高一化學(xué)正式版本原電池(示范課)PPT參考課件

1、1,第二節(jié) 化學(xué)能與電能,第一課時(shí)原電池,2,【思考與交流】,化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)還伴隨著能量的變化，但這種能量的變化通常以熱能形式表現(xiàn)出來，那么有沒有以電能形式表現(xiàn)出來的時(shí)候呢，試舉例說明。,3,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1、火力發(fā)電的過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？,2、什么是原電池？原電池的工作原理是什么？,3、原電池的形成條件是什么？,4,【火力發(fā)電原理及過程】,思考：火力發(fā)電的過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？,化學(xué)能（燃料）,燃燒,熱能,蒸汽,機(jī)械能 （渦輪機(jī)）,發(fā)電機(jī),電能,5,看演示實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象：,Zn片上有氣泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片無明顯現(xiàn)象。,解釋：,6,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,Zn片逐漸溶解，但無氣泡

2、，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),看演示實(shí)驗(yàn),7,1、什么是原電池？,原電池,2、原電池的工作原理是什么？,8,化學(xué)能,直接轉(zhuǎn)化為,的,裝置,就叫,原電池。,把,電能,1、什么是原電池？,一、原電池,常溫下自發(fā)進(jìn)行 的氧化還原反應(yīng),9,2、原電池的工作原理是什么？,原電池的電極反應(yīng)： 負(fù)極（ Zn ）： 正極（ Cu ）：,Zn 2e- = Zn2,2H+ +2e - = H2,（發(fā)生氧化反應(yīng)）,（發(fā)生還原反應(yīng)）,原電池的總反應(yīng)：,Zn + 2H = Zn2 + H2 ,-,+,10,e-,外電路：,內(nèi)電路：,陽離子正極,陰離子負(fù)極,這樣整個(gè)電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電

3、流,工作原理小結(jié)：,11,小結(jié)：,負(fù)極,失去電子的一極,氧化反應(yīng),活性強(qiáng),正極,得到電子的一極,還原反應(yīng),活性弱,12,H2SO4 (aq),CuSO4 (aq),課堂練習(xí)：請?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極.,Ag,Fe,13,回憶思考：通過以上實(shí)驗(yàn)想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？,組成：兩電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液以及容器,14,實(shí)驗(yàn)探究:形成原電池的條件,結(jié)論：,有一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),u,不可,15,不可,實(shí)驗(yàn)探究:形成原電池的條件,結(jié)論：,有兩種活動(dòng)性不同的金屬作電極,16,實(shí)驗(yàn)探究:形成原電池的條件,有兩種活潑性不同的金屬 （或一種是非金

4、屬導(dǎo)體）作電極,其中:,較活潑的金屬作負(fù)極 較不活潑的金屬、石墨等作正極,可以,結(jié)論：,17,實(shí)驗(yàn)探究:形成原電池的條件,結(jié)論：,電極材料均浸入的是電解質(zhì)溶液,不可,18,實(shí)驗(yàn)探究:形成原電池的條件,結(jié)論：,整個(gè)裝置構(gòu)成閉合電路,不可,19,一、原電池,3.原電池的形成條件：, 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極 其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）；, 電解質(zhì)溶液, 形成閉合回路,（酒精、蔗糖、四氯化碳不行）, 有一個(gè)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),兩極一液一回路,20,Zn Cu,Fe C(石墨),Zn C

5、u,Zn Zn,Fe Cu,Si C(石墨),稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D,Zn Cu,稀H2SO4 酒精 稀H2SO4 E F G,1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是哪些？,鞏固練習(xí)：,21,22,D,23,4.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,作業(yè)：課本45頁1、2題,24,謝 謝 大 家！,25,2.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,原電池的工作原理,B,3.由銅鋅

6、和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的 PH( ) A.不 B.先變大后變小 C逐漸變大 D.逐漸變小,C,習(xí)題二,26,4.如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（ ）,A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4 B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸 C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液 D、A是Ag，B是鐵，C為AgNO3溶液,D,習(xí)題二,原電池的工作原理,27,習(xí)題三,5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，

7、b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a,B,利用原電池電極判斷金屬性強(qiáng)弱,28,判斷原電池正、負(fù)極的方法,1、由組成原電池的兩極材料判斷：,一般是活潑的金屬為負(fù)極 活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極,2、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：,電子流出的一極是負(fù)極，電子流進(jìn)的一極是正極,4、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：,發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極,【歸納小結(jié)】,5、電極反應(yīng)現(xiàn)象：,不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O,3、根據(jù)內(nèi)電路離子移動(dòng)的方向判斷：,陽離子移向的一極為正極，陰離子移向的為負(fù)極,29,制作化學(xué)電源 加快反應(yīng)速率： 例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。 判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕,一、原電池,6.原電池原理的應(yīng)用：,30,請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。,1、電解液： 。 2、電極材料： 正極 ，負(fù)極 。 3、電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極: . 正極