云南省民族大學(xué)附屬中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題VIP

云南省民族大學(xué)附屬中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的考號、姓名、考場、座位號、班級在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試卷上作答無效。可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 第卷（48分）1、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意）1 下列說法錯誤的是 ( ) ANa2O2可用作供氧劑 BAl2O3可用作耐火材料 C地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油 D膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象2用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?( ) A用圖1所示裝置分離有機(jī)層和水層 B用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaClC用圖3所示裝置用水來吸收HCl D用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣3海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是 ( )ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子4將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別通入FeCl2溶液，不能與FeCl2發(fā)生反應(yīng)的是( ) ACaO和濃氨水 B二氧化錳和濃鹽酸共熱 CNa2O2和CO2 D銅片和濃硫酸共熱5已知（1）H2(g) + O2(g) = H2O(g) H1= a kJ/mol （2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2= b kJ/mol（3）H2(g) + O2(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol（4）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H4= d kJ/mol 下列關(guān)系式中正確的是 （ ）Aa c d 0 C2a = b 0 6下列說法正確的是（ ）A. 為比較氯和硫元素非金屬性強(qiáng)弱，可測同條件下同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB. 用鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑C. 在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含SO42D. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，其原理相同7下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)， Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是 （ ） 選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3 ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液8化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）A. 施肥時，草木灰（有效成份K2CO3）不能與NH4Cl 混合使用B. 將Al2(SO4)3 溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2(SO4)3C.在服用胃舒平（主要成分有氫氧化鋁）期間可以食用醋、可樂等食品D. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān)9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的一半。下列說法正確的是 （ ）WXZA非金屬性：W Z B簡單離子的半徑：X2- Y2+C沸點：H2X H2ZDWX2的電子式為： 10一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為 K= ，恒容時升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法不正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B化學(xué)方程式為 NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）C降溫，正反應(yīng)速率減小D恒溫時，增大壓強(qiáng)顏色加深，平衡逆向移動11設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A1mol Fe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAC46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD2 mol SO2 和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA12下列說法正確的是（ ） A上圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/molC需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D已知：反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) Ha kJ/mol，：且a、b、c均大于零，則斷開1 mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol13下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?（ ）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)； 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入Na2CO3固體中，生成的氣體通入盛有Na2SiO3溶液的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去14下列說法正確的是 （ ）A將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3 +3H+B 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH C(CH3COOH)C兩種溶液等體積混合后：C(CH3COO) C(Na+) C(OH) C(H+)D加水稀釋相同倍數(shù)后：C(Na+) C(CH3COO)16相同溫度下，根據(jù)表中三種酸的電離常數(shù)，判斷下列說法正確的是（ ）酸HXHYHZ電離常數(shù)K91079106102A三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D相同溫度下，1 molL1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1HX溶液的電離常數(shù) 第卷（非選擇題 共52分）二、填空題：（共52分）17（12分）如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線代表無催化劑時的情況。（2）若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C) (填“變大”“變小”或“不變”)。（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為 （填范圍）。（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是 (填序號)。w(C) A的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率 壓強(qiáng) c(A) c(B)18.（10分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是，含、等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作的名稱為。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法： ，（3）不溶物A是(填化學(xué)式)，寫出DE反應(yīng)的離子方程式 。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途。19.（12分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H58 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H41 kJ/mol回答下列問題： （1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵HHCOC OHOCHE/（kJmol-1）4363431076465x則x_。（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_K(填“”或“”或“”)；一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。a容器中壓強(qiáng)不變 b甲醇和水蒸氣的體積比保持不變cv正（H2）3v逆（CH3OH） d2個CO斷裂的同時有6個HH斷裂若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率_；該溫度下的平衡常數(shù)為_；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的_。a縮小反應(yīng)容器的容積 b使用合適的催化劑c充入He d按原比例再充入CO2和H220（18分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。H2CO3 K1=4.510-7 K2= 4.710-11 , 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式: ；（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因： ；（3）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)c(OH-)，下列說法中正確的是（ ）Ac(H2C2O4)c(HC2O4) Bc(Na+)+c(H+)=2c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH)Cc(OH)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4) Dc(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象 ，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置B的主要作用是 。（6）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng) 。草酸為二元酸 。云南民族大學(xué)附屬中學(xué)2020年秋季學(xué)期期中考試高二化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678答案DBADCBCC題號910111213141516答案ADCABCAB二、填空題（52分）17、（每空2分，12分）（1）b （2）a 變小 （3）吸熱 大于2 （4） 18、（每空2分，10分）（1）過濾（2）取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3 （3）SiO2 AlO22H2OCO2=HCO3Al(OH)3（4）發(fā)酵粉 治療胃酸過多等19、（每空2分，12分）（1）413（2）； ac 0.06mol/（L.min）； 450 ； ad20、（每空2分，18分）（1）H2C2O4 HC2O4+