數(shù)表達式。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)k 值越大，表明（填序號）；a乙醇的轉(zhuǎn)化率越高b反應進行得越完全c達到平衡時乙醇的濃度越大d化學反應速率越快（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量（選填 “大于”、“小于”、“等于”） 125時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是。17（ 12 分）純凈的過氧化鈣（ cao2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。已知： 在潮濕空氣中cao2能夠發(fā)生反應： cao2 2h2o ca(oh) 2 h2o2 2cao 2co 2caco3

15、 o2 cao2 與稀酸反應生成鹽和 h2o2： cao2 2h ca 2 h2o2在實驗室可用鈣鹽制取cao28h2o，再經(jīng)脫水制得cao2。cao2 8h2o在 0時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130時逐漸變?yōu)闊o水cao2。其制備過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）用上述方法制取cao2 8h2o的化學方程式是；（2）為了控制沉淀溫度為0左右，在實驗室宜采取的方法是；（3）該制法的副產(chǎn)品為（填化學式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的ph 調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是。a鹽酸b氨水c稀硫酸d氫氧化鈉溶液（4）為了檢驗 “水洗” 是否合格的方法是；（5）測定產(chǎn)品中ca

16、o2 的含量的實驗步驟是：4第一步：準確稱取a g 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g ki 晶體，再滴入少量 2 mol/l 的 h2so4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步： 逐滴加入濃度為c mol/l 的 na2s2o3 溶液至反應完全， 消耗 na2s2o3 溶液 vml。22（無色）】【已知： i +2s o = 2i+so22346第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是；cao 的質(zhì)量分數(shù)為(用字母表示 ) ；2某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的cao2的質(zhì)量分數(shù)可能（填“不受影響” 、“偏低”或“偏高”），原因是。

17、18（ 10 分）現(xiàn)有中學常見的三種單質(zhì)甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，其中次要生成物已略去。（ 1）已知乙元素的+2 價離子與ne 原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：的離子方程式為；的化學方程式為；（ 2）若反應可在常溫下進行，則a 的名稱是。若反應需在加熱條件下進行，則 a 的名稱是，反應的化學方程式為。（ 3）從 c 溶液中得到c 需經(jīng)過兩步操作：先從c溶液中得到結(jié)晶水合物，此過程被稱為；再將結(jié)晶水合物轉(zhuǎn)化為c，所需要的實驗條件是。19. （ 15 分）已知 i 、鹵代烴或醇發(fā)生消去反應時，雙鍵通常是在含氫較少的碳上形成：、烯烴與 hbr 發(fā)生加成時，不同的條件下有不同的反應方式

18、：化合物 l 是由某一鹵代烴a 經(jīng)過下列一系列變化合成的：上述物質(zhì)中， a、 h、j 是同分異構(gòu)體，h 分子中除鹵素原子外，還含有一個“c6h5”、兩個“ ch3”、一個“ ch2”、一個“”，且當兩“ ch3”上的h 再被一個同種鹵素原子取代成為二鹵代烴時，只能得到一種結(jié)構(gòu)。5回答下列問題（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：h：， a：。（2）在 a l 物質(zhì)中，除a、h、j 一組外，還有屬于同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是；f 含有的官能團名稱是； l 可以通過反應形成高分子化合物。（3）在 al 物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應的是，寫出相應的化學方程式：。（ 4）反應（ 11）的類型為，化學方程式為：。20. （ 11

19、分）化學在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機物）污染的程度常用化學需氧量（cod ）來衡量。 cod 是指在一定條件下，用強氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強氧化劑相當于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/l 表示。重鉻酸鉀法是指在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以ag + 作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為cr3+，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關試劑的用量即可求出水樣的化學需氧量（cod ）。請回答下列問題：（1）當水樣中含有濃度較高的cl 時，常需加入hgso4 溶液，則 hgso4 的作用 及可能原。因是（2）滴定時硫酸亞鐵

20、銨溶液需盛放在 （填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）國家生活飲用水標準檢驗法（gb5750-85）中酚類的檢測下限為0.002 mg l。某水源受化工廠污染，酚含量達0.282 mg/l，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成co2計算）引起的化學需氧量（cod）為 mg/l 。（不需計算過程）（4）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 ml ，先加入 10 ml 蒸餾水，然后加入 10.00 ml 0.04000mol/lk cr o 溶液、 3 ml 1%硫酸 - 硫酸銀溶液、 17 ml 硫酸汞溶液，加熱反應2h。227在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/lfe(nh4) 2(so4) 2 溶液

21、滴定多余的 k2cr2o7，共用去 fe(nh4) 2(so4) 2 溶液 12.00 ml 。試計算該水樣的化學需氧量(cod)。 （需計算過程）62010 屆高三元旦作業(yè)化學試題參考答案一、單項選擇題（本題包括6 小題，每小題3 分，共 18 分。每小題只有一個選項符合題意）題號123456答案cadacb二、不定項選擇題（本題包括6 小題，每小題4 分，共 24 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。錯選、多選不給分，有兩個答案的，只選一個且正確給2 分）題號789101112答案cdbbdcdd13. （4 分）（每個 1 分，錯選倒扣分，不出現(xiàn)負分）14. （8 分） i 、無色變紅色

22、且半分鐘不褪去（答案不全不給分）（1 分） c （ 1 分）-2+2+3+8h2o；（ 2 分）、（ 1） 2mno4 10fe 16h 2mn 10fe(2) 0.8 mol（ 2 分） (3) ad（ 2 分）15.(9分) co、 h2(2 分 )3co + 3h2 = ch3och3+ co2或 2co 4h2 = ch3och3+ h 2o (2 分 ) co+o 2- -2e co2 或 2 h 2+o2 2e- 2h2o (2 分 )ch3och3(g) 3o2(g)2co2(g) 3h2o(l);h=1455kjmol -1(3 分)16. （9 分）答案（ 1）吸熱（ 1 分），逆向（ 1 分）；c(c 2h5oc2h5) c(h 2o)（ 2） k=c2(c2h5oh)（ 2 分），a、 b；（2 分）（ 3）大于（ 1 分）， 150175（ 2 分）。（范圍不全或不完全正確不給分）17（ 12 分）（ 1） cac