福建省寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）VIP

福建省寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）（滿分：100分；時(shí)間：90分鐘）注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將班級(jí)、姓名、座號(hào)填寫(xiě)清楚。2每小題選出答案后，填入答案卷中。3考試結(jié)束，考生只將答案卷交回，試卷自己保留?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108第卷（選擇題，50分）一、選擇題（20個(gè)小題，其中1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是A. 延展性好B. 容易導(dǎo)電C. 密度大小D. 易導(dǎo)熱【答案】C【解析】【詳解】A延展性和自由電子有關(guān)，如果金屬發(fā)生形變的時(shí)候，自由電子與金屬子離子之間的相互作用依然存在，使金屬不會(huì)斷裂，故A有關(guān)；B在電場(chǎng)的作用下，自由電子定向移動(dòng)形成電流，故金屬能夠?qū)щ?，故B有關(guān)；C密度大小與自由電子無(wú)關(guān)，密度大小取決于原子之前的距離、原子的堆積方式，原子的大小等，故C無(wú)關(guān)；D溫度高的區(qū)域自由電子的能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把能量傳遞給金屬離子，從而具有導(dǎo)熱性，故D有關(guān)，故選C。2.某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確是A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，那么核外的電子排布式為1s22s22p2，在下列L層分布中正確的是，A，違背了能力最低原理，A錯(cuò)誤；B，違背了洪特規(guī)則，盡量各占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋平行，B錯(cuò)誤；C違背泡利原理，原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，C錯(cuò)誤；D，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查原子可外電子排布圖3.下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說(shuō)法正確的A. 丙烯分子有7個(gè)鍵，1個(gè)鍵B. 丙烯分子中不含手性碳原子C. 丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp2雜化D. 丙烯分子中所有原子共平面【答案】B【解析】【詳解】A.分子中含6個(gè)C-H、1個(gè)C-C、1個(gè)C=C，則丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵，故A錯(cuò)誤；B.手性碳原子一定是飽和的碳原子。丙烯分子中的飽和碳原子上連接著3個(gè)氫原子，故不具有手性，沒(méi)有手性碳原子，故B正確；C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，丙烯分子雙鍵中的2個(gè)碳原子都是sp2雜化，甲基上C為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C與雙鍵共面，而甲基上的三個(gè)氫原子不可能同時(shí)與雙鍵共面，故D錯(cuò)誤，故選B。【點(diǎn)睛】乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳雙鍵，至少有6個(gè)原子共面。4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式是：C. 雙氧水的電子式:D. Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:【答案】D【解析】【詳解】A. C、Si原子都比O大，所以比例模型不可以表示CO2分子或SiO2分子，故A錯(cuò)誤；B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C. 雙氧水是共價(jià)化合物，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D. Fe2+的外圍電子排布式為3d6，所以離子結(jié)構(gòu)示意圖:，故D正確，故選D。5.對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，較為全面的是A. 軌道表達(dá)式B. 電子式C. 電子排布式D. 結(jié)構(gòu)示意圖【答案】A【解析】【詳解】A. 軌道表達(dá)式不僅可以表示出每個(gè)原子軌道中電子數(shù)目還可以表示出它們的自旋狀態(tài)，故A最全面；B. 電子式只能表示出最外層的電子數(shù)目和成鍵方式，故B不全面；C. 電子排布式可以表示出相同能級(jí)的原子軌道中電子數(shù)目，但無(wú)法表示出能級(jí)相同的不同軌道中電子排布情況及電子的自旋情況，故C不全面；D. 結(jié)構(gòu)示意圖只能表示出不同能層中電子的數(shù)目，故D不全面，故選A?！军c(diǎn)睛】掌握電子排布式和軌道表達(dá)式的區(qū)別是解決本題的關(guān)鍵。6.某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置為A. B族B. B族C. 族D. A族【答案】C【解析】試題分析：某+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于周期表中第4周期第族，故選C考點(diǎn)：考查了原子核外電子排布的相關(guān)知識(shí)。7.下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是A. 第一電離能：B C O ONCC. 電負(fù)性：C O SiNaD. 還原性：Cl I【答案】A【解析】【詳解】A. 同周期元素，原子半徑越小越難失電子，第一電離能越大，但因N外圍電子排布式為2s22p3，2P軌道處于半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，所以第一電離能大小為：B C O C SiNa，故C錯(cuò)誤；D. 還原性對(duì)應(yīng)失電子能力，I半徑大于Cl，更容易失去電子，所以還原性：ICl，故D錯(cuò)誤，故選A?！军c(diǎn)睛】掌握電負(fù)性、第一電離能、還原性等元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律及某些元素性質(zhì)的特殊性是解決此題的關(guān)鍵。8.某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. X元素顯4價(jià)B. X與氧氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3C. X為第五周期元素D. X為非金屬【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個(gè)電子；A.X元素最外層有3個(gè)電子，所以在化合物中通常顯+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.X元素最外層有3個(gè)電子，所以X與氧氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3，故B正確；C. .X元素最外層有3個(gè)電子，X為第A族元素，但不一定為第五周期元素，故C錯(cuò)誤；D. 第A族元素有金屬也有非金屬，根據(jù)已知條件無(wú)法確定X為非金屬，故D錯(cuò)誤，故選B。9.在核電荷數(shù)為136的元素中，原子的價(jià)電子排布滿足ns1的元素共有A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種【答案】B【解析】【詳解】在核電荷數(shù)為136的元素為前四周期元素，原子的價(jià)電子排布滿足ns1的元素有H、Li、Na、K，共4種，故選：B?！军c(diǎn)睛】主族元素的價(jià)電子就是其最外層電子，過(guò)渡元素價(jià)電子除了最外層電子還可能是內(nèi)層電子，區(qū)別價(jià)電子和最外層電子式正確解答此題的關(guān)鍵。10. 下列說(shuō)法中正確的是( ）A. 金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成B. 金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的C. 12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NAD. 金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：A由金剛石晶體結(jié)構(gòu)知，最小碳環(huán)是6個(gè)碳原子構(gòu)成的六元環(huán)，故A正確；B金剛石晶體中的每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成4個(gè)鍵，所以金剛石晶體中碳原子是sp3雜化的，故B錯(cuò)誤；C金剛石中每個(gè)C都與令外4個(gè)C相連，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為4=2個(gè)，12g金剛石中含C原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在高溫下會(huì)和O2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查了晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。11.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59；若0.2molECln與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷正確的是A. E位于元素周期表的A族B. E是一種非金屬元素C. 在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵D. E的氧化物的化學(xué)式為EO2【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題中信息可知：ECln常溫下為液態(tài)，形成的晶體為分子晶體，E與Cl之間形成的是共價(jià)鍵，故C正確；根據(jù)題干信息可得如下關(guān)系：0.2n=，即n=2，則ECln可能為BeCl2，則E可能是金屬元素，為IIA族，故A、B錯(cuò)誤；E的氯化物為ECl2，則其氧化物的化學(xué)式為EO，則D錯(cuò)誤，故選C12.根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種-氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 氮化碳中碳顯+4價(jià)，氮顯-3價(jià)C. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連D. 氮化碳的分子式為C3N4【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氮原子周圍有三個(gè)共價(jià)鍵，碳原子最外層有4個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)健后成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個(gè)電子，形成三個(gè)共價(jià)鍵后，也是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.由于元素的非金屬性NC，所以形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向N，偏離C，所以氮化碳中碳顯+4價(jià)，氮顯-3價(jià)，B正確；C.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連，C正確；D.由于氮化碳是原子晶體，不存在分子，因此沒(méi)有分子式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl形成正八面體B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C. 在石墨晶體中，每個(gè)環(huán)上平均占有3個(gè)碳原子D. 在銀晶體中，銀原子的配位數(shù)為12【答案】C【解析】【詳解】A氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；BCa2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為81/8+61/2=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，故B正確；C在石墨晶體中，每個(gè)碳環(huán)為正六邊形，碳環(huán)中每個(gè)碳原子為3個(gè)碳環(huán)共用，所以環(huán)上平均占有61/3=2個(gè)碳原子，故C不正確；D銀晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個(gè)平面上銀原子的配位數(shù)是4，三個(gè)面共有43=12個(gè)銀原子，所以每個(gè)銀原子的配位數(shù)是12，故D正確，故選C14.下面的排序不正確的是A. 晶體熔點(diǎn)由低到高：CH4SiH4GeH4KNaC. 硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅D. 晶格能由大到?。篘aF NaCl NaBr NaI【答案】B【解析】試題分析：A、碳族元素的氫化物都是分子晶體，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，正確；B、堿金屬是金屬晶體，隨核電荷數(shù)的增大，熔點(diǎn)逐漸降低，錯(cuò)誤；C、金剛石、硅、碳化硅都是原子晶體，硬度的大小與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，原子半徑小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，所以半徑由小到大：金剛石碳化硅晶體硅，則硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅，正確；D、離子晶體中的晶格能與離子半徑、離子的電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小、所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，鹵化鈉的陽(yáng)離子相同，陰離子的半徑隨F、Cl、Br、I逐漸增大，所以晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI，正確，答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的熔點(diǎn)、硬度、晶格能的比較15.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說(shuō)法中不正確的是A. 由于氫鍵的存在，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB. 由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水C. 由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HF HI HBr HClD. 由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上【答案】A【解析】【詳解】A.HF的氫鍵存在于分子之間，與穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于S，故A錯(cuò)誤；B. 乙醇分子可以與水分子形成氫鍵，所以乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水，故B正確；C. 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，HF分子間容易形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)：HF HI HBr HCl，故C正確；D. 由于氫鍵的存在，使得冰中的水分子間空隙變大，密度小于液態(tài)水，所以冰能浮在水面上故D正確，故選A。16.下列關(guān)于CaF2的表述正確的是A. Ca2與F間僅存在靜電吸引作用B. F的離子半徑小于Cl，所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2C. 陰陽(yáng)離子比為21的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同D. CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電【答案】B【解析】【詳解】A. Ca2與F除存在靜電吸引作用外，兩原子核之間及核外電子之間還存在靜電斥力，故A錯(cuò)誤；B. F的離子半徑小于Cl，所以CaF2的晶格能及熔點(diǎn)高于CaCl2，故B正確；C. 晶體類型還與陰陽(yáng)離子的大小有關(guān)，所以不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，故C錯(cuò)誤；D. CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)可以形成自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤，故選B?！军c(diǎn)睛】晶體結(jié)構(gòu)與晶體中陰陽(yáng)離子的半徑及配位數(shù)有關(guān)，離子數(shù)目比相同，晶體結(jié)構(gòu)不一定相同，如氯化鈉和氯化銫。17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為34；X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說(shuō)法不正確的A. W、X、Z三種元素形成的化合物一定為強(qiáng)電解質(zhì)B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XZYC. X與Y形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D. 原子半徑：YZXW【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子，則W為H元素；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為34，則L層電子數(shù)分別為3、4或6、8，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，若X、Y的L層電子數(shù)分別為3、4，則3+3+416，則X的L層電子數(shù)為6，X為O元素，Z為S元素，Y的最外層電子數(shù)為16-6-6=4，且Y的L層電子數(shù)為8，則Y為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為H，X為O元素，Y為Si，Z為S元素。AH、O、S形成的亞硫酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B非金屬性O(shè)SSi，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性XZY，故B正確；CO、Si形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體，故C正確；D同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑Y(jié)ZXW，故D正確；答案選A。18.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 34g H2O2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NAB. 28g C2H4分子中的碳原子提供4NA個(gè)s軌道參與雜化C. 標(biāo)況下22.4 L苯中含有鍵的數(shù)目為12NAD. 1 mol NH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A. 34g H2O2為1mol，其中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B. 28g C2H4為1mol，每個(gè)碳原子提供1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道，雜化類型為個(gè)sp2雜化，所以分子中的碳原子提供2NA個(gè)s軌道參與雜化，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)況下，苯為液體，所以無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算出苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D. NH4BF4是一個(gè)離子化合物，陽(yáng)離子是銨根離子NH4+,陰離子是四氟合硼酸根離子BF4-，陰、陽(yáng)離子中各有一個(gè)配位鍵，NH4+是N原子的孤對(duì)電子配位給H+，陰離子是一個(gè)F-的孤對(duì)電子配位給B原子的空軌道，所以.1 mol NH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故選D。19.紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如下圖所示，下列說(shuō)法正確的A. 該化合物的化學(xué)式為Ni2AsB. 該化合物中As的配位數(shù)為8C. 該化合物中Ni的配位數(shù)為6D. 該晶胞平均占有5個(gè)Ni原子【答案】C【解析】【詳解】A. 由晶胞結(jié)構(gòu)知，晶胞中Ni原子數(shù)為81/8+41/4=2，As的原子數(shù)目為2，則該化合物的化學(xué)式為NiAs，故A錯(cuò)誤；B. 該化合物中As的配位數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C. 因?yàn)樵摶衔锘瘜W(xué)式為NiAs，且As的配位數(shù)為6，所以Ni的配位數(shù)也為6，故C正確；D. 根據(jù)均攤法計(jì)算，該晶胞平均占有Ni原子數(shù)為81/8+41/4=2，故D錯(cuò)誤，故選C。20.CsF是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖的循環(huán)計(jì)算得到，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Cs原子的第一電離能為452.2 kJmol1B. F-F鍵的鍵能為158.8 kJmol1C. CsF的晶格能756.9kJmol1D. 1molCs(s)轉(zhuǎn)變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ【答案】A【解析】【詳解】A.由圖示知， Cs原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為375.7.2 kJmol1，故A錯(cuò)誤；B. 由圖示知，F(xiàn)-F鍵的鍵能為由1molF2分解為2mol F所吸收的能量，即79.4 kJmol12=158.8 kJmol1，故B正確；C. CsF的晶格能是指拆開(kāi)1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所吸收的能量，即756.9kJmol1，故C正確；D.由圖示知， 1molCs(s)轉(zhuǎn)變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ，故D正確，故選A?！军c(diǎn)睛】掌握晶格能、第一電離能和鍵能等基本物理量的含義是解決此題的關(guān)鍵。注意圖示中各微粒的狀態(tài)及存在形式是從中獲取信息的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括4小題）21.以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。元素A元素B元素C元素X元素Y單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見(jiàn)化合物最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出X3的等電子體_(寫(xiě)一個(gè)即可)，基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)。（2）A元素在元素周期表中的_區(qū)，基態(tài)A原子的未成對(duì)電子有_個(gè)。（3）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)（填離子符號(hào)）。（4）HX與HY兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_（X、Y用元素符號(hào)表示）。（5）Y與碳元素形成的一種陰離子與Y2是等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出該陰離子的電子式_。Y的常見(jiàn)氫化物易溶于水的主要原因是_。（6）鉑絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒，火焰呈_色，顯色原因是_（填序號(hào)）。ACB受熱揮發(fā) BCB受熱分解CC離子中電子躍遷 DB離子中電子躍遷【答案】 (1). SO2或NO2- (2). 紡錘形或啞鈴形 (3). d (4). 4 (5). Cl-O2-Na+ (6). HO (7). HN (8). (9). NH3分子與水分子間存在分子間氫鍵，NH3是極性分子，水也是極性分子，相似相溶 (10). 黃 (11). C【解析】【分析】根據(jù)元素性質(zhì)及核外電子排布規(guī)律分析元素的種類；根據(jù)等電子體概念分析解答。【詳解】X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，可以形成雙原子陰離子O22-。元素A單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物，則A為Fe；B基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子，則B為Cl元素；C在短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見(jiàn)化合物，則C為Na；短周期元素Y單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與鍵數(shù)目比為1：2，則Y為N元素；（1）O3的等電子體有SO2或NO2-；基態(tài)N原子核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)為p軌道，電子云形狀為紡錘形或啞鈴形；（2）A元素為Fe，外圍電子排布式為3d64s2，在元素周期表中的d區(qū)，基態(tài)A原子的未成對(duì)電子在3d軌道上，共有4個(gè)；（3）B、C、X分別為Cl、Na、O， Cl-有3個(gè)電子層，半徑最大，O2-和Na+核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l-O2-Na+；（4）X為O，Y為N，O的電負(fù)性強(qiáng)于N，所以鍵的極性較強(qiáng)的是HO；N的原子半徑大于O，所以鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-N；（5）等電子體具有相同的原子數(shù)目及相同的價(jià)層電子總數(shù)，所以Y與碳元素形成的一種陰離子為；氨氣易溶于水的原因是NH3分子與水分子間存在分子間氫鍵，NH3是極性分子，水也是極性分子，相似相溶 ；（6）鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，焰色反應(yīng)的原理是電子的躍遷，故答案為黃； C。22.Cu4O(PO4)2是鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)，它可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的電子排布式：_。（2）PO43-的空間構(gòu)型是_。（3）P、S、N元素第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)。（4）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如下圖，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)，基態(tài)碳原子核外電子有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（5）晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖1為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，0），則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。（6）圖2為銅晶體中銅原子的堆積圖，則晶體銅原子的堆積方式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). Ar3d104s1或1s22s22p63s23d104s1 (2). 正四面體 (3). NPS (4). sp3、sp2 (5). 6 (6). （1/4，1/4，1/4） (7). A1 型最密堆積或面心立方最密堆積【解析】【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)電子排布式及比較電離能的大?。桓鶕?jù)成鍵方式判斷軌道雜化類型；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶胞中原子的位置及排列方式?！驹斀狻浚?）Cu有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律及全滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定的規(guī)律，基態(tài)Cu的電子排布式為 Ar3d104s1或1s22s22p63s23d104s1 ；（2）PO43-中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則為sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體；（3）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，又因?yàn)镻核外電子排布式中3p軌道處于半滿結(jié)構(gòu)，更為穩(wěn)定，所以P的第一電離能大于S，所以元素第一電離能由大到小順序?yàn)镹PS；（4）形成單鍵碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；基態(tài)碳原子核外電子所處的能級(jí)有1s、2s、2p 3種，其中處于同一原子軌道的電子自旋狀態(tài)不同，2p有3種伸展方向不同的原子軌道，所以碳原子的6個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)互不相同，一共有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，A點(diǎn)為原點(diǎn)，B點(diǎn)在面心，則晶胞棱長(zhǎng)為1。D原子位于晶胞的八分之一小立方的體心，則根據(jù)A、B、C的坐標(biāo)可以確定D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/4，1/4，1/4）；（6）根據(jù)圖2所示，晶體銅原子的堆積方式為型最密堆積或面心立方最密堆積。23.I.含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是_。（2）H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_。（3）ZnS在光導(dǎo)體材料、熒光體、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，密度為_(kāi)gcm3。(用含a和NA的表達(dá)式填空)II氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?；?NH4)2SO4中會(huì)含有N4H4(SO4)2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會(huì)生成一種形似白磷(P4)的N4分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（4）N4分子中的氮氮鍵的鍵角為_(kāi)，1molN4分子中含有的氮氮鍵的數(shù)目為_(kāi)。（5）N4比P4的沸點(diǎn)_（填“高”或“低”），原因?yàn)開(kāi)?！敬鸢浮?(1). sp3 (2). 非羥基氧原子多 (3). (4). 60 (5). 6NA (6). 低 (7). N4和P4都是非極性分子，N4比P4相對(duì)分子質(zhì)量小，分子間范德華力弱【解析】【分析】根據(jù)圖示的空間結(jié)構(gòu)判斷化學(xué)鍵的類型及軌道雜化方式；運(yùn)用均攤法確定化學(xué)式，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞的密度；根據(jù)晶體類型及分子的極性比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)?！驹斀狻縄.（1）如圖所示，每個(gè)S形成兩個(gè)鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則S原子采用的軌道雜化方式是sp3；（2）H2SeO3的分子中的Se為+4價(jià)，非羥基氧原子數(shù)為1；而H2SeO4的分子中的Se為+6價(jià)，非羥基氧原子數(shù)為2，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致羥基上氫原子更容易電離出H+，所以酸性H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因?yàn)椋何岱肿又蟹橇u基氧原子較多；（3）