高中化學(xué)：1.1《原子核外電子排布與元素周期律》教學(xué)分析（蘇教版必修2）VIP

原子核外電子排布與元素周期律單元分析一、內(nèi)容分析本單元分三個主題：主題1(原子核外電子的排布)是學(xué)生在初中化學(xué)中學(xué)習(xí)了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)構(gòu)成微粒以及化學(xué)1中關(guān)于原子核的有關(guān)問題的基礎(chǔ)上展開的，這里重點討論原子核外電子的排布問題，利用原子結(jié)構(gòu)示意圖和稀有氣體的原子核外電子的排布表，讓學(xué)生觀察，從中找出原子核外電子排布的簡單規(guī)律，從而學(xué)會書寫1至18號原子結(jié)構(gòu)示意圖。主題2(元素周期律)是在學(xué)生學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上，認(rèn)識1至18號元素原子核外電子排布的規(guī)律性，通過已知1至18號元素原子半徑的數(shù)據(jù)，讓學(xué)生交流與討論，并畫出坐標(biāo)圖，從中體會原子半徑的周期性變化；進(jìn)而以11至17元素為例，通過活動與探究，使學(xué)生體驗元素性質(zhì)的遞變性，總結(jié)出元素周期性。該主題是本單元的重點內(nèi)容，在本單元具有核心地位。它安排在原子核外電子排布知識的后面，能很順利地過渡到探究原子結(jié)構(gòu)的周期性上，同時，它下一個主題內(nèi)容是本主題的應(yīng)用。教材在呈現(xiàn)該內(nèi)容時可以分成三個部分，第一個部分是關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的周期性，第二個部分是關(guān)于第三周期金屬元素性質(zhì)的遞變性，第三個部分是關(guān)于第三周期非金屬元素性質(zhì)的遞變性。三個部分都以學(xué)生的活動探究為主要編排方式，目標(biāo)是讓學(xué)生自己體驗元素周期律的存在，而不是一條抽象的定律，以便于學(xué)生能生動有趣地學(xué)習(xí)。主題3（元素周期表及其應(yīng)用）主要介紹了元素周期表的結(jié)構(gòu)，分析同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變性，探討原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的位置、元素性質(zhì)三者的關(guān)系以及元素周期表的作用。在教材的編排上，仍是以學(xué)生的活動為主，將枯燥的周期表的結(jié)構(gòu)的知識變成學(xué)生的活動和探究，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的趣味性；利用圖表，使周期表中元素性質(zhì)的遞變性顯得直觀明了；通過“問題解決”的方式，向?qū)W生提出關(guān)于位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的三者關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生思考后得出結(jié)論；最后介紹元素周期表在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用，使學(xué)生理解周期表的科學(xué)價值，也幫助學(xué)生進(jìn)一步理解元素周期律和元素周期表。二、目標(biāo)分析【課標(biāo)內(nèi)容】(1)了解原子核外電子的排布。(2)能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。（3）能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?！緝?nèi)容目標(biāo)】（1）通過觀察稀有氣體元素原子核外電子的排布，理解各電子層所能容納的電子數(shù)，進(jìn)而理解核外電子排布的簡單規(guī)律。并學(xué)會書寫1至18號元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）通過作圖的方法感受和理解原子核外電子排布的周期性和原子半徑變化的周期性。（3）通過學(xué)生分組實驗，體驗鈉、鎂和鋁性質(zhì)的遞變性。（4）根據(jù)教材所給的資料，通過觀察、討論和總結(jié)的方法理解14號至17號元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（5）通過觀察教材后所附的元素周期表，認(rèn)識周期表的基本結(jié)構(gòu)，理解原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系。（6）通過教材所提供的“活動與探究”和“問題解決”，理解元素的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。三、重難點分析本單元的核心內(nèi)容是主題2（元素周期律）和主題3（元素周期表及其應(yīng)用），它們既是重點，也是難點。主題2中的一個難點是關(guān)于元素性質(zhì)的遞變性。關(guān)于“什么是元素的性質(zhì)？”這一問題學(xué)生不易理解，學(xué)生往往與物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、氧化性和還原性等混為一談。元素性質(zhì)與單質(zhì)或化合物性質(zhì)之間的聯(lián)系學(xué)生也不易理解，而對這一問題的理解是體會元素性質(zhì)周期性變化的關(guān)鍵所在。主題2中的另一具難點是理解“化合價也是元素的一個性質(zhì)”，因為化合價的概念是學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)的，而且在初中化學(xué)中對化合價本身就沒有太多的介紹，所以學(xué)生不易理解這一內(nèi)容。根據(jù)元素的化合價寫出的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式，學(xué)生也不易掌握，因為有一些物質(zhì)如高氯酸等是第一次接觸，因為信息量較大，也造成學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。主題3中的一個難點是關(guān)于周期表的結(jié)構(gòu)，特別是縱行數(shù)與族數(shù)的關(guān)系，以及從左至右每一族的排列，學(xué)生比較容易出現(xiàn)想當(dāng)然的情況，以為每一個縱行就是一個族，以為第VIII族是屬于副族等等。另一個難點是關(guān)于在金屬元素和非金屬元素分界線兩側(cè)的元素既具有一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，學(xué)生比較容易誤會成非此及彼的關(guān)系。另外，主題1的關(guān)于原子核外電子的排布也是一個重點內(nèi)容，由于它是化學(xué)2的第一節(jié)課，學(xué)生以前學(xué)習(xí)的知識遺忘較多，學(xué)習(xí)起來也有一定困難。四、實驗研究本單元的實驗只有一個，關(guān)于鈉、鎂和鋁單質(zhì)金屬性強(qiáng)弱的探究，由于該實驗部分在化學(xué)1中已經(jīng)做過，總的來看，比較容易完成該實驗探究。1鈉與水的反應(yīng)在化學(xué)1中已經(jīng)做過，要注意一定要使用較大規(guī)格的燒杯完成該實驗，同時，金屬鈉的用量一定要強(qiáng)調(diào)使用綠豆粒大小，否則有一定的危險性。2鎂條與水的反應(yīng)最重要是要用砂紙除去表面的氧化膜就可成功。完成該實驗時一定要引導(dǎo)學(xué)生觀察以下幾點：未加熱前是否有反應(yīng)發(fā)生、加熱后氫氣是否在鎂條的表面逸出、溶液是否出現(xiàn)混濁、酚酞是否變紅等，通過以上幾個觀察點的觀察，使學(xué)生體會鎂條與水反應(yīng)的條件以及生成物的狀態(tài)。3鎂與鹽酸的反應(yīng)較為劇烈，要特別注意安全，鹽酸的濃度不宜過大。五、教學(xué)建議由于本單元內(nèi)容的理論性較強(qiáng)，所以應(yīng)充分利用教材提供的“活動與探究”、“交流與討論”等的內(nèi)容組織教材，使學(xué)習(xí)不至于感到很枯燥，具體建議如下：1在充分復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)過的原子構(gòu)成、化學(xué)1關(guān)于核素、質(zhì)量數(shù)的基礎(chǔ)上過渡引入到原子核外電子的排布，這樣既為新課的學(xué)習(xí)提供了基礎(chǔ)，又使以前學(xué)習(xí)過的知識系統(tǒng)化，使學(xué)生能在不知不覺中學(xué)習(xí)新的知識。2原子結(jié)構(gòu)示意圖既是主題1的重要內(nèi)容，也是主題2的引入知識，所以可以將書寫1至18號元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖并從中找出規(guī)律作為主題2的引入，然后讓學(xué)生畫出幾個最外層電子數(shù)、原子半徑與核電荷數(shù)的關(guān)系曲線，體會原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。做好關(guān)于鈉、鎂、鋁金屬性遞變的實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察教材所提供的關(guān)于14至17號元素有關(guān)性質(zhì)的圖表，得出元素性質(zhì)遞變的規(guī)律。至于關(guān)于“元素性質(zhì)是指什么”的教學(xué)，可以從復(fù)習(xí)“什么是元素”入手，引導(dǎo)學(xué)生理解元素與單質(zhì)、化合物的關(guān)系，進(jìn)而給出判斷元素金屬性和非金屬