高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.4 鎂的提取及應用教案3 蘇教版必修1（通用）

第二單元鈉、鎂及其化合物2.2.4鎂的提取及應用【教學目標】1、了解鎂單質的生產原理。2、能用實驗的方法探索和認識鎂及其化合物的性質。3、通過經歷實驗探究的過程,了解實驗研究化學物質的一般方法?！局攸c、難點】通過實驗來探索鎂的性質，運用對比的方法來學習鎂的性質?！窘叹摺⒔谭ā慷嗝襟w化學實驗室，講授法、實驗探究法、討論法【引言】通過前面的學習，我們知道了金屬鈉的性質及其提取這節(jié)課我們將要學習另一種金屬鎂的提取及其應用?！局v解】我們知道鈉的化學性質很活波，在自然界中，鈉只有化學態(tài)，沒有游離態(tài)，而鎂在自然界中主要是以化合態(tài)存在于地殼和海水中。要獲得金屬鎂，我們可以從海水中獲取。那么，如何從海水中提取金屬鎂呢？【板書】一、鎂在自然界的存在形式：以化合態(tài)為主。二、金屬鎂的提取 【教師活動】教師敘： 海水中含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們這節(jié)課就來探索如何從海水中提取鎂?！編熒顒印?引導學生閱讀課文P55后思考下列問題：從海水中提取鎂的化學原理是什么?如何用化學方程式表示制取鎂的過程? 1、從海水中提取鎂貝殼（CaCO3）高溫CaO H2O 石灰乳 HCl 電解MgCl2 Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg 2、反應方程式CaCO3 CaO + CO2 CaO + H20 = Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH) 2 + CaCl2通電 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20 MgCl2 Mg+Cl2 【教師活動】 教師提問：既然我們已經提取出了鎂，那么它有哪些性質呢? 【學生活動】 實驗探究鎂的性質。實驗1：取一根45cm長的鎂條，用砂紙將表面的氧化膜擦去，用坩堝鉗夾持鎂條，在酒燈上點燃后，伸入充滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察現象。實驗2：在一支試管中放入一小段擦去氧化膜的鎂條，再向試管中加入一定量的稀硫酸，觀察現象。 【學生活動】 根據現象推測性質，教師參與其中，共同討論。完成下列表格：現象結論實驗1發(fā)出耀眼的白光有白色固體和黑色固體產生集氣瓶壁發(fā)燙 點燃2Mg CO2 = 2MgO （放熱反應）實驗2 產生大量氣泡 鎂條溶解直至消失 試管壁發(fā)燙Mg H2SO4=MgSO4 H2 （放熱反應）【教師活動】 教師引導學生將鎂與水的實驗現象及鈉與水的實驗現象進行比較，比較金屬鈉、鎂的金屬活動性。【學生活動】 學生交流討論發(fā)表自己的觀點。【板書】三、鎂的性質1、物理性質：密度較小，熔點較低，硬度較小，銀白色金屬。2、化學性質（具有較強的還原性） 與非金屬單質的反應2Mg O2 2MgO Mg Cl2 2MgCl2 3Mg N2 Mg3N32、與氧化物反應2Mg CO2 2MgO Mg 2H2O = Mg(OH)2 H2（反應緩慢）3、與酸反應 Mg 2H = Mg2 H2【板書】四、鎂及其化合物的應用1、鎂合金廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等。2、氧化鎂是優(yōu)質的耐高溫材料【總結】這節(jié)課我們學習了從海水中提取金屬鎂以及鎂的性質與應用，請同學們重點掌握好鎂的性質，尤其是其化學性質，能與非金屬單質、氧化物和酸等物質發(fā)