高一化學物質(zhì)的量基礎(chǔ)題及濃度習題及答案資料

1、 物質(zhì)的量濃度練習題(1)一、選擇題1在容量瓶上無需有標記的是A標線B溫度C濃度D容量2某實驗需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為A152B11C31D134相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為gcm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是ABCD5將標準狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是ABCD6N

2、A為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是A500mL溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質(zhì)的量濃度為A

3、125/54V molL1B125a/36V molL1C125a/18V molL1D125a/V molL19將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是A二價金屬，二元酸B二價金屬，三元酸C三價金屬，二元酸D一價金屬，一元酸10配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面D定容時俯視觀察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中

4、K+的物質(zhì)的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于13用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量

5、為8.66g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)锳0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17實驗室常用98%(=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為 A

6、. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水

7、混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分數(shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. 5mol/

8、L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23當溫度為70時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3NA個鉀離子 B. 1L溶液中含0.9NA個離子(K+、SO4

9、2-) C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個離子(K+、SO42-)25密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定26體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，則下列各表示式中不正確的是 A. B. C. D. 27已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是

10、 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A. B. C. D. 29某學生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是 A. 空盤時天平指針指向左邊 B. 把燒堿放在紙上稱量 C. 定容時俯視刻度線 D. 使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿3013.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當與足量AgNO3溶液充

11、分反應后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應采取的措施是 A. 傾出標線以上的液體 B. 吸出標線以上的溶液 C. 影響不大，不再處理 D. 重新配制32配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是 A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取 B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶 D. 沿著玻

12、棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切33下列實驗操作所用儀器合理的是 A. 用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34將12mol/L的鹽酸(=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)

13、的量濃度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L36將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L37在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A B C D100VM（MV+2

14、240）39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、填空題401 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 個。4128g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。42配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。43100mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子 mol，個，含SO42離子mol，個，100mL 5 molL1的蔗糖溶

15、液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。44把500mL 4 mol/L H2SO4與1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。45配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯次，把每次的洗滌液都注入中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 ，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切 ；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為。46將40gNaOH

16、溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為_。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為_。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm3 9%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的物質(zhì)的量濃度為_。47配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序、填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。( )在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù)) mL注入燒杯中。( )

17、用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用_加蒸餾水，使溶液_恰好與刻度線相切。48配制100mL0.20mol/LKCl溶液時，某學生將準確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是_、_。49常溫下，相對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為_，如果已知該飽和溶

18、液的密度為g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。50普通酒精中乙醇的含量為96%，15C時密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是_。51將MgCl2xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2xH2O是_mol，式中x的數(shù)值是_。52往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應后，過濾，測得濾液的質(zhì)量與對BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_。三、計算題53常溫下，將150mL 22% NaN

19、O3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算(2)1200mL密度為1.1g/cm3的H2SO4，質(zhì)量分數(shù)為15%跟Zn完全反應。計算：（1）生成多少升氫氣（標準狀況）（2）H2SO4物質(zhì)的量濃度（3）生成ZnSO4溶液，將此溶液稀釋成0.50L

20、，求此溶液物質(zhì)的量濃度2有某二價金屬氧化物和某三價金屬氧化物的等物質(zhì)的量組成的混合物,兩者質(zhì)量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應。試求這兩種金屬的相對原子質(zhì)量。3環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：（1）量取a mL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應。（2）測定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（與I2反應），消耗了V mL（以淀粉為指示劑），有關(guān)反應的離子方程式為：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2（

21、該反應極快）MnO（OH）2+2I+4H+Mn2+I2+3H2OI2+2S2O322I+S4O62試求：水中溶解的氧氣的量（以g/L為單位）.4一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL（標準狀況），同時測得溶液的密度為1.09g/mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。5用4.35MnO2與過量濃鹽酸反應，向反應后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和過量的酸，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液。求：（1）標準狀況下生成氯氣的體積（2）生成AgCl沉淀的質(zhì)量6標準狀況下的H2和Cl2混合氣體aL，經(jīng)光照反應后，所得氣體恰能使含b mol NaOH的溶液完全

22、轉(zhuǎn)化成鹽，分別求出在下列各種情況下的a、b關(guān)系（1）若V（H2）:V（Cl2）1時： （2）若V（H2）:V（Cl2）1時： （3）若V（H2）:V（Cl2）1時： 7將BaCl2xH2的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl離子沉淀完全。求：（1）2.44g BaCl2xH2O的物質(zhì)的量？（2）求BaCl2xH2O的相對分子質(zhì)量（3）求BaCl2xH2O的x值8化工廠經(jīng)常用濃氨水檢查管道是否漏氯氣，其反應方程式為3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，如果漏氣將有白煙（NH4Cl）生成，當有160.5g NH

23、4Cl生成時，計算被氧化的氨氣是多少克？9完全中和7.4g二元堿R（OH）2生成正鹽，恰好用去36.5%的鹽酸16.95mL(=1.18g/cm3)，計算：R（OH）2的摩爾質(zhì)量和R的相對原子質(zhì)量.高一化學物質(zhì)的量濃度訓練習題(3) 一、選擇題：1NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（ ） A1L溶液中含0.3NA個K+ B1L溶液中含0.9NA個離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個離子2有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A5mol/L B

24、6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液430mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L5配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是（ ）A定容時觀察液面

25、仰視 B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水68g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L7在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小的順序為（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙8. 將12mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3），需加水的體積為（

26、 ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml9把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L10.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:111. 某實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，則其溶

27、質(zhì)可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO412用密度為1g/cm3，質(zhì)量分數(shù)是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A BC D二、填空題13用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。14在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的

28、H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，將反應后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計算可知H2SO4為 mL。15用4mol/L的標準鹽酸配制0.1mol/L的標準鹽酸時，需從下列儀器中托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗（填序號） 。16下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高

29、、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。（4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、計算題17現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應加入55.8%的H2SO4（密度為13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL？18為配制一種溶液，需要用含

30、有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉（其物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol，現(xiàn)用4.0mol/L磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少mL和氫氧化鈉多少g？參考答案(1)1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41 420.5mol； 2mol/L 43490mL 440.2； ； 0.3mol；

31、；陰陽離子總數(shù) 45 46125g； 天平； 燒杯； 轉(zhuǎn)移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 23；食指；托住瓶底；1mol/L48、 42mL 12 膠頭滴管滴加 凹液面 49、把溶液由燒杯直接倒入容量瓶里(沒有沿玻璃棒倒入) 沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次 沒有把洗滌液也一起注入容量瓶中 50、 mol/L 51、1.69mol/L52、0.02 6 53、5.49mol/L54解：設(shè)原溶液質(zhì)量為x， 原來溶液的密度為： = 55解：加入H2SO4后，Na2SO4不變 此時H2SO4：需加入H2SO4 物質(zhì)的量在化學方程式中的計算參考答案(2)1題。硫酸的物質(zhì)的量 200*1.1*15%/98=33

32、/98 mol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體符號）由化學方程式得 氫氣的物質(zhì)的量 33/98 mol 氫氣的體積 33/98 * 22.4=7.543L硫酸的物質(zhì)的量濃度 33/98 /0.2 = 1.684mol/L ZnSO4的物質(zhì)的量濃度 33/98 / 05 = 0.673mol/L2題某+2價金屬氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為5：2，則氧化物的相對分子質(zhì)量為多少設(shè)金屬為R。 因為R是+2價的，所以氧化物為RO 又m（R）：m（O）=5：2，而O的相對原子質(zhì)量為16所以R的相對原子質(zhì)量為40。 所以氧化物的相對分子質(zhì)量為40+16=56 3題。根據(jù)三個方程式可以得到關(guān)系

33、式：O2-2MnO(OH)2-I2-2S2O32-32-2X-bV/1000 X=32bV/2000=2bV/125 ga ml中含有2bV/125 gO2,1升被測水樣中所含的O2的質(zhì)量為： (2bV/125 /a)*1000=16bV/a克6題。 H2+ Cl2 = 2HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OI、氫氣和氯氣恰好完全反應時，反應后所得氣體恰好使bmolNAOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。氣體無剩余。A.b=a/22.4II、氯氣過量時，也可以反應后所得氣體恰好使bmolNAOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。氣體無剩余。B.a/

34、22.4ba/22.4III、氫氣過量時，不能滿足要求。 a和b的關(guān)系不可能是【D.ba/11.2】7題。CL-離子沉淀完全,說明完全反應，由方程式得：BaCL2xH2O+2AgNO3=2AgCL+Ba(NO3)2+xH2O 1 2 （0.0025） 0.1*0.05 與AgNO3溶液反應的BaCL2溶液為0.0025mol，則，BaCL2的物質(zhì)的量為0.0025*100/25=0.01mol。2.44g BaCL2xH2O的物質(zhì)的量 為0.01mol，則BaCL2xH2O的相對分子質(zhì)量 為2.44/0.01=244 x為（244-208）/18=3.8題。 化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,其反應的化學方程式為: 3Cl2+8 NH3=6NH4Cl+