內(nèi)蒙古赤峰市高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

1、內(nèi)蒙古赤峰市2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量： C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（共16題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案。）1化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列描述及其解釋均正確的是 ()選項描述解釋A真金不怕火煉金的熔點很高，不易熔化B炒菜時加碘鹽最后放碘單質(zhì)受熱易升華C明礬常用于自來水的凈化、殺菌消毒明礬可發(fā)生水解生成膠狀的Al(OH)3D向含有淀粉的NaI溶液滴加氯水，溶液變藍(lán)Cl2的氧化性強于I2.2已知：鉀比水輕；鉀的熔點低；鉀與水反應(yīng)時要放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一塊

2、金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗?zāi)茏C明四點性質(zhì)中的()A B C D3下列說法正確的是()AHClO、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑 BSiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物C雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學(xué)變化 DSO3、Na2O、甲苯都屬于電解質(zhì)4. 如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放醮稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉5NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的

3、是()A50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子D1.2 g金剛石與石墨的混合物含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA6如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4O2=N22H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是()A該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B甲池和乙池中的溶液的pH均減小C甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H44e=N24HD當(dāng)甲池中消耗0.1 mol N2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4 g固體7下列離子方程式書寫合理的是(

4、)A純堿溶液去油污：CO32 H2O=HCOOHB泡沫滅火器的工作原理：2Al3+3CO32錯誤！未找到引用源。+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+S錯誤！未找到引用源。42+Ba2+4OH=BaSO4+Al錯誤！未找到引用源。2+2H2OD用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Pb2+ + 2H2O - 2e-=PbO2 + 4H+8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl、SO42pH=11的溶液中：CO32-、Na+、

5、NO3-、S2-、K+水電離的H+濃度為1012molL1的溶液中：NH4+、Na+、SO42、HCO3-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl、S2-A B C D9某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是( )A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T110常溫下，濃度

6、均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgc(H+)/c(OH-)隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()AHX的酸性弱于HY Bc點溶液中:c(Y-)c(HY)Ca點由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1 Db點時酸堿恰好完全中和11體積比為23的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的4/5，則N2的轉(zhuǎn)化率為()A50% B37.5% C25% D12.5%12某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉

7、末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D13對于反應(yīng)：3BrF35H2O=Br2HBrO3O29HF，下列說法正確的是()A該反應(yīng)中，有三種元素化合價發(fā)生改變 B該反應(yīng)的氧化劑為BrF3，氧化產(chǎn)物為O2C1.5 mol BrF3參加反應(yīng)，有4 mol e轉(zhuǎn)移 D1.

8、5 mol H2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為0.4 mol14向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為()A16.8 g B21.6 g C23.2 g D26.4 g15在含0.2 mol KOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)通入6.72 L(標(biāo)況)CO2的過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2體積V的關(guān)系示意圖正確的是() A B C D16向含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化

9、如圖所示，已知ba5，線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是 ()A線段表示Br的變化情況 B線段表示IO3的變化情況C根據(jù)圖象無法計算a的值 D原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31第II卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（共52分）17 (共12分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX +

10、 2Na2SO4 + c O2該反應(yīng)中物質(zhì) X 應(yīng)是 ，a 與 c 的關(guān)系是 。簡要說明 K2FeO4 作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用 。(2)濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： 。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mo1。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題 。18(共14分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效

11、率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K1；CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K2；CaO(s)CO2(g)CaCO3(s)K3；燃燒爐中涉及的反應(yīng)為C(s)O2(g)=CO2；CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)。(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)2H2O(g)CaO(s)CaCO3(s)2H2(g)，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K_ (用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。(2)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），達(dá)到平衡

12、時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；向該容器中補充a mol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”），再補充a mol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為 。(3)已知反應(yīng)的H41.1 kJ/mol，CO 、OH、HH鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則CO的鍵能為_ kJ/mol。(4)對于反應(yīng)，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_移動(填“向右”、“向左”或“不”)；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度_(填“變大”、“變小”或“不變”)。19(12分)在

13、鋁基氧化銅作催化劑時，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點為112.8，沸點為444.6）。(1)甲組同學(xué)設(shè)計裝置A擬制取SO2和CH4。裝置中導(dǎo)管X的作用是：_。若用稀硫酸與Na2SO3制取SO2，反應(yīng)需適當(dāng)加熱，其原因是：_。稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應(yīng)制取甲烷的化學(xué)方程式為：_。490500鋁基氧化銅(2)乙組同學(xué)利用甲組同學(xué)制得的CH4和SO2并結(jié)合下列裝置驗證反應(yīng)：CH4+2SO2 2S+CO2+2H2O生成的單質(zhì)S和CO2。B裝置有三個作用，分別是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和 。.乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為B、_(每個裝置只用一次)。G

14、裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。20 (共14分)鈷的化合物用途廣泛。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl26H2O粗品的工藝流程如下： 已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔點為86，加熱至110120時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。請回答下列問題：1寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生

15、反應(yīng)的離子方程式:_。2加入NaClO3的作用是 。3萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。向“濾液”中加入萃取劑的主要目的是 ，使用萃取劑時最適宜的pH (填字母序號)。 A2.02.5 B3.03.5 C5.05.5 D9.59.84 “除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.3510-11，Ksp(CaF2)=1.0510-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)= 。5制得的CoCl26H2O粗品經(jīng)進(jìn)一步提純得到CoCl26H2O晶體，在烘干晶體時需采用減壓烘干，其原因是 。6某鋰離子電

16、池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LixC6。在電池充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式_?；瘜W(xué)答案題號12345678910111213141516答案DDACCBDACBCADCDB17. (12分)(1) Na2Oa=4+2c高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為 Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成 Fe(OH)3 膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降 (2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 0.15該溫度下 K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小18. (14分)(1)K1K2K3(2) 25% ；不變 ；1：a (3)803 (4) 正向；不變 19. (12分)（1）使硫酸順利滴