高一化學(xué)必修一-第二章---知識點總結(jié)修改

1、 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類1.分散系：_。被分散的物質(zhì)叫_，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：_、_、_。分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液溶液膠體2.飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為_，這是形成了_膠體的緣故。當(dāng)一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的_，這種現(xiàn)象叫_效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對光線_形成的。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分_和_。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是_。你能舉一些丁達爾效應(yīng)的實例嗎？_。當(dāng)把制得的膠體進行過濾時，濾紙上_。這個事實說明，膠體粒子_(填“可以”、“不可以”)透過濾紙，即膠體

2、粒子的直徑比濾紙的空徑_。 1制取Fe(OH)3膠體的方法是 （ ）A將FeCl3固體放入水中攪拌 B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C加熱FeCl3溶液 D向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并加熱至紅褐色2FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ） A分散質(zhì)粒子直徑都在1100nm B都能透過濾紙C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色第二節(jié) 離子反應(yīng)電解質(zhì)的定義_。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；電離時生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是_。2.電解質(zhì)

3、的電離可以用_表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。NaCl_；CuSO4_；HCl_；HNO3_；H2SO4_；NaOH_；Ba(OH)2_；Na2SO4_；3._ 叫做離子反應(yīng)。_表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示_，而且還可以表示_。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_ 氯化鐵溶液中加銅粉_；硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_； 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_；過氧化鈉和水反應(yīng)_； 實驗室制二氧化碳的反應(yīng)_；碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)_ 氯化鐵溶液中加鐵粉_；氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)_； 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)_ (11)氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的反應(yīng)_(12)實驗室制氫氧化鋁反應(yīng)_4. 復(fù)分

4、解反應(yīng)的實質(zhì)就是_的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成_、_或_。只要具備上述條件_，反應(yīng)就能發(fā)生。5. 離子方程式正誤判斷的六種情況 (1)一看是否符合反應(yīng)的客觀事實：如鐵與稀硫酸反應(yīng)：_ (2)二看物質(zhì)是否符合拆寫原則：如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_ (3)三看是否符合質(zhì)量守恒：如鈉與水的反應(yīng)：_ (4)四看是否符合電荷守恒：如鋁和鹽酸反應(yīng)：_ (5)五看是否漏掉離子反應(yīng)：如CuSO4與Ba(OH)2在溶液中的反應(yīng)：_ (6)六看是否符合陰、陽離子個數(shù)比：如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： _6. 離子共存的判斷：離子共存的判斷實際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。1.離子

5、不能大量共存的三種情況: (1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存： (2)生成氣體的離子不能大量共存： (3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：2.注意事項“隱含條件”(1)“無色透明”溶液不存在有色離子 _，(2)酸性溶液中不能大量存在與H+反應(yīng)的離子：“酸性”的不同描述： 酸性溶液； pH7的溶液； 使石蕊試液變藍的溶液。 基 礎(chǔ) 練 習(xí)1在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是 （ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3- CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32- EFe3+、Ca2+、Cl

6、-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3- INa+、Cu2+、Cl-、SO42- 2在強堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是 （ ） AK+、MnO4-、Cl-、Ba2+ BNa+、Ba2+、HCO3-、NO3- CK+、NO3-、CO32-、Cl- DNa+、H+、Cl-、S2- EMg2+、Na+、K+、Cl- FK+、SO42-、NO3-、Ba2+GNH4+、HSO3-、SO42-、K+ HCu2+、Cl-、NO3-、Na+ 3.某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，

7、其中該溶液呈強酸性，則該溶液中可以大量存在的陰離子是 ASO42- BNO3- COH- DCO32-4下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是 （ ） A用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+=Cu2+AgC食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl D硫化亞鐵放入鹽酸中：S2-+2H+=H2S5寫出能實現(xiàn)下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式HCO3-+H+=CO2+H2O_Mg2+2OH-=Mg(OH)2 _6寫出下列反應(yīng)的離子方程式實驗室用大理石制取CO2_ 碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)_氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)_ 鐵和醋酸的反應(yīng)_第三節(jié) 氧化還原

8、反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_氧化劑_還原劑_ CuO + C Cu + CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_氧化劑_還原劑_2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，在下列圓圈中填實對應(yīng)的反應(yīng)類型。 3,電子轉(zhuǎn)移表示方法:(1)單線橋法：(2)雙線橋法：基 礎(chǔ) 練 習(xí)1根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 （ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H

9、2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-2對于下列氧化還原反應(yīng)，請按要求填空。 （1）Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，標(biāo)出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物3.Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃

10、）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫字母)A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性產(chǎn)生0.3molCl2 ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目4用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2103 mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( )A. 1B. 2C. 3D. 45在反應(yīng)3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ( )A. 51 B. 41 C. 15 D. 146已知反應(yīng)3S6KOH(濃)2K2SK2SO33H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 ( )A. 31 B. 13 C. 21 D. 127.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：18.在4Zn+10H