化學(xué)九年級(jí)上初三上學(xué)期1-7單元全套復(fù)習(xí)學(xué)案 (2)

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)是研究物質(zhì)的 以及其 的科學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是 ， 是科學(xué)探究的重要手段。1原子論和分子學(xué)說(shuō)。 和 等科學(xué)家研究得出了一個(gè)重要結(jié)論：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的；分子的 和 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中 會(huì)破裂，而 不會(huì)破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。2組成物質(zhì)的基本成分元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了 和 ，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。3綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)。(1)充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料。(2) 在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放。(3) 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實(shí)現(xiàn)“零排放”。(4) 生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。4了解幾種高科技的化學(xué)產(chǎn)品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳?shù)刈诟邷鼗鹧婕訜岬钠桨迳?，也是高分子化學(xué)材料，其特點(diǎn)是具有絕熱的性質(zhì)；超強(qiáng)拉力的尼龍繩等。5、將一個(gè)雞蛋洗凈后，放入裝有食醋的杯子中，觀察到的現(xiàn)象 原 因 說(shuō)明雞蛋殼中有什么物質(zhì)（1）（2）課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)（以下涉及物質(zhì)時(shí)，都寫(xiě)化學(xué)式）一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究結(jié)論：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ， 溶于水 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最 。燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭生成了 ，其中含有 元素；蠟燭燃燒后還生成 ，該氣體能使 變 ，說(shuō)明蠟燭中含有 元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有 元素。蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式是： 有一股白煙，能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。二、對(duì)人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論：1呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。2呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。3對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1藥品的取用 (1)藥品取用“三”原則： “三不原則”：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得品嘗任何藥品的味道。 節(jié)約原則：嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，液體lmL2mL，固體只要蓋滿試管的底部。 處理原則：實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實(shí)驗(yàn)室。 (2)藥品取用方法(往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品) 固體藥品：塊狀：用 夾??；操作要領(lǐng)是：“一平、二放、三慢豎”(將試管橫放用鑷子將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地將試管豎立起來(lái)，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。粉末狀：用 (或 )取用；操作要領(lǐng)是：“一斜、二送、三直立”(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品落入試管底部)。 液體藥品：操作要領(lǐng)是：“取下瓶塞 著放，標(biāo)簽 緩慢倒，用完蓋緊原處放。” (3)用量筒量取液體體積的方法：讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最 處保持水平，應(yīng)根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客病?2物質(zhì)的加熱。 (1)酒精燈的使用方法：禁止向 的酒精燈里添加乙醇；要用火柴點(diǎn)燃，禁止用 點(diǎn)燃另一只酒精燈；用 加熱；熄滅時(shí)，用 滅，不能用嘴吹；盛酒精量不能超過(guò)酒精燈容積的23，也不得少于14。 (2)給物質(zhì)加熱的方法及注意事項(xiàng)：加熱玻璃儀器時(shí)，要把容器壁外的水擦干；很熱的容器不要立即用冷水沖洗以免受熱不勻而破裂；給盛有液體的試管加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的量不可超過(guò)試管容積的 ；加熱前應(yīng)先 試管；試管應(yīng) 放在外焰上；試管口不能朝著 的方向；給試管里的固體藥品加熱時(shí)，試管口要略向 傾斜，受熱均勻后再固定加熱。 (3)給液體物質(zhì)加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質(zhì)加熱，可用干燥的試管。 3玻璃儀器的洗滌。 洗滌方法：倒去廢物(要倒在指定的容器內(nèi))；用水沖洗并加以振蕩；用試管刷刷洗；再用水沖洗。如果玻璃儀器內(nèi)壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內(nèi)壁附有油污，可先用少量純堿溶液或洗衣粉刷洗，再用水沖洗。 4.天平的正確使用方法是： 物 碼，稱量時(shí)：M物=M碼 M游碼 若不小心做成了： 物 碼，稱量時(shí)：M物=M碼 M游碼 5本課的兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是(寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)明物質(zhì)的顏色): (1)氫氧化鈉+硫酸銅: ( ) ( ) (2)第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一. 空氣是一種天然資源,混合均勻,相對(duì)穩(wěn)定1空氣的主要成分和組成(按體積比)：空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)0.94%0.03%2氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途。氧氣動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等3.空氣的組成測(cè)定中的化學(xué)反應(yīng)方程式:二.空氣保護(hù):4空氣的污染及防治。(1)空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。(2)危害：嚴(yán)重?fù)p害人體的健康，影響作物的生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡；導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。(3)防治措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹(shù)、造林、種草等。三純凈物混合物5.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮?dú)? ),氯化鈉( )等。6.混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來(lái)的性質(zhì)。如空氣中的氮?dú)夂脱鯕狻?.怎樣區(qū)分純凈物和混合物: 混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮?dú)猓?）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。 純凈物：只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種化學(xué)式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮?dú)猓?）等。四物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。課時(shí)2 氧氣1氧氣的物理性質(zhì)。通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體， 溶于水，密度比空氣略 。2氧氣的化學(xué)性質(zhì)。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見(jiàn)的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。寫(xiě)出你所知有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)方程式：3物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化。物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象4物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)5幾個(gè)化學(xué)概念：(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。 可表示為：ABE（簡(jiǎn)稱“多合一”） 請(qǐng)寫(xiě)出五個(gè)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)。(這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質(zhì))。(3)緩慢氧化：是進(jìn)行很慢、不易察覺(jué)的不發(fā)光的氧化反應(yīng)。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。6各種物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比較如下表物質(zhì)空氣中氧氣中磷產(chǎn)生大量白煙火光明亮，產(chǎn)生大量白煙反應(yīng)方程式硫發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量并成有刺激性氣味的氣體發(fā)出藍(lán)紫色火焰、放山熱量、生成有刺激性氣味的氣體反應(yīng)方程式木碳持續(xù)紅熱、無(wú)煙無(wú)焰劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體反應(yīng)方程式鋁箔很難燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色固體反應(yīng)方程式鐵絲不燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成黑色固體反應(yīng)方程式課題3 制取氧氣1實(shí)驗(yàn)室里常用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法來(lái)制取氧氣。a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2請(qǐng)指出該反應(yīng)中的反應(yīng)物是： ，反應(yīng)條件是： ，生成物是 MnO2在該反應(yīng)中作 。它的特點(diǎn)是，雖然參加了化學(xué)反應(yīng)，但其 和 不變，其作用是改變化學(xué)反應(yīng)的 。b.2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2畫(huà)出該制取氧氣的裝置圖，并標(biāo)明儀器名稱：2氧氣的工業(yè)制法：(1)分離液態(tài)空氣物理變化(2)富氧膜分離技術(shù)富氧空氣3催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑， 催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。4分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。 分解反應(yīng)可表示為ABC（簡(jiǎn)稱“一變多”）。請(qǐng)寫(xiě)出五個(gè)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：第三單元 自然界的水課題1 水的組成一氫氣的物理性質(zhì)：氫氣是一種無(wú)色、無(wú)臭、 溶于水、密度非常 的氣體。二氫氣的化學(xué)性質(zhì)：1氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 化學(xué)反應(yīng)方程式： 利用該性質(zhì)的氫氣用途： 2氫氣具有還原性： 例如：氫氣還原氧化銅： 標(biāo)明該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑： 氫氣還原氧化鐵： 利用該性質(zhì)的氫氣用途： 3混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸。使用氫氣時(shí)，要注意安全，點(diǎn)燃前一定要 。檢驗(yàn)氫氣純度的力法是：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火。如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，就說(shuō)明氫氣不純；如果聲音很小，就說(shuō)明氫氣較純。三氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 1實(shí)驗(yàn)原理： 2實(shí)驗(yàn)裝置（畫(huà)圖）： 3據(jù)你所知，能從酸中置換出氫的金屬有什么特點(diǎn)：四單質(zhì)和化合物1單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)等。2化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。單質(zhì)和化合物比較概念舉例區(qū)別相同點(diǎn)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物氫氣（H2）氧氣（O2）同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同種元素組成純凈物 3單質(zhì)和化合物最直接的區(qū)分方法是從組成上區(qū)分，只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如鐵、鋁、碳、硫等；而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物?；蚩蓮拿Q上看出來(lái)，如二氧化碳、高錳酸鉀等。另外，單質(zhì)一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質(zhì)。課題2 分子和原子1物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子 、 、 構(gòu)成的。2分子的性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，溫度越高，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，分子間有一定的間隔。 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。3由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原物質(zhì)的分子 了變化，生成了其他的新分子。4分子是 ；分子是由 構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是 ， 沒(méi)有發(fā)生變化。 在化學(xué)變化中不能再分成更小的粒子。5原子是化學(xué)變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構(gòu)成。6用分子原子論的觀點(diǎn)解釋純凈物與混合物：由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈，由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化。課題3 水的凈化1過(guò)濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開(kāi)。過(guò)濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡 二低：a漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣 b漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣 三靠：a傾倒液體時(shí)，燒杯與玻璃棒接觸 b玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑| c漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸通過(guò)過(guò)濾濾液仍然渾濁可能的原因：濾紙破損；濾液邊緣高于濾紙邊緣；儀器不干凈等。對(duì)仍渾濁的濾液應(yīng)再過(guò)濾一次，直到澄清為止。日常生活中可采用下列物品代替實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾器來(lái)過(guò)濾液體。如砂石過(guò)濾層、活性炭層、蓬松棉、紗布等。2活性炭既能濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)。3凈化水的方法有： 等方法。 若單一操作，相對(duì)凈化程度由低到高的順序是： 4含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水。硬水和軟水的區(qū)分方法：加熱或長(zhǎng)久放置后有水垢產(chǎn)生的水是 水。向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是 水。硬水給生活和生產(chǎn)帶來(lái)的危害：用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂，也洗不凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)使衣物變硬。燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重時(shí)可能引起爆炸。硬水軟化的方法：生活中通過(guò)將水煮沸或暴曬。實(shí)驗(yàn)室里用制取蒸餾水的方法。課題4 愛(ài)護(hù)水資源1地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。2自然界的水包括海洋水(占全球球儲(chǔ)水量的 ,且海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測(cè)定，海水中含有化學(xué)元素 多種)、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。3世界上許多國(guó)家和地區(qū)面臨缺水危機(jī)的原因是：淡水資源不充裕，淡水只約占全球儲(chǔ)量的 ，可利用的只約占其中的 ，不足總水量的1，而且分布不均勻，污染越來(lái)越嚴(yán)重。我國(guó)水資源總量2.8X1012m3,居世界第 位。但人均水量只有2300m3左右，約為世界人均水量的 ，居世界第 位。4水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中廢水未達(dá)標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理使用；生活污水的任意排放。5愛(ài)護(hù)水資源的措施是一方面節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。6預(yù)防和消除水體污染的措施有：(1)減少污染物的產(chǎn)生。(2)對(duì)被污染的水進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(3)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。(4)生活污水集中處理后再排放。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成1原子的組成 質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。 原子 中子：不帶電 ：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。核電荷數(shù) 核外 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。原子的種類是由核 （ )決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。2相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.6610-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫(xiě)出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對(duì)質(zhì)量，單位為克或千克。電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。課題2 元素1元素。元素是 的總稱。(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬(wàn)種物質(zhì))(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))： (3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素： 2元素符號(hào)。國(guó)際上統(tǒng)一用來(lái)表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。 （1） 意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例：N表示的意義有： 和 。如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個(gè)鎂原子可記為： ，7個(gè)氯原子可記為： 。元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子(2)書(shū)寫(xiě)：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。例如：鈣 ，鈉 ，鈷 鎂 ，鋁 等。(3)元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。3元素周期表。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來(lái)，這樣得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：每格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每一橫行(即： )：周期表每一橫行叫做個(gè)周期。共有 個(gè)橫行，有 個(gè)周期。每縱行(即 )：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。(2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具為尋找新元素提供了理論依據(jù)。由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒硪欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)課題3 離子1核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過(guò)個(gè) 電子，第二層不超過(guò) 個(gè)電子，最外層不超過(guò) 個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義：(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個(gè) 易 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個(gè) 易 電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 決定的。2離子的形成。(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)離子的分類。 陽(yáng)離子：帶正電的離子離子 陰離子：帶負(fù)電的離子 寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫(xiě)) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個(gè)亞鐵離子： ，5個(gè)鈣離子： 下列符號(hào)表示的意義：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl 5SO42 (4)化合物的形成過(guò)程(以NaCl為例。)3離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示如Na、Cl用陽(yáng)離子符號(hào)表示如Na、Mg2用陰離子符號(hào)表示如Cl、S2聯(lián)系陽(yáng)離子 原子 陰離子4物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種 組成的。(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na和Cl構(gòu)成課題4 化學(xué)式與化合價(jià)1化學(xué)式。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類意義實(shí)例宏觀表示一種物質(zhì)水表不該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成如：寫(xiě)出下列符號(hào)的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫(xiě)出下列化學(xué)語(yǔ)的符號(hào)：4個(gè)鈉離子： ，2個(gè)氯氣分子： ，氮?dú)?， 4個(gè)硫酸分子： ，氧元素： ，3個(gè)碳酸鈉分子： 2化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)根據(jù)。(1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來(lái)推求。3化合價(jià)?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a氧元素通常顯 價(jià)；b氫元素通常顯 價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 價(jià)，非金屬元素顯 價(jià)；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 。(2)常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：1價(jià)K、Na、H、Ag、NH42價(jià)Ca、Mg、Ba、Zn、Cu1價(jià)F、Cl、I、OH、NO32價(jià)O、S、SO4、CO34化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法用1、2、1、2表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省)用、2、2表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去)實(shí)例1 11 2 Na、Cl、OH、CaNa、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫(xiě)法不同。5.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě) （1）氧化物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， （2）一般化合物書(shū)寫(xiě)：金屬元素的符號(hào)在 ，非金屬元素的符號(hào)在 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （3）用化合價(jià)原則書(shū)寫(xiě)：一般正價(jià)在 ，負(fù)價(jià)在 。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過(guò)氧化氫： 6.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO: , H2S 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 7相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算： （1）相對(duì)分子質(zhì)量： （2）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算： 例：CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量= CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量= （3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比： 例：H2O中各元素的質(zhì)量比= NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比= （4）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 例：NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= CuSO45H2O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律： 。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變，原子的 沒(méi)有增減，原子的 沒(méi)有改變。3理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。(3)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的)。4質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。2化學(xué)方程式的意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2)表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。(3)表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。3化學(xué)方程式的讀法：例如 2H2+O22H2O的讀法：(1)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。(2)每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水。(3)每 個(gè)氫分子和 個(gè)氧 反應(yīng)生成 個(gè) 。4化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)遵循質(zhì)量守恒定律。5化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：(1)寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出 的 。(2)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等。(3) 等：將短線(或箭頭線)改為等號(hào)。(4) 注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“”，沉淀物用“”。6化學(xué)方程式常用的配平方法：(1)最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(3)觀察法：由反應(yīng)中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式(原子數(shù)目多)為起點(diǎn)，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平： 磷在空氣中燃燒： 鐵在氧氣中燃燒： 用碳還原氧化銅： 用金屬置換出酸中的氫： 用鐵置換出硫酸銅的銅： 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理： 甲烷的燃燒： 二氧化碳的檢驗(yàn)原理： 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理： 一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：(1)計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答”。(2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(3)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。(4)計(jì)算過(guò)程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過(guò)程。2常見(jiàn)基礎(chǔ)化學(xué)方程式的計(jì)算類型：(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。3計(jì)算過(guò)程中可能用到的公式：4利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：(1)題意理解不清，答非所問(wèn)。(2)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。(3)單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算。(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。(5)粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。第六單元 碳和碳的氧化物一、 碳的單質(zhì)1、 金剛石和石墨物理性質(zhì)用途組成元素顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)導(dǎo)熱性金剛石石墨2、 木炭、活性炭、焦炭、炭黑顏色狀態(tài)用途木炭作燃料，制黑火藥，做吸附劑活性炭有 性，做防毒面具，做吸附劑焦炭冶煉金屬炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡膠制品填料3、 C60分子是一種：4、 以上物質(zhì)都是由 元素組成的單質(zhì)，但由于它們的 不同，因此它們的 存在著差異。二、 碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定高溫下可燃性1氧氣充足：2氧氣不充足：說(shuō)明了相同反應(yīng)物在不同的條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能不同還原性1和CuO反應(yīng)：現(xiàn)象：2和CO2反應(yīng)：課題2 二氧化碳的制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法1 研究實(shí)驗(yàn)室制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理2 研究制取這種氣體所采用的實(shí)驗(yàn)裝置 3研究如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法 1、原料： 和 2原理： 3實(shí)驗(yàn)裝置（請(qǐng)畫(huà)圖） 4收集方法： 5驗(yàn)滿方法： 6檢驗(yàn)方法：方法： 現(xiàn)象： 化學(xué)反應(yīng)方程式：課題3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由 元素和 組成的化合物，但其性質(zhì)差異很大，其原因是： 。一、二氧化碳（ ）1、物理性質(zhì)：通常狀況下， 是 色 味的氣體，密度比 ， 溶于水。降溫條件下，會(huì)變?yōu)?體，稱作“ ”。2、化學(xué)性質(zhì)： （1）一般情況下CO2既 燃燒，也 燃燒，不能供給呼吸。 （2）CO2與水反應(yīng)： 若在水中先加入紫色石蕊，觀察到的現(xiàn)象是： 碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解：（3）CO2與澄清的石灰水的反應(yīng)： 現(xiàn)象： 該反應(yīng)的用途： 應(yīng)用：用石灰漿抹墻一段時(shí)間后變硬的原因是：在剛抹過(guò)石灰漿的室內(nèi)生一盆炭火，墻壁變得更濕的原因：實(shí)驗(yàn)室里久置的石灰水上層會(huì)有一層白膜的原因：3二氧化碳的用途 用途相關(guān)性質(zhì)滅火劑干冰作致冷劑，保藏食物，人工降雨作溫室肥料化工原料3 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)：怎樣防止溫室效應(yīng)：二一氧化碳（ ） 1物理性質(zhì)： 在通常狀況下， 是 色 味的氣體，密度比 ， 溶于水。 2化學(xué)性質(zhì)： （1）可燃性： 燃燒現(xiàn)象：（2）還原性： 現(xiàn)象： （3）毒性：三幾種無(wú)色氣體的鑒別方法： CO2的鑒別： 1鑒定無(wú)色無(wú)味的氣體是否是CO2的方法：將該氣體通入 中，觀察現(xiàn)象。 2檢驗(yàn)?zāi)晨扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)物中是否有CO2生成的方法：可用內(nèi)壁附有 的小燒杯罩在火焰上方觀察現(xiàn)象。 3檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成CO2的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的 觀察現(xiàn)象。 CO的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是CO。也可將其通入灼熱的CuO： H2的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是H2。 CH4的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是CH4。 O2的檢驗(yàn)： N2的檢驗(yàn)：第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火一燃燒的條件 1燃燒：