2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第10章-化學(xué)實(shí)驗(yàn)-第1講-常見物質(zhì)的制備習(xí)題

常見物質(zhì)的制備(時(shí)間：45分鐘)一、選擇題1實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置解析：裝置中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；裝置中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；裝置中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：B3(2015最新調(diào)研)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置收集CO和NOB用圖2所示裝置制取少量乙烯C用圖3所示裝置制取少量氨氣D用圖4所示裝置制取少量氯氣解析：CO和NO密度與空氣接近，且NO與氧氣反應(yīng)，故不能用圖1所示裝置來收集CO和NO，A錯(cuò)誤；制取少量乙烯時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液面下，B錯(cuò)誤；氧化鈣與水反應(yīng)放熱，可使?jié)獍彼纸夥懦霭睔猓⒂孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?，C正確；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，D錯(cuò)誤。答案：C4下列有關(guān)氣體的除雜或收集方法，說法合理的是()A要除去NO中混有的NO2，可以將混合氣體先通過足量水，然后用CaCl2干燥BCO2中混有的CO氣體可用點(diǎn)燃法除去C除去H2S中混有的水蒸氣，用濃硫酸干燥即可D下圖裝置只能用來收集CO2，不能收集H2、NH3等解析：A項(xiàng)，NO中混有NO2時(shí)，先通過足量水，NO2與水發(fā)生反應(yīng)得到稀硝酸和NO，然后通過CaCl2干燥即可得到純凈的NO，正確。B項(xiàng)，由于CO2具有滅火性，無法用點(diǎn)燃法除去CO2中混有的CO，可將混合氣體通過灼熱的CuO，利用CO的還原性除去，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，用圖示裝置收集氣體時(shí)，從a端進(jìn)氣可收集CO2等密度比空氣大的氣體，從b端進(jìn)氣可收集H2、NH3等密度比空氣小的氣體，錯(cuò)誤。答案：A5實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：結(jié)合題給裝置圖從反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件、收集方法以及尾氣吸收方法等方面進(jìn)行逐一的分析判斷，排除不符合要求的選項(xiàng)。A.可以利用題目提供的試劑制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，收集氨氣時(shí)，c中的導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，所以錯(cuò)誤。B.實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，且收集裝置和尾氣吸收裝置均正確。C.稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，要制取NO2應(yīng)選擇濃硝酸和銅反應(yīng)，所以錯(cuò)誤。D.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)可以制取氯氣，但此反應(yīng)需要加熱，而圖中并沒有加熱裝置，所以錯(cuò)誤。答案：B6下列制取二氧化碳的裝置中，不能做到“隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”的是()解析：A項(xiàng)裝置，當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)生成的氣體不能將鹽酸完全排到漏斗中，反應(yīng)物之間不能分離，反應(yīng)不會(huì)停止，故不是“隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”的制氣裝置。答案：A二、非選擇題8實(shí)驗(yàn)室可由多條途徑制備SO2。(1)Na2SO3固體與較濃硫酸(加熱)反應(yīng)可以制得SO2，需用下列哪個(gè)裝置_(填編號(hào))。(2)銅與濃硫酸反應(yīng)可以制得SO2，其反應(yīng)方程式為(能寫離子反應(yīng)方程式的只寫離子反應(yīng)方程式，不能的話只寫化學(xué)方程式)_。(3)如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO2，選用上述兩種方法中的哪種更合理，你的理由是_(答出一點(diǎn)即可)。(4)工業(yè)上硫酸工廠的廢氣含有的SO2不僅污染大氣，還會(huì)浪費(fèi)資源，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示用氨水回收SO2的原理：_、_。解析：(1)該反應(yīng)屬于固體與液體加熱制備氣體，選裝置丁。(2)濃硫酸中物質(zhì)的主要存在形式是分子，只能寫化學(xué)方程式，注意硫酸要注明“濃”，有加熱符號(hào)。(3)可從節(jié)省原料、操作簡(jiǎn)單等方面考慮。(4)二氧化硫是酸性氧化物，可以與氨水反應(yīng)生成鹽，亞硫酸銨屬于弱酸鹽，可與硫酸反應(yīng)回收二氧化硫。答案：(1)丁(2)Cu2H2SO4(濃)Cu2SOSO22H2O(3)方法(1)更合理；制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可)(4)2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O9(2015海南卷)工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)。回答下列問題：(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取_。尾氣的成分是_。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是_。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先_，再_。解析：(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A裝置為氯氣的制備裝置，發(fā)生的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，B中裝的是濃硫酸。(2)根據(jù)題目信息制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl，尾氣是HCl和H2；若用D裝置進(jìn)行尾氣處理，氯化氫氣體極易溶于水，氫氣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。則可能發(fā)生倒吸，而氫氣不能被吸收。(3)檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的FeCl2，應(yīng)當(dāng)防止裝置中的氧氣干擾，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，在點(diǎn)燃處的酒精燈。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈點(diǎn)燃C處的酒精燈10(2015東北大聯(lián)考)三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ，熔點(diǎn)為107.3 ；2B6HCl2BCl33H2。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)按氣流方向連接各裝置的接口，順序?yàn)開。(3)裝置E的兩個(gè)作用是_、_；實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是_。(4)BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧同時(shí)生成硼酸(H3BO3)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：實(shí)驗(yàn)過程為制備氯氣(裝置A)凈化氯氣(裝置C、F)發(fā)生裝置(B裝置)收集裝置(D裝置)尾氣處理裝置(E裝置)。實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，則氯氣中混有的氯化氫能與B發(fā)生反應(yīng)生成H2，氫氣與氯氣反應(yīng)可發(fā)生爆炸。BCl3與水反應(yīng)屬于廣義的水解，生成B(OH)3(即H3BO3)和HCl。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)aedjkbc(或cb)fg(或gf)h(3)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管、吸收多余氯氣B與HCl反應(yīng)生成H2，H2、Cl2混合受熱發(fā)生爆炸(4)BCl33H2O=3HClH3BO312(2014福建卷)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填編號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填字母)。a測(cè)定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下： (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_gL1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。解析：(1)裝置中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)，采用的原理是強(qiáng)酸制備弱酸，故化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。(2)將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應(yīng)該采取過濾的方法。(3)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣主要是SO2氣體，a裝置是密閉的環(huán)境，SO2通不進(jìn)去，b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c裝置濃H2SO4不吸收SO2，SO2是一種酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d裝置還不易引起倒吸。(4)HSO發(fā)生電離：HSO HSO，同時(shí)會(huì)發(fā)生水解：HSOH2OH2SO3OH，若HSO的電離大于HSO的水解，則溶液顯酸性，故答案a、e正確。(5)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為4價(jià)，因此在空氣中易被氧化為6價(jià)的SO，因此本題就轉(zhuǎn)化為SO的檢驗(yàn)，故取固體先加鹽酸酸化，排除其他離子的干擾，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生即可。(6)根據(jù)反應(yīng)方程式：SO2I22H2O=H2SO42HI，可知n(SO2)n(I2)0.010 00 molL10.025 L2.5104 mol，由于葡萄酒樣品為100.00 mL，因此樣品中抗氧化劑的殘留量為2.