1-0從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)專題復(fù)習(xí)[1]

1、2020/12/5,1,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元復(fù)習(xí),2020/12/5,2,復(fù)習(xí)一,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,2020/12/5,3,一化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí),實(shí)驗(yàn)室藥品的存放 化學(xué)藥品的取用 托盤天平的使用 膠頭滴管的使用 酒精燈的使用注意事項(xiàng) PH試紙的使用 常見儀器的用途和使用注意事項(xiàng),看：課本第4頁，圖11一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。 第一單元復(fù)習(xí)：第1、2題。,【自學(xué)】,2020/12/5,4,二、混合物的分離和提純,請(qǐng)同學(xué)們做第一單元復(fù)習(xí)測(cè)試題第3、14題,3.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離 A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取,14.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為

2、國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是 A過濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法,C,BD,【思考與交流】,通過練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)一下我們學(xué)過的混合物的分離和提純方法有哪些？這些方法分別適用于分離和提純哪類物質(zhì)？操作注意哪些？,2020/12/5,5,2020/12/5,6,18. (15分)氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械模?）中寫上合適的試劑，在 中寫上實(shí)驗(yàn)操作

3、名稱,18. 蒸餾水；溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 過濾 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶,【參考答案】,2020/12/5,7,二、混合物的分離和提純,物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物的各種成分分開 物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì),（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；,【解題指導(dǎo)】,原則：,（2）提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少（該成分的量若能增多則更好）；,（3）實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行。,2020/12/5,8,三、物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)思路原則,利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（包括焰色反應(yīng)），如顏色（包括水溶液中的離子）、氣味、溶解性等。 利用被鑒別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如酸堿性及其它典型的化學(xué)性質(zhì),16

4、.某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 滴加Mg(NO3)2溶液； 過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D,解題指導(dǎo)：看清題目的限定條件；組合選擇題，要先分析選項(xiàng)的特點(diǎn),B,2020/12/5,9,（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其它物質(zhì)。 （2）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)（注意：焰色反應(yīng)非化學(xué)反應(yīng)）來區(qū)別。 （3）若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。 （4）利用試劑滴加順序不

5、同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同鑒別。,不用任何試劑鑒別多種物質(zhì),10.一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來，這組溶液是 A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3,【解題指導(dǎo)】,C,2020/12/5,10,2.主要儀器：,1.操作步驟：,計(jì)算,稱量(或量取),溶解(或稀釋),冷卻,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻,裝瓶貼上標(biāo)簽。,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。,四、重要的定量實(shí)驗(yàn),2

6、020/12/5,11,可能影響溶液濃度的操作,固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時(shí)水加多了或加少了；,定容時(shí)未平視刻度線。,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,3.誤差分析,【思考與交流】,通過第一單元復(fù)習(xí)測(cè)試題第17題練習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們思考以下問題。,2020/12/5,12,物質(zhì)的量及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,復(fù)習(xí)二,2020/12/5,13,一重點(diǎn)概念回顧，重在理解記憶,3、阿伏加德羅常數(shù),4、摩爾質(zhì)量,2、摩爾,5、氣體摩爾體積,7、阿伏加德羅定律,8、氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量,6、物質(zhì)的量濃度,1、物質(zhì)的量

7、,2020/12/5,14,二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關(guān)系,n,N,m,M,M,NA,NA,Vm,Vm,V,CB,V,V,2020/12/5,15,三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算,n,N,m,M, NA,Vm,V,C,V,1.有關(guān)NA的計(jì)算,D,解題指導(dǎo)：n的橋梁作用。,2020/12/5,16,三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算,n,N,m,M,NA,Vm,V,C,V,2.有關(guān)氣體體積、質(zhì)量密度、數(shù)目的計(jì)算,4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 a體積 b密度 c質(zhì)量 d氫原子

8、個(gè)數(shù) Aabc Bbcd Cabcd Dcba,C,第一單元復(fù)習(xí)4、7、19題,注意：n的橋梁作用。,2020/12/5,17,三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算,n,N,m,M,NA,Vm,V,C,V,3.有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算,13.在0和101 kPa的條件下，將4.00 g 氬氣、1.40 g 氮?dú)夂?.60 g 氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度是相同條件下氫氣密度的 A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍,第一單元復(fù)習(xí)13題,B,2020/12/5,18,三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算,4.有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的計(jì)算,12.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和

9、C2H4 B.等體積等密度的CO和C2H4 C.等溫等體積的O2和N2 D.等壓等體積的N2和CO2,第一單元復(fù)習(xí)題12題,AB,解題指導(dǎo)：對(duì)于氣體要注意溫度和壓強(qiáng)二個(gè)條件,2020/12/5,19,三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算,n,N,m,M,NA,Vm,V,CB,V,5.有關(guān)溶液濃度的計(jì)算,第一章單元復(fù)習(xí)9、15、17、20、21題。,9.將12mol/L的鹽酸（=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為 A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL,B,解題指導(dǎo)：不同液體或同一液體不同濃度相混合總體積不等于各體積之和。,202

10、0/12/5,20,三以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算,n,N,m,M,NA,Vm,V,C,V,6.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,21.取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(標(biāo)況)。 求（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2）Na2CO3xH2O的摩爾質(zhì)量（3）x值,21. （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10,第一單元復(fù)習(xí)5、15、21題,2020/12/5,21,【小結(jié)】,1、化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，若是氣體等于它們的體積之比。,2、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟 （1）解、設(shè) （2）寫出正確的化學(xué)方程式 （3）寫出已知、未知量 （4）列出比例式、求解 （5）答,3、注意：單位上下要一樣