完整初三化學鹽化肥練習題2

1、十一單元鹽 化肥同步練習2 1做饅頭的面團發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團中加入（ ） A.氫氧化鈉 B.氧化鈣 C.碳酸鈉 D.氯化鈉 2下列各組物質相互間不能發(fā)生反應的是（ ） A.NaOH、HCl B.BaCl、NaCO C.NaCl、NaSO D.CuSO、KOH 4222343有M、N、R三種金屬，將M和N浸入稀鹽酸中，N溶解，M不溶解；將M浸入R的硫酸鹽溶液中，在M的表面有R析出，則M、N、R的金屬活動性由強到弱可排列為（ ） A.RMN B.NRM C.RNM D.NMR 4CuSO不能用下列哪種容器盛放（ ） 4 A.鐵質容器 B.銅質容器 C.銀質容器 D.塑料容器 5下

2、列各組物質的混合物，溶液質量不發(fā)生改變的是（ ） A.氫氧化鉀溶液與鹽酸 B.氯化鋇溶液與稀鹽酸 C.碳酸鋇溶液與鹽酸 D.銅和硝酸汞溶液 6下列關于堿的說法中，正確的是（ ） A.凡能電離出氫氧根離子的化合物是堿 B.能使無色酚酞變成紅色的化合物是堿 C.溶液的pH大于7的化合物可能是堿 D.100g10%NaOH溶液與100g10%的鹽酸充分反應后，溶液呈中性 7下列試劑中，能將NaCO、NaCl、BaCl三種物質的溶液一次鑒別出來的是（ ） 232 A.鹽酸 B.稀硫酸 C.石蕊試劑 D.澄清石灰水 8若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ） A.混

3、合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變 C.混合溶液質量為100g D.混合溶液中生成物的溶質質量分數(shù)仍為18% 9已知甲、乙兩種物質的相對分子質量分別為M和N。若將甲、乙兩種物質的溶液混合，當溶液中甲和乙的質量比為2M：N時，充分反應后溶液的pH=7，則甲和乙應是下列物質中的（ ） A.鹽酸和氫氧化鉀 B.碳酸鈉和氫氧化鋇 C.鹽酸和氫氧化鈣 D.氫氧化鈉和硫酸 ） 分別將下列物質，同時加到水中，得到無色透明溶液的是（10 A.Ba(NO)、NaSO B.CuSO、NaOH C.AgNO、HCl D.NaCl、KNO 332442311利用無色酚酞試劑就能鑒別的一組溶液是（ ） A.B

4、aCl、HSO、HCl B.NaOH、KOH、HCl 422C.KCO、NaCO、KCl D.NaCl、NaOH、HCl 332212下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ） +2-2+-2+- NOCl、H、 A.H 、SO 、BaB.Ca、NO 3432+-+2+2- SONa、 D.KMg、Cl C.Mg 、KNO、4313小明學習化學之后，想在家里用化學方法來鑒別堿面（主要成分為碳酸鈉）和食鹽，你認為下列方法可行的是（ ） A.觀察它們的顏色 B.分別倒入水中觀察是否溶解 C.取少量分別倒入食醋 D.分別嘗它們的味道 14向下表中的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量。反應過程中

5、產生的氣體或沉淀的質量與加入質量關系，符合下圖曲線描述的是（ ） 沉 淀 乙甲 序號或氣體 稀鹽酸銅、鋅的混合物粉末A 的質 B 氯化鋇溶液硝酸和稀硫酸的混合溶液 量 的乙 氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液 稀鹽酸C 氫氧化鈉溶液 D 鹽酸和氯化銅的混合溶液 15下列物質中，一般不跟其他物質發(fā)生復分解反應的是（ ） D.Mg(OH) B.NaCl A.KNO C.CuSO 234 92g水中，充分溶解，所得溶液的質量分數(shù)為（ ）8g16將氧化鈣投入 B.大于 D.無法確定 C. 8% 小于8% 8% A. 等于 ，則此樣29g13.5g17現(xiàn)有氯化銅樣品，將它與足量的硝酸銀充分反應后，得到氯化銀 ）

6、品中可能混有的物質是（ A.BaCl B.KCl C.ZnCl D.CaCl222 ）18下列對實驗過程的評價正確的是（ 2- A.某固體中加稀鹽酸產生無色氣體，證明該固體中一定含有CO； 32- 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO；B.某溶液中滴加BaCl溶液，42 某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿；C.- AgNO溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定有Cl。D.某溶液中加入3如圖所示，在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，懸浮著一19 33，若小kg/m）只塑料球（不與其他物質反應，且密度1.610靜置后，（沒有溢出杯外）心地向杯中加入適量的30%的稀硫酸

7、） 塑料球的沉浮情況及其燒杯底部受到的壓力與原來相比（ B.上浮，壓力增大 A.上浮，壓力不變 D.下沉，壓力不變 下沉，壓力增大 C. ）下列各組物質中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（ 20 KNOHSO、B.Cu(NO )、NaCl、 、 A.BaCl、NaNO、KOHMgCl 32222334KCl NaNO、D.ZnSO、Mg(NO)、 Cl 、NaClCOC.Na、KNONH33244332學?；瘜W實驗室也是一個污染源，全國數(shù)以萬計的高效、中學的化學實驗室每天都在21排放著成分復雜的污染物。為此某學?；瘜W研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完 實驗的實驗室（甲

8、）空氣中全部酸性氣體的含量。步驟如下： ；因實驗在另一間沒有污染的實驗室（乙）進行（1）取樣 請你設計取出適量化學實驗室（甲）空氣樣品的方法： _。）按右圖所示的裝置將取得的氣體進行實驗，（2 C裝置圖中裝置A的作用是_；問：若酸性氣體含有二的作用是_，裝置中發(fā)生的化學方程式：氧化硫，請寫出A _。，則實驗室（甲）空氣中酸性氣的讀數(shù)為）計算：若取樣氣體3100mL，裝置C99.0mL（酸性氣體總體積?100%）（計算式為：酸性氣體總含量_%體總含量為：= 取樣總體積，此樣品中由實驗室廢氣產生的酸性氣體約為0.03%分析：一般空氣中含二氧化碳約為_% ：種做法環(huán)境污染的一時，減少實驗室對人類生存

9、學請你提出在進行化實驗 _。 小明在爸爸的實驗室里看見到如右圖所示的“保溫瓶式22它不讓反應。這種儀器由保溫和測溫兩部分組成的，量熱計”產生的熱散失出去，也不讓外界的熱傳遞進來，可用于測量）B化學反應產生的熱量。爸爸將不同濃度的酸（A）和堿（讓小明記錄了每次混合前后在量熱計中混合，溶液各100mL ，得到下表。量熱計重溫度的升高值t 100mLA 100mLB 編號t（） 7 4.00%NaOH 3.65%HCl 1 14 8.00%NaOH 9.80%HSO2 427 3 4.00%NaOH 9.80%HSO423.5 3.65%HCl 4 2.00%NaOH 請就此實驗回答下列問題： （1

10、）鹽酸、硫酸與氫氧化鈉反應是_反應。（填“吸熱”或“放熱”） （2）第1次和第3次實驗中溫度升高相同的可能原因是：_。 （3）分析上述數(shù)據可知下列因素中，與反應放出或吸收熱量多少有關的是（ ） A使用鹽酸還是硫酸 B.量熱計的保溫效果 C.參加反應的酸或堿的量 23請你利用石灰石、純堿、水等來制備一定質量的氫氧化鈉，寫出相關的化學方程式，并注明反應類型。 _（ ）： _（ ）： _（ ）： +2+2+2+3+-2-8SO、NOCu、Zn、Ba、FeK24在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有OH、43種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液中含有4種陽離子和2種陰離子，其余全在B溶液中，則B溶

11、液中所含有的離子應該是（填離子符號）_和_。 25向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物A和濾液。將A放入少量的稀硫酸中，有氣體產生。則A中一定含有_，可能含有_，濾液中一定含有的溶質是_。 26用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），寫出有關的化學方程式 （1）氯化鉀（碳酸鉀）_； （2）氯化亞鐵（氯化銅）_； （3）硝酸鐵（氯化鐵）_； （4）硝酸鈉（硝酸鋇）_。 27用圖示的裝置進行實驗可以使氣球膨脹或縮小。裝置說明：一個容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有分液漏斗A、B和玻璃導 管，控制漏斗上的活塞開關可以隨時滴加溶液，導管伸入瓶內 的部分與一個小氣

12、球緊密連接，導管另一端與空氣相通。的、BA（1）裝置的氣密性是本實驗是否成功的關鍵。關閉，如果裝置25）活塞，將廣口瓶浸沒在冰水中（室內溫度為 氣密性良好，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？_ 的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；）讓瓶內充滿二氧化碳氣體，先向廣口瓶中加入A（2中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復操作，氣球可以反復B再向廣口瓶中滴加 膨脹和縮小。則：溶液。寫出上述有關_B中可能是_分液漏斗A中可能是溶液；分液漏斗 。反應中一個化學方程式_ 溶液的反應NaOH28化學反應往往伴隨著發(fā)生一些現(xiàn)象，但CO和2發(fā)生了現(xiàn)象CO和NaOH沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生。為了通過一些現(xiàn)象說明2 發(fā)生了反應，某班同學分兩種做

13、了如下探究實驗：CO說明和NaOH2溶液CO）（1第一組同學把一支收集有NaOH的試管倒立在裝有飽和2的燒杯中（如圖所示），看到試管內液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內外產生（ ） A.溫度差 B.重力差 C.壓強差 D.浮力差 （2）第二組同學從中得到啟發(fā)，也設計了如下實驗裝置進行探究： 你認為能達到實驗設計要求的是（ ） （3）同學們通過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升這種現(xiàn)象的原因可能是有兩種：一種是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，你認為還有另一種是_。 （4）為了進一步證實CO和NaOH溶液已經發(fā)生了反應，請你設計一個實驗進行驗證。2（要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象與結論） 29往5g鹽酸中加

14、入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。 參考答案： 1.C 2.C 3.D 4.A 5.AB 6.C 7.B 8.C 9.CD 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D 15.A 16.C 17.D 18.C 19.C 20.D 21.（1）用注射器進行抽取等方法；（2）吸收酸性氣體；測量剩余氣體的體積；2NaOH+SO=NaSO+HO； 2232（3）1%；0.97%；尾氣處理，減少實驗藥品用量 22.（1）放熱；（2）兩次反應消耗的氫氧化鈉質量相等；（3）C 高溫CaO+CO 分解反應；CaO+HO=Ca(OH) 化合反應； 23.CaCO223=2Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH 復分解反應 32232+- OH 24.Ba 25.Cu、Fe；Zn；ZnSO 426.（1）KCO+2HCl=2KCl+HO+CO； 2322 （2）CuCl+Fe=FeCl+Cu；