山東省泰安市寧陽(yáng)一中2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題VIP

山東省泰安市寧陽(yáng)一中2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙和答題卡一并交回。試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷（選擇題 共60分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、選擇題：本題共25小題，1-15每小題2分。16-25每小題3分滿(mǎn)分60分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題意的。1.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為H2SO4溶液，工作時(shí)的反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列結(jié)論正確的是()APb為正極，被氧化 B溶液的pH不斷減小C離子濃度不變 D負(fù)極板質(zhì)量增加2. 分析如圖的能量變化示意圖,確定下列選項(xiàng)中正確的是 ( ) A.A2(g)+B2(g)2AB(g) H0B.每生成2分子AB放出bkJ熱量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA-A鍵吸收akJ能量3已知熱化學(xué)方程式：2A(g)+B(g)2C(g) H=-QkJmol-1(Q0)。下列說(shuō)法正確的是( )A.相同條件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的總能量小于2mol C(g)所具有的能量B.增大壓強(qiáng)或升高溫度,該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為QkJD.如將一定量A(g)和B(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ,則此過(guò)程中有2molA(g)被消耗4. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑高溫D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2H25A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線(xiàn)相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)? )AABC BBCA CCAB DBAC 6.鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)7用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（ ）A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:18. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha 2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，則abD已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)HBC D12.下列變化不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工業(yè)中使用催化劑,以提高NH3的產(chǎn)量C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D.CO2(g)CO2(aq)H0,降溫增壓可增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度13.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A.x+yz B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)升高14.下列各情況，在其中Fe片腐蝕最快的是 （ ） A（2） B .(4) C.(3) D.(5)15.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2（ ） A全部 B C D16. 如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出，符合這一情況的是() 選項(xiàng)a極板b極板x電極溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl217.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJ/mol化學(xué)鍵HHNNHN鍵能436 kJ/molx391kJ/mol請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算NN鍵的鍵能x約為（ ）A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol18.已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g） xC（g），在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線(xiàn)，則正確的是（ ）AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反應(yīng)放熱BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反應(yīng)吸熱CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反應(yīng)放熱DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反應(yīng)吸熱19. 在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是()A平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：KB改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小20. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2Ni2”或“0)來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。寧陽(yáng)一中2020級(jí)高二年級(jí)上學(xué)期階段性考試一化學(xué)試題參考答案15 DCDAD 610 ADBCD 1115 BBCDC 1620 ABCAD 2125 CCBBD26. （2分） 3H12H22H327. （10分，每空2分）(1)原電池電鍍池 (2)負(fù) CH3OH6e8OH=CO3