高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元綜合測(cè)試新人教版必修1

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元綜合測(cè)試 ( 一 )時(shí)間： 90 分鐘滿分： 100 分第卷 ( 選擇題共 42 分 )一、選擇題 ( 每小題 3 分，共 42 分)1化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是()a從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶b用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶c酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅d各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將 naoh固體放在左盤(pán)紙上稱(chēng)量解析： 實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉、鉀等試劑，應(yīng)放回原試劑瓶；盛放過(guò)石灰水的試劑瓶常附有caco3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應(yīng)用濕抹布蓋滅

2、，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶，若用水會(huì)加大著火面積；naoh固體有很強(qiáng)的吸水性和腐蝕性，不能放在紙上稱(chēng)量。答案： b2下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法，正確的組合是()托盤(pán)天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位( 以克為單位 ) ，容量瓶可精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位( 以毫升為單位 )托盤(pán)天平只能粗略地稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說(shuō)，它們都不能與容量瓶精確儀器配套使用量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái)，倒入容量瓶中稱(chēng)量的固體( 或量取的液體) 可直接放入容量瓶中溶解( 或稀釋 )第 1頁(yè)引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊abcd解析： ( 排除法

3、 ) 正確。備選項(xiàng)中缺少或皆不可選。由此可知答案。下面給出的解釋。不正確： 因常用的量筒與移液管、滴定管均屬于“流出量式”的量具。如用量筒量取20 ml 硫酸，倒出的液體( 不包括量筒內(nèi)壁殘留液體) 就是 (20.0 0.1) ml ，所以不能用水沖洗殘留液倒入燒杯。不正確： 溶質(zhì)在稀釋或溶解的過(guò)程中有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，其體積是在標(biāo)明溫度下的準(zhǔn)確體積( 如 20 、 100 ml)，其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶的溫度相同時(shí)，量出的體積才是準(zhǔn)確的。正確： 液體之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是為了防止溶液濺出容量瓶，玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上， 而不能靠

4、在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正確：用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。振蕩容量瓶 ( 一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次) 后，會(huì)出現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，這是因?yàn)闃O少量溶液在濕潤(rùn)磨口處損耗了( 沾在瓶塞或磨口處) 。所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度線，若再加，則所配溶液濃度會(huì)偏低。答案： a3 na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()a等物質(zhì)的量的n2 和 co所含分子數(shù)均為nab 1.7 g h 2o2 中含有的電子數(shù)為0.9 nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l空氣含有na 個(gè)單質(zhì)分子d1 mol l 1nacl 溶液含有 n

5、a 個(gè) na解析： 等物質(zhì)的量的n2 和 co所含分子數(shù)相同，但只有二者均為1 mol 時(shí)，所含分子數(shù)才為 na， a 錯(cuò)誤； 1 個(gè) h2o2 中含有電子數(shù)為1282 18，故 1.7 g h 2o2 中含有的電子數(shù)1.7為 34 18 na 0.9 na，b 正確；空氣由n2、o2、co2、稀有氣體等組成，由于空氣中含有co2等化合物，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于na，c 錯(cuò)誤；由于沒(méi)有提供 1 mol l 1 nacl 溶液的體積，則溶液所含na數(shù)目無(wú)法確定， d 錯(cuò)誤。答案： b4下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()解析：給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管口不準(zhǔn)對(duì)著自己或別人，且

6、加熱時(shí)試管內(nèi)液體的體積1不能超過(guò)試管容積的3， b 錯(cuò)誤； naoh有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量，c 錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)，第 2頁(yè)漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，d 錯(cuò)誤。答案： a5為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法nacl 溶液na co加入鹽酸，蒸發(fā)23feso 溶液cuso加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾44h2co2依次通過(guò)盛有 naoh溶液和濃硫酸的洗氣瓶nanocaco加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶33a. bcd解析： 除雜的原則是除去雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，更不能使提純的物質(zhì)減少。題中都符合這個(gè)原則，中加入鹽酸，引入了cl ，不符合題意，選a。答案

7、： a6下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()a 2 mol h 2o的摩爾質(zhì)量和1 mol h 2o的摩爾質(zhì)量 1c(cl 1b200 ml 1 mol l 氯化鈣溶液中) 和 100 ml 2 moll 氯化鉀溶液中c(cl )c 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l 一氧化碳中氧原子數(shù)d 20% naoh溶液中 naoh的物質(zhì)的量濃度和10%naoh溶液中 naoh的物質(zhì)的量濃度解析： 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，a 項(xiàng)錯(cuò)誤； 1 mol l1氯化鈣溶液中c(cl ) 2 mol l1，與 2 mol l 1 氯化鉀溶液中c(cl ) 相等， b

8、項(xiàng)錯(cuò)誤；64 g 二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為64 g2 2 mol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 l一氧化64 g mol 122.4 l碳中氧原子的物質(zhì)的量為22.4 l mol 1 1 mol ， c 項(xiàng)正確；因20%naoh溶液的密度 ( 設(shè)為12c 20%1 000 /10%1 000 2， ) 大于 10%naoh溶液的密度 ( 設(shè)為 ) ，則1121c240402ed項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： c7下表是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()硫酸化學(xué)純品名：硫酸化學(xué)式： h2so4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度： 1.84 g/cm 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 98%第 3頁(yè)a該硫酸

9、的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol l 1b配制 200 ml 4.6 mol l 1 的稀硫酸需50 ml 該硫酸c配制 100 g 10% 的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100 ml 量筒、天平d稀釋該濃硫酸時(shí)可直接把水加入濃硫酸中解析：c1 000 w 11 1 22，得 200 ml4.6 18. 4 moll ，a 錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋定律mc vc vmoll1 v218.4 mol l 1， v2 50 ml，b 正確；配制100 g 10%的硫酸需該濃硫酸的體積為100 g 10%5.5 ml，故應(yīng)選用10 ml量筒，水的質(zhì)量可換算為體積，用100 ml1.84 g/ml

10、 98%量筒量取， c 錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，并邊加邊攪拌，d 錯(cuò)誤。答案： b8某溶液經(jīng)分析，其中只含有2、cl2、na 、k 、 ca、 no3 ，已知其中na、 k、ca1，則cl的物質(zhì)的量濃度為 ()no 的濃度均為 0.1 moll3a0.1 mol l 1 1b 0.3 mol lc0.2 mol l 1d0.4 mol l 1解析： 在溶液中存在電荷守恒關(guān)系。設(shè) cl 的物質(zhì)的量濃度為x，由電荷守恒規(guī)律得：) 2c(ca2) xc(na) c(k) c(no3 10.1120.1 1101 mollmollmoll 0.1moll x，解得 x 0.

11、3 moll 1。答案： b2，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是 ()9為了檢驗(yàn) so4bacl 溶液足量稀鹽酸a方案甲：試液2 白色沉淀沉淀不溶解b方案乙：試液足量稀鹽酸無(wú)沉淀 ( 也無(wú)氣泡 )bacl2溶液 白色沉淀足量稀硝酸3溶液c方案丙：試液2無(wú)沉淀白色沉淀32d方案?。涸囈喝芤喊咨恋?( 過(guò)濾 )向沉淀中加入足量鹽酸沉淀不溶解解析： a 不準(zhǔn)確，可能試液中有； b正確； c不準(zhǔn)確，試液可能為2； d不準(zhǔn)確，agso32。3可能有 so答案： b第 4頁(yè)10下列說(shuō)法正確的是()6.02 10 23 個(gè)分子的體積約是22.4 l0.5 mol h2 的體積為1

12、1.2 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol h 2o的體積為22.4 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g co 與 n2 的混合氣體的體積約為22.4 l各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 l mol 1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同abcd解析： 6.02 10 23 個(gè)分子的物質(zhì)的量一定為1 mol ，但不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故體積不能確定。中氫氣雖然是氣體，但沒(méi)有指明氣體所處狀態(tài)。因此，0.5mol h 的體積不2一定是 11.2 l。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。中雖是混合氣體，但n 和 co的摩爾質(zhì)量相2等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值都不變，故28 g n 2 與 co的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

13、下的體積約為 22.4 l 。氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4 l mol 1，在其他狀態(tài)時(shí)不一定是 22.4 l mol 1。答案： b11 a 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()na 10 ml 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的 h2so4，用水稀釋至100 ml， h2so4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%b在 h2o2 cl 2=2hcl o2反應(yīng)中，每生成 32 g氧氣，則消耗 na 個(gè) cl 2 分子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為n的 co、c h 混合氣體體積約為22.4 l ，質(zhì)量為 28 ga2 4d一定溫度下， 1 l 0.50 moll 1 nacl 溶液與 2 l 0.25 mol l 1

14、na 2co3 溶液含 na的物質(zhì)的量不同解析： a 項(xiàng)中 h so的濃度越大，密度越大，故10 ml 濃 h so 稀釋至100 ml 時(shí)，體積2424為原來(lái)的 10 倍，質(zhì)量小于原來(lái)的10 倍，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來(lái)的1/10 ，a 錯(cuò)； b 項(xiàng)中，每消耗 1 mol cl 2，就會(huì)生成1 mol o 2, 32 g o 2 的物質(zhì)的量為1 mol ，b 正確。分子數(shù)為 na的任何氣體 ( 包括混合氣體 ) ，其物質(zhì)的量均為 1 mol ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4 l ， co和c h 的相對(duì)分子質(zhì)量相同，均為 28，故 1 mol 混合氣體的質(zhì)量為28 g，c 正確； d 項(xiàng)中 1

15、l 0.5241的 nacl 溶液中含有 123溶液中含有 1 molmoll0.5 mol na，而 2 l 0.25 moll的 na cona ，故 d正確。答案： a12化學(xué)在文物的保護(hù)和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用。已知氨水能夠清洗壁畫(huà)表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護(hù)單位現(xiàn)用500 ml 容量瓶配制0.1 mol l1 的氨水，以下操作正確的是 ()a將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 l nh 3 溶于 500 ml 水中b將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 l nh 3 溶于水配成500 ml 溶液第 5頁(yè)c取 1 mol l 1 的氨水50 ml，加入 500 ml 水中d取 1 mol l 1 的氨水1

16、00 ml，配成1 000 ml 溶液1.12 l解析： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 l nh 3 的物質(zhì)的量為 22.4 l mol 1 0.05 mol，將此 nh3 溶于水配成 500 ml溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol0.1moll1。此外，取 1 moll0.5 l 1 的氨水100 ml，配成1 000 ml 溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度雖然也是0.1 mol l 1，但限于題給條件，只能配制500 ml 的溶液。答案： b13標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mg a氣體和 n g b 氣體的分子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是()a同體積氣體 a 和氣體 b 的質(zhì)量比為 m nb25時(shí)， 1 kg 氣

17、體 a 和 1 kg氣體 b 的分子數(shù)之比為nmc同溫同壓下，氣體 a 和氣體b 的密度之比為 nmd標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體a 和氣體 b 的體積之比為 n m解析：在相同溫度、 壓強(qiáng)下， 相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子。由題意可知，mg a氣體和 n g b氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量( 或摩爾質(zhì)量 ) 成正比，氣體a 和氣體 b 的密度之比為 m n，c 錯(cuò)誤。答案： c 3的硝酸鈣溶液里含1 g ca2，則14若 20 g 密度為 gcmno 的物質(zhì)的量濃度是3() 1201a /400 mol lb. moll 1d 1.25 1c 2.5 mo

18、llmoll解析： 由 ca(no)的分子組成可知，的濃度應(yīng)為2濃度的 2 倍，所以先求2濃2nocaca33度1 g 12 ) n240 g molc(cav20 g1lml1 3 g cm1 000 514 moll5 15 1c(no3) 4 moll 2 2 moll 。答案： c第卷 ( 非選擇題共 58 分 )二、非選擇題第 6頁(yè)15 (16 分) 如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用的混合物分離和提純的裝置。請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題：(1) 從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_( 填字母，下同 ) ；除去自來(lái)水中的 cl 等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置 _。(2) 從碘水中分離出 i 2，選擇

19、裝置 _，該分離方法的名稱(chēng)為 _。(3) 裝置 a 中的名稱(chēng)是_，冷卻水的流動(dòng)方向是_ 。(4) 在 用 裝 置 b 進(jìn) 行 操 作 時(shí) ， 為 使 液 體 順 利 滴 下 ， 應(yīng) 進(jìn) 行 的 具 體 操 作 是_ 。分液時(shí)要注意及時(shí)_ ，防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的_( 填“上口”或“下口” ) 倒入燒杯。解析： (1) 從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，選用d 裝置；除去自來(lái)水中的cl 等雜質(zhì)得到蒸餾水，應(yīng)采用蒸餾的方法，選擇裝置a。(2) 從碘水中分離出i 2，應(yīng)采用萃取的方法，選擇裝置b。 (3) 注意冷卻水從下口進(jìn)上口出，充分利用逆流的原理。(4) 在用

20、分液漏斗進(jìn)行操作時(shí)， 如果上口關(guān)閉， 則裝置內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)逐漸減小，導(dǎo)致液體無(wú)法滴下。 此時(shí)，可打開(kāi)上口的塞子， 或使塞子上的小孔 ( 或凹槽 ) 對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔。當(dāng)下層液體流完時(shí)， 應(yīng)及時(shí)關(guān)閉活塞， 防止上層液體流下。 分液漏斗內(nèi)上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出。答案： (1)da (2)b萃取、分液(3)冷凝管下口進(jìn)上口出(4) 打開(kāi)口部的塞子或使塞子上的小孔( 或凹槽 ) 對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔關(guān)閉活塞上口2430.5 mol/l 的稀硫酸 500 ml。16(16 分) 現(xiàn)用 98%的濃 h so( 1.84 g/cm ) 配制濃度為(1) 選用的主要儀器有： _， _， _，_， _

21、_。(2) 請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線上。 ( 填選項(xiàng)字母 ) a用量筒量取濃 h2so4b反復(fù)顛倒搖勻c用膠頭滴管加水至刻度d洗滌所用儀器e稀釋濃h2so4f將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作的正確順序?yàn)開(kāi)。(3) 簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：所需濃 h2so4 的體積為 _ml。如果實(shí)驗(yàn)室有15 ml,20 ml,25 ml的量筒，選用_ml 的量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果_( 填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響” ) 。第 7頁(yè) 將 濃 hso 沿 燒 杯 內(nèi) 壁 慢 慢 注 入 盛 水 的 燒 杯 中 ， 不 斷 攪 拌 的 目 的 是24_ 。若攪拌過(guò)程中有液體濺出，

22、會(huì)使最終結(jié)果_( 填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響” ) 。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體應(yīng)_ ，否則會(huì)使?jié)舛?_( 填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響” ) ； 洗滌燒杯2 3 次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使最終結(jié)果_( 填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響” ) 。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果 _，仰視會(huì)使結(jié)果_( 填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響” ) 。0.5l 0.5mol/l 98g/mol13.6ml，根據(jù)公式cbnb解析： ( 濃 h2so4) 1分析誤差。v98%1.84g mlv答案： (1) 量筒燒杯玻璃棒500ml 容量瓶膠頭滴管(2)aefdcb(3) 13.615

23、偏低防暴沸、散熱偏低 冷卻偏高偏低偏高 偏低17(13分 )o 和 o 是氧元素的兩種單質(zhì)， 根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：23(1) 等質(zhì)量的 o2 和 o3 所含分子個(gè)數(shù)比為 _，原子個(gè)數(shù)比為 _，物質(zhì)的量之比為 _。(2) 等溫等壓下， 等體積的 o2 和 o3 所含分子個(gè)數(shù)比為 _，原子個(gè)數(shù)比為 _，質(zhì)量比為 _。(3)設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g 氧氣中含有的分子數(shù)為b，則 c g 氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 _l( 用含 na的式子表示 ) 。(4)12424配制 100 ml1 moll的稀 hso 溶液，需要用量筒量取濃hso( 密度為 1.84 gml 1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%)的體積為 _ml。(5) 將 co、o2 兩種氣體分別盛放在兩個(gè)