【教學設計】《元素與物質的分類》(魯科)3

1、元素與物質的分類 教材分析（一）知識脈絡學生在初中化學中已經認識了幾種具體物質的性質和單質、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質， 但他們只是從單個物質的角度認識物質的性質，尚未從一類物質的角度認識物質的性質， 更未建立起元素與物質的關系。因此，通過元素與物質的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質；通過研究用不同的標準對物質進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物 單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；在學生原有的認知結構中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物 膠體，建立分散系的概念， 豐富學生對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性質，學會從粒度大小的角度對

2、混合物進行分類。（二）知識框架溶液：分散粒度小于1 nm混合物膠體：分散質粒度大于1 nm 小于 100 nm濁液：分散質粒度大于100 nm物質單質純凈物化合物金屬單質非金屬單質稀有氣體氧化物：由氧元素與其他元素形成的二元化合物。無機酸：電離時產生的陽離子全都是H+ 的化合物。化合物堿：電離時產生的陰離子全都是-OH 的化合物鹽：電離時產生的陽離子都是金屬離子（銨根離子），陰離子都是酸根離子的化合物有機化合物 教學目標【知識與能力目標】初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質中存在；了解 110 多種元素為什么能組成上千萬種物質；元素與物質的關系； 物質的簡單分類法

3、； 單質，化合物之間的關系?！具^程與方法目標】了解各類物質的通性及其相互反應關系，學會如何以元素為核心認識物質，從多角度依據不同標準對物質進行分類并體驗分類的重要意義。其中學生主動參與其關系的探究過程，不僅完成了知識上的再發(fā)現任務，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗，獲得成功感，它對于提高學生的科學素養(yǎng)有著重要的作用。【情感態(tài)度價值觀目標】讓學生樹立運用化學知識進行思考，依據不同的標準對物質進行分類，體會分類的重要意義，分享自己或他人的學習成功。 教學重難點【教學重點】元素與物質的關系；物質的簡單分類法；單質，化合物之間的關系；膠體。【教學難點】單質，化合物之間的關系；膠體性質。 課前準

4、備（一）學生準備要求學生復習初中化學中單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系，復習第一章第二節(jié)研究物質性質的方法和程序，為學習本節(jié)教材做準備。（二）教師準備教學媒體及課件；概念圖。 教學過程第 3 課時膠體引入新課 聯想 質疑 （提出問題）在天氣晴朗的情況下，當你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？在晚上，當你打開手電筒時，會看到一道“光柱 ”射向天空或射向遠方，你知道這是為什么嗎？這些現象與一種特殊的混合物 有關。1.分散質：被分散成微粒的物質叫分散質。如食鹽溶液中的食鹽。2.分散劑：分散質分散到另一種物質中，這種物質（另一種物質）叫分散劑。如食鹽溶液

5、中的水。3.分散系：由分散質和分散劑構成的混合物統稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。教師要求學生列舉幾種分散系，并指出分散質和分散劑。4.幾種常見的分散系（根據分散系中分散質粒度大小進行分類） 9（ 1）溶液：分散質是分子或離子，分散質的粒度 1nm（ 10 m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。（ 2）濁液：分散質是分子的集合體或離子的集合體， 分散質的粒度 100nm（107m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。（ 3）膠體：分散質的粒度介于1100nm 之間的分散系叫膠體 (也稱為溶膠 )。溶液1nm膠體100nm濁液【點評】數軸是初一數學中的一個重要內容。在化學教學中應用數軸將同一類型

6、的不同對象按數量的大小在數軸上進行有序排列， 可以使學生建立有序思維。 如物質的溶解性 （難溶、微溶、易溶） 、同種元素的變價化合物均可用數軸進行排列。5.膠體的性質（ 1）丁達爾現象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現象叫做丁達爾現象或丁達爾效應。丁達爾現象產生的原因：膠體中分散質微粒對可見光（波長為400 700nm）散射而形成的。丁達爾現象的應用：區(qū)別溶液和膠體。實驗：先取一個具有雙通性質的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個小孔，以讓光線通過） ，將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W 的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察

7、到有一條“光亮的通路 ”的現象。能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現象。（ 2）電泳：膠體中的分散質微粒在直流電的作用下產生定向移動的現象叫電泳。電泳現象說明膠體中的分散質微粒帶有電荷。膠體粒子帶電的經驗規(guī)律 帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。帶負電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。特殊膠體： AgI 膠體粒子隨AgNO 3 和 KI的相對量不同可帶正電或負電。若 KI 過量，則 AgI 膠體粒子吸附 I而帶負電荷；若 AgNO 3 過量，則 AgI 膠體粒子吸附 Ag + 而帶正電荷。（ 3）聚沉：向膠體中加入鹽時，其中的

8、陽離子或陰離子能中和分散質微粒所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒， 在重力作用下形成沉淀析出。 這種膠體形成沉淀析出的現象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠） 。實驗：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。6.膠體的制備凝聚法：（ 1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時間不宜過長，否則會形成氫氧化鐵沉淀）。FeCl3 +3H 2O =Fe(OH) 3（膠體） +3HCl（ 2）在不斷振蕩的情況下， 向稀 KI 溶液中加入稀AgNO 3 溶液，可制得淺黃色的確良AgI 膠體。7.膠體的用途：（ 1）鹽鹵點豆腐；（ 2）肥皂的制取和分離；（ 3）明礬凈水；（ 4） FeCl3 溶液用于傷口止血。（ 5）水泥硬化；（ 6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（ 7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。知識點擊： 供學生閱讀， 并可讓學生進行家庭小實驗，研究膠體提純的方法 滲析。家庭小實驗 用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時間后，用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液碘水溶液，分別觀察產生的現象，并思考產生這兩種