高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2為 第弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解（第2課時）測試題1 魯科版選修4（通用）

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第2課時一、選擇題1在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-。下列說法正確的是（ ）A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小2下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味3將濃度為0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯誤的是（ ）A. 水解平衡正向移動 B. 各微粒濃度均變?。ǔ鼿2O外）C. 溶液中離子數(shù)目增多 D. 比值增大4下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是（ ）ANaHCO3溶液：BNaHS溶液：C.硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng):DNH4Cl溶于D2O中：5有四種物質(zhì)的量濃度相同且由一價(jià)陽離子A+、B+和一價(jià)陰離子X-、Y-組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH7，BX的溶液的pH7。則可能不水解的鹽是（ ）AAX BBX CAY DBY6已知常溫下濃度均為0.1mol/L的下列三種溶液的PH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNPH9.711.611.1下列說法中正確的是（ ）A溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na 2CO3 NaCNNaHCO3B相同條件下的酸性：H 2CO3 HYHZ B有兩種鹽能發(fā)生水解C分別稀釋上述三種溶液，pH均變小 D三種溶液中離子總數(shù)不相同11下列說法正確的是（ ）A. 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 升高溫度可以抑制鹽類的水解C. 正鹽水溶液pH均為7 D. 硫酸鈉水溶液pH小于712在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 （ ）ANH4+2H2ONH3H2OH3O+BHCO3+H2OH3O+CO32CHSH=H2SDCl2H2OHClHClO13下列水解的離子方程式正確的是（ ）AS2+2H2OH2S+2OHBAlO2一+2H2OAl(OH)3+OHCCO32+H2O=HCO3+OHDFe3+3H2OFe(OH)3+3H+14已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增強(qiáng)的是（ ）A加入FeCl3固體 B加水 C加入少量濃鹽酸 D升溫二、非選擇題15. 下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。（1）含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(用離子方程式解釋) ；（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母) ；A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時放出熱量 DNH4NO3溶于水時吸收熱量（3）向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_。(填“左”、“右”或“不移動”)16. （1）Cu（NO3）2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“”、“=”、“c（CO32-）c（HCO3-）c（NH3.H2O）Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）Cc（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/LDc（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）Ec（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）18. 按要求填空。（1）濃度均為0.1 mol/L的硫酸 醋酸 氫氧化鈉 氯化銨四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是 （填序號）；（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因_；（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學(xué)方程式為_；（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有_；（5）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。參考答案1【答案】B【解析】A平衡常數(shù)只受溫度的影響，加水稀釋，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B通入CO2，與OH-反應(yīng)，平衡正向移動，故B正確；C升高溫度，平衡向正向移動，則c（HCO3-）/c（CO32-）的比值增大，故C錯誤；D加入NaOH固體，c（OH-）濃度增大，溶液pH增大，故D錯誤；故選B。本題考查鹽類水解的原理，注意把握影響鹽類水解的因素，把握平衡常數(shù)的意義。Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，鹽類的水解為吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，當(dāng)OH-或HCO3-濃度發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響。2【答案】B【解析】試題分析：A選項(xiàng)中純堿因?yàn)樗馊芤撼蕢A性而具有去污能力，B選項(xiàng)中鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是因?yàn)殍F在有水空氣存在下發(fā)生腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，C選項(xiàng)中因溫度升高促進(jìn)氯化鐵水解液體顏色加深，D選項(xiàng)中因水解產(chǎn)生了硫化氫氣體而出現(xiàn)臭味。3【答案】B【解析】A. 稀釋促進(jìn)水解，水解平衡正向移動，A正確；B. 稀釋促進(jìn)水解，水解平衡正向移動，氫氧根的濃度減小，則氫離子濃度增大，B錯誤；C. 稀釋促進(jìn)水解，水解平衡正向移動，溶液中離子數(shù)目增多，C正確；D. 稀釋促進(jìn)水解，水解平衡正向移動，碳酸根的物質(zhì)的量減少，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則比值增大，D正確，答案選B。4【答案】B【解析】試題分析：A屬于電離方程式，故A錯誤；B屬于水解方程式，故B正確；C.，屬于化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，不是水解方程式，故C錯誤；D，屬于水解方程式，但書寫不正確，應(yīng)該生成D+，故D錯誤；故選B。5【答案】D【解析】BX溶液的pH7，顯堿性，說明B相對于X為強(qiáng)堿性物質(zhì)，X相對于B來說屬弱酸性物質(zhì)；同理AY溶液的pH7，Y為強(qiáng)酸性物質(zhì)，A為弱堿性物質(zhì)；據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7，說明AX是弱離子寫成的弱酸弱堿鹽且水解程度相同，溶液呈中性，BY為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿組成的物質(zhì)，組成只有一種，即BY；答案選D。6【答案】C【解析】A濃度均為0.1molL-1的下列三種溶液，Na2CO3中鈉離子濃度為0.2molL-1；NaHCO3和NaCN中鈉離子濃度為0.1molL-1，由于NaHCO3和NaCN中pH不同，即氫離子濃度不同，NaCN中氫離子濃度大于NaHCO3中氫離子濃度，A錯誤；B酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大，所以相同條件下的酸性：H2CO3HCN，B錯誤；C三種溶液中均存在水的電離平衡和酸根離子的水解平衡，C正確；D升高Na2CO3溶液的溫度，會促進(jìn)碳酸根離子水解，所以碳酸根離子濃度減小，則會使增大，D錯誤；答案選C。該題為高頻考點(diǎn)，準(zhǔn)確判斷溶液里存在的電離和水解平衡，并結(jié)合平衡移動的原理是解題關(guān)鍵，根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大，升高溫度促進(jìn)鹽的水解，本題可結(jié)合溶液的pH反推對應(yīng)的酸強(qiáng)弱，解題時注意靈活應(yīng)用。7【答案】A【解析】NH3+H2ONH4+OH-是氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，不屬于水解反應(yīng)，故符合；HCO3-+H2OH2CO3+OH-碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，屬于水解反應(yīng)，故不符合；碳酸氫根離子水解生成碳酸，而HCO3-+H2OH3O+CO32-為電離反應(yīng)，所以不屬于水解反應(yīng)，故符合；A13+3HCO3-=Al(OH）3+3CO2是A13+和3HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，屬于水解反應(yīng)，故不符合；A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH）3+CO32- 是A1O2-和HCO3-發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故符合；銨根離子為弱堿離子，結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-，水解反應(yīng)為NH4+2H2ONH3H2O+H3O+，所以屬于水解反應(yīng)，故不符合；則不屬于鹽類水解反應(yīng)的是；故選A。本題考查水解的原理，明確鹽中的構(gòu)成及“有弱才水解的規(guī)律”即可解答，注意離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)是解答的關(guān)鍵。在鹽中有弱酸根離子或弱堿離子時，與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則發(fā)生的反應(yīng)為鹽類的水解反應(yīng)。8【答案】C【解析】試題分析：蒸干FeCl3水溶液再灼燒發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH）3+3HCl、2Fe(OH）3Fe2O3+3H2O，蒸發(fā)過程中促進(jìn)HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，所以蒸干氯化鐵溶液時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體時，氫氧化鐵固體分解生成氧化鐵，所以最終得到的固體是氧化鐵，故選C。本題考查了鹽類水解。注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，另外，加熱易分解、易氧化的物質(zhì)不能得到原物質(zhì)。9【答案】A【解析】A根據(jù)物料守恒可知c（Na+） = c（HS） + c（S2） + c（H2S），A錯誤；B根據(jù)物料守恒可知c（H2S） + c（HS） + c（S2） = 0.1 mol/L，B正確；C將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c（H+） c（OH）Kw不變，C正確；D根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（S2） + c（OH） = c（H+） + c（H2S），D正確。答案選A。10C【解析】ANaX水溶液的pH7，NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，說明后兩種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HX是強(qiáng)酸，HY、HZ都是弱酸，酸越弱，酸根越容易水解，則酸性強(qiáng)弱HXHYHZ ，A正確；B根據(jù)A中分析可知有兩種鹽能發(fā)生水解，B正確；C稀釋NaX溶液pH不變，C錯誤；D三種溶液中鈉離子濃度相等，而氫離子濃度不同，所以根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子總數(shù)不相同，D正確；答案選C。注意掌握鹽的水解原理及其影響，明確酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，選項(xiàng)D是難點(diǎn)，注意電荷守恒的應(yīng)用。11【答案】A【解析】試題分析：水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；鹽類水解是吸熱過程，升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解，選項(xiàng)B錯誤；正鹽中強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽先堿性，選項(xiàng)C錯；硫酸鈉水溶液在常溫時pH7，選項(xiàng)D錯。12【答案】A【解析】A、是銨根的水解反應(yīng)，A正確；B、屬于碳酸氫根的電離平衡，B錯誤；C、是氫離子與硫氫根離子的化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D、是氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)平衡，D錯誤，答案選A。13【答案】B【解析】A、二或多元弱酸根離子分兩或多步水解，且以第一步水解為主，如S2 + H2O HS + OH、HS + H2O H2S + OH，不能相加，A錯誤；B、AlO2一水解時，與1個水分子電離出的H+和另一個水分子結(jié)合生成氫氧化鋁膠體，B正確；C、碳酸根離子的水解程度微弱，不能進(jìn)行到底，則如CO32 + H2O HCO3 + OH、HCO3 + H2O H2CO3 + OH，不能相加，C錯誤；D、鐵離子水解程度很弱，生成的氫氧化鐵很少，看不到渾濁，因此不能標(biāo)沉淀符號，則Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+，D錯誤；答案選B。14【答案】D【解析】A、加入FeCl3固體，增大Fe3+的濃度，平衡右移，H+濃度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，但是Fe3+的水解程度（即轉(zhuǎn)化率）反而減小，A錯誤；B、加水稀釋，能促進(jìn)水解平衡右移，但該酸性鹽溶液的酸性減弱，H+濃度減小，B錯誤；C、加入少量濃鹽酸，增大H+的濃度，水解平衡左移，抑制水解，F(xiàn)e3+的水解程度減弱，C錯誤；D、鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)水解平衡右移，既能使FeCl3的水解程度增大，又能使溶液的酸性增強(qiáng)，D正確；答案選D。15【答案】（1）CH3COOH2OCH3COOHOH （2）BD （3）左 左 右【解析】（1）醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以含酚酞的CH3COONa溶液呈紅色的原因?yàn)镃H3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性。（2）向燒杯中加入的生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，說明水解平衡正向移動，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深，則水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；向燒杯中加入NH4NO3晶體溶解后，燒瓶中溶液紅色變淺，說明平衡逆向移動，根據(jù)上述分析，一定是降低了溶液的溫度，則硝酸銨溶于水時吸收熱量，C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確；答案選BD。（3）0.01molL-1CH3COONa溶液中存在水解平衡，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ，使溶液顯堿性；加入NaOH固體，平衡向左移動，加入Na2CO3固體，溶解后碳酸根離子水解顯堿性使水解平衡左移；加入FeSO4固體，溶解后Fe2水解顯酸性導(dǎo)致水解平衡右移。16【答案】（1）酸； ；Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+；抑制（2）酸；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3（3）NaOH【解析】（1）Cu（NO3）2是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，常溫下溶液的pH7；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，為了抑制其水解。故答案為：酸；Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+；抑制；（2）AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，水解方程式為Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解生成Al2O3。（3）鐵離子水解呈酸性，配制氯化鐵溶液，抑制鐵離子水解，加少量的鹽酸。17【答案】（1）；8.00103mol/（Lmin）；K118.3；（2），（2a3b）kJ/mol；（3）N2+6e+6H+=2NH3；（4）堿，由于NH3H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性； BE?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖1，隨著溫度的升高，NH3的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)降低，即K1K2； N23H22NH3起始： 1 3 0變化： x 3x 2x平衡：1x 33x 2x2x/（42x）100%=25%，解得x=0.4，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v（N2）=0.4/（105）mol/（Lmin）=8.00103mol/（Lmin）；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=c2（NH3）/c（N2）c3（H2）18.3；（2）固態(tài)液體氣體，混亂度增大，是熵增，反應(yīng)后氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)前，因此此反應(yīng)是方程式是S0；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），23得出H=（2a3b）kJmol1；（3）接電源正極的一極為陽極，接電源負(fù)極的一極為陰極，合成氨中氮?dú)饣蟽r(jià)降低，在陰極上得到電子，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，環(huán)境是酸性，因此電極反應(yīng)式為：N2+6e+6H+=2NH3；（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)，可以發(fā)現(xiàn)NH3H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3的電離平衡常數(shù)，鹽類水解規(guī)律越弱越水解，CO32的水解程度大于NH4的水解，因此碳酸銨的水溶液顯堿性；A、CO32的水解程度大于NH4的水解，即濃度大小是c（NH4）c（CO32）c（HCO3）c（NH3H2O），故說法正確；B、根據(jù)電荷守恒，應(yīng)是：c（NH4）+c（H） = c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32），故說法錯誤；