高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為單元測試題2 魯科版選修4（通用）VIP

第三章物質(zhì)在水溶液中的行單元測試題2一、選擇題1電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O）變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B. a、b、c三點溶液的pH: bcaC. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. 醋酸溶液稀釋過程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大2物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響中，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是（ ）A. 常溫下水電離出的c(H+)=11010 molL-1的溶液中：Na、Cl、S、SO3B. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na、CO3、ClO、AlC. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K、CO3、Cl、NH4D. 無色透明溶液：K、HCO3、SO4、Fe3下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+ H2O2 +2H+= 2Fe3+2H2OB. 用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClOD. Na2S溶于水呈堿性：S2-+ 2H2OH2S +2OH-4常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的Na0H溶液混合后溶液呈中性。該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A. c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) B. c(Na+)=10-2molL-1C. c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+) D. c(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)5下列溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-B. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、Br-C. 能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D. 澄清透明的無色溶液中：ClO-、MnO4-、A13+、SO42-6有關(guān)AgCl的溶解平衡的說法中，不正確的是（ ）A. 達(dá)到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B. AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C. 升高溫度時，AgCl的溶解度增大D. 向AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會析出AgCl固體7常溫下，用0.1molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1 H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 圖像中b、d兩點溶液的pH是用廣泛pH試紙測定的B. b點：c(Na+)c(H2PO4)c(HPO42)c(H+)c(PO43)c(OH)C. d點：c(OH)=c(H+)+2c(H2PO4)+c(HPO42)D. a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是d點8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、CO32B. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl、NO3C. =106的溶液中：K+、Na+、I、SO42D. c(ClO)=1.0 molL1的溶液中：Na+、K+、S2、SO42925時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)一lg c(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下，KspCu(OH)22，下列說法正確的是 （ ）A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且KspFe(OH)2=10-15.1B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6C. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu010下列各項實驗操作與現(xiàn)象及結(jié)論或解釋合理的是 （ ） 選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將稀鹽酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中，邊加邊震蕩，紅色變淺并接近消失有硅酸膠體生成B氯化鈉晶體導(dǎo)電實驗不導(dǎo)電 晶體不存在離子CAgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp(Ag2S)KSP(AgI)D測量H2CO3的電離常數(shù)Ka1ka2H2CO3一級電離常數(shù)產(chǎn)生的H+對二級電離起抑制作用A. A B. B C. C D. D11溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB. 在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.50.7 mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al34OH=AlO2H2OC. 溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3D. n(H)n(NH)n(Mg2)24112常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是（ ） A. ab點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C. c點溶液，存在c(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等13下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 將金屬Na加入冷水中：2NaH2O2Na2OHH2B. 過氧化鈉投入水中：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C. 在碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O14下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-B. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+C. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OH-NH3+H2OD. Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH-恰好反應(yīng)一半時：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2O二、非選擇題15IX、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)XY填寫下列空白：（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機化工原料。X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ；寫出實驗室制備Y2H4的化學(xué)方程式 ；（2）若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸。為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：YO2+GY2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）上述反應(yīng)式中的G不可能是 （填標(biāo)號）；ANH3 BCO CCH3CH2OH25時，往a molL1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01molL1H2XO4溶液（乙），當(dāng)甲與乙等體積混合時，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb= （用含a的代數(shù)式表示）；離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 ，若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 ；甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=b kJ/mol，為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖所示：（1）反應(yīng)熱b 0 （填“”或“”）。（2）若反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA= ，B點的平衡常數(shù)KB KA（填“”或“”或“=”） ；（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 、 （答出兩條即可）。16化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)。（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)。為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”(不使硫的化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式_，國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_。實驗室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是_；（3）三硅酸鎂(Mg2Si2O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mo1L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1 mo1L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8nH2O的n值為_。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 gmol-1)17X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。（1）L的元素符號為_，M在元素周期表中的位置為_；（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是_，該三種酸同溫同濃度的前提下，電離平衡常數(shù)最小的是_；（填化學(xué)式）（3）Y的最高價氧化物的電子式為_，原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；X與Y能形成多種化合物，其中一種含有10電子的化合物是_，該化合物可與氧氣在堿性溶液的條件下形成原電池供能，寫出負(fù)極涉及的電極方程式_；（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是_。18某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L。陽離子KCu2Fe3Al3Fe2陰離子ClCO32-NOSO42-SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察) ；.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化；.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變；.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_(寫離子符號) ；（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 ；（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式_；（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_(寫離子符號) ；（5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_g。19某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO32、SiO32、AlO2、Cl陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量（n）與加入試劑的體積（V）關(guān)系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子 ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （2）若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如乙所示，則X中一定含有的離子是 ，假設(shè)X溶液只含這幾種離子，則溶液各離子物質(zhì)的量之比為 ，ab段反應(yīng)的離子方程式為 。20電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25 ）：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 時，等濃度的三種溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為_(填寫序號)（2）25 時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 ；Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)ba,故B錯誤；C、將a、b兩點溶液混合，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，則溶液中：c(Na+)c(R-)c(OH-)c(H+)，C正確；D根據(jù)B中分析可知常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等，D正確；答案選B。13【答案】C【解析】A. 將金屬Na加入冷水中： 2Na2H2O2Na2OHH2，A錯誤；B. 過氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，B錯誤；C. 在碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿生成碳酸鈣碳酸氫鈉和水：Ca2HCO3OHCaCO3 H2O，C正確；D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2+ + 2OH +2H+ + SO42 BaSO4 + 2H2O，D錯誤，答案選C。判斷離子方程式正確與否的方法一般是：檢查反應(yīng)能否發(fā)生。檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。檢查各物質(zhì)拆分是否正確。檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。檢查是否符合原化學(xué)方程式。選項D是解答的易錯點，注意反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。14【答案】B【解析】A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O，A錯誤；B. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+，B正確；C. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：HCO3+NH4+2OH-NH3+CO32+2H2O，C錯誤；D. Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH-恰好反應(yīng)一半時生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，即：Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O，D錯誤，答案選B。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)物用量是解答的關(guān)鍵，離子方程式錯誤的考查方式有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。15【答案】（1）2Al（s）+Fe2O3（s）2Fe（s）+Al2O3（s）H852kJmol1；CH3CH2OHCH2CH2H2O。（2）B；Kb。4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；H2；（1）。（2）1； （3）減小投料比、降低溫度、增大壓強、分離出CH3OH?！窘馕觥縓、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)XY，X處于第三周期、Y處于第二周期。若X為金屬元素，Y為非金屬元素，則X為Al、Y為C元素，Y2H4為乙烯；（1）發(fā)生反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，每消耗13.5g Al放熱213kJ，則2molAl參加反應(yīng)放出熱量為213kJ852kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）2Fe（s）+Al2O3（s）H852kJmol1；實驗室利用乙醇在濃硫酸、170條件下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，方程式為CH3CH2OHCH2CH2H2O。（2）若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸，第二周期中只有N元素最高價含氧酸為強酸，故Y為N元素，則X為S元素；反應(yīng)中N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故G具有還原性，再結(jié)合元素守恒可知，G應(yīng)含有H元素，所以G不可能是CO，答案選B；25時，往a molL1的NH3的水溶液（甲）中滴加0.01molL1H2SO4溶液（乙），根據(jù)電荷守恒：2c(SO42)+c(OH)c(NH4+)+c(H+)，溶液顯中性時c(H+)c(OH)，則c(NH4）2c(SO42)，c(OH)107mol/L，等體積混合硫酸根離子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，則c(NH4+)2c(SO42)20.005molL10.01molL1，故混合后溶液中c（NH3H2O）0.5amolL10.01molL1=（0.5a0.01）mol/L，則電離平衡常數(shù)Kb。依據(jù)電鍍原理分析，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽極與電源正極相連，鋼鐵做陰極與電源負(fù)極相連，由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體做電解液來實現(xiàn)，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，則陰極反應(yīng)生成鋁是發(fā)生的還原反應(yīng)，鋁元素化合價降低，分析離子液體成分，結(jié)合電荷守恒分析可知是Al2Cl7得到電子生成，電極反應(yīng)為：4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；改用AlCl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，2H+2eH2；（1）圖象可知，一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，說明平衡逆向，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b0。（2）若反應(yīng)的n（CO）起始10mol、投料比為0.5，n（H2）20mol，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0變化量（mol/L） 0.5 1 0.5平衡量（mol/L） 0.5 1 0.5A點的平衡常數(shù)KA 1AB是相同溫度下的平衡，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以AB平衡常數(shù)相同；（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施，可以增加氫氣量，提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，依據(jù)反應(yīng)特征和平衡移動原理分析提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率的條件是平衡正向進(jìn)行，即減小投料比、降低溫度、增大壓強、分離出CH3OH。化學(xué)平衡圖像題的解題技巧（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。16【答案】（1） CaO+SO2CaSO3， 2CaSO3+O2CaSO4， SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O NH4NO3（3） MgSi3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+（n+1）H2O 6【解析】（1） 煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為S+O2SO2，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，反應(yīng)方程式為CaO+SO2CaSO3，進(jìn)一步反應(yīng)生成CaSO4，反應(yīng)方程式為2CaSO3+O2CaSO4，SO2與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)方程式為SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3；（2）氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，即4NH3+5O2 4NO+6H2O；在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，因為一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸?，二氧化到可以和水反?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成NH4NO3（或：硝酸銨）（3） 三硅酸鎂中和胃酸（HCl）的化學(xué)方程式為：MgSi3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+（n+1）H2O，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)0.184gMgSi3O8nH2O的物質(zhì)的量是x，得MgSi3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+（n+1）H2O1 4x 0.050L0.1mol/L-0.030L0.1mol/L解得x=0.0005mol，所以MgSi3O8nH2O的摩爾質(zhì)量是0.184/0.0005=368g/mol，Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol，所以18n=108，即n=617【答案】（1）Si；第三周期第A族；（2）H2SiO3 H2CO3CSi，所以最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3 H2CO3ac；（2）NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN；（3）B、D；（4）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（5）c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)；（6）0.2。【解析】（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，當(dāng)濃度時電離程度就越大，溶液的酸性就越強，其相應(yīng)的鹽水解程度就越小，鹽溶液的pH就越小。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知物質(zhì)的酸性：CH3COOH HCN HCO3-，所以鹽NaCN、Na2CO3、CH3COONa水解程度大小關(guān)系是：Na2CO3NaCNCH3COONa，鹽水解程度越大，水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度就越大，當(dāng)達(dá)到平衡時，溶液中氫氧根離子的濃度就越大，溶液的堿性越強，pH就越大，所以等濃度的三種溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為bac；（2）由于在25 時，電離平衡常數(shù)：H2CO3HCN HCO3-，所以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸制取弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN；（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，二者發(fā)生反應(yīng)：HCN+NaOH=NaCN+H2O，反應(yīng)后的溶液為等濃度的HCN和NaCN的混合溶液。在溶液中存在HCN的電離平衡，HCNH+CN-，HCN電離使溶液中c(H+)、c(CN-)增大，溶液顯酸性，使c(CN-) c(Na+)；同時也存在CN-的水解作用：CN-+H2OHCN+OH-。水解消耗CN-，產(chǎn)生OH-，是溶液顯堿性，使c(CN-)減小，實驗測得c(Na+)c(CN-)，說明CN-的水解作用大于HCN的電離作用，因此溶液顯堿性。c(OH-)c(H+) ，則A錯誤；B正確；溶液中c(OH-)很小，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中c(CN-)、c(HCN)，選項C錯誤；根據(jù)物料守恒可得：c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L，實驗選項D正確。因此正確選項是BD；（4）濃的Al2(SO4)3溶液電離產(chǎn)生的Al3+和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液電離產(chǎn)生的HCO3-混合會發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧