化學反應的限度77609ppt課件

化學反應的限度,在19世紀的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開始他們認為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應時間不夠長，導致反應不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應時間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳氣體并沒有減少，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？,聯(lián)想質(zhì)疑,氯水中含有哪些微粒?寫出氯氣與水反應的化學方程式.,氯水中含有的微粒:Cl2,H2O,HCIO，H+,Cl-,ClO-,OH-,Cl2+H2OHCl+HClO,一、可逆反應,1、概念：,2、特點：,在相同條件下，既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應方向進行的化學反應。,可逆反應是有一定限度的，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。在可逆反應進行時，正反應和逆反應是同時進行的。不同化學反應的限度是不同的。,3、注意：,可逆反應方程式書寫時要用“”符號。,可逆反應,反應物生成物,在已達到平衡的可逆反應2SO2+O22SO3中充入由18O組成的氧氣一段時間后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2,SO3和O2中都存在,催化劑,下列不屬于可逆反應的是（）A.氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可以分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解,C,在19世紀的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開始他們認為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應時間不夠長，導致反應不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應時間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳氣體并沒有減少，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？,聯(lián)想質(zhì)疑,說明:在相同的條件下,Fe3+與I-能發(fā)生反應生成Fe2+和I2,Fe2+和I2也能反應生成Fe3+與I-,即:2Fe3+2I-2Fe2+I2,試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)樽攸S色,Fe與I發(fā)生化學反應生成了I,試管內(nèi)液體分層,下層呈紫紅色,試管內(nèi)液體變?yōu)檠t色,溶液中還有Fe,_,化學反應的可逆性是否普遍存在?,在一定條件下把與2molSO2與1molO2置于密閉容器中反應能得到molSO3嗎？,此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?此時的反應是否停止了？此時為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?,某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3,圖象分析,2SO2+O22SO3,動態(tài)平衡,化學平衡狀態(tài),時間,速率,O,時間,濃度,O,t1,t1,反應物,生成物,2、化學平衡狀態(tài),在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。,概念的理解：,前提:一定條件下的可逆反應,實質(zhì):正=逆0,標志:反應混合物中各組分的濃度保持不變,動態(tài)平衡,3、化學平衡的特征,(1)逆可逆反應,變當濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學平衡即發(fā)生移動,(2)等正=逆0,(3)動動態(tài)平衡,定平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變,動態(tài)平衡,隨堂練習對化學反應限度的敘述不正確的是（）A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應的限度是不可改變的C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等,B,隨堂練習可逆反應達到平衡的重要特征（）A.反應停止了B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等,D,隨堂練習,對于可逆反應MNQ達到平衡時，下列說法正確的是（）,A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應已經(jīng)停止,C,在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志（）A.A生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間生成nmolA同時消耗3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E.A、B、C物質(zhì)的量相等,BC,隨堂練習4,在一定溫度下，體積不變的容器中，2NO2（g)(紅棕色）N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.體系壓強保持不變C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1E.v(NO2)=2v(N2O4),BC,隨堂練習5,平衡狀態(tài)的判斷,平衡狀態(tài)的判斷,能夠說明I2+H22HI反應在一定溫度密閉剛性容器中已達到平衡狀態(tài)的是：,容器內(nèi)HI的生成速率與分解速率相等容器內(nèi)HI處于不再分解狀態(tài)容器內(nèi)I2、H2、HI的濃度保持不變tmin內(nèi)生成1molH2同時生成1molI2tmin內(nèi)，消耗1molI2同時消耗1molHI容器內(nèi)I2、H2、HI各成份的百分含量保持不變?nèi)萜鲀?nèi)顏色不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,250，將2