第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)

,課題2原子的結(jié)構(gòu),渺小的原子,乒乓球,原子的構(gòu)成,zxxkw,組卷網(wǎng),H原子He原子O原子,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；,1個電子帶一個單位負電荷。,中子不帶電；,原子的構(gòu)成,原子,（帶正電）,（不帶電）,（帶負電）,（帶正電）,（不帶電）（氫原子無中子）,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),一、原子的結(jié)構(gòu),原子序數(shù),原子不是實心球體，原子內(nèi)有很大的空間。,例：下列說法中正確的是（）A原子是一個實心球體。B原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。C一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷。D普通氫原子中無質(zhì)子,C,例：在一個原子的原子核里，必定含有的微粒是（）A質(zhì)子和中子B.質(zhì)子C.中子D.質(zhì)子和電子,B,二、核外電子的排布：,逐漸升高,逐漸增大,2.電子數(shù)：第一層2個（H：1個），第二層8，最外層8,核外電子的運動有自己特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子排布。,解釋：核外電子的分層排布,3、原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？,觀察下圖,8個（He為2個）,比較穩(wěn)定,4,4,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。,通過彼此討論,你來歸納一下吧:,失電子,得電子,既不得也不失,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,情境設(shè)置,形成離子的目的是最外層達到8（2）個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1,三、離子,1、定義：帶電荷的原子叫做離子。,2、分類,由原子得失電子后形成的。,3、離子的結(jié)構(gòu)特點：最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等。,帶正電荷的原子。,帶負電荷的原子。,+16+(-2-8-8)=-2,是離子帶負電是陰離子,+19+(-2-8-8)=+1,是離子帶正電是陽離子,+18+(-2-8-8)=0,是原子不帶電,如何判斷是原子，還是陰、陽離子、,Mg2+,鎂離子，一個鎂離子,Mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,Cl-,氯離子，一個氯離子,Cl-表示每個氯離子帶1個單位的負電荷,5、離子符號的含義,4、表示方法：離子符號。如Na+、Cl-、Mg2+等。,Al,3+,3,判斷：微粒A是微粒B是微粒C是。,離子,離子,原子,判斷下列微粒是離子還是原子?,原子與離子的比較,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,不帶電,帶電,元素符號,離子符號,都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,原子與離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化,原子核外電子是分層排布的。,原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。,原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。,1、離子的定義，表示方法，符號意義2、離子與原子的區(qū)別,一個碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.99310-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.65710-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.28810-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？,原子的質(zhì)量測定值,相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,一種碳原子的質(zhì)量1/12,Ar,二、相對原子質(zhì)量,注意點:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值。2、相對原子質(zhì)量的單位是1,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子,跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1,相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),幾種原子的相對原子質(zhì)量,2.氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A.16gB.16C.2.65710-26kgD.16g3.最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。,B,114,175,114,復(fù)習(xí)練習(xí),根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_，該原子的符號是_。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為_，符號是_。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為_，符號是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法,課堂練習(xí),1、下列敘述正確的是()A、原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B、在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C、原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D、不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同,C,2、鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、9.28810-26KgD、1/56,3、組成一