考點16化學平衡圖像.doc

1、專題五 化學平衡圖像考點1化學平衡圖象常見類型此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向6對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體專練1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q0）達到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直達到新平衡的是（ ）A升溫

2、B加壓 C增大c(A) D降低c(C) E降低c(A)【分析解答】注意“正反應(yīng)速率始終增大”這一關(guān)鍵詞，D、E就不必考慮，因為降低濃度，不管平衡如何移動，v正均要降低。其次最好畫出vt圖，就能清楚看出正確答案。 v正 始終增大（盡管平衡左移） v正突然增大，但又逐漸減小，同理C答案也不合題意，正確答案為A。【視野拓展】全面深入理解平衡移動原理是解決有關(guān)化學平衡問題的基礎(chǔ)學習中可以先從平衡移動原理的字面理解入手，再進行深層剖析。2、濃度時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中化

3、學計量數(shù)關(guān)系等情況7圖2表示800時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；（3）該反應(yīng)的化學方程式為_3、含量時間溫度（壓強）圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學反應(yīng)達到平衡的特征8同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）B（g）C（g）；HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H09現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）2B（g）nC（g）；H0，在相同溫度、不同

4、壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=34、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強10對于反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）；H0，下列圖象正確的是 （ ）5速率溫度（壓強）圖11反應(yīng)2X(氣)Y(氣) 2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是() AT1T2，P1P2 BT1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P2提升訓練12 對于可逆

5、反應(yīng)：A2（g）3B2（g）2AB3（g） Hb)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（）14在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)3B(g) 2C(g)；H0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是（）A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高15反應(yīng)：L（固）aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響圖

6、所示：圖中：壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) .ab D.ab16在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 （ ） 17.已知氯水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常溫下在一個容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。 (1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是_。(3

7、)用化學平衡的觀點解釋(2)的現(xiàn)象：_。 18氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(6價)的速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。(1)反應(yīng)的離子方程式為_。(2)t1t2時刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因為_。(3)t2t3時刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因為_。參考答案：6A 7（1）A；（2）40；（3）2AB3C8C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C 14、ABD 15、BD 16、B17(1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；(2)氣體和溶液均變無色，氣體體積略小于20mL。(3)氯水中有平衡Cl2H2OHClHClO，因HClO見光分解，平

8、衡不斷右移，最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為O2，且v(O2)v(Cl2)20mL，但由于O2在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20ml。 18、(1)ClO3-3HSO3-Cl-3SO42-3H+ (2)開始時，c(H)增大，反應(yīng)速率加快。(3)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)的物濃度減小，反應(yīng)速率減慢?？键c2化學平衡綜合知識圖象解平衡圖象要注意識圖方法，總的來說有以下12345點：一看面（即橫坐標和縱坐標）；二看線（即看線的走向、變化的趨勢）；三看點（看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點）（重點理解）；四看輔（要不要作輔助線，如等溫線、等壓線）；五看數(shù) （定量圖像中有關(guān)數(shù)值的多少大?。?。【例1】（0

9、8全國卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )解析根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確?！敬鸢浮緾方法技巧化學平衡經(jīng)常會以圖像來考查，不僅要掌握影響化學平衡的因素及勒沙特列原理，同時還要掌握識圖的方法和一些規(guī)律，如“先拐先平數(shù)值大”和“定一議二”等原則。多個條件變化轉(zhuǎn)化為單個

10、條件變化專練1下圖中符合2A（g）B（g）2C（g）Q達到平衡狀態(tài)的有（1P=1.01105Pa）各圖中都有壓強、溫度兩個條件變化，分析時可通過橫坐標上的某一點，作一平行于縱坐標的直線，交叉點即為同溫度（或同壓強）不同壓強（或溫度）下的變化多個條件變化轉(zhuǎn)成了單個條件變化的問題如圖B中A1，A2，A3三點就是500時1P，10P，100P壓強下對應(yīng)的A，符合壓強增大平衡向正方向移動的變化趨勢勒沙特列原理適應(yīng)于各種平衡體系，有著深刻的內(nèi)涵，學習時要從原理入手，剖析潛在的規(guī)律，總結(jié)出操作性較強的判斷標準專練2：可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g)，反應(yīng)時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關(guān)系如圖

11、所示。A圖表示壓強不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關(guān)系：P1_P2，T1_T2，H_0，a+b_p。提升訓練1現(xiàn)有下列四個圖像溫度O生成物濃度1.01105Pa1.01106Pa時間773K乙O生成物濃度573KO573K773K壓強平均相對分子質(zhì)量Ov(逆)v(正)(溫度固定)壓強反應(yīng)速率下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20)C4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；H=Q3 kJ/mol(Q30)DH2(g

12、)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；H=Q4 kJ/mol(Q40)提升訓練1B解釋 第一個圖，固定溫度的情況下增大壓強，生成物濃度變小，說明平衡向左移動，左邊氣體系數(shù)和小于右邊；再固定壓強，溫度升高，生成物濃度變大，說明平衡向右移動，反應(yīng)吸熱；第二個圖的是第一個圖的固定壓強的變形；第三個圖，固定壓強升高溫度，平衡向吸熱方向移動，同時平均相對分子質(zhì)量變小；第四個圖，固定溫度，增大壓強，逆反應(yīng)速率增大得比正反應(yīng)大，平衡向逆反應(yīng)進行。鞏固專題1下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B若A、B是氣體

13、，則D是液體或固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)DA、B、C、D均為氣體解析：AB 通過觀察圖可知，降溫時平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項正確；加壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確。T1碘化氫的量時 間T22（ 四川理綜8）在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g) I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是 AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H03( 高考全國理綜卷I13)如圖是恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是 .w.k.s.5.u.c.o.mA反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速

14、率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等4( 高考江蘇卷13)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是BD甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 m

15、ol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)5（四川卷）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B. 反應(yīng)開始到10 s,

16、X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC. 反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應(yīng)的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)n t2 abcdeNH3H20t1t6（ 廣東19）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A點a的正反應(yīng)速率比點b的大 B點 c處反應(yīng)達到平衡C點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大遇到失意傷心事，多想有一個懂你的人來指點迷津，因他懂你，會以我心，換你心，站在你的位置上思慮，為你排優(yōu)解難。一個人，來這世間，必須懂得一些人情事理，才能不斷成長。就像躬耕于隴畝的農(nóng)人，必須懂得土地與種子的情懷，才能有所收獲。一個女子，一生所求，莫過于找到一個懂她的人，執(zhí)手白頭，相伴終老。即使蘆花暖鞋，菊花枕頭，也覺溫暖；即使粗食布衣，陋室簡靜，也覺舒適，一句“懂你”,叫人無怨無悔，愿以自己的一生來交付。懂得是彼此的欣賞，